1. DDT பூச்சிக்கொல்லியின் IUPAC பெயர் பின்வருமறு.
2. 1-குளோரோ -4-[2,2,2-டிரைகுளோரோ-1-(4 குளோரோபினைல்) எத்தில்] பென்சீன்
.3. இது சிறந்த பூச்சிக்கொல்லியாக இருந்த போதிலும், இதன் நீண்ட கால தன்மையின் காரணமாக பெரும்பாலான நாடுகளில் இவற்றின் பயன்பாடு தடை செய்யப்பட்டுள்ளது. 

மேக்மில்லன் குல்பெர்க் (ம) பீட்டர்வே.

1. அறை வெப்பநிலை மற்றும் 1atm அழுத்தத்தில் இயல்பாகவே வாயு நிலைமையில் உள்ள ஒரு பொருள் வாயு எனவும்.
2. அறை வெப்பநிலை மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் திட அல்லது திரவ நிலையில் இருக்கும் ஒரு பொருளின் வாயு நிலை வடிவம் ஆவி எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.

1. அமிலம் மற்றும் காரம் ஆகிய இரண்டுடனும் வினைபுரிகின்றது. எனவே இது ஈரியல்புத் தன்மை உடையது.
2. Be(OH)₂ 2NaOH ⟶ Na₂BeO₂ + 2H₂O
3. Be(OH)₂ + 2HCl ⟶ BeCl₂ + 2H₂O

1. குறிப்பிட்ட சில தனிமங்களை மட்டுமே மும்மைத் தொகுதிகளாக வகைப்படுத்த முடிந்தது.
2. ஏறத்தாழ ஒத்த அணு நிறைகளைப் பெற்றுள்ள [Fe, Co, Ni] [Ru, Rh, Pd] [Os, Ir, Pt] போன்ற மும்மைத் தொகுதிகளுக்கு இவ்வகைப்பாட்டுக்குக் கொள்கையினைப் பயன்படுத்த இயலவில்லை.

ஒரு வேதி வினையின் போது எலக்ட்ரான்களை இழந்தால் ஆக்சிஜனேற்றம் Fe²⁺ ⟶ Fe³⁺ + e^- எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொண்டால் ஆக்சிஜன் ஒடுக்கம் 
Cu²⁺ + 2e^- ⟶ Cu

(i) WO₃ + 3H₂  \(\rightarrow \) W + 3H₂O
(ii) H₂ + CI₂ \(\rightarrow \) 2HCI

Cl_(g) + e^- ⟶ \({ Cl }_{ (g) }^{ - }\) ; ΔH =348 KJ mol^-1
ஒரு மோல் குளோரின் 348 KJ ஆற்றலை வெளியிடுகிறது.
∴ 17.5 g குளோரின் வெளியிடும் ஆற்றல்
=\(\frac { 348 }{ 2 } \) KJ =174 KJ

எளிய விகித வாய்ப்பாடு =C₂H₄O

T₁ = 25 + 273 = 298 K
T₂ = 37 + 273 = 310 K
ΔH = 32.4 KJmol^-1 = 32400 Jmol^-1
R = 8.314 JK^-1 mol^-1
K_P1= 0.0260
K_p2 = ?
\(\log {K_2\over K_1}={\Delta H^o\over 2.303R}[{T_2-T_1\over T_2T_1}]\)
\(\log {K_2\over K_1}={32400\over 2.303\times 8.314}({310-298\over 310\times 298})\)
\(={32400\times 10\over 2.303\times 8.314\times 310\times 298}\)
= 0.2198
\({K_2\over K_1}=\) antilog 0.2198 = 1.6588
K₂ = 1.6588 x 0.026 = 0.0431

(i)

(ii) பொதுவான ஆக்ஸிஐனேற்ற நிலை:இந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் அதிக நேரமின்தன்மை கொண்டவையாக உள்ளன.இவைகள் எளிதில் தங்களின் இணைதிறன் கூட்டு எலக்ட்ரானை இழந்து ஒற்றை மின்சுமையுடைய நேர்மின் அயனிகளை (M⁺) உருவாக்குகின்றன.கார உலோகங்கள் +1 என்ற ஒரே ஒரு ஆக்ஸினேற்ற நிலையை மட்டுமே கொண்டுள்ளன.

