1. கார உலோகங்களை அதிகளவு காற்றில் எரிக்கும் போது M₂O என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு கொண்ட சாதாரண ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.
M₂O+H₂O ⟶ 2MOH
2. Li ஐ தவிர மற்ற கார உலோகங்களை அதிகளவு காற்றில் எரிக்கும்போது சாதாரண ஆக்சைடுகளுடன் சேர்த்து பெராக்சைடுகளையும் உருவாக்குகின்றன.
3. இந்த பெராக்சைடுகள் நீருடன் வினைபுரியும் போது ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் H₂O₂ ஐ உருவாக்குகின்றன.
M₂O₂+2H₂O ⟶ 2MOH+H₂O₂
4. Li, Na தவிர மற்ற கார உலோகங்கள் சூப்பர் ஆக்சைடுகளையும் உருவாக்குகின்றன.
5. இந்த சூப்பர் ஆக்சைடுகளும் நீருடன் வினைபுரியும் போது காரத்தன்மை கொண்ட ஹைட்ராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.
2MO₂+2H₂O ⟶ 2MOH+H₂O₂+O₂
(M=K, Rb, Cs)

1. \(\sigma \) - பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களின் உள்ளடங்காத தன்மை Hyper Conjucation என அழைக்கப்படுகிறது.
2. \(\sigma \) - பிணைப்பில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் (வழக்கமாக C - H (அல்லது) C - C பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள்) அதன் அருகாமையில் உள்ள பிணைப்பில் ஈடுபடா p ஆர்பிட்டல் அல்லது \(\sigma \)*, \(\pi\)* போன்ற எதிர்பிணைப்பு ஆர்பிட்டால்களுடன் இடைவினை புரிவதால் ஏற்படும் ஒரு தனித்த நிலைப்புத்தன்மை பெறச் செய்யும் விளைவு Hyper Conjucation எனப்படும்.
3. எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவைப் போன்று அல்லாமல் இவ்விளைவு நிலையான ஒன்றாகும்.
4. இவ்விளைவு நிகழ \(\alpha \) C - H தொகுதி அல்லது அணுக்களின் மீதுள்ள தனித்த எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ள N, O போன்றவை \(\pi\) பிணைப்பிற்கு அருகாமையில் (sp² இனக்கலப்பு கார்பனுக்கு) அமைய வேண்டும்.
5. - பிணைப்பு ஆர்பிட்டால் அல்லது தனித்த இரட்டை எலக்ட்ரான்களில் பெற்றுள்ள ஆர்பிட்டால் ஆனது அருகாமையில் உள்ள ஆர்பிட்டால் அல்லது P^- அர்ப்பிட்டாலுடன் மேற்பொருத்துவதால் இவ்விளைவு நிகழ்கிறது.
6. எடுத்துக்காட்டு 1:
7. புரப்பீனில்,மெத்தில் தொகுதியின் (C-H) '\(\sigma \)' பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் இரட்டைப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பனின் \(\pi\) -ஆர்பிட்டாலுக்கு கீழே குறிப்பிட்டுள்ளவாறு இசைவுற இயலும்.

8. மேற்கட்டுள்ள அமைப்புகளில், '\(\sigma \)' பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் உடனிசைவில் ஈடுபடுகின்றன மேலும் இத்தகைய உடனிசைவு நிகழ பிணைப்பு பிளவுறுகிறது.
9. இதன் விளைவாக மூன்று உடனிசைவு வடிவங்களில் புரப்பீனைக் குறிப்பிட இயலும் (வடிவம் (II), (III) மற்றும் (IV) இவ்வடிவங்களால், \(\alpha\) - கார்பன் மற்றும் ஒரு ஹைட்ரஜனுக்கிடையே எத்தகைய பிணைப்பும் காணப்படுவதில்லை.
10. எனவே இவ்விளைவு பிணைப்பில்லா உடனிசைவு விளைவு (no bond resonance) அல்லது பேக்கர் - நாதன் விளைவு புரப்பீனின் பிணைப் பில்லா உடனிசைவு வடிவங்கள் என அழைக்கப்படுகிறது. வடிவம் (II), (III) மற்றும் (IV) ஆகியன முனைவுத் தன்மை உடையவை.     

