logK = logA-\(\frac { { E }_{ a } }{ 2.303R } \left( \frac { 1 }{ T } \right) \)
y = c+mx 
\(m=-\frac { { E }_{ a } }{ 2.303R } \)
E_a = - 2.303 R m
E_a = - 2.303 x 8.314JK^-1 mol^-1x (-4000K)
E_a = 76,589J mol^-1
E_a = 76.589 KJ mol^-1

அர்ஹீனியஸ் சமன்பாட்டின்படி,
\(log\left( \frac { { k }_{ 2 } }{ { k }_{ 1 } } \right) =\frac { { E }_{ a } }{ 2.303R } \left( \frac { { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } }{ { T }_{ 1 }{ T }_{ 2 } } \right) \)
\({ T }_{ 2 }=400K;{ k }_{ 2 }=0.04{ s }^{ -1 }\)
\({ T }_{ 1 }=200K;{ k }_{ 1 }=0.02{ s }^{ -1 }\)
\(log\left( \frac { { 0.04s }^{ -1 } }{ 0.02{ s }^{ -1 } } \right) =\frac { { E }_{ a } }{ 2.303\times 8.314\times { JK }^{ -1 }{ mol }^{ -1 } } \left( \frac { 400K-200K }{ 200K\times 400K } \right) \)
\(log(2)=\frac { { E }_{ a } }{ 2.303\times 8.314{ JK }^{ -1 }{ mol }^{ -1 } } \left( \frac { 1 }{ 400K } \right) \)
\({ E }_{ a }=log(2)\times 2.303\times 8.314{ JK }^{ -1 }{ mol }^{ -1 }\times 400K\)
\({ E }_{ a }=2305J{ mol }^{ -1 }\)

(i) படிக அணிக்கோவைத் தளத்தில் இடம் பெற வேண்டிய ஒரு அயனி அவ்விடத்தில் அமையாமல் மற்றொரு இடைச்செருகல் நிலையில் அமைவதால் ∴பிராங்கல் குறைபாடு தோன்றுகிறது.
(ii) உருவ அளவில் அதிக வேறுபாடு காணப்படும் நேர் மற்றும் எதிர் அயனிகளைக் கொண்டுள்ள அயனிப் படிகங்களில் இக்குறைபாடு காணப்படுகிறது.
(iii) ஷாட்கி குறைபாட்டினைப் போல் அல்லாமல் இக்குறைபாடு படிக அடர்த்தியில் பாதிப்பை ஏற்படுத்துவதில்லை.
எடுத்துக்காட்டு
சில்வர் புரோமைடு இந்நேர்வில் சிறிய உருவளவுள்ள Ag⁺ அயனியானது.
அணிக்கோவைப் புள்ளிகளில் இடம் பெறாமல் இடைச்செருகல் நிலைகளில் காணப்படுகிறது

மைய உலோக அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை = +2 (i.e) MN²⁺
அணைவு எண் : 6
ஈனியின் தன்மை: (CN^-) எதிர் ஈனி
காந்தப் பண்பு : பாராகாந்தம்
எண்முகி படிகபுலத்தில் எலக்ட்ரான் அமைப்பு:
தாழ்சுழற்சி : \( \mathrm{t}_{2 \mathrm{~g}}^5 \mathrm{e}_{\mathrm{g}}{ }^0 \)
உயர்சுழற்சி : \(\mathrm{t}^3{ }_{2 g} \mathrm{e}_{\mathrm{g}}{ }^2 \)

(i) உலோக கார்பனைல்களில் காணப்படும் உலோக அணு மற்றும் கார்பனைல் ஈனி ஆகியவற்றிற்கு இடையே காணப்படும் பிணைப்பு இரு கூறுகளை உள்ளடக்கியது,
(ii) முதல் கூறு கார்பனைல் ஈனியின் கார்பன் அணு, மைய உலோக அயனியின் காலியான d - ஆர்பிட்டாலுக்கு எலக்ட்ரான் இணையினை வழங்கி M ⇽ CO சிக்மா பிணைப்பினை உருவாக்குகிறது.
(iii) இந்த சிக்மா பிணைப்பு உருவாவதால், உலோக ஆர்பிட்டால்களில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரித்து, மைய உலோக அணுவில் எலக்ட்ரான் செறிந்து காணப்படுகிறது.
(iv) இவ்வாறு அதிகரிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை ஈடு செய்யும் பொருட்டு உலோகத்தின் நிரப்பப்பட்ட d ஆர்பிட்டால்கள் கார்பனைல் ஈனியின் காலியான π^* ஆர்பிட்டாலுடன் இடையீடு செய்து, எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை மீண்டும் ஈனிக்கு பரிமாற்றம் செய்கிறது. இந்த இரண்டாவது கூறு π பின் பிணைப்பு (back bonding) எனப்படுகிறது.
(v) எனவே உலோக கார்பனைல்களில் ஈனிகளிலிருந்து உலோக அயனிக்கு சிக்மா பிணைப்பு வழியாகவும் மற்றும் உலோகத்திலிருந்து ஈனிக்கு π பின் பிணைப்பு வழியாகவும் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் நகர்வு ஏற்படுகிறது.
(vi) உலோக கார்பனைல்களில் வலுவான M ⇽ CO பிணைப்பு காணப்படுவதற்கு மேற்கண்ட கூட்டு விளைவே காரணமாகிறது.
(vii) இந்நிகழ்வு, பின்வரும் வரைபடத்தில் தரப்பட்டுள்ளது.

(i) கரிமச் சேர்மங்களைப் போன்றே, கைரல் தன்மையைப் பெற்றுள்ள அணைவுச் சேர்மங்கள் ஒளி சுழற்சி மாற்றியங்களைப் பெற்றுள்ளன.
(ii) ஒளி சுழற்றும் தன்மையுடைய சேர்மங்கள், பொருள் மற்றும் அதன் ஆடி பிம்பம் என தொடர்புடைய மாற்றிய இணைகளாக இருந்தால் அவை இனான்சியோமெர்கள் எனப்படும்.
(iii) இம்மாற்றியங்களின் கரைசல்களின் வழியே தளமுனைவு கொண்ட ஒளியினைச் செலுத்தும்போது அவை ஒளியின் தளத்தினை வலப்புறமாக அல்லது இடப்புறமாக சுழற்றுகின்றன.
(iv) இதனைப் பொருத்து அவைகள் முறையே d மற்றும் ! மாற்றியங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. \(\left[\mathrm{M}(\mathrm{xx})^3\right]^{\mathrm{n} \pm},\left[\mathrm{M}(\mathrm{xx})_2 \mathrm{AB}\right]^{\mathrm{n}} \) \(\left[\mathrm{M}(\mathrm{xx})_2 \mathrm{~B}_2\right]^{\mathrm{n} \pm}\) ஆகிய வகை எண்முகி அணைவுகள் ஒளி சுழற்சி மாற்றியப் பண்பினைப் பெற்றுள்ளன.

