(i) எட்டு எலக்ட்ரான் விதிக்கான விதி விலக்குகளை மூன்று வகைப்படுத்தலாம். அவை:
(ii) எலக்ட்ரான் குறை மைய அணுவைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள்.
(iii) ஒற்றை எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள்.
(iv) இணைதிற கூட்டினை விரிவாக்கும் தன்மையுடைய மூலக்கூறுகள்.

மூலக்கூறினுள் நிகழும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது ஒரு தனித்த மூலக்கூறுக்கு உள்ளாகவே நிகழ்கிறது. 

\({ K }_{ c }=\frac { { [{ NH }_{ 3 }] }^{ 4 }{ [{ O }_{ 2 } }]^{ 5 } }{ { [NO] }^{ 4 }{ [{ H }_{ 2 }O }]^{ 6 } } \)
வேதிச்சமன்பாடானது,
4 NO + 6H₂O ⇌ 4NH₃ + 5O₂

  (i) மோலாலிட்டி (m):
(1) ஒரு கரைசலின் மொலாலிட்டி (m) என்பது 1000 கிராம் (அ) 1kg. கரைப்பானில் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் மோல் எண்ணிக்கை ஆகும்.
(2) 
(ii) நார்மாலிட்டி (N):
(1) ஒரு கரைசலின் (அ) 1000ml கரைசலின் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் கிராம்-சமான நிறையின் எண்ணிக்கை ஆகும்.
(2) 

மக்கும் மாசுபடுத்திகள்:
இயற்கையான உயிரியல் செயல் முறைகளால், எளிதாக சிதைவடையக் கூடிய மாசுபடுத்திகள்.
மக்காத மாசுபடுத்திகள்:
இயற்கையான உயிரியல் செயல் முறைகளால், எளிதாக சிதைவடையாத  மாசுபடுத்திகள்.

(அ) \(Ca(HCO_{3})_{2} \rightarrow CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\)
(ஆ) \(2CaO_{(s)}+5C_{(s)} \rightarrow 2CaC_{2(s)}+CO_{2(s)}\)

மேற்கண்ட அட்டவணையில் இருந்து ஃபார்மிக் அமிலம் அதிகபட்ச மோல் எண்ணிக்கையிலான ஆக்சிஜன் அணுக்களை கொண்டுள்ளது என்பது தெளிவாகிறது.

வெளிக்கூட்டில் உள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களால் உணரப்படும் நிகர அணுக்கரு மின்சுமை செயலுறு அணுக்கர மின்சுமை என்றழைக்கப்படுகிறது.
Z_{செயலுறு} =Z -S

\(2NO(g)+{ O }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2NO_{ 2 }(g)\)

\({ K }_{ p }=\frac { { P }_{ NO_{ 2 } }^{ 2 } }{ { P }_{ NO }^{ 2 }.{ P }_{ { O }_{ 2 } } } \)
\(=\frac { 0.96\times 0.96 }{ 0.04\times 0.04\times 0.52 } \)
\({ K }_{ P }=11.07\times { 10 }^{ 2 }(atm)^{ -1 }.\)

கரிம சேர்மத்தின் எடை=0.2175 g
BaSO₄ன் எடை=0.5825 g
233 g BaSO₄ ல் உள்ள S ன் எடை=32 g
0.5825 g BaSO₄ ல் உள்ள
S ன் எடை=\({32\over 233}\times {0.5825\over 0.2175}\)
Sன் %​​​​​​​=\({32\over 233}\times {0.5825\over 0.2175}\times 100\)
=36.78 %

கரைசலின் 20 நிறை சதவீதம் என்பதற்க்கு 20 கிராம் எத்திலீன் கிளைக்கால் 100 கிராம் கரைசலில் உள்ளது எனப்பொருள்.
கரைபொருளின் எடை (W₂) = 20கி
கரைப்பானின் எடை (நீர்) W₁ = 100 -20 = 80கி
ΔT_f = K_f m
\(={K_f\times W_2\times 1000\over M_2\times W_1}\)
\(={1.86\times 20\times 1000\over 62\times 80}\)
= 7.5 K
எந்த வெப்பநிலையில், பனிக்கட்டி படிகங்கள் உருவாகி பிரிகின்றனவோ அதுவே, கரைபொருளை சேர்த்த பின்னர் நீரின் உறைநிலை ஆகும். அதாவது, சாதாரண உறைநிலையை விட 7.5 K குறைவு. (273-7.5K) = 265.5 K

