கார உலோகங்களின் பயன்கள்:
உலோக லித்தியமானது, பயனுள்ள உலோக கலவைகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.எடுத்துக்காட்டாக இது லெட் உடன் சேர்ந்து, மோட்டார் எஞ்சின்களில் பயன்படும் வெண்மை உலோக (white metal)பேரிங்குகள், அலிமினியத்துடன் சேர்ந்து ஆகாய விமான பாகங்கள் மற்றும் மெக்னீசீயதுடன் சேர்ந்து கேடயங்கள் ஆகியன தயாரிக்கப்படுகின்றன.இது வெப்ப உட்கரு வினைகளில் பயன்படுகிறது.
(i) லித்தியம் மின்வேதிக்கலன்கள் செய்யவும் பயன்படுகிறது.
(ii) லித்தியம் கார்பனேட் மருந்துகளில் பயன்படுகிறது.
(iii) Pb(Et)4 மற்றும் Pb(Me)4 ஆகியவற்றை தயாரிக்க தேவைப்பதேவைப்படும் Na/Pb உலோக கலவை தயாரிக்க சோடியம் பயன்படுகிறது.இந்த கரிம லெட் சேர்மங்கள் சில காலங்களுக்கு முன்னர் பெட்ரோலுடன் சேர்க்கப்படும் இடிப்பு எதிர்ப்பு (anti-knock) சேர்மங்களாக பயன்பட்டன.தற்காலத்தில் லெட் இல்லாத பெட்ரோல் பயன்பாட்டில் உள்ளது.
(iv) திரவ சோடியம் அதிவேக ஈணுலைகளில் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது.பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மென் சோப்புகள் (Soft Soap) தயாரித்தலில் பயன்படுகிறது.மேலும் இது மிகச்சிறந்த கார்பன் டையாக்சைடு உறிஞ்சு பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.
(v) சீசியம் ஒளிமின்கலன்களை வடிமைத்தலில் பயன்படுகிறது.

(i)

(ii) பொதுவான ஆக்ஸிஐனேற்ற நிலை:இந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் அதிக நேரமின்தன்மை கொண்டவையாக உள்ளன.இவைகள் எளிதில் தங்களின் இணைதிறன் கூட்டு எலக்ட்ரானை இழந்து ஒற்றை மின்சுமையுடைய நேர்மின் அயனிகளை (M⁺) உருவாக்குகின்றன.கார உலோகங்கள் +1 என்ற ஒரே ஒரு ஆக்ஸினேற்ற நிலையை மட்டுமே கொண்டுள்ளன.

1.கட்டுமானத் தொழிலில் அதிக அளவில் பயன்படுகிறது.
2.ஒரு உறுப்பில் எலும்பு அல்லது சுளுக்கு பாதிக்கப்பட்டுள்ள இடங்களை நகராமல் இருந்தி வைக்கப் பயன்படுகிறது.
3.பற்சீராக்கும் துறை, அணிகலன்கள் உருவாக்கும் தொழில்,சிலைகள் மற்றும் வார்ப்புகள் உருவாக்குவதில் இது பயன்படுகிறது.     

சால்வே வினையுடன் தொடர்புடைய சமன்பாடுகள் பின்வருமாறு :
\(2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2} \rightarrow (NH_{4})_{2}CO_{3}\)
\((NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2} \rightarrow 2NH_{4}HCO_{3}\)
\(2NH_{4}HCO_{3}+NaCl \rightarrow NH_{4}Cl+NaHCO_{3}\)
\(2NaHCO_{3} \rightarrow Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\)

NaCl கரைசலின் ΔH = +3.9 KJ/mol 
NaOH கரைசலின் ΔH = 44.5 KJ/mol 
NaCl ன் ΔH₀ மரிப்பு = +787.6 KJ 
நீரேற்ற என்தால்பி = -784.1 KJ 
ஃ கரைசலின் ΔH மரிப்பு = +787.6-784.1=+3.5 KJ 
NaCl ன் கரைதிறன் சிறிதளவு வெப்பமாறுபட்டால் நிகழும்.எனவே NaCl ன் கரைதிறன் NaOH கரைதிறனை விட குறைவு.       

\(H-C\equiv C-H\overset { Na }{ \longrightarrow } H-C\equiv C-Na\overset { Na }{ \longrightarrow } Na-C\equiv C-Na\)

சில நேரங்களில்,ஜிப்சம் மலர்களின் இதழ்களை ஒத்த வடிவமைப்பில் கிடைக்கப் பெறுகிறது.இவ்வகை 'பாலைவன ரோஜா' என அழைக்கப்படுகிறது.இது பெரும்பாலும் பாலைவனப் பகுதிகளில் உண்டாகிறது.

i.சிறிய உருவளவு மற்றும் அதிக முனிவுறுத்தும் திறன்
ii.அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை மற்றும் அயனியாக்கும் ஆற்றல்
iii.இணை திற கூட்டில் காலியான d-ஆர்பிட்டால் காணப்படுவதில்லை.