(1) கரைசல்கள், நல்லியல்பு நடத்தையிலிருந்து விலக்கலடைவதற்கு பிவரும் காரணிகள் காரணமாகின்றன.
(i) கரைபொருள் - கரைப்பான் இடையீடுகள்:
ஒரு நல்லியல்பு கரைசலுக்கு, கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட (A - A), கரைபொருள் மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட (B -B) மற்றும் கரைப்பான், கரைபொருள் மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட (A -B) இடையீடுகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்க வேண்டும்  என எதிர்பார்க்கப்படுகிறது. இந்த இடையீடுகள் வேறுபட்டிருப்பின், நல்லியல்பு நிலையிலிருந்து விளக்கமடைதல் நிகழும்.
(ii) கரைபொருள் பிரிகையடைதல்:
கரைசலிலுள்ள கரைபொருளானது, பிரிகையடைந்து அதன் உட்கூறு அயனிகளை உருவாக்கும்போது, அந்த அயனிக்கனவை, கரைப்பானுடன் வலுவாக இடையீடு செய்கின்றன, மேலும் இதனால் ரெளல்ட் வீதியிலிருந்து விலகலடைகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் குளோரைடின் நீர்க்கரைசல், நல்லியல்பு நடத்தையிலிருந்து விலகலடைகிறது. ஏனெனில் கரைபொருள் பிரிகையடித்து, K⁺ மற்றும் Cl^- அயனிகளை தருகிறது. இவை நீர் மூலக்கூறுகளுடன் வலுவான அயனி - இருமுனை இடையீடுகளை உருவாக்குகிறது.
KCl(s) + H₂O ➝ K⁺(aq) + Cl^-(aq)
(iii) கரைபொருள் இணைதல்:
கரைபொருள் இணைத்தலும், நல்லியல்பு நடத்தையிலிருந்து விளக்கமடைவதற்கு காரணமாக இருக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, கரைசல்களில், அசிட்டிக் அமிலமானது மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை உருவாக்குவதன் காரணமாக இப்படி மூலக்கூறாக காணப்படுகிறது. எனவே ரெளல்ட் விதியிலிருந்து விலக்கலடைகிறது.

(iv) வெப்பநிலை:
கரைசலில் வெப்பநிலை அதிகரிப்பானது, கரைசலிலுள்ள மூலக்கூறுகளின் சராசரி இயக்க ஆற்றலை அதிகரிக்கிறது. இதனால், அவற்றிற்கிடையே உள்ள கவர்ச்சி விசைகள் குறைக்கப்படுகின்றன. இதன் விளைவாக கரைசல் நல்லியல்பு தன்மையிலிருந்து விலக்கலடைகின்றன.
(v) அதிக அழுத்தத்தில், மூலக்கூறுகள் ஒன்றுக்கொன்று, அருகருகே இருக்க நிர்பந்திக்கப்படுகின்றன. இதனால் அவற்றின் மூலக்கருக்களுக்கிடைப்பட்ட கவர்ச்சி அதிகமாகும். எனவே, அதிக அழுத்தத்தில் கரைசல்கள் ரெளல்ட் விதியிலுருந்து விலக்கலடைகின்றன.
(vi) செறிவு:
கரைசலை போதுமான அளவு நீர்க்கச் செய்தல், குறிப்பிடத்தகுந்தளவு கரைப்பான் - கரைபொருள் இடையீடுகள் இருப்பதில்லை, ஏனெனில் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுடன் ஒப்பிடும்போது கரைபொருள் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை மிகக் குறைவு. கரைபொருளைச் சேர்த்து செறிவை அதிகரிக்கும்போது, குறிப்பிடத்தக்க அளவு கரைப்பான் - கரைபொருள் இடையீடு ஏற்படுகிறது. இது ரெளல்ட் வீதியிலிருந்து விளக்கமடைய செய்கிறது.   

1.எடை அறிந்த கரிமச்சேர்மம், புகையும் HNO₃ மற்றும் AgNO₃ வுடன் சேர்த்து வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. C, H மற்றும் S  முறையே CO₂, H₂O மற்றும் SO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றமடைகிறது. ஹாலஜன்கள் AgNO₃ வுடன் சேர்ந்து வெள்ளிஹாலைடுகளாக வீழ்படிவாகின்றன.

