1. NH₃, H₂O, HF ஆகியவற்றை அவற்றின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புத் தன்மையின் ஏறுவரிசை.
NH₃2O 2. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் தன்மை ஆனது மற்ற அணுக்களின் உருவளவு மற்றும் எலக்ட்ரான் கவர்தன்மையின் அடிப்படையில் உள்ளது.
(i) சிறிய உருவளவையும் 
(ii) அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையையும் பெற்றிருந்தால் H பிணைப்பு உண்டாகும்.
3. N, F, O - ஐ ஒப்பிட கவர் தன்மை வரிசை
F > O > N|
4. எனவே HF அதிக ஹைட்ரஜன் பிணைப்புத் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது.   

1. சில உலோக ஹைட்ரைடுகளில் ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன் அணுவாக உறிஞ்சப்படுகிறது.
2. இவ்வாறு உறிஞ்சப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுவினால் அணிக்கோவை இடைவெளி விரிவடைகிறது. எனவே, நிலைப்புத்தன்மை குறைகிறது.
3. இதனை வெப்பப்படுத்தும் போது ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உலோகத்தின் வழியே விரவி, புறப்பரப்பினை அடைகின்றன. மேலும் மீள் இணைந்து மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனை உருவாக்குகின்றது.
4.நுட்பரீதியாக உலோக ஹைட்ரைடு உருவதால் ஒரு வேதிவினையின் காரணமாக உருவாகிற. ஆனால் இது இயற் சேமிப்பு முறை போன்ற செயல்படுகிறது.
5. அதாவது நீர் பஞ்சை போன்று இது உறிஞ்சுதல் மற்றும் வெளியிடுதலை நிகழ்த்துகிறது.
6. இவ்வாறு உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளினால் ஹைட்ரஜனின் மீள் முறையில் ஏற்கப்படுத்தல் என்பது ஹைட்ரஜன் சேமிப்பு மற்றும் மீள் மின்னூட்டம் பெறச்செய்ய இயலும் உலோக மீள் மின்னூட்டம் பெறச்செய்ய இயலும் உலோக ஹைட்ரைடு மின்கலன் ஆகியப் பயன்பாடுகளுக்கு ஏற்றதாக  உள்ளது.         

1. வேதிவினைகளின் வினைவழிமுறையின்னை அடையாளம் காண பயன்படுகிறது .
2. அதிவேக டியூட்ரான்கள் செயற்கை கதிரியக்கத்தை உருவாக்க பயன்படுகிறது.
3. டியூட்டிரியம் கனநீர் தயாரிப்பதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. இது அணுக்கரு உலைகளில் நியூட்ரான் கட்டுப்படுத்தியாக பயன்படுகிறது.    

1. வினை நிகழும் சூழலைப் பொறுத்து, டியூட்டிரியமானது ஹைட்ரஜனின் சேர்மங்களிலுள்ள ஹைட்ரஜனை, பகுதியாகவோ அல்லது முழுவதுமாகவோ மீள் முறையில் பதிலீடு செய்கிறது.
2. இவ்வினைகள் டியூட்டிரியம் அல்லது கனநீரைப் பயன்படுத்தி நிகழ்த்தப்படுகின்றன .
CH₄ + 2D₂ \(\rightarrow\) CD₄ + 2H₂
2NH₃ + 3D₂ \(\rightarrow\) 2ND₃ + 3H₂

1. அணுக்கரு உலைகளில் வேகமாகச் செல்லும் நியூட்டரான்களின் ஆற்றலை, கனநீர் குறைப்பதால் இது மட்டுப்படுத்தியாகப் பயன்படுகிறது.
2. கரிம வினைகளின் வினைவழி முறைகளை கண்டறிதல் மற்றும் உடல் செயற் வினைகளின் வழிமுறைகளை தீர்மானிப்பதில் இது சுவடறிவானாகப் பயன்படுகிறது.
3. அணுக்கரு உலைகளில் வெளிப்படும் வெப்ப ஆற்றலை உறிஞ்சும் தன்மையினை இது பெற்றிருப்பதால் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது. 

ஐசோடோப்புகள்:
1. ஒத்த அணு எண்ணையும் மாறுப்பட்ட நிறை எண்ணையும் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் அனுக்களே ஐசோடோப்புகள் எனப்படுகின்றன.
ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள்:
1. புரோட்டியம் (₁H¹ அல்லது H)
2. டியூட்டிரியம் (₁H² அல்லது D)
3. டிரிட்டியம் (₂H³ அல்லது T)  

1. நீர் மற்றும் கனநீருக்கு இடையே இயற்பண்புகளில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகள் உள்ளன.
2. ஹைட்ரஜன் மற்றும் டியூட்ரியம் இவற்றின் நிறைகளின் வேறுபாடு காரணமாக, வினைகள் வெவ்வேறு விதங்களில் நடைபெறும்.
3. D₂O பங்குபெறும் வினையின் வேகம் H₂O பங்குபெறும் வினையின் வேகத்தை விட குறைவு.
4. எனவே இதை பருகினால் உடல் செயலியல் நிகழ்வுகள் பாதிக்கப்படும்.
5. ஆகையால் D₂O (கனநீர்) குடிப்பதற்கு உகந்ததல்ல. 

1. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, ஆக்ஸிஜனேற்றி மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கி ஆகிய இரண்டு வினைபொருட்களாகவும் செயல்படும் தன்மையுடையது.
2. வழக்கமாக ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்க வினைகள் கார ஊடகத்திலும் நிகழ்த்தப்படுகின்றன.
ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்படுவதற்கு எடுத்துக்காட்டு:
அமில ஊடகத்தில்,
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- \(\rightarrow\) 2H₂ O (E° = + 1.77v)
எடுத்துக்காட்டு:
2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
ஒடுக்கியாக செயல்படுவதற்கு எடுத்துக்காட்டு:
கார ஊடகத்தில்,
\({ HO }_{ 2 }^{ - }\) + OH^- \(\rightarrow\) O₂ + H₂ O + 2e^- (E° = +0.08v)
எடுத்துக்காட்டு:
2KMnO_4(aq) + 3H2O_2(aq) \(\rightarrow\) 2M_nO₂ + 2KOH + 2H₂O + 3O_2(g)

(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂+8H₂O
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
இவற்றுள்
(அ) நீராற் பகுத்தல்
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
(ஆ) ஆக்ஸிஜனேற்ற வினை
(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ (அமில ஊடகத்தில்) + 8H₂O
(இ) நீரேற்ற வினை - 
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O

(i) 4-வது வரிசையில் உள்ள தனிமங்களின் ஹைட்ரைடுகளின் எதிர்பார்க்கபடும் வாய்ப்பாடு XH_8-n ஆகும்.
இங்கு, n = இணைதிறன் எல்க்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.
(ii) Sc முதல் Zn வரை உள்ள தனிமங்களின்  உலோக ஹைட்ரைடுகள் வேதி வினைக்கூறு விகிதத்தின் அடிப்படையில் அமையாமல் உள்ளது.
(iii) 4-வது வரிசையில் உள்ள முதல் இரண்டு தனிமங்கள் k மற்றும் Ca ஆகும்.
இவைகள் முறையே MH மற்றும் MH₂ வாய்பாட்டை உடைய ஹைட்ரைடுகளை உருவாக்குகின்றன.
இவை அதிக உருகு நிலையையும், கொதி நிலையையும் பெற்றுள்ளன.