1. ஒரே சேர்மம், ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கம் இரண்டிற்கும் உற்படுகிறது.
2. இத்தகைய வினைகளில், ஒரே தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் அதிகரிக்கவும், குறையவும் செய்கிறது. 
3.இத்தகைய வினைகள் விகித சிதைவு வினைகள் எனப்படுகின்றன.

1. சம ஆற்றலுடைய ஆர்பிட்டால்களில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஒரே தற்சுழற்சி உடைய எலக்ட்ரான்கள் இருக்குமாயின் அவைகளினுடைய இடங்களைப் பரிமாற்றிக் கொள்வதற்கு வாய்ப்பு உள்ளது.
2. பரிமாற்றம் அடையும் நிகழ்வின்போது ஆற்றலானது வெளியிடப்படுகிறது. வெளியிடப்படும் ஆற்றல் பரிமாற்ற ஆற்றல் என அழைக்கப்படுகிறது.

E_C−H = 414 kJ mol⁻¹
E_C−C = 347 kJ mol⁻¹
E_C=C = 618 kJ mol⁻¹
E_H−H = 435 kJ mol⁻¹

ΔH_r = Σ (பிணைப்பு ஆற்றல்)_r
− Σ  (பிணைப்பு ஆற்றல்)_p
ΔH_r = (E_C=C + 4E_C−H + E_H−H)− (E_C−C + 6E_C−H)
ΔH_r = (618 + (4 × 414) + 435) − (347 +(6 × 414) )
ΔH_r = 2709 − 2831
ΔH_r = −122 kJ mol⁻¹

V = 154.4 x 10^-3 dm³,
P = 742 mm of Hg
T=298 K m=?
n=\(\frac{PV}{RT}=\frac{742mm Hg\times154.4\times10^{-3}L}{62mm HgLK^{-1}\times298K}\)
=0.006 mol

=0.006x2.016
=0.0121g=12.1 mg

1. வேதிவினைகளின் வினைவழிமுறையின்னை அடையாளம் காண பயன்படுகிறது .
2. அதிவேக டியூட்ரான்கள் செயற்கை கதிரியக்கத்தை உருவாக்க பயன்படுகிறது.
3. டியூட்டிரியம் கனநீர் தயாரிப்பதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. இது அணுக்கரு உலைகளில் நியூட்ரான் கட்டுப்படுத்தியாக பயன்படுகிறது.    

(i) BF₃ யில் போரான் அணுவானது மூன்று இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை கொண்டுள்ளது.
(ii) மேலும், ஒவ்வொரு புளூரினின் அணுவும் ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ளன.
(iii) லூயிஸ் வடிவமைப்பானது,

(iv) மேற்கண்டுள்ள வடிவமைப்பில், போரான் அணுவினை சுற்றி ஆறு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன.
(v) புளூரினில் உள்ள தனித்த இரட்டை மூலம் போரானிற்கும், புளூரினிற்கும் இடையே கூடுதலாக ஒரு பிணைப்பை ஏற்படுத்துக.

(vi) எனினும், மேற்கண்டுள்ள அமைப்பில் அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையுடைய புளூரினின் முறைசார் மின்சுமை நேர்மின்சுமையாக இருப்பதால் இவ்வடிவமைப்பு ஏற்கத்தக்கதல்ல.
(vii) எனவே, மைய போரான் எட்டு எலக்ட்ரான்களை நிறைவாக பெறாமல் உள்ள லூயிஸ் வடிவமைப்பே சாத்தியமான ஒன்றாகும்.