2.AgX வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவி, உலர்த்தி எடையறியப்படுகிறது. AgX ன் மற்றும் கரிமச்சேர்மத்தின் எடை  ஆகியவற்றில் இருந்து ஹாலஜன்களின் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.
3. ஒரு தூய்மையான கேரியஸ் குழாயில் துல்லியமாக எடையறியப்பட்ட சேர்மம் புகையும் HNO₃ மற்றும் AgNO₃ ஆகியவனவற்றுடன் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது.
4.குழாயின் திறந்த முனை மூடப்பட்டு இரும்பு குழாயினுள் 530-540 K வெப்பநிலையில் வைக்கப்படுகிறது.
5. பின்னர் குழாயானது குளிர்விக்கப்படுகிறது. இக்குழாயில் சிறிய துளையிடப்பட்டு உருவான வாயுக்கள் வெளியேற்றப்படுகிறது.
6.அதன் பின்னர் குழாய் உடைக்கப்பட்டு வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு எடை கண்டறியப்படுகிறது.
7. உருவான AgX ன் நிறையிலிருந்து, கரிமச் சேர்மத்திலுள்ள ஹாலஜனின் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.
கரிமசேர்மத்தின் எடை : w g
AgCl வீழ்ப்படிவின் எடை : a g
143.5 AgCl ல் உள்ள குளோரினின் எடை =35.5 g
a g  AgCl ல் உள்ள குளோரினின் எடை= \(\frac{35.5}{143.5}\)x a
W g கரிமச் சேர்மம் a g AgCl யை தருகிறது.
w g கரிமச் சேர்மத்திலுள்ள குளோரினின் சதவீதம் 
=\((\frac{35.5}{143.5}\times \frac{a}{w}\times100)\)% 
சில்வர் புரோமைடின்எடை 'b' g என கருத்துக.
188 g AgBr ல் 80 g  Br உள்ளது.
W g கரிமச் சேர்மம் b g AgBr யை தருகிறது.
கரிமச் சேர்மத்தில் 
Br ன் சதவீதம் =\((\frac{80}{188}\times \frac{b}{w}\times 100)\)%
சில்வர் ஐயோடைடு எடை 'c' g என கருத்துக.
235g Agl ல் 127 g I.
C g Agl ல்\((\frac{127}{235}\times \frac{c}{w})\) g I உள்ளது.
W g கரிமச் சேர்மத்தில் c g  AgI யை தருகிறது.
கரிமச் சேர்மத்தில் 
I ன் சதவீதம் =\((\frac{127}{235}\times \frac{c}{w}\times 100)\)%  

1. பீனாலின் அமிலத்தன்மை போன்ற பண்புகளை உடனிசைவை பயன்படுத்தி விளக்க இயலும்.
2. + M விளைவின் காரணமாக, பீனாலைக் காட்டிலும், பீனாக்ஸைடு அயனி அதிக நிலைப்புத்தன்மையினைப் பெறுகிறது எனவே உடனிசைவால் பீனால் அயனியுற்று H+ ஐ தருதல் சாதகமாகிறது.

3. மேற்கண்டுள்ள அமைப்புகளில் பீனாலின் அமைப்பின் பிரிக்கப்பட்ட மின்சுமை உடைய அமைப்பு காணப்படுகிறது.
4. இவ்வமைப்பிற்கு ஆற்றல் தேவை ஆனால் பீனாக்ஸைடு அயனியில் இத்தகைய அமைப்புக் காணப்படுவதில்லை.
5. இவ்வாறாக பீனாக்ஸைடு அயனி அதிக நிலைப்புத் தன்மையினைப் பெற்றிருப்பதால் பீனால் அமிலத்தன்மையினைப் பெற்றுள்ளது.    

மொத்த அழுத்தம் = 1 atm 
P_N2 = \(\left( \frac { 80 }{ 100 } \right) \\ \) x  அதிக அழுத்தம் 
= \(\frac { 80 }{ 100 } \) x 1 atm 
= 0.8 atm 
P_O2 = \(\left( \frac { 20 }{ 100 } \right) \) x 1
= 0.2 atm
ஹென்றி விதிப்படி,
P_{கரைபொருள்} = K_H x கரைசலின் கரைபொருள் 
P_N2 = (K_H)_{நைட்ரஜன்} x கரைசலின் நைட்ரஜன் மோல் பின்னம் 
⇒ \(\frac { 0.8 }{ 8.5\times { 10 }^{ 4 } } ={ X }_{ { N }_{ 2 } }\\ \)
⇒ \({ X }_{ { N }_{ 2 } }\\ \) = 9.4 x 10^-6
இதைப்போலவே 
\({ X }_{ { O }_{ 2 } }=\frac { 0.2 }{ 4.6\times { 10 }^{ 4 } } \)
= 4.3 x 10^-6