எடுத்துக்காட்டு:
1. \( {\left[\mathrm{Co}(\mathrm{en})_3\right]^{3+}} \) ன் ஒளிசுழற்சி மாற்றியங்கள்
2. \( {\left[\mathrm{CoCl}_2(\mathrm{en})_2\right]^{+}}\) என்ற அணைவுச் சேர்மம் மூன்று மாற்றியங்களைக் கொண்டுள்ளன. அவைகளுள் இரு மாற்றியங்கள் ஒளிசுழற்றும் தன்மையுடைய சிஸ் மாற்றியங்கள் ஆகும். மற்றொன்று ஒளி சுழற்றும் தன்மையற்ற டிரான்ஸ் மாற்றியாகும். இவற்றின் வடிவமைப்புகளும் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

1. NaCl + MnO₂ + H₂SO₄ \(\longrightarrow\) Cl₂ + MnCl₂ + 4NaHSO₄ + 2H₂O
2. NaNO₂ + HCl \(\longrightarrow\) NaCl + HNO₂
3. 
4. AgNO₃ + PH₃ \(\longrightarrow\) Ag₃P + 3HNO₃
5. Mg + HNO₃ \(\longrightarrow\) 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O
6. KClO₃ \(\overset { \triangle }{ \longrightarrow } \) 2KCl + 3O₂
7. Cu + Hot Conc.H₂SO₄ \(\longrightarrow\) CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ \(\uparrow\)
8. Sb + Cl₂ \(\longrightarrow\) 2SbCI₃
9. HBr + H₂SO₄ \(\longrightarrow\) 2SO₂ + 2H₂O + Br₂
10. XeF₆ + H₂O \(\longrightarrow\) XeO₃ + 6HF
11. XeO₆^4- + Mn²⁺ + H⁺ \(\longrightarrow\) 2MnO₄^- + 5XeO₃ + 7H₂O
12. XeOF₄ + SiO₂ \(\longrightarrow\) 2XeO₂F₂ + SiF₄
13. Xe + F₂ \(\xrightarrow [ { 400 }^{ 0 }C ]{ Ni/200 \space atm } \) Ni/200 tm XeF₆ 

A என்ற இரட்டை உப்பு K₂SO.Al₂(SO₄)₃.24H₂O ஆகும். நான்காவது வரிசை கார உலோகம் பொட்டாசியம் ஆகும்.
A யை 500Kல் வெப்பப்படுத்தும்போது:
\({ K }_{ 2 }{ SO }_{ 4 }.Al{ \underset { (A) }{ _{ 2 }{ ({ SO }_{ 4 } })_{ 3 } } }.24{ H }_{ 2 }O\underrightarrow { 500K } { K }_{ 2 }{ SO }_{ 4 }.{ \underset { (B) }{ Al_{ 2 }({ { SO }_{ 4 }) }_{ 3 } } }+{ 24H }_{ 2 }O\)
B ன் நீர்கரைசல் + BaCl2, → கரைசல் வெண்ணிற வீழ்படி
(ஏனெனில் B ல் சல்பேட் அமில உறுப்பு உள்ளது)
இது சல்பேட் அமில உறுப்பிற்கான ஆய்வு ஆகும்.
B + அலிசரின் → சிவப்புநிறம்.
இது அலுமினியத்தின் ஆய்வு ஆகும். அலுமினியத்துடன் சல்பேட் இருப்பதால் இது சிவப்பு நிறத்தை தருகிறது.

1. வெப்ப இயக்கவியல் தத்துவங்களைப் போலவே உலோகவியலில் மின்வேதித் தத்துவங்களும் பயன்படுகின்றன. சோடியம், பொட்டாசியம் போன்ற வினைதிறன் மிக்க உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளை கார்பனைக் கொண்டு ஒடுக்குவது வெப்ப இயக்கவியல் படி சாத்தியமற்றதாகும்.
2. இத்தகைய தனிமங்கள் அவைகளின் தாதுக்களிலிருந்து மின்வேதி முறைகளைப் பயன்படுத்தி பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன
3. அதிக வினைத்திறன் கொண்ட உலோகமானது, ஒப்பீட்டு அளவில் குறைவான வினைத்திறன் கொண்ட உலோக அயனிகளைக் கொண்டுள்ள கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது, அதிக வினைத்திறன் கொண்ட உலோகம் கரைசலுக்குள் செல்கிறது.
4. ∆G^o = nFE^o
5. இங்கு 'n' என்பது, ஒடுக்கம் செயல்முறையின் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை F என்பது பாரடே மற்றும் E^o = ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்க இணையின் மின்முனை மின்னழுத்தம்
6. E^o நேர்க்குறி எனில் ∆G எதிர்க்குறி, எனவே ஒடுக்க வினை தன்னிச்சையாக நிகழும்.
7. எனவே ஒட்டு மொத்த வினையின் நிகர மின்னழுத்தம் நேரக்குறி மதிப்பை பெறுமாறு ஒடுக்க வினை திட்டமிடப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு :
Cu_(s) + 2Ag⁺_(S) ➝ Cu₂⁺(aq) + 2Ag⁺_(S)
eg: Cu²⁺(aq) + Zn_(S) ➝ Cu_(S) + Zn²⁺_(aq)

1. உலோக ஆக்ஸைடுகளிலிருந்து வெவ்வோறு ஒடுக்கும் காரணிகளைப் பயன்படுத்தி உலோகங்களை பிரித்தெடுக்கலாம். எடுத்துக்காட்டாக M_x O_y உலோக ஆக்சைடின் ஒடுக்கும் வினையைக் கருதுக.
2/y M_x O_y (S) → 2x/yM(S) + O₂(g) ............... (1)
2. மேற்கண்டுள்ள ஒடுக்க வினையை கார்பனைக் கொண்டு நிகழ்த்தலாம். இந்நேர்வில் ஒடுக்கும் காரணியான கார்பன் CO அல்லது CO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றம் அடையலாம்.
C + O₂ → CO_2(g) ......................... (2)
2C + O₂ → 2CO_(g) ...............................(3)
3. கார்பன் மோனாக்சைடை ஆக்சிஜன் ஒடுக்கியாகப் பயன்படுத்தினால் அது பின்வரும் வினைப்படி, CO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றமடைகிறது.
2CO + O₂ → 2CO_2(g)   .....................(4)
4. வெப்பஇயக்கவியல் கொள்கைகளின் அடிப்படையில் தகுந்த ஒடுக்கும் காரணியினைத் தெரிவு செய்யலாம்.
ஒரு தன்னிச்சையான வினைக்கு, கட்டிலா ஆற்றலில் ஏற்படும் மாற்றம் (\(\Delta\)G) ஆனது கண்டிப்பாக எதிர்குறி மதிப்பினைப் பெற்றிருக்க வேண்டும் என நாம் அறிவோம். எனவே சமன்பாடு (1) ல் கண்டுள்ள உலோக ஆக்சைடை கொடுக்கப்பட்ட ஒரு ஒடுக்கும் காரணியுடன் (சமன்பாடு (2), (3) அல்லது (4) ல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளவை) சேர்த்து ஒடுக்க வேண்டுமெனில், இணைக்கப்பட்ட வினைகளின் சமன்பாடு (1) மற்றும் (2), சமன்பாடு (1) மற்றும் (3), சமன்பாடு (1) மற்றும் (4) கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றம் எதிர்குறி மதிப்பினைப் பெற்றிருக்க வேண்டும். 
5. எனவே இணைக்கப்பட்ட வினையில், கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றம் அதிக எதிர்குறி மதிப்பினைப் பெறும் வகையில், ஒடுக்கும் காரணி தெரிவு செய்யப்படுகிறது.