பாயில் விதிக்கும் சார்ல்ஸ் விதிக்கும் உட்பட்டு செயல்படும் வாயுக்கள் நல்லியல்பு வாயுக்கள் எனப்படும் 
PV  = nRT என்பது நல்லியல்பு வாயு ச் சமன்பாடாகும் 

1. ஜெர்மன் மொழியில் ஆஃபா என்ற சொல்லுக்கு கட்டமைத்தல் என்பது பொருளாகும்.
2. அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள அனுவின், ஆர்பிட்டால்கள் அவற்றின் ஆற்றலின் ஏறுவரிசையில் நிரப்பப்படுகின்றன.
3. அதாவது, எலக்ட்ரான்கள், அவை நிரப்பப்படுவதற்கு வாய்ப்புள்ள ஆர்பிட்டால்களில், எந்த ஆர்பிட்டால் குறைந்த ஆற்றலுடையதோ அந்த ஆர்பிட்டாலில் முதலில் நிரம்பும்.
4. குறைவான ஆற்றலுடைய ஆர்பிட்டால் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட பின்னரே, எலக்ட்ரானானது அடுத்த உயர் ஆற்றலுடைய ஆர்பிட்டாலினுள் நுழையும்.

5. மேலே உள்ள படம் ஆஃபா தத்துவத்தின் அடிப்படையில், பல்வேறு ஆர்பிட்டால்களின் நிரப்பப்படும் வரிசை தரப்பட்டுள்ளது.
6. இவ்வரிசை (n+1) விதிப்படி அமைந்துள்ளது.

(i) ஆஃபா தத்துவத்தின்படி 5வது வரிசையில் ஒன்பது ஆர்பிட்டால்கள் நிரப்பப்படலாம். (ஒரு 5s, ஐந்து 4d மற்றும் மூன்று 6p ஆர்பிட்டால்கள்)
(ii) ஒன்பது ஆர்பிட்டால்கள் அதிகபட்சமாக 18 எலக்ட்ரான்களை அடைத்துக்கொள்ளும் தன்மையுடையது.
(iii) எனவே 5வது வரிசையில் ருபிடியம் (z=37) முதல் செனான் (z=54) வரை 18 தனிமங்கள் உள்ளன.

(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂+8H₂O
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
இவற்றுள்
(அ) நீராற் பகுத்தல்
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
(ஆ) ஆக்ஸிஜனேற்ற வினை
(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ (அமில ஊடகத்தில்) + 8H₂O
(இ) நீரேற்ற வினை - 
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O

(i) அணு மற்றும் அயனி ஆரம்:
1. காரமண் உலோகங்களின் அணு மற்றும் அயனி ஆரங்களின் மதிப்புகள் அவற்றிற்கு இணையான கார உலோகங்களைக் காட்டிலும் குறைவானதாகும்.
2. ஏனெனில் இரண்டாம் தொகுதி தனிமங்கள் அதிக அணுக்கரு மின் சுமையைப் பெற்றிருப்பதால் அவைகளின் எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவினை நோக்கி வலிமையாககை கவரப்படுகின்றன.
3. தொகுதியில் மேலிருந்து கீழே வரும் போது, குருக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் திரை மறைப்பு விளைவு அதிகரிப்பதால் அணு ஆரம் அதிகரிக்கின்றது.
(ii) பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை:
1. இரண்டாம் தொகுதி தனிமங்கள், அவைகளின் இணைதிறன் கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.
2. அவைகளை இழப்பதன் மூலம் மந்தவாயுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெறுகின்றன.
3. எனவே இவற்றின் சேர்மங்களில் +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் காணப்படுகின்றன.
(iii) அயனியாக்கும் ஆற்றல்:
1. p -தொகுதி தனிமங்களோடு ஒப்பிடும்போது காரமண் உலோகங்கள் ஓரளவிற்கு பெரிய உருவளவினைப் பெற்றிருப்பதாலும், தொகுதியில் கீழாக, அணுவின் உருவளவு அதிகரிப்பதாலும், அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைகிறது.
3. புதிய கூடுகள் உருவாக்கப்படுதல் மற்றும் உட்கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் திரைமறைப்பு விளைவு அதிகமாதல் ஆகியவை எதற்கு காரணமாக அமைகின்றன.