அயனிகள் இடம்பெறும் ஆக்சிஜனேற்ற - ஒடுக்கம் வினைகளுக்கு இம்முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
படி 1: ஆக்சிஜனேற்ற எண் கோட்பாட்டினைப் பயன்படுத்தி, ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்சிஜன் ஒடுக்கம் அடையும் வினைப் பொருட்களைக் கண்டறிக.
படி 2: ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கத்திற்கு, தனித்தனியே இரு அரைவினைகளை எழுதுக. 
ஆக்சிஜனேற்ற எண் முறையினைப் பயன்படுத்தி சமன் செய்ய எடுத்துக்கொண்ட அதே வினையைக் கருதுவோம்.
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄
                       \(\downarrow \)
MnSO₄ +Fe₂(SO₄)3 +K₂SO₄ +H₂O
இவ்வினையின் அயனி வடிவம் 

இரு அறைவினைகள் முறையே  
Fe2+ \(\rightarrow \) Fe³⁺ + 1e^-  (1)
மற்றும் 
MnO₄ + 5e^- \(\rightarrow \) Mn²⁺   (2)
அறைவினைகளின் இருபுறமும் அணுக்கள் மற்றும் மின் சுமையினை சமன் செய்க.
சமன்பாடு (1) மாற்றம் ஏதுமில்லை 
Fe2+ \(\rightarrow \) Fe³⁺ + 1e^-  (1)
சமன்பாடு (2) வினைபடுபொருள் பகுதியில் 4'O' உள்ளது.
எனவே, விளைபொருள் பகுதியில் 4H₂O சேர்க்கவும். "H' ஐ சமன் செய்ய, வினைபடுபொருள் பகுதியில் 8H⁺ சேர்க்கவும்.
படி 3: இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும், ஏற்றுக் கொள்ளப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும் சமமாகுமாறு, இரு அரைவினைகளையும் சமப்படுத்துக்க.
பின்னர், இரு அரைவினைகளையும்  கூட்டுவதால் சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு (6) கிடைக்கிறது.

K_P1=8.19 x 10²T₁ =298 K
K_P2=4.6 x 10^-1T₂ =498 K
\(log({K_{p2}\over K_{p_1}})={\triangle H^o\over 2.303 R}({T_2-T_1\over T_1T_2})\)
\(log({4.6 \times 10^1\over8.19 \times 10^2})={\triangle H^o\over 2.303 \times 8.314}({498-298\over 498 \times 298})\)
\({-3.2505 \times 2.303 \times 8.314 \times 498 \times 298 \over 200}=\triangle H^o\)
\(\triangle H^o=-46181 J \ mol^{-1}\)
\(\triangle H^o=-46.18K J \ mol^{-1}\)

விரிவடைதல் மற்றும் சுருங்குதல் செயல்முறைகள தொடர்புடைய வேலைகள்:
1. பெரும்பாலான வெப்ப இயக்கவியல் கணக்கீடுகளில் வாயுக்களின் விரிவடைதல், சுருங்குதல் தொடர்புடைய வேலையினை நாம் மதிப்பிடுகிறோம். ஒரு அமைப்பில் விரிவடைதல் அல்லது சுருங்குதல் நிகழ, உள் அழுத்தம் (P_int) மற்றும் வெளி அழுத்தம் (P_ext)ஆகியவற்றிற்கிடையே கண்டிப்பாக வேறுபாடு இருக்க வேண்டும் என்பது தேவையான முக்கிய நிபந்தனை ஆகும்.
2. அழுத்தம்-கனவளவு வேலையை (P-V வேலை)புரிந்து கொள்வதற்காக, ஒரு மோல் நல்லியல்பு வாயுவைக் கொண்டுள்ள A என்ற குறுக்கு வெட்டுப் பரப்புடைய உராய்வற்ற அழுத்தியுடன் (piston)கூடிய கொள்கலனை நாம் கருதுவோம். அமைப்பினுள் உள்ள வாயுவின் கனஅளவு (V_i)மற்றும் அமைப்பினுள் உள்ள வாயுவின் அழுத்தம் (P_int)
3.வெளி அழுத்தம் (P_ext)ஆனது உள் அழுத்தத்தை (P_int),விட அதிகமாக இருக்கும்போது, அழுத்தியானது உள்நோக்கி நகர்கிறது.(P_int) உள்ளழுத்தமானது P_extக்கு சமமாகும் வரையில் நடைபெறும் இந்நிகழ்வு ஒரேபடியில் நிகழ்வதாக கொள்க, மேலும் இறுதி கனவளவு V_f என்க.