பண்படா உலோகமானது மின்னாற்பகுத்தல் மூலம் தூய்மை செய்யப்படுகிறது.
நேர்மின்வாய் : தூய்மையற்ற உலோகத் தண்டு.
எதிர்மின்வாய்: தூய உலோகத் தகடு
மின்பகுளி : மின்னாற் பகுத்தலானது
பிரித்தெடுக்கப்பட வேண்டிய உலோகத்தின் உப்புகளைக் கொண்ட நீர்க்கரைசலைக் கொண்டுள்ள மின்பகு கலத்தில் நிகழ்த்தப்படுகிறது.
மின்னாற் பகுத்தல் நிகழ்த்தும் போது, பிரித்தெடுக்கப்பட வேண்டிய உலோகம் நேர்மின் வாயிலிருந்து கரைந்து கரைசலில் சென்று எதிர்மின்வாயில் வீழ்படிவாகிறது.
1. மின்னாற்பகுத்தலின் போது குறைவான எலக்ட்ரோ நேர்மின் தன்மை உடைய மாசுக்கள் நேர்மின் வாயின் அடியில் தங்குகின்றன. அவை ஆனோடு மாசு என அழைக்கப்படுகிறது.
2. சில்வரை மின்னாற்பகுத்தல் முறையில் தூய்மையாக்கலை உதாரணமாகக் கொண்டு இச்செயல்முறையினைப் புரிந்து கொள்ளலாம்.
எதிர் மின்வாய் : தூய சில்வர்
நேர்மின்வாய் : தூய்மையற்ற சில்வர்
மின்பகுளி : அமிலத்தன்மையுள்ள சில்வர் நைட்ரேட்கரைசல்
3. மின்வாய்களின் வழியே மின்சாரத்தைச் செலுத்தும் போது சில்வர் அனு எலக்ட்ரான்களை இழந்து கரைசலுக்குள் செல்கின்றது. நேர்மின் தன்மையுடைய சில்வர் அயனிகள் எதிர்மின்வாயில் சென்று மின்னிறக்கம் அடைந்து மின்வாயில் படிகிறது.
4. காப்பர், ஜிங்க் போன்ற பிற உலோகங்களுக்கு இதே முறையை பின்பற்றித் தூய்மையாக்கப்படுகின்றன.

(i) காப்பர் பிரித்தெடுத்தலில் சிலிக்கா 
காப்பர் பைரைட்டிலிருந்து காப்பரை பிரித்தெடுக்கும் செயல்முறையில் அடர்ப்பிக்கப்பட்ட தாதுவானது, அமிலத்தன்மையுடைய இளக்கியான சிலிகாவுடன் கலக்கப்பட்டு எதிர் அனல் உலையில் வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. உருக்குதலால் உருவாகும் பெர்ரஸ் ஆக்சைடானது காரத்தன்மையினைப் பெற்றிருப்பதால் அது சிலிக்காவுடன் இணைந்து பெர்ரஸ் சிலிக்கேட் கனிமக் கழிவினைத் தருகிறது. எஞ்சியுள்ள உலோக சல்பைடுகளான Cu₂S மற்றும் FeS ஆகியன ஒன்றில் ஒன்று கரைவதால் காப்பர் மட்டி உருவாகிறது.
2CuFeS₂ (s) + O₂ (g) → 2FeS (I) + Cu₂S (1) + SO₂ (g)
2FeS (I) + 3O₂ (g) → 2FeO (I) + 2SO₂ (g)
FeO_(S) + SiO_2(S)      ➝ FeSiO_3(S)
இளக்கி கனிமக்கழிவு கனிமக்கசடு
(ii) அலுமினியம் பிரித்தெடுத்தலில் கிரையோலைட் 
அலுமினியம் ஆக்ஸைடு நீரில் கரைவதில்லை; ஆனால் உருகிய கிரையோலைட்டில் கரைகிறது. கிரையோலைட் அலுமினியம் ஆக்ஸைடை விட குறைந்த உருகுநிலை கொண்ட ஓர் அலுமினியம் சேர்மமாகும். கிரையோலைட்டை சேர்ப்பதால், அலுமினியம் பிரித்தெடுத்தலில் பங்குபெறும் சில ஆற்றல் பகுதிகளைக் குறைக்கிறது.
(iii) சிர்கோனியத்தினை மீதூய்மையாக்கலில் அயோடின்
வான்-ஆர்கல் முறை உலோகச் சேர்மங்களின் வெப்ப உருவாக்குதலை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இம்முறையில் சிர்கோனியத்தை தூய்மையாக்கலாம். சிர்கோனியத்தை அயோடினுடன் 550K ல் வெப்பப்படுத்தும் போது சிர்கோனியம் டெட்ரா அயோடைடு (ZrI₄) உருவாகிறது. மாசுக்கள் அப்படியே தங்குகின்றன.
Zr_(S) + 2I_2(S) ➝ ZrI_4(ஆவி)
ஆவியாகும் Zrl4 ஐ 1800K அளவில் வெப்பப்படுத்தும் போது தூய சிர்கோனியம் உருவாகிறது.
ZrI_{4(ஆவி))} ➝ Zr_(S) + 2I_2(S)
(iv) நுரை மிதப்பு முறையில் சோடியம் சயனைடு
லெட்டின் தாதுவான கலீனாவை (PbS) நுரை மிதப்பு முறையில் அடர்ப்பிக்கும் போது அதில் ZnS மாசுவாக இருப்பின்; ZnSன் மிதக்கும் பண்பை குறைக்க அதனுடன் சோடியம் சயனைடு சேர்க்கப்படுகிறது. இதனால் ZnS மேற்பரப்பின் மீது Na₂[Zn(CN)₄] என்ற அணைவுச் சேர்மம் உருவாகிறது.

