\({ C }_{ 6 }H_{ 6 }+{ 3H }_{ 2 }\overset { Ni }{ \longrightarrow } { C }_{ 6 }{ H }_{ 12 }+HBr\)

1- பியூட்டைன் மற்றும் 2 - பியூட்டை ஆகியவற்றை  AgNO₃ அயனியாக்களுடன் வினைப்படுத்தி வேறுபடுத்திக் காட்டலாம்
1- பியூட்டைன் அமோனியாக்கலுடன் வினைபுரிந்து விழ்படிவைத் தருகிறது.
இதற்கு காரணம் 1- பியூட்டைனில்  அமில ஹைட்ரஜன் இருப்பதே ஆகும்.
ஆனால்  2 - பியூட்டைனில் அமில ஹைட்ரஜன்  இல்லாததால் வினை நிகழ்வதில்லை.                    

சோடியம் பியூட்டனேட்டை சோடா சுண்ணாம்புடன் வெப்பப்படுத்தும் போது  கார்பாக்சில் நீக்கம் நடைபெற்று புரப்பேனைத் தருகிறது.
\({ CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }{ CH }_{ 2 }COONa+NaOH\overset { CaO }{ \underset { \triangle }{ \longrightarrow } } { CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }{ CH }_{ 3 }+{ Na }_{ 2 }+{ NaCO }_{ 3 }\)              

மார்கோவ்னிகாப் விதி:
ஓர் சீர்மையற்ற ஆல்கீனுடன் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு வினைபுரியும்போது , அதிலுள்ள ஹைட்ரஜனானது  அதிக  ஹைட்ரஜன்  அணுக்களை  உடைய கார்பனிடம் ஹாலஜனானது குறைந்த ஹைட்ரஜன்  அணுக்களை உடைய கார்பனிடமும் சேர்கின்றன.இவ்விதியை பின்வருமாறு கூறலாம்.
ஆல்கீன் மற்றும் ஆல்கைன்களின் சேர்க்கை வினைகளில் வினை காரணியின் அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை உடைய பகுதியானது, இரட்டை பிணைப்பல் பிணைக்கபட்டுள்ள கார்பன்களில் குறைவான  ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ள கார்பனில் சென்று சேரும்.
எ .கா சீர்மையற்ற ஆல்கீன்களுடன் HBr  சேர்த்தல்: சீர்மையற்ற ஆல்கீன்களுடன் HBr சேர்க்கை வினைபுரியம்போது , இரண்டு வினை விளைப் பொருட்கள் கிடைக்கின்றன.

பொதுவாக ஆல்கீன்கள் நீருடன் வினை புரிவதில்லை. அடர் கந்தக அமிலம் முன்னிலையில் , ஆல்கீன் கள்  நீருடன்  வினைபட்டு ஆல்கஹா லைத் தருகின்றன.இவ்வினையானது கார்பன் நேர் அயனி வினை வழிமுறை மற்றும் மார்கோனிகாஃப் விதியினை பின்பற்றுகின்றது.                         

\({ CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }{ CH }_{ 3 }+{ 5O }_{ 2 }\longrightarrow { 3CO }_{ 2 }+{ 4H }_{ 2 }O\) + ஆற்றல் 

1. ஒலிபீன் கார்பனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள தொகுதிகளைப் பொறுத்து ஆல்கீன்கள் அமிலம் கலந்த KMnO₄ கரைசலுடன் , ஆக்ஸிஜனேற் றம் அடைந்து கீட்டோன்கள் அல்லது கார்பாக்ஸிலிக் அமிலங்களைத் தருகின்றன.
2.இவ்வினையில் , ஊதா நிறக்கரைசல் நிறமற்றதாக மாறுகிறது.
3. எனவே , இவ்வினையானது நிறைவுறா தன்மையை அறிய உதவும் ஒரு சோதனையாகும்.                                        

ஹக்கல் என்பவர் அரோமேட்டிக் தன்மை என்பது எல்க்ட்ரான்  அமைப்பினை பொறுத்து அமைகிறது என முன்மொழிந்தார் . ஒரு சேர்மம் அரோமேட்டிக் தன்மையை பெற்றிருக்க கீழ்கண்ட விதிகளை நிறைவு செய்ய வேண்டும்.
மூலக்கூறு சமதளத்தில் அமைய வேண்டும்.
வளையத்தில் உள்ள \(\pi \) எலக்ட்ரான்கள் முழுமையும்  உள்ளடங்காத் தன்மையினைப் பெற்றிருக்க வேண்டும் 
வளையத்தில் (4n  + 2) \(\pi \) எலக்ட்ரான்கள் இருக்க வேண்டும் . இங்கு n என்பது முழுக்கள் ஆகும் (n  =0,1,2..... )
இதுவே ஹக்கல் விதி எனப்படும்.
 ஹக்கல் விதியை பின்பற்றி சில சேர்மங்களின்  அரோமேட்டிக் தன்மை பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது .

1.		(i) பென்சீன் சமதள மூலக்கூறாகும். (ii) இதில் ஆறு உள்ளடங்கா  \(\pi \)  எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன . (iii) 4n  + 2 = 6 4n = 6 -2  4n= 4 n  = 1 இது ஹக்கலின் (4n  + 2) \(\pi \) விதியை பின்பற்றுகிறது. எனவே பென்சீன் அரோமேட்டிக்  சேர்மமாகும்.
2.		(i) நாப்தலீன் சமதள மூலக்கூறாகும் (ii) இதில் பத்து உள்ளடங்கா  \(\pi \)  எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன . (iii) 4n  + 2  = 10 4n = 10 - 2 4n  = 8 n  = 8/4 = 2 எனவே நாப்தலீன் அரோமேட்டிக்  சேர்மமாகும்
3		(i) இது சமதள வளைய  அமைப்பையும் 14  உள்ளடங்கா \(\pi \) எல்க்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது. ஹக்கல்  விதியை பயன்படுத்தினால் n  = 3 (ii) 4n  + 2 = 14  \(\pi \)   எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன  அரோமேட்டிக்  சேர்மமாகும்
4		(i) இது சமதள வளைய  அமைப்பை பெற்றுள்ளது. (ii) இதில் நான்கு \(\pi \)  எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.ஆனால்  இந்த \(\pi \)  எலக்ட்ரான்கள்  உள்ளடங்கா  தன்மையை பெற்றிருப்பதில்லை. எனவே இச்சேர்மம் ,  அரோமேட்டிக்  தன்மை அற்றது.
5.		(i) சமதள அமைப்பு இல்லை  (ii) எனவே இது அரோமேட்டிக்  சேர்ம்ம் இல்லை.