(i) உருகுதல் என்டரோபி:
ஒரு மோல் திண்மம், அதன் உருகுநிலையில், மீள் முறையில் உருகும் போது உறிஞ்சப்படும் வெப்பம் மோலார் உருகுதல் வெப்பம் எனப்படுகிறது. இச்செயல்முறைக்கான என்டரோபி மாற்றம் உருகுதல் என்டரோபி எனப்படும்.
ΔS_r =\(\frac { \triangle H_{ v } }{ { T }_{ b } } \)
ΔS_fusion =\(\frac { \triangle H_{ fusion } }{ { T }_{ f } } \)
(ii) ஆவியாதல் என்டரோபி:
1. ஒரு மோல் திரவம், தன கொதிநிலையில், மீன் முறையில் ஆவியாகும் போது உறிஞ்சப்படும் வெப்பம் மோலார் ஆவியாதல் வெப்பம் எனப்படுகிறது.
2. இச் செயல்முறைக்கான என்டரோபி ஆவியாதல் என்டரோபி எனப்படும்.
ΔS_v =\(\frac { \triangle H_{ v } }{ { T }_{ b } } \)
(iii) புறவேற்றுமை வடிவமாறுதல் என்டரோபி:
1. ஒரு மோல் திண்மம், அதன் புறவேற்றுமை வடிவமாறு வெப்பநிலையில் மீள் முறையில் ஒரு புறவேற்றுமை வடிவத்திலிருந்து மற்றொன்றிற்கு மாற்றமடையும் போது ஏற்படும் வெப்ப மாற்றம் மோலார் புறவேற்றுமை வடிவமாறு வெப்பம் எனப்படுகிறது.
2. இச்செயல்முறைக்கான என்டரோபி மாற்றம் புறவேற்றுமை வடிவமாறுதல் என்டரோபி எனப்படுகிறது.
ΔSt =\(\frac { \triangle { H }_{ t } }{ { T }_{ t } } \)

இயற்பண்புகள்:
1. நீரானது நிறமற்ற எளிதில் ஆவியாகக் கூடிய நீர்மமாகும்.
2. மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான ஹைட்ரஜன் பிணைப்பினால், குறுக்கப்பட்ட நிலைமையில் நீரானது தனித்த பண்புகளைப் பெற்றிருக்கிறது.
3. நீரின் அதிக உறைநிலைக்கும், கொதிநிலைக்கும் நேரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் பிணைப்பே காரணமாகும்.
வேதிப்பண்புகள்:
(i) கார உலோகங்களுடன் வினை:
1. கார உலோகங்கள் அதிக வினைத்திறன் மிக்கவை.
2. இவை நீர் குளிர்ந்த நிலையில் இருந்தாலும் கூட அதனை சிதைவடையச் செய்து ஹைட்ரஜனை வெளியேற்றுவதுடன், காரக் கரைசலைத் தருகின்றது.
2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂ ↑
(ii) இடைநிலைத் தனிமங்களுடன் வினை:
சில இடைநிலைத் தனிம உலோகங்கள், சூடான நீருடனோ அல்லது நீராவியுடனோ வினைபுரிந்து அவற்றின் ஆக்ஸைடுகளைத் தருகின்றது.
3Fe + 4H₂O ⟶ Fe₃O₄ + 4H₂ ↑
(iii) ஹேலஜன்களுடன் வினை:
ஹேலஜன்கள் நீருடன் வினைபுரிந்து அமிலக் கரைசலைத் தருகின்றது.
Cl₂ + H₂O ⟶ HCl + HOCl

1.எடை அறிந்த கரிமச்சேர்மம், புகையும் HNO₃ மற்றும் AgNO₃ வுடன் சேர்த்து வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. C, H மற்றும் S  முறையே CO₂, H₂O மற்றும் SO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றமடைகிறது. ஹாலஜன்கள் AgNO₃ வுடன் சேர்ந்து வெள்ளிஹாலைடுகளாக வீழ்படிவாகின்றன.