\(i)\ {\left[A_0\right] } =100 \% \text { என்க } ;[A]=100-40=60 \% \\ k =\frac{2.303}{t} \log \frac{\left[A_0\right]}{[A]} \\ k =\frac{2.303}{50} \log \frac{[100]}{[60]} \\ k =0.010216 \mathrm{~min}^{-1} \)
K = 0.010216 min^-1 எனவே, வினைவேக மாறிலி 0.010216 min^-1
ii) t = ?, வினை 80% நிறைவடையும் போது,
[A ] = 100 - 80 = 20%
k = 0.010216 min^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.010216 } log\frac { 100 }{ 20 } \)
t = 157.58 min
80% வினை நிறைவடைய ஆகும் காலம் 157.58 min.

\( \mathrm{k}=\frac{2.303}{\mathrm{t}} \log \frac{\left[\mathrm{A}_0\right]}{[\mathrm{A}]} \\ \mathrm{k}=\frac{2.303}{\mathrm{t}} \log \frac{\left[\mathrm{V}_0\right]}{\left[\mathrm{V}_{\mathrm{t}}\right]} (i) \ \ \mathrm{V}_{\mathrm{o}}=46.1 ; \mathrm{t}=10 \mathrm{~min} \quad \mathrm{~V}_{\mathrm{t}}=29.8 \mathrm{ml} \\ \mathrm{k}=\frac{2.303}{10} \log \frac{[46.1]}{[29.8]} \\ =0.2303 \log 1.5469 \\ =0.2303 \times 0.1894 \\ \mathrm{k}=0.0436 \mathrm{~min}^{-1} \\ (ii) \mathrm{V}_0=46.1 \mathrm{ml} ; \mathrm{v}_{\mathrm{t}}=19.3 \mathrm{ml} \quad \mathrm{t}=20 \mathrm{~min} \\ \mathrm{k}=\frac{2.303}{20} \log \frac{[46.1]}{[19.3]} \)

ஒரு முதல் வகை வினைக்கு 
\( \mathrm{k}=\frac{2.303}{\mathrm{t}} \log \frac{\left[\mathrm{A}_0\right]}{[\mathrm{A}]} \\ \mathrm{k}=\frac{2.303}{\mathrm{t}} \log \frac{\left[\mathrm{V}_{\infty}\right]}{\left[\mathrm{V}_{\infty}-\mathrm{V}_{\mathrm{t}}\right]} \\ \mathrm{V}_{\infty}=58.3 \mathrm{~mol} \)

K மதிப்பானது மாறிலியாக அமைவதால், கொடுக்கப்பட்ட வினை ஒரு முதல் வகை வினையாகும் சராசரி K மதிப்பு =0.676 min^-1.

\( \mathrm{k} =\mathrm{Ae}^{-\frac{\mathrm{E}_a}{R T}} \\ \log \mathrm{k} =\log \mathrm{A}-\frac{\mathrm{E}_{\mathrm{a}}}{2.303 \mathrm{RT}} \\ \log \mathrm{A} =\log \mathrm{k}-\frac{\mathrm{E}_{\mathrm{a}}}{2.303 \mathrm{RT}} \\ \mathrm{k} =1.8 \times 10^{-5} \mathrm{~s}^{-1} \\ \mathrm{E}_{\mathrm{a}} =22.5 \mathrm{~K} \mathrm{cal} \mathrm{mol}^{-1} \\ =22500 \mathrm{cal} \mathrm{mol}^{-1} \\ \mathrm{~T} =313 \mathrm{~K} \\ \mathrm{R} =1.987 \mathrm{cal} \mathrm{mol}^{-1} \mathrm{~K}^{-1} \\ \log \mathrm{A} =\log \left(1.8 \times 10^{-5}\right)+\frac{22500}{2.303 \times 1.987 \times 313} \\ \log \mathrm{A} =\log 1.8-5 \log 10+15.7 .1 \\ =0.2553-5+15.71 \\ \log \mathrm{A} =10.9653, \quad \mathrm{~A}=\mathrm{Antilog} 10.9653 \)
\(=9.2 \times 10^{10}\) மோதல்கள் விநாடி^-1

\( \mathrm{k}=\frac{0.6932}{\mathrm{t}_{1 / 2}}=\frac{0.6932}{60}=1.155 \times 10^{-2} \mathrm{~s}^{-1}\\ \left[\mathrm{A}_0\right]=100 \% ; \mathrm{t}=180 \mathrm{~s} ;[\mathrm{A}]=?\\ \mathrm{k}=1.155 \times 10^{-2} \mathrm{~s}^{-1} \)
\(\mathrm{k}=\frac{2.303}{\mathrm{t}} \log \frac{\left[\mathrm{A}_0\right]}{[\mathrm{A}]}$ 1.155 \times 10^{-2}=\frac{2.303}{180} \log \frac{100}{[A]} \\ \frac{1.155 \times 10^{-2} \times 180}{2.303}=\log \frac{100}{[A]} \\ 0.9207= \log 100-\log (\mathrm{A}) \\ \log [\mathrm{A}]= \log 100-0.9207 \\ \log [\mathrm{A}]= 2-0.9207 \\ \log [\mathrm{A}]=1.0793 \\ {[\mathrm{~A}] }=\mathrm{A} \cdot \log (1.0793) \\ {[\mathrm{A}] }=12.5 \%\)

t_1/2 = 8 நிமிடங்கள் t_99% = ?; [A_o] = 100%; [A] = 1%
\(K=\frac { 0.693 }{ { t }_{ 1/2 } } \)
\(K=\frac { 0.693 }{ 8 } =0.087\) நிமிடங்கள்^-1
\(t=\frac { 2.303 }{ K } log\frac { \left[ { A }_{ o } \right] }{ \left[ A \right] } \)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } log\frac { 100 }{ 1 } \)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } log{ 10 }^{ 2 }\)
\(t=\frac { 2.303 }{ 0.087 } 2log10\)
\(t=\frac { 2.303\times 2 }{ 0.087 } \)
t = 52.93நிமிடங்கள்