1. ஒரு வினைசெயல் தொகுதியின் இருபுறமும் இணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடுவதால் ஏற்படும் ஒரு சிறப்பு வகை மாற்றியம் மெட்டாமெரிசம் எனப்படும்.
2. ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டினை பெற்றுள்ள சேர்மங்களின், வினைச்செயல் தொகுதியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஆல்கைல் தொகுதிகள் மாறுபடுவதால் ஏற்படும் மாற்றியம் மெட்டாமெரிசம் எனப்படும்.
3.ஈதர்கள், கீட்டோன்கள் எஸ்டர்கள் மற்றும் ஈரினைய அமீன்கள் போன்ற வினைச்செயல் தொகுதிகளைப் பெற்றுள்ள சேர்மங்களில் இம்மாற்றியம் காணப்படுகின்றது.
4. அதாவது ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டினையும், நீண்ட கார்பன் சங்கிலித் தொடரில் (நேராக அல்லது பக்கச் சங்கிலி அமைப்புடைய) மாறுபட்டும் காணப்படும் மாற்றியங்கள் இவ்வகைப்படும்.
எ.கா:
C₄H₁₀O  விற்கான இணை மாற்றியங்கள் பின்வருமாறு
CH₃-O-C₃H₇
(மெத்தில் புரப்பையில் ஈதர்)
C₂H₅-O-C₂H₅
(டைஎத்தில் ஈதர்)
\(C{ H }_{ 3 }-O-\underset { \overset { | }{ C{ H }_{ 3 } } }{ CH } -C{ H }_{ 3 }\)
(மெத்தில் ஐசோ-புரப்பைல் ஈதர்)  

(i) வினைதிறன்:
1. ஹாலஜன்களைப் போன்ற அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய அணு ஒரு கார்பனுடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் போது அது C-X பிணைப்பினை முனைவுள்ளதாக்குகிறது.
2. இத்தகைய நேர்வுகளில் வினையின் போது உள்வரும் கருக்கவர் பொருளானது முனைவுற்ற கார்பனை தாக்குவதற்கு சாதகமான சூழலை ஹாலஜனின் - I விளைவு ஏற்படுத்துகிறது.
3. எனவே வினைத்திறன் அதிகரிக்கின்றது.

4. கார்பனைல் கார்பனுக்கு அருகில் - I தொகுதி இணைக்கப்பட்டுருப்பின், அத்தொகுதி, கார்பனைல் கார்பன் மீதான எலக்ட்ரான் அடர்த்தியினைக் குறைக்கிறது.
5. எனவே கருக்கவர் சேர்க்கைவினையின் வேகம் அதிகரிக்கின்றது.
(ii) கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அமிலத்தன்மை:
1. கார்பாக்சிலிக் அமிலத் தொகுதிக்கு அருகில் உள்ள கார்பனுடன் ஹாலஜன் இணைக்கப்படும் போது, ஹாலஜனின் - I விளைவின் காரணமாக பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களை தன்னை நோக்கி கவர்வதால் H+ அயனியாதல் எளிதாகிறது.
2. குளோரோ அசிட்டிக் அமிலங்களின் வலிமையின் வரிசை.
3. CCI₃ COOH > CHCI₂ COOH > CH₂ CICOOH > CH₃ COOH என அமைகிறது.

4. கார்பாக்சில் தொகுதியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள தொகுதியின் - I விளைவு அதிகரிக்க, அதிகரிக்க அமிலத்தின் வலிமையும் அதிகரிக்கின்றது.     

மொத்த அழுத்தம் = 1 atm 
P_N2 = \(\left( \frac { 80 }{ 100 } \right) \\ \) x  அதிக அழுத்தம் 
= \(\frac { 80 }{ 100 } \) x 1 atm 
= 0.8 atm 
P_O2 = \(\left( \frac { 20 }{ 100 } \right) \) x 1
= 0.2 atm
ஹென்றி விதிப்படி,
P_{கரைபொருள்} = K_H x கரைசலின் கரைபொருள் 
P_N2 = (K_H)_{நைட்ரஜன்} x கரைசலின் நைட்ரஜன் மோல் பின்னம் 
⇒ \(\frac { 0.8 }{ 8.5\times { 10 }^{ 4 } } ={ X }_{ { N }_{ 2 } }\\ \)
⇒ \({ X }_{ { N }_{ 2 } }\\ \) = 9.4 x 10^-6
இதைப்போலவே 
\({ X }_{ { O }_{ 2 } }=\frac { 0.2 }{ 4.6\times { 10 }^{ 4 } } \)
= 4.3 x 10^-6