4. இந்நேர்வில் அமைப்பின் மீது வேலை செய்யப்படுகிறது (+w),இதனை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்.
w=-F\(\triangle x\)......................(7.2)
5. \(\triangle x\)என்பது சுருங்குதலின் போது அழுத்தியானது நகர்ந்ததூரம், மற்றும், Fஎன்பது வாயுவின் மீது செயல்படும் மீது செயல்பாடு விசை.
F=P_extA...............(7.3)
6.சமன்பாடு 7.3ஐ 7.2ல் பிரதியிட 
w= P_ext.A. \(\triangle x\)
A.\(\triangle x\)=கன அளவில் ஏற்படும் மாற்றம் 
=V_f-V_i
w =-P_ext· (V_f- V_i) ................(7.4)
w =- P_ext (\(-\triangle \)V)...............(7.5)
=P_ext .\(\triangle \)V
7. அமைப்பின் மீது வேலை செய்யப்படுவதால் w நேர்க்குறி மதிப்பினைப் பெறுகிறது. அழுத்தமானது (P_ext)மாறிலியாக இருப்பதில்லை. ஆனால், செயல்முறையின் போது, எப்பொழுதும் வாயுவின் அழுத்தத்தை காட்டிலும் மிகநுண்ணிய அளவில் அதிகமாக இருக்கும் வகையில் மாற்றமடைகிறது. இந்த சுருங்குதலின் ஒவ்வொரு நிலையிலும், கன அளவானது dV என்ற மிகநுண்ணிய அளவில் குறைகிறது. இத்தகைய நேர்வுகளில் வாயுவின் மீது செய்யப்பட்ட வேலையை பின்வரும் தொடர்பின் மூலம் நாம் கணக்கிட முடியும்.
\(w_{rev}= \int _{v i }^{ vf }{ p_{ext}dV} \)
8.ஒரு சுருங்குதல் செயல்முறையில் வெளி அழுத்தம் P_ext ஆனது அமைப்பின் அழுத்தத்தை காட்டிலும் எப்பொழுதும் அதிகமாக இருக்கும்.
அதாவது P_ext=(P_int+dP).
9. ஒரு விரிவடைதல் செயல்முறையில் வெளிஅழுத்தத்தை P_ext ஆனது அமைப்பின் அழுத்தத்தை விட எப்பொழுதும் குறைவு.
அதாவது P_ext=(P_int-dP).

10. கனஅளவு V_i லிருந்து V_f க்கு சுருங்கும் போது, அழுத்தம் மாறிலியாக இல்லாமல் இருப்பதுடன், மாற்றங்கள் மிக நுண்ணியபடிகளில் (மீள்நிபந்தனைகளில் ),இருக்குமாயின்  ) P-Vவரைபடமானது படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள வரைபடத்திற்கு ஒத்துள்ளது. இந்நிகழ்வில் வாயுவின் மீது செய்யப்பட்ட வேலையானது நிழலிடப்பட்ட பரப்பினால் குறிக்கப்படுகிறது.
11.ஒரு பொதுவான நேர்வில், மீள் செயல்முறைகளுக்கு நாம் பின்வருமாறு எழுத முடியும்.
\(P_{ext}=(P_{int}\pm dP).\)
12. மீள்நிபந்தனைகளில், ஒரு சுருங்குதல் செயல்முறை வேலையானது அமைப்பின் உள் அழுத்தத்துடன் பின்வரும் சமன்பாட்டின் மூலம் தொடர்புபடுத்த முடியும் 
\(w_{rev}= \int _{v i }^{ vf }{ p_{ext}dV} \)
13.ஒரு நல்லியல்பு வாயுவைக் கொண்டுள்ள, கொடுக்கப்பட்டுள்ள அமைப்பிற்கு  
P_int V=nRT
P_int V=\({nRT\over V}\)
\(w_{rev}= \int _{v i }^{ vf }{ {nRT\over V}dV} \)
\(w_{rev}= -nRT\int _{v i }^{ vf }{ ({dV\over V})} \)
\(w_{rev}=-nRT \ In ({V_f\over V_i})\)
\(w_{rev}=-2.303 nRT \ log ({V_f\over V_i})\)
                                              ............(7.6)
14.V_f >V_i (விரிவடைதல் )எனில் செயல்முறையால் செய்யப்பட்ட வேலையானது எதிர்குறி மதிப்புடையது.
15.V_f >V_i (சுருங்குதல் )எனில் செயல்முறையால் செய்யப்பட்ட வேலையானது நேர்குறி  மதிப்புடையது.