ஒரு வேதி வினையில் வினைபடு பொருட்களில் உள்ள சில பிணைப்புகள் பிளவுறுதல், மற்றும் சில புதிய பிணைப்புகள் உருவாதல் ஆகியனவற்றின் காரணமாக வினைவிளை பொருட்கள் உருவாகின்றன. இச்செயல்முறையோடு தொடர்புடைய நிகர ஆற்றல் மாற்றமானது, வினைபடு பொருட்களின் தன்மையினைப் பொருத்து அமைவதால், வெவ்வேறு வினைகள் வெவ்வேறு வினைவேகங்களைப் பெற்றுள்ளன.
பருமனறி பகுப்பாய்வின் தாங்கள் நன்கறிந்த பின்வரும் இரு வினைகளை ஒப்பிடுவோம்.
1) பெர்ரஸ் அம்மோனியம் சல்பேட் (FAS) மற்றும் KMnO₄ இடையே நிகழும் ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்க வினை.
2) ஆக்சாலிக் அமிலம் மற்றும் KMnO₄ இடையே நிகழும் ஆக்சிஜனேற்ற ஒடுக்க வினை.
KMnO₄ ஆல் Fe²⁺ ஆக்சிஜனேற்றமடைவதை ஒப்பிடும் போது ஆக்சாலிக் அமிலம் ஆக்சிஜனேற்றம் அடையும் வினை மிக மெதுவாக நிகழும் ஒரு வினையாகும். மேலும் KMnO₄ மற்றும் ஆக்சாலிக் அமிலத்திற்கு இடையேயான வினை சுமார் 60°C ல் நிகழ்த்தப்படுவதையும் நாம் அறிவோம்.
திட மற்றும் திரவ நிலைமைகளில் வினைபடுபொருட்கள் காணப்படும் வினைகளோடு ஒப்பிடும் போது வினை பொருட்கள் வாயு நிலைமையில் காணப்படின் அவ்வினையின் வினைவேகம் அதிகமாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, திட சோடியம் மற்றும் திட அயோடினுக்கு இடையேயான வினையோடு ஒப்பிடும் போது, அயோடின் ஆவியுடன் உலோக சோடியத்தின் வினையானது வேகமாக நடைபெறும்.
காரீய உப்புகளைக் கண்டறிய பண்பறி பகுப்பாய்வில் மேற்கொள்ளும் மற்றுமொரு சோதனையைக் கருத்திற்கொள்வோம். நிறமற்ற காரீய நைட்ரேட் உப்புக்கரைசலுடன், நிறமற்ற பொட்டாசியம் அயோடைடின் நீர்க்கரைசலைச் சேர்க்கும் போது, இரு திரவங்களும் கலந்தவுடன் மஞ்சள் நிற பொட்டாசியம் அயோடைடு வீழ்படிவு உருவாகிறது. மாறாக திண்ம காரீய நைட்ரேட்டை திண்ம பொட்டாசியம் அயோடைடுடன் கலக்கும் போது மஞ்சள் நிறம் மெதுவாக உருவாகிறது.

வினைபடு பொருட்களின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது வினையின் வேகமும் அதிகரிக்கின்றது. வினை வேகத்தின் மீதான வினைபடு பொருட்களினுடைய செறிவின் விளைவினை, மோதல் கொள்கையைப் பயன்படுத்தி நாம் விளக்க இயலும். மோதல் கொள்கையின் படி, வினைவேகமானது, வினைபடும் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான மோதல்களின் எண்ணிக்கையினைப் பொருத்து அமைகிறது. செறிவு அதிகரிக்கும் போது, மோதல் நிகழ அதிக வாய்ப்பு ஏற்படுகிறது. எனவே வினைவேகமும் அதிகரிக்கின்றது.

bcc படிக அமைப்பின் ஆரம் r = \(\frac { \sqrt { 3 } }{ 4 } a\)
a = 4.3 x 10^-8 cm 
r = ?
\(\therefore r=\frac { \sqrt { 3 } }{ 4 } a\)
\(=\frac { \sqrt { 3 } \times 4.3\times { 10 }^{ -8 } }{ 4 } \)
\(r=\frac { 1.732\times 4.3\times { 10 }^{ -8 } }{ 4 } =1.862\times { 10 }^{ -8 }cm\)

\( (\rho)=\frac{\mathrm{nM}}{\mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_1} \rho =10 \mathrm{gcm}^{-3} ; \\ \mathrm{a} =100 \rho \mathrm{m}=1 \times 10^{-8} \mathrm{~cm} ; \\ \mathrm{N}_{\mathrm{A}} =6.023 \times 10^{23} ; \\ \mathrm{n} =4 ; \mathrm{M}=? \\ \mathrm{M} =\frac{\rho \mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}}{\mathrm{n}}=\frac{10 \times\left(1 \times 10^{-8}\right)^3 \times 6.023 \times 10^{23}}{4} \\ =\frac{6.023}{4}=1.505 \mathrm{~g} / \mathrm{mole} \)
மோல்களின் எண்ணிக்கை \(n=\frac { W }{ M } =\frac { 1 }{ 1.505 } \) = 0.664 மோல்கள்
n மோல்களில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை = n x N_A 
அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 0.6623 x 6.023 x 10²³
= 3.99 x 10²³ அணுக்கள் 

n = 4
ρ = 2.48 gcm^-3
N_A = 6.023 x 10²³
\(\rho =\frac { nM }{ { a }^{ 3 }{ N }_{ A } } \)
\(\therefore { a }^{ 3 }=\frac { nM }{ { \rho N }_{ A } } \)
= \(\frac { 4\times 58 }{ 2.48\times 6.023\times { 10 }^{ 23 } } \)
a³ = 15.55 x 10^-23cm³
a³ = 0.1555 x 10^-21 cm
\( \mathrm{a} =\sqrt[3]{0.1555 \times 10^{-21}} \\ \mathrm{a} =0.5375 \times 10^{-7} \mathrm{~cm}=5.375 \times 10^{-8} \mathrm{~cm} \\ =537.5 \mathrm{pm} \)
K⁺ மற்றும் F^- அயனிகளுக்கிடையேயானத் தொலைவு 
\(=\frac{537.5}{1.414}=380.13 \mathrm{pm}\)

NaCl ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = 100 - SrCl₂ សំ
= 100 - 10²
= 100
(100மோல் உடன் ஒப்பிடும் போது 10^-2 மோல் புறக்கணிக்கத்தக்கது)
ஃ1 மோல் NaClன் மாசூட்டல் = 10^-2 - 100 -மோல் SrCl₂
ஃ1 மோல் NaClன் நேர்அயனி வெற்றிடம்
= 10^-4
1 மோல் = 6.023 × 10²³ துகள்கள்
1 மோல் NaCl ன் நேர்அயனி வெற்றிடம்
= 10^-4 x 6.023 x 10²³ 
= 6.023 x 10¹⁹

\( \mathrm{r} =\frac{\mathrm{a} \sqrt{2}}{4}, \mathrm{r}=125 \mathrm{pm}, \mathrm{a}=? \\ =\frac{4 \times 1.25 \times 10^{-8}}{1.414} \\ =3.536 \times 10^{-8} \mathrm{~cm} \\ =353 \mathrm{pm} \)

\((\rho)=\frac{\mathrm{nM}}{\mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}} \\ \mathrm{n}=2 ; \mathrm{N}_{\mathrm{A}} =6.023 \times 10^{23} ; \\ \mathrm{a}=288 \mathrm{pm} =2.88 \times 10^{-8} \mathrm{~cm} ; \rho=7.2 \mathrm{gcm}^{-3} \\ \mathrm{M} =\frac{\rho \mathrm{a}^3 \mathrm{~N}_{\mathrm{A}}}{\mathrm{n}} \\ =\frac{7.2 \times\left(2.88 \times 10^{-8}\right)^3 \times 6.023 \times 10^{23}}{2} \\ =517.95 \times 10^{-1} \\ =51.795 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1} \)
மோல்களின் எண்ணிக்கை \(n=\frac { W }{ M } =\frac { 208 }{ 51.79 } =4moles\)
அணுக்களின் எண்ணிக்கை = மோல்களின் எண்ணிக்கை x அவோகேட்ரோ எண் 
= n x N_A
= 4 x 6.023 x 10²³
= 2.415 x 10²⁴ அணுக்கள்