நிலை1: தனிமங்களின் இயைபானது சதவீதத்தில் குறிப்பிடப்படுவதால், சேர்மத்தின் மொத்த நிறையினை நாம் 100g  என எடுத்துக்கொள்வதுடன், தனிமங்களின் நிறை சதவீதத்தினை அவற்றின் நிறையினை (கிராமில்) குறிப்பிடுவதாகக் கொள்ளலாம்.
நிலை2: ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறையினையும், அதன் அணு நிறையால் வகுக்க. இது சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் ஒப்பு மோல்களின் எண்ணிக்கையினைத் தருகிறது.
நிலை 3: நிலை 2 ல் பெறப்பட்ட ஒப்பு மோல்களின் எண்ணிக்கையான, அவற்றின் சிறியஎண்ணால் வகுத்து, எளிய விகிதத்தினைப் பெறவேண்டும்.
நிலை4: (தேவையெனில்) நிலை 3 ல் பெறப்பட்ட எண்கள் முழு எண்ணாக இல்லாமல் பின்ன எண்ணாக இருப்பின், தகுந்த எண்ணைக்கொண்டு பெருக்குவதன் மூலம் முழு எண்ணாக மாற்றுக.

வரையறையின்படி O₂(g) ன் திட்ட உருவாதல் என்தால்பி மதிப்பு பூஜ்ஜியமாகும்.
\(\triangle { H }_{ r }^{ 0 }=\left\{ \left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ products }-\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ reactants } \right\} \)
\(\triangle { H }_{ r }^{ 0 }=\left[ 2\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ C{ O }_{ 2 } }+3\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ { H }_{ 2 }O } \right] -\left[ 1\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) { C }_{ 2 }{ H }_{ 2 }OH+3\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ { O }_{ 2 } } \right] \)
\(\triangle { H }_{ r }^{ 0 }=\left[ 2mol\left( -393.5 \right) kJ{ mol }^{ -1 } \\ +3mol\left( -285.5 \right) kJ{ mol }^{ -1 } \right] \)
\(-\left[ 1mol\left( -227 \right) kJ{ mol }^{ -1 }\\ +3mol\left( 0 \right) kJ{ mol }^{ -1 } \right] \)
=[-787-856.5]-[-277]
=-1643.5+277
\(\triangle { H }_{ r }^{ 0 }=-1366.5kJ\)