1.கார மண் உலோகங்களின் அணு ஆரம் சிறியது மற்றும் அதன் அடர்த்தி கார உலோகங்களை விட அதிகம்.
2.கார மண் உலோகங்களின் உலோகப்பிணைப்பு கார உலோகங்களை காட்டிலும் வலிமையானது.
3.எனவேதான் , கார உலோகங்களை விட கார மண் உலோகங்கள் கடினத்தன்மை உடையவை.   

1.கார உலோகங்களின் புளூரைடுகள் பின்வரும் கரைதிறன் வரிசையைக் கொண்டுள்ளன.
LiF < NaF < Kf < RbF < CsF 
2.LiF ன் கரைதிறன் மிகக்குறைவு.Li⁺ மற்றும் F^- ன் சிறிய உருவளவு காரணமாக மிகக்குறைந்த கரைத்திறனைக் கொண்டுள்ளது.      

i.லித்தியத்தின் தனித்துவமான பண்பு
ii.Li⁺அயனியின் தனித்துவமான பண்பிற்கான காரணங்கள் அதன் மிகச்சிறிய உருவளவு,அதிக முனைவாக்கும் திறன்,அதிக நீரேற்றம் ஆற்றல் மற்றும் d-ஆர்பிட்டால்கள் இல்லாத்தன்மை போன்றவையே ஆகும்.

1.உயிர் செயல் முறைகளில் மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் மிக முக்கிய 
2.ஒரு சராசரி மனித உடலில் 25g மெக்னீசியம் மற்றும் 1200 g கால்சியம் அடங்கியுள்ளது.
கால்சியத்தின் உயிரியல் முக்கியத்துவம்:
1.எலும்பு மற்றும் பற்களில் முக்கிய பகுதிப்பொருளாக கால்சியம் பயன்படுகிறது.
2.கால்சிடோனின் மற்றும் பாரா தைராய்டு ஹார்மோன்களால் இரத்தத்தில் இதன் அளவு பராமரிக்கப்படுகிறது.
3.இரத்தத்தில் கால்சியத்தின் குறைபாட்டினால் இரத்தம் உறைய அதிக நேரம் ஆகிறது.
4.மேலும் இது தசைச் சுருக்கத்திற்கும் முக்கிய காரணமாகிறது.
மெக்னீசியத்தின் உயிரியியல் முக்கியத்துவம்:
1.நொதிகள் வினையூக்கிகளாகச் செயல்படும் உயிர் வேதி வினைகளில் மெக்னீசியம் முக்கிய பங்காற்றுகிறது.
2.பாஸ்பேட் பரிமாற்றம் மற்றும்  ஆற்றல் வெளிப்படுத்துவதால் ATP யை பயன்படுத்தும் நொதிகளில் இது இணைக்காரணியாகவும் செயல்படுகிறது.
3.இது DNA தொகுத்தலுக்கும் அதன் செயல்பாடுகளுக்கும் மிக முக்கியமானதாகும்.
4.நம் உடலில் மின் பகுதிகளை சமன்படுத்தும் பனியிலும் இது பயன் படுகிறது.
5.இதன் குறைபாடு வலிப்பு மற்றும் நரம்புத்தசை இணைப்பில் எரிச்சல் உருவாக காரணமாக அமைகிறது.
6.ஒளிச்சேர்க்கையில் முக்கியப்பங்கு வகிக்கும் முக்கிய நிறமியான குளோரோபில் மெக்னீசியத்தைக் கொண்டுள்ளது.                  

1.பெரிலியமும், அலுமினியமும் மூலைவிட்டத் தொடர்பினைக் கொண்டுள்ளது.இந்நேர்வில், இந்த அயனிகளின் உருவளவு.
\(r_{Be^{2+}}=0.45 \overset{0}{A}\)
\(r_{Al^{3+}}=0.54 \overset{0}{A}\)
2.ஓரலகு பரப்பில் அவைகளின் அடர்த்தியானது நெருக்கமான மதிப்புகளை பெற்றுள்ளன.
Be²⁺ = 2.36
Al³⁺ = 2.50
3. இவைகளின் எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை மதிப்புகளும் சமம்.
Be=1.5
Al=1.5