(i) எட்டு எலக்ட்ரான் விதிக்கான விதி விலக்குகளை மூன்று வகைப்படுத்தலாம். அவை:
(ii) எலக்ட்ரான் குறை மைய அணுவைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள்.
(iii) ஒற்றை எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள்.
(iv) இணைதிற கூட்டினை விரிவாக்கும் தன்மையுடைய மூலக்கூறுகள்.

\({ C }_{ 6 }H_{ 6 }+{ 3H }_{ 2 }\overset { Ni }{ \longrightarrow } { C }_{ 6 }{ H }_{ 12 }+HBr\)

(i) புளூரின் அனுவின் இணைதிற கூட்டின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s² 2s² 2p_y², 2p_z¹

(ii) இரு புளூரின் அணுக்களின், சரிபாதி நிரப்பப்பட்ட p_z ஆர்பிட்டால்கள் z-அச்சின் வழியே ஒன்றோடொன்று மேற்பொருந்தும் போது அவைகளுக்கிடையே 'σ' சகப்பிணைப் உருவாகிறது.

(i) சகப்பிணைப்புகள் திசைப் பண்புடையவை. அவைகள் புறவெளியில் குறித்த திசையினை நோக்கி அமைகின்றன.
(ii) இத்திசைப் பண்பின் காரணமாக ஒரு மூலக் கூறின் இரு சகப் பிணைப்புகளுக்கு இடையே குறிப்பிட்ட நிலையான கோணம் உருவாகிறது.
(iii) இக்கோணம் பிணைப்புக் கோணம் என்றழைக்கப்படுகிறது.
(iv) நிறமாலை முறைகளைப் பயன்படுத்தி பிணைப்புக் கோணத்தைக் கண்டறியலாம்.

சகப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ள இரு அணுக்களின் அணுக்களுக்கு இடைப்பட்ட தொலைவு பிணைப்பு நீளம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

அமோனியா போன்ற தனித்த இரட்டை எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ள மூலக்கூறுகள் தங்களிடம் உள்ள எலக்ட்ரான் இரட்டையினை எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறை உள்ள BF3 போன்ற மூலக்கூறுகளுக்கு வழங்கி ஈதல் சகபிணைப்பை உருவாக்கிறது.

(i) பெர்ரொசயனைடு [Fe(CN)₆]^4- அயனியில் ஒவ்வொரு சயனைடு அயனியும் (CN^-) ஒரு எலக்ட்ரான் இரட்டையினை இரும்பு (II) ற்கு வழங்கி (Fe²⁺) ஈதல் சகப்பிணைப்பினை ஏற்படுத்துகின்றன.
(ii) மேலும் இந்த எலக்ட்ரான்கள் Fe²⁺ மற்றும் CN^- அயனிகளுக்கிடையே சமமாக பங்கிடப்படுகின்றன.

ஓர் அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் அடைவதால் உருவாகும் நேர்மின் மற்றும் எதிர்மின் அயனிகளுக்கிடையே உள்ள நிலைமின் ஈர்ப்பு விசையின் காரணமாக உருவாகும் பிணைப்பு அயனிப் பிணைப்பு எனப்படும்.

(i) SF₆

(ii) PCl₅

நைட்ரஜன் டை ஆக்ஸைடு மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்ஸைடுகளில் அனைத்து அணுக்களும் முழுமையான எட்டு எலட்ரான்களைப் பெற்றிருப்பதில்லை.

இணையும் இரண்டு அணுக்களுக்கிடையே ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலட்ரான் இரட்டைகள் சமமாக பங்கிடப்படுவதால் அவைகளுக்கு இடையே வேதிப் பிணைப்பு உருவாகிறது. எனவே இது சகப்பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு வேதிப் பிணைப்பில் ஈடுபடும் அனைத்தும் அணுக்களும் தங்களது இணைதிற வெளிக்கூட்டில் 8 எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் வகையில் தங்களுக்குள் எலக்ட்ரான்களை பரிமாற்றம் அல்லது பங்கீடு செய்து கொள்கின்றன

கரிமச் சேர்மத்தின் நிறை(W) =0.33 g
Mg₂P₂O₂ ன் நிறை (x) =0.397 g 
பரஸ்பரஸின் சதவீதம் = \(\frac{62}{222}\times \frac{x}{w}\times100\)
=\(\frac{62}{222}\times\frac{0.397}{09.33}\times100\)
=33.59%