2.AgX வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவி, உலர்த்தி எடையறியப்படுகிறது. AgX ன் மற்றும் கரிமச்சேர்மத்தின் எடை  ஆகியவற்றில் இருந்து ஹாலஜன்களின் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.
3. ஒரு தூய்மையான கேரியஸ் குழாயில் துல்லியமாக எடையறியப்பட்ட சேர்மம் புகையும் HNO₃ மற்றும் AgNO₃ ஆகியவனவற்றுடன் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.
4.குழாயின் திறந்த முனை மூடப்பட்டு இரும்பு குழாயினுள் 530-540 K வெப்பநிலையில் வைக்கப்படுகிறது.
5. பின்னர் குழாயானது குளிர்விக்கப்படுகிறது. இக்குழாயில் சிறிய துளையிடப்பட்டு உருவான வாயுக்கள் வெளியேற்றப்படுகிறது.
6.அதன் பின்னர் குழாய் உடைக்கப்பட்டு வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு எடை கண்டறியப்படுகிறது.
7. உருவான AgX ன் நிறையிலிருந்து, கரிமச் சேர்மத்திலுள்ள ஹாலஜனின் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.
கரிமசேர்மத்தின் எடை : w g
AgCl வீழ்ப்படிவின் எடை : a g
143.5 AgCl ல் உள்ள குளோரினின் எடை =35.5 g
a g  AgCl ல் உள்ள குளோரினின் எடை= \(\frac{35.5}{143.5}\)x a
W g கரிமச் சேர்மம் a g AgCl யை தருகிறது.
w g கரிமச் சேர்மத்திலுள்ள குளோரினின் சதவீதம் 
=\((\frac{35.5}{143.5}\times \frac{a}{w}\times100)\)% 
சில்வர் புரோமைடின்எடை 'b' g என கருத்துக.
188 g AgBr ல் 80 g  Br உள்ளது.
W g கரிமச் சேர்மம் b g AgBr யை தருகிறது.
கரிமச் சேர்மத்தில் 
Br ன் சதவீதம் =\((\frac{80}{188}\times \frac{b}{w}\times 100)\)%
சில்வர் ஐயோடைடு எடை 'c' g என கருத்துக.
235g Agl ல் 127 g I.
C g Agl ல்\((\frac{127}{235}\times \frac{c}{w})\) g I உள்ளது.
W g கரிமச் சேர்மத்தில் c g  AgI யை தருகிறது.
கரிமச் சேர்மத்தில் 
I ன் சதவீதம் =\((\frac{127}{235}\times \frac{c}{w}\times 100)\)%  

புதிய கவர்ச்சி விசைகள் (கருப்பு நிற அம்புகுறி)
(i) H_a ன் அணுக்கருவிற்கும், H_b ன் இணைதிற எலக்ட்ரானுக்கும் இடையே உருவாகிறது.
(ii)  H_a ன் அணுக்கருவிற்கும், H_b ன் இணைதிற எலக்ட்ரானுக்கும் இடையே உருவாகிறது.
புதிய விலக்கு விசைகள் (ஆரஞ்சு நிற அம்புக்குறி)
(i) H_a மற்றும் H_b ஆகிய அணுக்கருக்களுக்கிடையே உருவாகிறது.
(ii) H_a மற்றும் H_b ஆகிய இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையே உருவாகிறது.
(iii) கவர்ச்சி விசையின் காரணமாக H_a மற்றும் H_b ஆகியன ஒன்றோடொன்று நெருங்குகின்றன. ஆனால் அதே நேரத்தில் விலக்குவிசைகள் அவைகளை விலகலடையுமாறுச் செய்கின்றன. ஆரம்ப நிலையில், இரு ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் ஒன்றோடொன்று நெருங்கும்போது, விலக்கு விசையினைக் காட்டிலும், கவர்ச்சி விசைகள் அதிக வலிமையுடையதாக உள்ளன. மேலும் நிலை ஆற்றல் குறைந்துக் கொண்டே வருகின்றது. ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையை அடைந்ததும் நிகர கவர்ச்சி விசையானது விலக்கு விசைகளுக்குச் சரி சமமாகிறது. இந்நிலையில் அமைப்பானது, மிகக் குறைந்த நிலை ஆற்றலைப் பெற்றிருக்கும்.

H₂ மூலக்கூறு உருவாதல் -VB கொள்கை
(i) இந்நிலையில் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் (H_a மற்றும் H_b⁾ அணு ஆர்பிட்டால்களுக்கிடையே அதிகபட்ச மேற்பொருந்துதல் நிகழ்கிறது. மேலும் இந்நிலையில் அவைகள் ஒன்றோடொன்று சகப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன எனப்படுகிறது. இந்நிலையில் அவ்விரு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுக்கிடையேயானத் தொலைவு H-H பிணைப்பு நீளத்தைத் தருகிறது. அதன் மதிப்பு 74pm. இந்நிலையில் வெளியிடப்படும் பிணைப்பாற்றல் எனப்படுகிறது.
(ii) இந்த பிணைப்பு உருவாதலில் ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது. எனவே உருவான மூலக் கூறானது அதிக நிலைப்புத்தன்மை உடையது.
இவ்விரு அணுக்களுக்கு இடையேயான தொலைவினை மேலும் குறைக்கும் பொழுது கவர்ச்சி விசையினைக் காட்டிலும் விலக்கு விசையானது அதிகரிப்பதால் அமைப்பின் நிலையாற்றல் அதிகரிக்கிறது.