வாண்டர் வால்ஸ் சமன்பாடு
இயல்பு வாயுக்களைப் பற்றிய கணிதவியல் ரீதியான ஆய்வுகள் முதன்முதலில் J.D வாண்டர் வால்ஸ் என்பவரால் மேற்கொள்ளப்பட்டது. இவரது சமன்பாட்டின் மூலம் நம்மால் மூலக்கூறு அளவில், இயல்பு வாயுக்களின் தன்மையினை விளக்க இயலும். இவர் அழுத்தத்திற்கான திருத்தம் மற்றும் கனஅளவிற்கான திருத்தம் என இரு திருத்தங்களை PV=nRT என்ற நல்லியல்பு வாயுச்சமன்பாட்டில், அறிமுகப்படுத்தி அச்சமன்பாட்டினை மாற்றியமைத்தார் .
அழுத்தத்திற்கான திருத்தம்
வாயுவின் அழுத்தமானது, அவ்வாயு மூலக்கூறுகள் கொள்கலனின் சுவற்றின் மீது மோதுவதால் ஏற்படும் விசைக்கு நேர்விகிதத் தொடர்புடையது. கொள்கலனின் சுவற்றினை நோக்கிச் செல்லும் ஒருவாயு மூலக்கூறின் வேகமானது, அம்மூலக்கூறினை சூழ்ந்துள்ள பிறவாயு மூலக்கூறுகளின் கவர்ச்சி விசையினால் குறைக்கப்படுகிறது. எனவே அளந்தறியப்பட்ட அழுத்தமானது, வாயுவின் நல்லியல்பு அழுத்தத்தை விட குறைவானதாகும். எனவே இவ்விளைவிற்கான ஒரு திருத்தத்தினை வாண்டர் வால்ஸ் அறிமுகப்படுத்தினார்.
கொள்கலனின் சுவற்றிற்கு அருகே உள்ளே ஒரு மூலக்கூறு உணரும் கவர்ச்சி விசையானது வாயுவின் அடர்த்தியின் வர்க்கத்திற்கு நேர்விகிதத்தில் இருக்கும் என வாண்டர் வால்ஸ் கண்டறிந்தார்.
P α ρ²
ρ = n/V
இங்கு n என்பது வாயுக்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை ‘V’ என்பது கொள்கலனின் கனஅளவு ⇒ P α n²/V²
⇒ P = a n²/V²
இங்கு a என்பது விகிதமாறிலி. இது வாயுவின் இயல்பினைப் பொருத்து அமையும்.
எனவே, Pநல்லியல்பு = P = P + (an²/V²)
கனஅளவிற்கான திருத்தம்
ஒவ்வொரு தனித்த வாயு மூலக்கூறும் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க கனஅளவை அடைத்துக் கொள்வதால், வாயு அடங்கிய கொள்கலனின் கன அளவினை (V)க்காட்டிலும், வாயுவின் உண்மையான கனஅளவு குறைவானதாகும். இவ்விளைவிற்கான வாண்டர் வால்ஸ் திருத்தக்காரணி V' ஐ அறிமுகப்படுத்தினார். வாயு மூலக்கூறுகளை கோளவடிவில் இருப்பதாக கருத்திற் கொண்டு, திருத்தக் காரணியை நாம் கணக்கிடலாம்.
V' = புறக்கணிக்கப்பட்ட கனஅளவு
இரு மூலக்கூறுகளுக்கான புறக்கணிக்கப்பட்ட கனஅளவு
\(=\frac{4}{3} \pi(2 r)^{3}=8\left(\frac{4}{3} \pi r^{3}\right)=8 V_{m}\)
இங்கு V_m ஒரு தனித்த வாயு மூலக்கூறின் கனஅளவு
ஒரு தனித்த மூலக்கூறுக்கான புறக்கணிக்கப்பட்ட கனஅளவு = \(\frac{8 \mathrm{~V}_{\mathrm{m}}}{2}=4 \mathrm{~V}_{\mathrm{m}}\)
n மூலக்கூறுகளுக்கான புறக்கணிக்கப்பட்ட கனஅளவு = n(4V_m) = nb
இங்கு b என்பது வாண்டர் வால்ஸ் மாறிலி இது 4V_m ற்குச் சமம்
⇒ v = nb
V_{நல்லியல்பு} = V - nb
PV = nRT என்ற நல்லியல்பு வாயுச் சமன்பாட்டினை, திருத்தம் செய்யப்பட்ட அழுத்தம் மற்றும் கனஅளவு மதிப்புகளைக் கொண்டு மாற்றியமைக்க, இயல்பு வாயுக்களுக்கான வாண்டர் வால்ஸ் சமன்பாடு பின்வருமாறு பெறப்படுகிறது.
\(\left(p+\frac{a^{2}}{V^{2}}\right)(V-n b)=n R T\)
a மற்றும் b ஆகியன வாண்டர் வால்ஸ் மாறிலிகள். வாயுக்களின் தன்மையினைப் பொறுத்து இம்மாறிலிகளின் மதிப்பு அமையும். இச்சமன்பாடு நல்லியல்புத் தன்மையற்ற வாயுக்களுக்கான, தோராயமான ஒரு சமன்பாடாகும்.

மின்னழுத்த வேறுபாடு = 100 V
=100ｘ1.6ｘ10^-19 J
\(\lambda=\frac{\mathrm{h}}{\sqrt{2 \mathrm{mev}}}\)
=\(\frac{6.626\times10^{-34}Kgm^{2}s^{-1}}{\sqrt{2\times9.1\times10^{-31}kg\times100ｘ1.6ｘ10^{-19}J}}\)
λ=1.22ｘ10^-10m