VB கொள்கையின் வரம்புகள்:
1. அணைவுச் சேர்மங்களின் நிறங்களை இக்கொள்கை விளக்கவில்லை.
2. இது சுழற்சியால் ஏற்படும் காந்தத் திருப்புத் திறனை மட்டுமே கருத்திற்கொண்டது. காந்தத் திருப்புத் திறனின் பிற கூறுகளை கருத்திற்கொள்ளவில்லை.
3. ஒரே உலோகத்தின் அணைவுச் சேர்மங்களில் சில, உள் ஆர்பிட்டால் அணைவுகளாகவும் மற்ற சில சேர்மங்கள், ஆர்பிட்டால் அணைவுகளாகவும் காணப்படுகின்றன. ஏன் இவ்வாறு மாறுபட்ட அணைவுகள் உருவாகின்றன என்பதற்கு உரிய விளக்கத்தினை இக்கொள்கை தரவில்லை.
4. எடுத்துக்காட்டு:
\(\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{4-}\)ஆனது டையாகாந்தப்பண்புடையது (குறை சுழற்சி அணைவு) ஆனால் \(\left[\mathrm{FeF}_6\right]^{4-}\) ஆனது பாரா காந்தத்தன்மையுடையது (உயர் சுழற்சி அணைவு).

\(\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{C}_2 \mathrm{O}_4\right)_3\right]^{3-}\) ல் கோபால்ட் +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது (C * o ^ 31)
\({ }_{27} \mathrm{Co}_{-18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^7 4 \mathrm{~s}^2 ;{ }_{24} \mathrm{Co}^{3+}-{ }_{18}[\mathrm{Ar}] 3 \mathrm{~d}^6 4 \mathrm{~s}^0\)

n = 0 டடையாகாந்தத் தன்மையுடையது இனக்கலப்பு: \(d ^ 2 s p ^ 3\)
\(\mu_{s} = 0\)

(i) [Ni(H₂O)₆]²⁺,

H₂O ஒரு வலிமை குறைந்த ஈனி எனவே எலக்ட்ரான்கள் இணையாவதில்லை. இரு இணையாகாத எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இதனால் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறும் சேர்மம் நிறத்தை (பச்சை) பெறுகிறது.
(ii) [Ni(CN)₄]^2- 
[Ni(CN)₄]^2-  இதில் CN^- வலிமை மிகு ஈனி. இதனால் 3d^- எலக்ட்ரான்கள் இணையாக்கப்படுகின்றன. எனவே தனித்த இணையாகாத எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. இதனால் d-d இடப்பெயர்ச்சி நடைபெறாது. எனவே நிறமற்றதாக உள்ளது.

ஈனிப்புலம் (E_LF) மற்றும் சமச்சீர்புலம் (E_iso) ஆகியவற்றில் காணப்படும் எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பொறுத்து அவ்வாற்றல்களுக்கு இடையேயான வேறுபாடே படிக புல நிலைப்படுத்தும் ஆற்றல் எனப்படுகிறது.
CFSE(∆E_o) = {E_LF} - {E_iso} 

1. ஆய அச்சுகளுக்கு இடைப்பட்ட பகுதியில் மடல்களைப் பெற்றிருக்கும் (dxy, dyz மற்றும் dzx) ஆர்பிட்டால்களைக் காட்டிலும் dx²-y²மற்றும் dz² ஆர்பிட்டால்கள் அச்சுகளின் வழியே அமைந்திருப்பதால் அதிக விலக்கு விசைக்கு உட்படுகின்றன.
2. மேலும் அவைகளின் ஆற்றலும் அதிகரிக்கின்றன. இவ்வாறாக சம ஆற்றலுடைய d- ஆர்பிட்டால்கள் இந்நிலையில் இருவகைகளாக பிரிக்கின்றன. இச்செயல்முறை படிகபுலப்பிளப்பு எனப்படும். இவ்விருவகை ஆர்பிட்டால்களுக்கிடையே உள்ள ஆற்றல் வேறுபாடு படிகப்புலபிளப்பு ஆற்றல் எனப்படும்.

இடைநிலை உலோகங்கள் அதிகளவு தனித்த எலக்ட்ரானை கொண்டுள்ளது. இது உலோகப்பிணைப்பில் ஈடுபடுவதால் அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது.
இடைநிலை உலோக வரிசையில் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும் போது, ஆரம்பத்தில் உலோகப் பிணைப்பிற்கு தேவையான தனித்த d- எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால் உருகுநிலையும் அதிகரித்து, அதிகபட்ச மதிப்பினை அடைந்து பின், உலோக பிணைப்பிற்கு தேவையான எலக்ட்ரான்கள் இணையாவதால் உருகுநிலையின் மதிப்பு குறைகிறது.

குரோமியத்தின் (24) எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d⁵4s¹. தனது வெளிக்கூட்டிலுள்ள எலக்ட்ரானை இழந்து சரிபாதி நிரம்பிய நிலைத்த எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெறுகிறது. இதனால் குரோமியத்தின் முதல் அயனியாதல் என்தால்பி துத்தநாகத்தை விட குறைவாகும். Zn(30) ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d¹⁰4s¹(நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பு) தனது வெளிக்கூட்டிலுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்தால் 3d¹0 4s' என்ற அமைப்பை பெறுகிறது. இந்த அமைப்பு நிலைப்பு தன்மை உள்ளது இல்லை. ஆதலால் துத்தநாகத்தைக் காட்டிலும் குரோமியத்தின் முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் மதிப்பு குறைவாக உள்ளது.