CaCl₂ -ன் படிகக்கூடு ஆற்றலை கணக்கிடுவதால் பார்ன்-ஹோபர் சுற்றை பின்வருமாறு பயன்படுத்தலாம்.

1. \(\triangle ^oH_1=Ca_{(s)}\) பதங்கமாதல் வெப்பம் 
2.\(\triangle ^oH_1=Ca_{(s)}\)பிரிகையடைதலுக்கான என்தால்பி மாற்றம் 
3.\(\triangle ^oH_3=Ca_{(g)}\)அயனியாக்கும் ஆற்றல் 
4.\(\triangle ^oH_4=2Cl_{(s)}\)எலக்ட்ரான் நாட்டம் 
5.\(\triangle ^oH_5=Cacl_{2}\) உருவதாலுக்கான படிகக்கூடு  ஆற்றல்   
\(\triangle ^oH_f=\triangle ^oH_1+\triangle ^oH_2+\triangle ^oH_3+\triangle ^oH_4+\triangle ^oH_5\)

\(\triangle G^0 =-2.303 RT log K_p\)
R=8.314 JK^-1 mol^-1 
K_p =2.47x10^-29 
T=298K
\(\triangle G^0 \)= -2.303(8.314)(298)log(2.47x10^-29)
\(\triangle G^0 \)=16300 J mol^-1
\(\triangle G^0 \)= 16.3 KJ mol^-1

n மோல் வாயுவிற்கான வாண்டர் வாலஸ் சமன்பாடு 
\(\left( p+\frac { { an }^{ 2 } }{ { v }^{ 2 } } \right) \left( V-nb \right) =nRT\)........(1)
1 மோல் வாயுவிற்கு 
\(\left( p+\frac { a }{ { v }^{ 2 } } \right) (V-b)=RT\).............(2)
மேற்கண்ட சமன்பாட்டிலிருந்து நிலைமாறு மாறிலிகள் PC, VC மற்றும் TC மதிப்புகளை வாண்டர் வாலஸ் மாறிலிகள்  a மற்றும் b ன் வாயிலாக தருவிக்கலாம்
மேற்கண்ட சமன்பாட்டை விரிவாக்க 
\(PV+\frac { a }{ v } -pb-\frac { ab }{ { v }^{ 2 } } -RT=0\)........(3)
சமன்பாடு (3) ஐ V² /p  ஆல் பெருக்க 
\(\frac { { V }^{ 2 } }{ p } \left( PV+\frac { a }{ v } -pb-\frac { ab }{ { v }^{ 2 } } -RT \right) =0\)
\({ V }^{ 3 }+\frac { aV }{ p } -{ bV }^{ 2 }-\frac { ab }{ p } -\frac { { RTV }^{ 2 } }{ P } =0\).......(4)
'V' ஏன் அடுக்காக மேற்கண்ட சமன்பாட்டினை விவரிக்கும்போது 
\({ V }^{ 3 }\left[ \frac { RT }{ p } +b \right] { V }^{ 2 }+\left[ \frac { a }{ p } \right] V-\left[ \frac { ab }{ p } \right] =0\).......(5)
இச்சமன்பாடு V-ல் அமைந்த முப்படிச் சமன்பாடாகும்.  இச்சமன்பாட்டினை தீர்க்கும்போது நாம் மூன்று தீர்வுகளை பெறலாம் 
நிலைமாறு நிலையில் V ன் இம்மூன்று மதிப்பிகளும் நிலைமாறுக அளவு V_c க்கு சமம் மேலும் அழுத்தம் மற்றும் வெப்ப நிலைகள் மற்றும் T_c குக் சமம் 
V = V_c
V - V_c = 0
(V - V_c)3 = 0
V³ - 3V_cV² + 3V_CV - \({ V }_{ c }^{ 3 }\)..........(6)
சமன்பாடுகள் (5) (6) ஒன்றே என்பதால் , அதில் உள்ள ஆகியவற்றின் குணகங்கள் மற்றும் மாறிலி மதிப்புகளை நாம் சமம்படுத்தலாம் 
\(-{ 3V }_{ c }{ V }^{ 2 }=-\left[ \frac { { RT }_{ c } }{ { P }_{ c } } +b \right] { V }^{ 2 }\)
\({ 3V }_{ c }=\frac { RT_{ c } }{ { P }_{ c } } +b\) ......(7)
\({ 3V }_{ c }^{ 2 }=\frac { a }{ { p }_{ c } } \) .........(8)
\({ V }_{ c }^{ 3 }=\frac { ab }{ { p }_{ c } } \) ..........(9)
சமன்பாடு (9) ஐ (8) ஆல் வகுக்க 
\(\frac { { V }_{ c } }{ 3b } \)
V_c = 3b ...........(10)
V_c - ன் மதிப்பை சமன்பாடு  (1)ல் பிரதியிட    
\({ 3V }_{ c }^{ 2 }=\frac { a }{ { p }_{ c } } \)
\({ p }_{ c }=\frac { a }{ { 3V }_{ c }^{ 2 } } =\frac { a }{ 3\left( { 3b }^{ 2 } \right) } =\frac { a }{ 3\times { 9b }^{ 2 } } \)
\({ p }_{ c }=\frac { a }{ { 27b }^{ 2 } } \).......(11)