கரிமச் சேர்மத்தின் நிறை(W) =0.40 g 
சில்வர் அயோடையின் நிறை (x)=0.235 g
அயோடைட்டின் சதவீதம் =\(\frac{127}{235}\times \frac{x}{w}\times100\) 
=\(\frac{127}{235}\times\frac{0.235}{0.40}\times 100\)
=31.75%

(i) 
(ii) 

1. ஒரே விதமான இணைப்பினைப் பெற்று, தொகுதிகள் அல்லது அணுக்கள் புறவெளியில் வெவ்வேறு விதங்களில் அமைவதால் உருவாகும் மாற்றியங்கள் புறவெளி மாற்றியங்கள் எனப்படுகின்றன.

1.கட்டமைப்பு மாற்றியங்கள்
2. புறவெளி மாற்றியங்கள்

சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பு வெப்பநிலையினைப் பொறுத்து அமைவதற்கான அளவியல் தொடர்பினை வாண்ட் ஹாப் சமன்பாடு தருகிறது.
\(log\frac { { K }_{ 2 } }{ { K }_{ 1 } } =\frac { \triangle H^{ O } }{ 2.303R } \left[ \frac { { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } }{ { T }_{ 2 }{ T }_{ 1 } } \right] \)

\({ N }_{ 2 }{ O }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2NO_{ 2 }(g)\)
\(Q=\frac { \left[ NO_{ 2 } \right] ^{ 2 } }{ \left[ { N }_{ 2 }O_{ 4 } \right] } \)
\(=\frac { 0.5\times 0.5 }{ 0.125 } \)
\(Q=2\quad \left[ \because K_{ C }=0.21 \right] \)
\(Q>{ K }_{ C }\)
ஆகவே, வினையானது பின்னோக்கிய திசையில் நிகழும்.

ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டினையும் வெவ்வேறு அமைப்பு வாய்ப்பாடுகள் மற்றும் பண்புகள் பெற்றுள்ள கரிமச் சேர்மங்கள் மாற்றியங்கள் எனப்படும்.

1. அமைப்பு வாய்ப்பாட்டினை மேலும் சுருக்கமாகக் குறிப்பிடும் வகையில், சகப்பிணைப்பினை குறித்துக்காட்டும் சில அல்லது அனைத்து சிறு கோடுகளையும் தவிர்க்கலாம் மேலும் ஒரே மாதிரியான தொகுதிகள் இணைக்கப்பட்டிருப்பின் அதன் எண்ணிக்கையினை கீழொட்டாகக் குறிப்பிடலாம்.
3.இதனைப் பெறப்படும் அமைப்பு வாய்ப்பாடு சுருக்கப்பட்ட வாய்ப்பாடு எனப்படும். 

1. லூயிஸ் அமைப்பு அல்லது புள்ளி அமைப்பு
2. கொடு பிணைப்பு அமைப்பு
3. குறுக்கப்பட்ட அமைப்பு
4. பிணைப்புக் கோடு அமைப்பு 

ஒரு சேர்மத்தின் மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு என்பது அதில் அடங்கியுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கைகளைக் குறிப்பிடும் எளிய வடிவமைப்பு பற்றிய குறைந்தபட்ச தகவலை தரும் ஒன்றாகும்.

1. உட்கரு பதிலீடு செய்யப்பட்ட அரோமேட்டிக் ஹாலஜன் சேர்மங்களில் வினைசெயல் தொகுதியானது பென்சீன் வளையத்துடன் இணைக்கப்பட்ட பக்க சங்கிலியில் இடம் பெற்றிருக்கும்.
2. இவைகள் தொடர்புடைய அலிபாட்டிக் சேர்மங்களின் பீனைல் பெறுதிகளாகப் பெயரிடப்படுகின்றன.

(i) CH≡C-CH₂-C≡CH-நிறைவுறாத திறந்த அமைப்புடைய சேர்மம்.
(ii) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃- நிறைவுற்ற திறந்த சங்கிலி அமைப்புடைய சேர்மம்.