கரிம பெராக்ஸைடு முன்னிலையில்  ஆல்கின்கள் HBr -உடன் சேர்க்கை வினைப் புரியும் போது மார்கோனிகாப் விதி எதிரான விளைப் பொருட்களைத் தருகின்றன.  

வினை வழிமுறை : இவ்விணையானது தனி உறுப்பு வினை வழி முறையினை பின்பற்றுகின்றது.
படி 1:
பெராக்சைடில் உள்ள , வலிமை குறைந்த 0 - 0 ஒற்றை பிணைப்பு சீர்மையற் ற  பிளப்பிற்கு உற்பட்டு தனி உறுப்புகளை உண்டாக்குகின்றது.

படி 2: 
தனி உறுப்பானது . HBr -யில்  உள்ள ஹைட்ரஜனை கவர்ந்து புரோமின் தனி உறுப்பினைத் தருகின்றது.

படி 3:
வலிமை மிகுந்த ஆல்கைல் தனி உறுப்பினை உருவாகும் வகையில் புரோமின் தனி உறுப்பானது கார்பன்  - கார்பன்   இரட்டைப் பிணைப்பில் சேர்கின்றது  - 

படி 4 : 

ஈரிணைய தனி உறுப்புகள் HBr சேர்த்தால் H -C1 பிணைப்பானது  (430.5 Kj /மோல் ) H  - Br  பிணைப்பை விட (363.7 kj ) அதிக வலிமை மிகுந்தது 
எனவே H -C1 பிணைப்பானது தனி உறுப்புகளால் பிளவு படுவதில்லை H -I பிணைப்பானது  (296.8 kj .மோல் ) H -C1 விட வலிமை குறைந்தது
எனவே H - I  பிணைப்பு எளிதாக பிளக்கப்பட்டு ஐயோடின் தனி உறுப்புகள் உருவானாலும் அவை இரட்டை பிணைப்புடன் சேராமல் தமக்குள்ளேயே  இணைந்து ஐயோடின் மூலக்கூறுகளைத் தருகின்றன .
எனவே HC1 மற்றும் HI யில் பெராக்சைடு விளைவினைக் காண முடியாது.                                                                

கொடுக்கப்பட்டவை \(m_{N_{2}}=28g \ m_{H_{2}}=6g\)
V = 1 L
\((n_{N_{2}})_{initial}=\frac{28}{28}=1\ mol\)
\((n_{H_{2}})_{initial}=\frac{6}{2}=3\ mol\)
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

\([NH_{3}]=(\frac{17}{17})=1\ mol=1\ mol\)
N₂-ன் நிறை = (N₂-ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை) × N₂-ன் மோலார் நிறை
= 0.5 × 28 = 14 g
H₂-ன் நிறை = (H₂-ன் மோல்களின் எண்ணிக்கை) × H₂-ன் மோலார் நிறை
= 1.5 × 2 = 3 g

(i) பாலிங் முறைப்படி ஒற்றை மின்சுமையுடைய படிகங்களின் அயனி ஆரங்களை கணக்கிடலாம்.
(ii) படிக அலகுக்கூட்டில் காணப்படும் அயனிகள் கோளவடிவமுடையவை என பாலிங் கருதினார். மேலும் அவைகள் ஒன்றையொன்று தொட்டுக் கொண்டிருப்பதாகவும் கருதினார். எனவே,
d=r(C⁺)+r(A^-)    .........(1)
இங்கு,
d=நேர் அயனி C⁺ அணுவிற்கும், எதிர்அயனி
A^- ன் அணுவிற்கும் இடையேயானத்தொடர்பு
r(C⁺)= நேர் அயனியின் ஆரம்
r(A^-)=எதிர் அயனியின் ஆரம்
(iii) மேலும், மந்த வாயுக்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்பினை பெற்றுள்ள அயனிகளின் ஆரமானது, அவ்வயனிகள் மீது அணுக்கருவால் செலுத்தப்படும் செயலுறு அணுக்கரு மின்சுமைக்கு எதிர்விகிதத்தில் அமையும்.
(iii) அதாவது,