V_c மற்றும்  P_cன் மதிப்புகளை சமன்பாடு (7) ல் பிரதியிட 
\({ 3V }_{ c }=b+\frac { { RT }_{ c } }{ { R }_{ c } } \)
\(3(3b)=b+\frac { { RT }_{ c } }{ a/{ 27b }^{ 2 } } \)
\(96-b=\left( \frac { { RT }_{ c } }{ a } \right) { 27b }\)
\(\quad 8b=\frac { { T }_{ c }R{ 27b }^{ 2 } }{ a } \)
\({ T }_{ c }=\frac { 8a }{ 27Rb } \) ...(13)
நிலைமாறு மாறிலிகளின்  மதிப்பினைப் பயன்படுத்தி வாண்டர் வாலஸ் மாறிலிகளயும்  வாண்டர் வாலஸ் மாறிலிககளை ப் பயன்படுத்தி நிலைமாறு மாறிலிகளின் மதிப்புகளையும் கண்டறியலாம் 
a = 3V_c 2P_{c மற்றும்}   \(b=\frac { { v }_{ c } }{ 3 } \)                                   

(i) அரை வினைகள்
\(\stackrel{+7}{\mathrm{M}}\)nO₄^- → Mn²⁺ ...(1)
and Sn²⁺ → Sn⁴⁺ ...(2)
(1)x2 ⇒ MnO₄^- + 8H^- + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
(2)x5 ⇒ Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e^-
(ii) C₂³⁺ O₄^2- → CO₂⁴⁺ ...(1)
Cr₂⁶⁺O₇^2- → Cr³⁺ ...(2)
(1) ⇒ C₂O₄^2- → 2CO₂ + 2e^- ...(3)
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O...(4)

(iii) அரை வினைகள்
S₂O₃^2- → S₄O₆^2-...(1)
I₂ ➝ I^- ...(2)

(iii) அரை வினைகள்
ZnO → Zn²⁺
NO₃^5- → NO²⁺

கணக்கில் கொடுக்கப்பட்ட படி
y=x+11.1%of x
=\((x+\frac{11.1}{100}x)=x+0.111x\)
y=1.111x
நிறை எண் = 37
புரோட்டான்களின்
எண்ணிக்கை + நியூட்ரான்களின்
எண்ணிக்கை = 37
( x – 1) + 1.111x = 37
x + 1.111x = 38
2.111x = 38
\(x=\frac{38}{2.11}\)
x = 18.009 x = 18 (முழு எண்)
∴ அணு எண் = x – 1
= 18 –1 = 17
நிறை எண் = 37
அயனியின் குறியீடு \(_{ 17 }^{ 37 }{ { Cl }^{ - } }\)

i) யூரியா[CO(NH₂)₂]
C : 1x 12.01 = 12.01
O : 1 x 16 = 16.00
N : 2 x 14.01 = 28.02
H : 4 x  1.01 = 4.04
= 60.07 g mol^-1
ii) அசிட்டோன் [CH₃COCH₃]
C : 3 x 12.01 = 36.03
H : 6 x 1.01 = 6.06
O : 1 x 16 = 16.06
58.09 g mol^-1
iii) போரிக் அமிலம்[H₃BO₃]
H : 3 x 1.01 = 3.03
B : 1 x 11 = 11.00
O :  3 x  16 = 48.00
=62.03 g mol^-1
iv) கந்தக அமிலம் [H₂SO₄]
H : 2 x 1.01 = 2.02
S : 1 x 32.06 = 32.06
O : 4 x 16 = 64.00
98.08 g mol^-1