 

(i) கடல் நீரிலிருந்து உப்பை நீக்க 
(ii) குடிநீரை சுத்திகரிக்க

சவ்வூடு பரவல் அழுத்தத்தை விட அதிகமான நீரியல் நிலை அழுத்தத்திற்கு உட்படுத்தப்படும்போது, ஒரு கூறுபுகவிடும் சவ்வின் வழியாக, ஒரு கரைப்பான, சவ்வூடுபரவல் நிகழும் திசைக்கு எதிர்திசையில், நகருகின்ற செயல்முறை என வரையறுக்க முடியும்.

ஒரு கூறுபுகவிடும் சவ்வின் வழியாக, கரைப்பான் புகுதலை தடுப்பதற்காக கரைசலில் மீது செலுத்தப்பட வேண்டிய அழுத்தம் என வரையறுக்க முடியும்.

(i) எந்த குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், ஒரு திரவத்தின் ஆவிஅழுத்தமானது  வளிமண்டல அழுத்தத்திற்கு சமமாகிறதோ அவ்வெப்பநிலையானது, ஆத்திரவத்தின் கொதிநிலை ஆகும்.
(ii) இது ஒரு திரவத்தின் முக்கிய இயற்பண்பு.

(i) பென்சீன் & டொலுயீன் 
(ii) n-ஹெக்சேன் & n-ஹெப்டென் 
(iii) எத்தில் புரோமைடு & எத்தில் அயோடைடு 
(iv) குளோரோ பென்சீன் & புரோமோ பென்சீன் 

ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், ஒரு குறிப்பிட்ட எடையுள்ள கரைப்பானில், கரைக்க இயலும் கரைபொருளின் அதிகபட்ச அளவாகும்.

\({ H }_{ 2 }(g)+{ I }_{ 2 }\rightleftharpoons 2HI(g)\)
\(Q=\frac { \left[ HI \right] ^{ 2 } }{ \left[ { H }_{ 2 } \right] \left[ { I }_{ 2 } \right] } \)
\(=\frac { 0.6\times 0.6 }{ 0.2\times 0.2 } \)
\(Q=9\quad \left[ \because { K }_{ C }=48 \right] \)
\(Q<{ K }_{ C }\)
ஆகவே, வினையானது முன்னோக்கிய திசையில் நிகழும். 

(i) K_C மதிப்பு மிக அதிகமாக இருப்பின், அது அவ்வினை அதிக அளவு விளைபொருளுடன்  சமநிலையை அமைக்கிறது என்பதைக் குறிப்பிடுகிறது.
(ii) K_C   மதிப்பு குறைவாக இருப்பின், அவ்வினை குறைந்த அளவு விளைபொருளுடன்  சமநிலை அடைகிறது என்பதைக் குறிப்பிடுகிறது.

(i) \({ K }_{ C }=\frac { \left[ { SO }_{ 3 } \right] ^{ 2 } }{ \left[ { SO }_{ 2 } \right] ^{ 2 }\left[ { O }_{ 2 } \right] } \)
\({ K }_{ p }=\frac { { P }_{ SO_{ 3 } }^{ 2 } }{ { P }_{ SO_{ 2 } }\times { P }_{ O_{ 2 } } } \)
(ii) \({ K }_{ C }=\frac { \left[ { CO }_{ 2 } \right] }{ \left[ CO \right] ^{ 2 } } \)
\({ K }_{ p }=\frac { { P }_{ CO_{ 2 } } }{ { P }_{ CO }^{ 2 } } \)

சமநிலையில் உள்ள ஒரு வினையின் வினைபடுபொருள்கள், வினை விளை பொருட்கள் ஆகியன வெவ்வேறு நிலைமைகளின் காணப்பட்டால் அச்சமநிலை பலபடித்தான சமநிலை எனப்படும்.
உதாரணம்: \(CaCO_{ 3 }(s)\rightleftharpoons CaO(s)+CO_{ 2 }(g)\)  

= 400 ppm.

\(=\frac { 3 }{ 60 } \times 100\)
=5%W/v.

\(=\frac { 10 }{ 50 } \times 100\)
= 20% w/w.

= 1% w/w.

\(=\frac { \left( \frac { 5.85 }{ 58.5 } \right) }{ 0.5 } \)
=0.2 F.