1. முதலாவது இடைநிலை உலோகமான ஸ்காண்டியம் +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை மட்டுமே கொண்டுள்ளது. ஆனால், மற்ற இடைநிலை தனிமங்கள் மாறுபடும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைப் பெற்றுள்ளன. ஏனெனில், இவைகளின், (n-1) d மற்றும் ns ஆர்பிட்டால்களுக்கிடையே காணப்படும் ஆற்றல் வேறுபாடு மிகக் குறைவாக இருப்பதால் அவற்றில் இடம் பெற்றுள்ள எலக்ட்ரான்களை இழந்து அவைகள் மாறுபடும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைப் பெறுகின்றன.
2. d வரிசைத் தொடரின் துவக்கத்தில் +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையானது நிலைப்புத் தன்மையுடையதாக உள்ளது. ஆனால் தொடரின் இறுதியில் +2 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைமையானது நிலைப்புத் தன்மையைப் பெற்றதாக உள்ளது. எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் எண்ணிக்கையும் அதிகரிக்கிறது. மேலும் இணையாகும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும் போது ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் எண்ணிக்கை குறைகிறது. எனவே முதல் மற்றும் கடைசி தனிமங்கள் குறைவான ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளையும் மையப்பகுதியினை ஒட்டி அமைந்துள்ள தனிமங்கள் அதிக எண்ணிக்கையிலான ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளையும் பெற்றுள்ளன.
3. எடுத்துக்காட்டாக, முதல் தனிமமான ஸ்காண்டியம் +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை மட்டும் கொண்டுள்ளது. மையத்தில் அமைந்துள்ள தனிமமான மாங்கனீஸ் +2 முதல் +7 வரையிலான ஆறு ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது. கடைசி தனிமமான தாமிரம் +1 மற்றும் +2 ஆகிய இரு ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை மட்டும் கொண்டுள்ளது.

1. தாமிரம் தனிமமானது Cu²⁺ விட அதிக நிலைப்புத் தன்மையுடையது. தாமிரத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d¹⁰4s¹ முழுவதும் நிரம்பிய 3d ஆர்பிட்டால்களை பெற்று நிலைத்த அமைப்புடன் உள்ளது.
2. ஆனால் Cu²⁺ எலக்ட்ரானின் அமைப்பில் 3d⁹ ஆகும். Cu²⁺ ஆனது \(\mathrm{E}_{\mathrm{M}^{20} / \mathrm{M}}^{\mathrm{o}}\)ன் மதிப்பு நேர்குறியாகும்.

1. Cr²⁺ ஆனது Fe²⁺ விட வலிமையான ஆக்ஸிஜனோடுக்கியாகும். Cr²⁺ திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த (E°) மதிப்பானது - 0.91 V ஆகும். ஆனால் Fe²⁺ ன் மதிப்பு - 0.44 V ஆகும்.
2. ஒரு உலோகத்தின் திட்ட மின்முனை மின்னழுத்த மதிப்பானது அதிக எதிர்க்குறி மதிப்பைப் பெற்றிருப்பின் அந்த உலோகமானது ஒரு வலிமையான ஒடுக்கும் காரணியாகும். ஏனெனில் இவைகள் எளிதில் எலக்ட்ரான்களை இழக்கின்றன. எனவே Cr²+ ஒரு வலிமையான ஆக்ஸிஜனோடுக்கியாகும்.

HF ஆனது வலிமை குறை அமிலம். அதாவது 0.1M கரைசல் 10% மட்டுமே அயனியுறுகிறது. ஆனால் 5M மற்றும் 15M HF கரைசலில் வேதிச்சமநிலையின் காரணமாக HF வலிமையான அமிலமாக செயல்படுகின்றன.
HF + H₂O ⇌ H₃O⁺ + F^-
HF + F^- ⇌ HF₂^-

நைட்ரிக் அமிலம் ஒரு கார ஆக்ஸைடுடன் வினைபுரிந்து உப்பு மற்றும் நீரினைத் தருகிறது.
ZnO + 2HNO₃ ⟶ Zn (NO₃)2 + H₂O
\(3 \mathrm{FeO}+10 \mathrm{HNO}_3 \longrightarrow 3 \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_3\right)_3+\mathrm{NO}+5 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

(i) இரண்டாம் வரிசை கார உலோகத்தின் ஹைட்ரைடு (A) என்பது LiH ஆகும். போரானின் சேர்மம் (B) ஆனது B₂H₆
(ii) (A) லித்தியம் ஹைட்ரைடு, போரானின் சேர்மம் டைபோரேனுடன் (B) வினைபுரிந்து ஒடுக்கும் காரணி லித்தியம் போரா ஹைட்ரைதைத் தருகிறது.
எனவே சேர்மம் (B) ஆனது டைபோரேன் மற்றும் சேர்மம் (C) ஆனது லித்தியம் போரோ ஹைட்ரைடு ஆகும்.
\(\underset { (B) }{ { B }_{ 2 }{ H }_{ 6 } } \) +  2LiH \(\underrightarrow { Ether } \underset { (C) }{ { 2LiBH }_{ 4 } } \)

(i) ஜியோலைட்டுகள் என்பவை அலுமினியம், சிலிக்கான் மற்றும் ஆக்சிஜன் ஆகியவற்றை ஒழுங்கான முப்பரிமாண கட்டுமான அமைப்பில் கொண்டுள்ள முப்பரிமாண படிகத் திண்மங்களாகும்.
(ii) இவை நீரேறிய சோடியம் அலுமினோ சிலிகேட்டுகளாகும்.
(iii) பொதுவான வாய்ப்பாடு Na₂O.(AI₂O3).x(SiO₂).y(H₂O) (x = 2 முதல் 10; y = 2 முதல் 6 வரை)
(iv) ஜியோலைட்டுகள் நுண்துளை அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. இத்துளைகளில் ஒன்றை நேர்மின் சுமை கொண்ட சோடியம் அயனிகளும், நீர் மூலக்கூறுகளும் தளர்வாக இருத்தி வைக்கப்பட்டுள்ளன. பங்கிடப்பட்ட ஆக்சிஜன் அணுக்களின் மூலம் Si மற்றும் Al அணுக்கள் நான்முகி அமைப்பில் ஒன்றுடன் ஒன்று ஒருங்கிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
(v) ஜியோலைட்டுகள், களிமண் கனிமத்தை ஒத்துள்ளன. ஆனால் அவற்றின் படிகச் அமைப்பில் வேறுபடுகின்றன.
(vi) ஒன்றுடன் ஒன்று இணைக்கப்பட்ட தடங்கள் மற்றும் கூடுகளைக் கொண்ட, தேன்கூட்டு அமைப்பை ஒத்த முப்பரிமாண படிக அமைப்பை ஜியோலைட்டுகள் பெற்றுள்ளன. ஜியோலைட்டு கட்டமைப்பு நகராமல் இறுக்கமாக உள்ள போதும், நுண் துளைகளின் வழியாக நீர் மூலக்கூறுகள் உள்ளேயும், வெளியேயும் மிக எளிதாக நகர்கின்றன.
(vii) ஏறத்தாழ ஒரே சீராக அமைந்திருக்கும் நுண்துளைகளின் உருவளவு இக்கட்டமைப்பின் மற்றொரு ஜியோலைட்டுகள் நீரின் நிரந்தரக் கடினத் தன்மையை நீக்க பயன்படுகிறது.

1. எலிங்கம் வரைபடம் வெப்ப இயக்கவியல் கொள்கைகளை மட்டுமே கருத்திற்கொண்டு உருவாக்கப்பட்டதாகும். இது ஒரு வினை நிகழ்வதற்கான வெப்ப இயக்கவியல் சாத்தியத்தன்மை குறித்த தகவலை மட்டுமே தருகிறது. இது ஒரு வினை எவ்வளவு வேகத்தில் நிகழும் என்ற விவரத்தினை தருவதில்லை. மேலும் துணை வினை நிகழ்வதற்கான சாத்தியங்களை பற்றி எந்த ஒரு விவரத்தினையும் தருவதில்லை.
2. வினைபடு பொருட்கள், வினை விளை பொருட்களுடன் வேதிச் சமநிலையில் இருப்பதாக கருதி ΔG ஆனது எலிங்கம் வரைபடத்தில் விளக்கப்பட்டுள்ளது. இது எப்போதும் உண்மையல்ல.

i) 20% நிறைவடைதல்:
\( A=100 \mathrm{M} \left[A_0\right]-[A]=20 \mathrm{M} \\ \mathrm{k}=\frac{20}{20}=1 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} \mathrm{~min}^{-1} \)
ii) 80% நிறைவடைதல்:
\( {\left[\mathrm{A}_0\right]=100 \mathrm{M} ;\left[\mathrm{A}_0\right]-[\mathrm{A}]=80 \mathrm{M} ; \mathrm{t}=?} \\ \mathrm{t}=\frac{\left[\mathrm{A}_0\right]-[\mathrm{A}]}{\mathrm{k}} \\ \mathrm{t}=\frac{80}{1}=80 \mathrm{~min} \)

bcc அமைப்பில் 
மூலை அணுக்கள் X = 8 x \(\frac { 1 }{ 8 } \) = 1 அணு
பொருள் மைய அணு Y = 1 x \(\frac { 1 }{ 1 } \) = 1 அணு 
∴ வாய்ப்பாடு X₁ Y₁ அல்லது XY.

1. ஒரு படிகத்தில் உள்ள ஒரு துகளைச் சுற்றி மிக நெருக்கமாக காணப்படும் அருகாமை அணுக்களின் எண்ணிக்கை, அத்துகளின் அணைவு எண் எனப்படும்.
2. bcc அமைப்பில் ஓர் அணுவின் அணைவு எண் 8 ஆகும் (மேல் அடுக்கில் 4 மற்றும் கீழ் அடுக்கில் 4 ஆகும்)

1) அதிகளவு திரவ அம்மோனியாவை, காப்பர் சல்பேட் நீர்கரைசலுடன் சேர்ப்பதால் \(\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_3\right)_4\right] \mathrm{SO}_4\) ஆகும்.
CuSO₄ + 4NH₃ ⟶ [Cu(NH₃)₄]SO₄ 
2) இதிலுள்ள அணைவு அயனி [Cu(NH₃)₄]²⁺ ஆகும்.
\(\mathrm{CuSO}_4+4 \mathrm{NH}_3 \longrightarrow\left[\mathrm{Cu}\left(\mathrm{NH}_3\right)_4\right] \mathrm{SO}_4\)

தாமிரம் +1 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது. Cu(29) ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 3d¹⁰4s⁰ தாமிரம் வெளிக்கூட்டிலுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்து நிலைப்புத்தன்மையைப் பெறுகிறது. இதனால் தாமிரத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் +1 ஆகும்.

\( \mathrm{Eu}(63)-[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^7 5 \mathrm{~d}^{\circ} 6 \mathrm{~s}^2 ; \mathrm{Eu}^{2+}-[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^7 \\ \mathrm{Ce}(58)-[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^1 5 \mathrm{~d}^1 6 \mathrm{~s}^2 ; \mathrm{Ce}^{2+}-[\mathrm{Xe}] 4 \mathrm{f}^1 5 \mathrm{~d}^1 \)
Eu²⁺ சரிபாதி நிரம்பிய நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெற்றுள்ளது. ஆகையால் Eu²⁺ ஆனது Ce²⁺ விட அதிக நிலைப்புத் தன்மை உடையதாக உள்ளது.

La(OH)₃ ஆனது Lu(OH)₃ ஐ விட அதிக காரத்தன்மையை கொண்டுள்ளது. லாந்தனைடு குறுக்கத்தின் காரணமாக அணு எண் அதிகரிக்க Ln³⁺ அயனியின் உருவளவு சீராக குறைகிறது. பேஜானின் விதிப்படி Ln³⁺ அயனியின் உருவளவு குறையும் போது காரத்தன்மையும் Ln(OH)₃ சேர்மத்தில் Lu³⁺ மற்றும் OH அயனிக்கு இடையில் குறைகிறது. ஆகையால் La(OH)₃ ஆனது Lu(OH)₃ ஐ விட அதிக காரத்தன்மையை பெற்றுள்ளது.

அ) BrF₅

புரோமின் அணுவில் உள்ள பிணைப்பு எலக்ட்ரான் 7 + ஃபுளுரின் அணுவின் எண்ணிக்கை (5) = 12
x = \(\frac{12}{2}\) = 6
இனக்கலப்பு: sp³d²
வடிவமைப்பு: சதுரபிரமீடு 
ஆ) BrF₃

புரோமின் அணுவில் உள்ள பிணைப்பு எலக்ட்ரான் 7 + ஃபுளுரின் அணுவின் எண்ணிக்கை (5) = 12
x = \(\frac{10}{2}\) = 5
இனக்கலப்பு: sp³d²
வடிவமைப்பு: முக்கோண இருபிரமீடு; (T-வடிவம்)

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (F) = -1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் (H) = +1
ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் 0ல் HOF = x
(-1) + x + (-1) = 0
x = 0

PCl_{5 (g)} \(\underrightarrow { \Delta } \) PCl_{3 (g)} + Cl_(2)(g)
PCl₅ சிதைவடைந்து PCl₃ மற்றும் Cl₂ ஐ கொடுக்கிறது.

வெப்பநிலைப்புத்தன்மை: 4PH₃ \(\underrightarrow { 317k} \) P₄ + 6H₂
எரித்தல் வினை:
4PH₃ + 8O₂ \(\underrightarrow { \Delta } \) P₄O₁₀ + 6H₂O
P₄O₁₀ + 6H₂O \(\underrightarrow { \Delta } \)4HPO₃ + 4H₂O
                           மெட்டா பாஸ்பாரிக் அமிலம்

i) CO ஒரு வலிமை மிகு ஒடுக்கும் காரணியாகும்.
ii) உலோக ஆக்ஸைடை உலோகமாக ஒடுக்குகிறது
CO + Fe₂O₃ ⟶ 2Fe + 3CO₂

அம்மோனியா முன்னிலையில் யூரியாவுடன் போரிக் அமிலத்தை சேர்த்து 800 - 1200 K வெப்பநிலையில் உருக்கும் போது போரான் நைட்ரைடு உருவாகிறது.
B(OH)₃ + NH₃ \(\xrightarrow [ \Delta ]{ 800-1200K } \)BN + 3H₂O