(i) ஒரு தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்லும் போது உட்கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கின்றது.
(ii) இதன் காரணமாக உட்கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்களுக்கு இணைதிற எலக்ட்ரான்களுக்கும் இடையேயான விலக்கு விசையும் அதிகரிக்கின்றது.
(iii) அதாவது உள்கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் மறைத்தல் விளைவு அதிகரிப்பதனால், அணுக்கருவினால் இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் மீது செலுத்தப்படும் கவர்ச்சி விசை குறைகிறது.
(iii) இவ்விளைவையே திரைமறைப்பு விளைவு என்கிறோம்.

r(K⁺)+r(Cl^-)=d(K⁺-Cl^-) =3.14 Å      .....(1)
(i) K⁺ மற்றும்  Cl^- அயனிகள் Ar(z=18) வகை எலக்ட்ரான் அமைப்பை கொண்டவை. ஏனவே அவற்றிக்கான நிகர அணுக்கரு மின்சுமை பின்வருமாறு கணக்கிடப்படுகிறது.
K⁺ = (1s²)             (2s²2p⁶)           (3s²3p⁶)
       உள்கூடு     (n-1)வதுகூடு      n-வதுகூடு
Z_{செயலுறு} (K⁺) = z-s
=19-[(0.35 x7) + (0.85 x 8) + (1 x 2)
=19-11.25
=7.25
Z_{செயலுறு}(Cl^-)
=17-[(0.35 x 7) + (0.85 x 8) + (1 x 2)
=17-11.25
5.75

∴ r(K⁺) = 0.74 r(Cl^-)     .............(2)
சமன்பாடு (2) ஐ (1) ல் பிரதியிட
0.74 r(Cl^-) + r(Cl^-) =3.14 Å        ......(3)
1.74 r(Cl^-) =3.14 Å
r (Cl^-) = \(\frac { 3.14\overset { 0 }{ A } }{ 1.74 } \)
r(Cl^-) = 1.81 Å
சமன்பாடு (2) லிருந்து,
r(K⁺) = 0.74 r(Cl^-)
=0.74 x 1.81 Å
r(K⁺) =1.33 Å
r(K⁺) = 1.33 Å
r(Cl^-) =1.81 Å

வரிசையில் அயனியாக்கும் ஆற்றலின் ஆவர்த்தன தொடர்பு:
(i) அயனியாக்கும் ஆற்றல், ஒரு சில விதிவிலக்குகளைத் தவிர்த்து, பொதுவாக ஒரு வரிசையில் அதிகரிக்கின்றது.
(ii) ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும்போது, இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் ஒரே கூட்டில் சேர்க்கப்படும் நிலையில், அணுக்கருவில் புரோட்டான்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன.
(iii) இவ்வாறு தொடர்ச்சியாக அணுக்கருவின் மின்சுமை அதிகரிப்பதால், இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் மீதான கவர்ச்சி விசையும் அதிகரிக்கின்றது.
(iv) மேலும் இணைதிற எலக்ட்ரானை நீக்க தேவைப்படும் ஆற்றல் அதிகரிப்பதால் அயனியாக்கும் ஆற்றலும் அதிகரிக்கின்றது.
தொகுதியில் ஏற்படும் ஆவர்த்தன தொடர்பு:
(i) ஒரு தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்லும்போது, அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைகிறது.
(ii) தொகுதியில் மேலிருந்து வரும்போது இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் புதிய கூட்டில் சேர்கின்றன.
(iii) அணுக்கருவிற்கும் இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் மீதான அணுக்கருவின் கவர்ச்சி விசை குறைகின்றது.
(iv) இதன் காரணமாக ஒரு தொகுதியில் மேலிருந்து கீழே செல்லும்போது அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைகிறது.

1. ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்பு ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து கனநீரைத் தருகிறது.
                                                                                                                    (B)
2D₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2D₂ O
2. டியூட்டிரியம்  ஆனது புரப்பீனுடன்  சேர்க்கை வினைக்கு உட்பட்டு புரோப்பேன் டியூட்ரைடைத்  தருகிறது.
             (A)                                (C)                                                                                      (D)
CH₃CH = CH₂ \(\overset { { D }_{ 2 } }{ \longrightarrow } \) CH₃ - CHD - CH₂D
      (C)                                    (D)
முடிவு: