(i) எட்டு எலக்ட்ரான் விதிக்கான விதி விலக்குகளை மூன்று வகைப்படுத்தலாம். அவை:
(ii) எலக்ட்ரான் குறை மைய அணுவைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள்.
(iii) ஒற்றை எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள்.
(iv) இணைதிற கூட்டினை விரிவாக்கும் தன்மையுடைய மூலக்கூறுகள்.

(i) சகப்பிணைப்புகள் திசைப் பண்புடையவை. அவைகள் புறவெளியில் குறித்த திசையினை நோக்கி அமைகின்றன.
(ii) இத்திசைப் பண்பின் காரணமாக ஒரு மூலக் கூறின் இரு சகப் பிணைப்புகளுக்கு இடையே குறிப்பிட்ட நிலையான கோணம் உருவாகிறது.
(iii) இக்கோணம் பிணைப்புக் கோணம் என்றழைக்கப்படுகிறது.
(iv) நிறமாலை முறைகளைப் பயன்படுத்தி பிணைப்புக் கோணத்தைக் கண்டறியலாம்.

அமோனியா போன்ற தனித்த இரட்டை எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ள மூலக்கூறுகள் தங்களிடம் உள்ள எலக்ட்ரான் இரட்டையினை எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறை உள்ள BF3 போன்ற மூலக்கூறுகளுக்கு வழங்கி ஈதல் சகபிணைப்பை உருவாக்கிறது.

(i) பெர்ரொசயனைடு [Fe(CN)₆]^4- அயனியில் ஒவ்வொரு சயனைடு அயனியும் (CN^-) ஒரு எலக்ட்ரான் இரட்டையினை இரும்பு (II) ற்கு வழங்கி (Fe²⁺) ஈதல் சகப்பிணைப்பினை ஏற்படுத்துகின்றன.
(ii) மேலும் இந்த எலக்ட்ரான்கள் Fe²⁺ மற்றும் CN^- அயனிகளுக்கிடையே சமமாக பங்கிடப்படுகின்றன.

நைட்ரஜன் டை ஆக்ஸைடு மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்ஸைடுகளில் அனைத்து அணுக்களும் முழுமையான எட்டு எலட்ரான்களைப் பெற்றிருப்பதில்லை.

இணையும் இரண்டு அணுக்களுக்கிடையே ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலட்ரான் இரட்டைகள் சமமாக பங்கிடப்படுவதால் அவைகளுக்கு இடையே வேதிப் பிணைப்பு உருவாகிறது. எனவே இது சகப்பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

(i) சகபிணைப்பு சேர்மங்களில் பகுதி அயனித் தன்மை கணபப்டுவது போன்று, அயனிச் சேர்மங்கள் பகுதி சகப்பிணைப்புத் தன்மையினை பெற்றுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக அயனிச் சேர்மமான லித்தியம் குளோரைடானது சகபிணைப்புத் தன்மையினை பெற்றிருப்பதால் எத்தனால் போன்ற கரிமக் கரைப்பான்களில் கரைகிறது.
(ii) அயனிச் சேர்மங்களில் காணப்படும் பகுதி சகபிணைப்புத் தன்மையினை முனைவுறுதல் என்ற நிகழ்வின் மூலம் விளக்கலாம். அயனிச் சேர்மங்களில் நேர் அயனிக்கும், எதிர் அயனிக்கும் இடையில் நிலை மின்னியல் கவர்ச்சி விசை காணப்படுகிறது என்பதை நாம் அறிவோம். நேர்மின்சுமை உடைய நேர் அயனியானது எதிர் அயனியின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கவருகிறது. அதே நேரத்தில் அதன் அணுக்கருவினை விலக்குகிறது. இதன் விளைவாக எதிர் அயனியின் எலக்ட்ரான் மேகம் உருக்குலைவுற்று அதன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியானது நேர்மின் அயனியை நோக்கி நகர்கிறது. இதன் விளைவாக இவ்விரு அயனிகளுக்கிடையே சிறிது எலக்ட்ரான் பங்கீடு ஏற்படுகிறது. எனவே அவைகளுக்கிடையே பகுதி சகபிணைப்புத் தன்மை ஏற்படுகிறது. இந்நிகழ்வு முனைவுறுதல் எனப்படும்.
(iii) ஒரு எதிர் அயனியை முனைவுறச் செய்யும் நேர் அயனியின் திறன் அதன் முனைவுறுத்தும் திறன் எனப்படும். மேலும் எதிர் அயனியின் முனைவுறும் தன்மை அதன் முனைவுறும் திறன் எனப்படும்.
(iv) அயனிச் சேர்மங்களில் எந்த அளவிற்கு முனைவாக்கம் நிகழ்கிறது என்பதனை பெஜான்ஸ் விதி மூலம் அறியலாம்.

(i) N₂ மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம்=\(\frac{1}{2}\)(N_b-N_a)
\({ \sigma }1s^{ 2 }{ \sigma }^{ * }1s^{ 2 }{ \sigma 1s }^{ 2 }{ \sigma }^{ * }{ 2s }^{ 2 }{ \pi }^{ * }2py^{ 2 }{ \pi 2pz }^{ 2 }{ \pi 2pz }^{ 2 }{ \sigma }^{ * }2px^{ 2 }\)
(ii) மொத்த எலக்ட்ரான்கள்=14=\(\frac { 10-4 }{ 2 } \)
N₂=3
(iii) N₂^- மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம்
=\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } [{ \sigma }_{ 1 }s^{ 2 }{ \sigma }^{ * }_{ 1 }s^{ 2 }{ \sigma _{ 2 }s }^{ 2 }{ \sigma }^{ * }{ 2s }^{ 2 }{ \pi }^{ * }2py^{ 2 }({ \pi _{ 2 }pz }^{ 2 }{ \sigma }_{ 2 }px^{ 2 })\)
மொத்த எலக்ட்ரான்கள்=13 = \(\frac { 9-4 }{ 2 } \)
\(\mathrm{~N}_{2}^{+}\) = 2.5
(iv) N₂^- மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம் =\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } \)
மொத்த எலக்ட்ரான்கள்=15=\(\frac { 9-4 }{ 2 } \)
\(\mathrm{~N}_{2}^{-}\)=2.5

எத்திலீனில் காணப்படும் பிணைப்பு
(i) எத்திலீனில் பிணைப்பு உருவாதலை இனக் கலப்பதால் கோட்பாட்டினைப் பயன்படுத்தி விளக்கலாம். எத்திலீனின் மூலக்கூறு வாய்பாடு C2H4. கார்பனின் இணைதிறன் 4 ஆகும். அதன் இணைதிற கூட்டு எலட்ரான் அமைப்பு 1 அடி ஆற்றல் நிலையில் [He] 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z⁰ . கார்பனின் நான்கு இணை திறனை நிறைவு செய்யும் பொருட்டு, 2s ஆர்பிட்டலிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை 2p_z ஆர்பிட்டலுக்கு கிளர்வுறச் செய்க.

(ii) எத்திலீனில் இரு கார்பன் அணுக்களும் அவற்றின் 2s, 2p_x மற்றும் 2p_y ஆர்பிட்டால்கள் ஒன்றோடொன்று கலந்து sp² இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்படுகின்றன. இதன் விளைவாக மூன்று சமமான sp2 இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்கள் உருவாகின்றன. இந்த ஆர்பிட்டால்கள் ஒன்றக்கொன்று 120⁰ கோண இடைவெளியில் XY தளத்தில் அமைகின்றன. இனக்கலப்படையாத 2P_z ஆர்பிட்டால் இந்த XY தளத்திற்கு செங்குத்தான திசையில் அமைகின்றது.

சிக்மா பிணைப்பு உருவாதல்:
(i) மூலக்கூறு அச்சில் (x-அச்சு) அமைந்த ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவின் ஒரு sp² இனக்கலப்பு அடைந்த ஆர்பிட்டால்கள் ஒன்றோடொன்று நேர்கோட்டில் மேற்பொருந்தி C-C சிக்மா பிணைப்பினை உருவாக்குகிறது. இரண்டு கார்பன் அணுக்களின் மற்ற இரு sp² இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களும் நேர்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால், ஒவ்வொரு கார்பனும், ஹைட்ரஜனுடன் இரு C-H சிக்மா பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

π-பிணைப்பு உருவாதல்:
இரு கார்பன் அணுக்களின் இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்படாத இரு 2p_z ஆர்பிட்டால்களும் மூலக்கூறு அச்சில் அமையாததால் பக்கவாட்டின் வழியாக மட்டுமே மேற்பொருந்த இயலும். இத்தகைய பக்கவாட்டு மேற்பொருந்துதலால் இரு கார்பன் அணுக்களுக்கும் இடையே படத்தில் காட்டியுள்ளவாறு ஒரு π பிணைப்பு உருவாகின்றது.

(i) 1s ஆர்பிட்டலானது, 2py ஆர்பிட்டாலுடன் நேர்க்கோட்டில் மேற்பொருந்துவாதல் σ பிணைப்பு உருவாகிறது.
(ii) 2p_x மற்றும் 2p_x ஆர்பிட்டால்கள் பக்கவாட்டில் மேற்பொருந்துவதால் π பிணைப்பு உருவாகிறது.
(iii) 2p_x மற்றும் 2p_z ஆர்பிட்டால்கள் பக்கவாட்டில் மேற்பொருந்துவதால் π பிணைப்பு உண்டாகிறது.
(iv) 1s மற்றும் 2p_z நேர்க்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால் σ பிணைப்பு உருவாகிறது.

மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் கொள்கையின் அடிப்படையில்
(i) ஹைட்ரஜனின் e^- அமைப்பு: 1s¹
(ii) ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் e^- அமைப்பு; σ1s²
(iii) பிணைப்புத் தரம் =\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } =\frac { 2-0 }{ 2 } \)=1
(iv) ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம் 1 என்பதால் இது மூலக்கூறை உருவாக்கும் சாத்தியக் கூறுகளை பெற்றுள்ளது. ஆனால், மந்தவாயுக்களின் e- அமைப்பு: ns² np⁶
(v) இவற்றின் பிணைப்புத்தரம் பூஜ்யமாக இருப்பதால் இவை மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் சாத்தியக் கூறுகளை பெற்றிருக்கவில்லை. எனவே தான் மந்தவாயுக்கள் ஓரணு வாயுக்களாக உள்ளன.

(i) வாயு நிலையில் உள்ள மூலக்கூறின் ஒரு மோல் குறிப்பிட்ட பிணைப்பை பிளக்கத் தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றலின் அளவு பிணைப்பு ஆற்றல் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
(ii) பிணைப்பு ஆற்றலின் அலகு KJ mol^-1

(i) BeCl₂
(ii) அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள பெரிலியம் அனுவின் இணைதிற கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பு பின்வருமாறு:

(iii) பெரிலியத்தின் 2s ஆர்பிட்டாலில் உள்ள இரு எலக்ட்ரான்களில் ஒரு எலக்ட்ரானானது கிளர்வுற்று 2p ஆர்பிட்டலுக்குச் செல்கிறது.
(iv) இப்போது 2s மற்றும் 2p ஆர்பிட்டால்கள் இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்பட்டு, இரு சமமான sp இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களைத் தருகின்றன.
(v) இந்த புதிய ஆர்பிட்டால்கள் 50%, s-பண்பினையும், 50% p-பண்பினையும் பெற்றுள்ளன.

(vi) pz ஆர்பிட்டால் நேர்க்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால் Be மற்றும் Cl க்கு இடையே சகப்பிணைப்பு உருவாகிறது.
MgCl₂:
(i) மெக்னீசியம் குளோரைடில் உள்ள இரு Mg-Cl பிணைப்பு நேர்க்கோட்டில் உள்ளது.
(ii) அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள மெக்னீசியம் அணுவின் இணைதிற கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பு பின்வருமாறு:

(iii) மெக்னீசியத்தின் 3s ஆர்பிட்டாலில் உள்ள இரு எலக்ட்ரான்களில் ஒரு எலக்ட்ரானானது கிளர்வுற்று 3p ஆர்பிட்டாலுக்குச் செல்கிறது.
(iv) இப்போது 3s மற்றும் 3p ஆர்பிட்டால்கள் இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்பட்டு, இரு சமமான sp இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களைத் தருகின்றன.

(v) குளோரினின் pz ஆர்பிட்டல் நேர்க்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால் Mg மற்றும் Clக்கு இடையே சகப்பிணைப்பு உருவாகிறது.

(i) நேர்கோட்டு வடிவமைப்பை பெற்றுள்ள கார்பன் -டை -ஆக்ஸைடானது இரண்டு முனைவுற்ற (C-O) பிணைப்புகளைப் பெற்றிருந்த போதிலும் பூஜ்ய இருமுனை திருப்புத் திறனைப் பெற்றுள்ளது.
(ii) நேர்கோட்டு CO₂ ல் இரு முனைவுற்ற பிணைப்பு, சம மதிப்புடைய எதிரெதிர் திசையிலான திருப்புத் திறன்களைப் பெற்றுள்ளன.
எனவே, CO₂ ன் நிகர இருமுனை திருப்புத்திறனின் மதிப்பு பூஜ்யமாகும்.
μ=μ₁+μ₂=μ₁+(-μ₁)=0

இங்கு, μ=\(\vec { { \mu }_{ 1 } } +\vec { { \mu }_{ 2 } } \)
=\(\vec { { \mu }_{ 1 } } +\vec { { (-\mu }_{ 1 }) } \)=0

(i) ஒரு சகப்பிணைப்பு முனைவுத் தன்மையை இருமுனை திருப்புத்திறன் அடிப்படையில் அளவிட இயலும்.
(ii) μ=q x 2d இருமுனை திருப்புத்திறன் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
இங்கு,
μ=இருமுனை திருப்புத்திறன்
q=மின்சுமை
2d=இருமின்சுமைகளுக்கு இடையேயானத் தொலைவு