1. குளோரோஃபார்ம் 
மருந்தாக்கத் தொழிற்சாலைகளில் கரைப்பானாகப் பயன்படுகிறது. மேலும் பூச்சிக் கொல்லிகள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது. மேலும் பூச்சிக்கொல்லிகள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுகிறது. மற்றும் உணர்வு நீக்கும் மருந்துப் பொருளாக பயன்படுகிறது. உள்ளுறுப்பு மாதிரிகளை பாதுகாக்கும் பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.
2. அயோடாஃபார்ம் 
காயங்களுக்கும் புரை தடுப்பானாகப் பயன்படுகிறது.
3. கார்பன் டெட்ரா குளோரைடு 
1. உலர் சலவை காரணியாக கார்பன் டெட்ரா குளோரைடு பயன்படுகிறது. எண்ணெய், கொழுப்பு மற்றும் மெழுகு ஆகியவற்றிற்கு கரைப்பானாகப் பயன்படுகிறது.
2.ஆவிநிலையில் உள்ள CCI₄ ஆனது தீப்பற்றி எரியாத தன்மையுடையது. எண்ணெய் அல்லது பெட்ரோல் தீயை அணைக்க தீத்தடுப்பானாகப் பயன்படுகிறது.

\(=\frac { \left( \frac { 3.15 }{ 63 } \right) }{ 0.1 } \)
\(=\frac { 0.05 }{ 0.1 } =0.5M.\\ \)

\(=\frac { \left( \frac { 5.845 }{ 58.45 } \right) }{ 0.5 } \)
\(=\frac { 0.1 }{ 0.5 } =0.2M.\)

கொடுக்கப்பட்டது. 
குளுக்கோஸ் கரைசலில் மோல்களின் எண்ணிக்கை 
=45 கிராம்
நீரின் நிறை =2 கி.கீ 

\(=\frac { \left( \frac { 45 }{ 180 } \right) }{ 2 } \)
\(\\ =\frac { 0.25 }{ 2 } \)
=0.125 m.

ஒரு படித்தான சமநிலையில், அனைத்து வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளை பொருட்கள் ஆகியன ஒரே நிலைமையில் காணப்படும்.
உதாரணம்: \({ H }_{ 2 }(g)+{ I }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2HI(g)\)

எந்த வெப்பநிலையில் திரவ மற்றும் ஆவி நிலைமைகள் சமநிலையில் உள்ளதோ அவ்வெப்பநிலை அத்திரவத்தின்  கொதிநிலைப் புள்ளி அல்லது சுருங்குதல் புள்ளி என அழைக்கப்படுகிறது.

(i)\({ CH }_{ 3 }-\underset { \overset { | }{ F } }{ CH } -{ CH }_{ 3 }\)
  2 புளுரோ புரேப்பேன் 
(ii)\({ CH }_{ 3 }-\overset { \underset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ \underset { \overset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ C } } -{ CH }_{ 2 }-Br\)
1 புரோமோ 2,2 டை மெத்தில் புரேப்பேன் 
(iii)\({ CH }_{ 2 }=CH-{ CH }_{ 2 }-Br\)
3 புரோமோ புரப் -2-யீன் 
(iv)\({ CH }_{ 3 }-\overset { \underset { | }{ { Br } } }{ \underset { \overset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ C } } -\underset { \overset { | }{ CI } }{ CH } -\underset { \overset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ CH } -Br\)
2 புரோமோ 3 குளோரோ 2, 4, டை மெத்தில் பென்டேன் 

சமநிலை மாறிலிகளைக் கொண்டு முன்னோக்கிய வினை அல்லது பின்னோக்கிய வினையின் வினைவேகங்களைப் பற்றி எந்த தகவலையும் கண்டறிய இயலாது.   

ஒரு பொருளின் திட மற்றும் திரவ நிலைமைகளுக்கிடையே  எவ்வெப்பநிலையில் சமநிலை காணப்படுகிறதோ அவ்வெப்பநிலை அப்பொருளின் உருகுநிலை அல்லது உறைநிலை என்றழைக்கப்படுகிறது.

\(\triangle ng\) என்பது வாயு நிலைமையில் உள்ள வினை விளைப்பொருள்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும், வினைபடுபொருட்களின்  மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும் இடையேயான வேறுபாடாகும். 

அமைப்பில் உள்ள வெவ்வேறு நிலைமைகளை உள்ளடக்கிய பொருளின் அளவானது நேரத்தைப் பொறுத்து மாறாது இருக்குமாயின், அவ்வமைப்பு இயற் சமநிலையில் உள்ளது எனப்படுகிறது.

\(= {1.5\times 8.314\times 10^{-2}\times 400\over 0.3\times 1.5}\)
= 110.85 gram mol^-1.

C₁ = 6 M
C₂ = 0.250 M
V₁ = ?
V₂ = 500 ml
C₁V₁ = C₂V₂
6M(V₁) = 0.25 M x 500ml
⇒ V₁ = \(\frac { 0.25M\times 500ml }{ 6M } \)
V₁ = 20.83 ML.

\(=\frac { { 5\times 10 }^{ -3 }g }{ 1.05\times { 10 }^{ 3 }g } \times { 10 }^{ 6 }\)
= .4.76 ppm.

10% \(\frac { w }{ v } \) என்பது, 10g 100ml கரைசலில் 10 கி 
கரைபொருள் உள்ளது என குறிக்கும்.
∴ அயோடோபோவிடோனின் எடை 
= \(\frac { 10g }{ 100ml } \) x 1.5ml 
= 0.15 g.

\(K_3={[NO]^2\over [N_2][O_2]}\)
\(K_2={[NO_2]^2\over[NO]^2[O_2]}\)
Now, \(K_1\times K_2={[NO]^2\over[N_2][O_2]}\times{[NO_2]^2\over [NO]^2[O_2]}\)
\(={[NO_2]^2\over [N_2][O_2]^2}=K_3\)
\(\therefore K_3=K_1\times K_2\)

வெப்பமாறாச் செயல்முறையில் ஒரு வாயுவானது அதிக அழுத்தப்பகுதியிலிருந்து , குறைந்த அழுத்தப்பகுதிக்கு விரிவடையச் செய்யும் போது, வெப்பநிலையானது குறையும் இந்நிகழ்வு ஜூல் தாம்சன் விளைவு எனப்படுகிறது.

i.கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கட்டுமானப் பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள் தயாரிப்பதில் பயன்படுகிறது.
ii.நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பு இயல்பினைப் பெற்றிருப்பதால் சுண்ணாம்பு அடித்தலில் பயன்படுகிறது.
iii.கண்ணாடி உற்பத்தி செய்தல்,தோல் பதனிடும் தொழில்கள், சலவைத்தூள் தயாரிப்பதில் மற்றும் சர்க்கரை தயாரித்தலில் பயன்படுகிறது.

வேலையின் சிறப்பியல்புகள்
1.ஒருவழிசார்ப்பு ஆகும்.
2.அமைப்பின் எல்லையில் மட்டும் வெளிப்படுகிறது.
3.அமைப்பின் நிலையில் மாற்றல் ஏற்படும்போது வெளிப்படுகிறது.
வெப்ப இயக்கவியலில் சுழலானது மிகப் பெரியது என்பதால், பேரளவு மாற்றங்கள் சூழலில் நிகழ்வதில்லை.

மூலக்கூறினுள் நிகழும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது ஒரு தனித்த மூலக்கூறுக்கு உள்ளாகவே நிகழ்கிறது. 

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு (H₂O₂) ஒரு முக்கியமான பெராக்சைடாகும். உலோக பெராக்சைடுகளை, நீர்த்த அமிலங்களுடன் வினைப்படுத்துவதன் மூலம் இதனை தயாரிக்கலாம்.
BaO₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ + H₂O₂
Na₂O₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + H₂O₂
தொழிற்முறையில் 2 - ஆல்கைல் ஆந்தர குயினாலை சுய ஆக்சிஜனேற்றம் அடையச் செய்வதன் மூலம் தற்போது ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு தயாரிக்கப்படுகிறது.

  

சேர்மத்தின், ஒரு முலக்கூறில் அடங்கியுள்ள வெவ்வேறு தனிமங்களின் எண்ணிக்கையின் எளிய விகிதத்தினை அத்தனிமத்தின் குறியீட்டிற்கு கீழ் ஓட்டாக எழுதுவதால் பெறப்படும் வாய்ப்பாடு எளிய விகித வாய்ப்பாடு எனப்படும்.

1.008g ஹைட்ரஜன் அல்லது 8g ஆக்ஸிஜன் அல்லது 35.5g குளோரின் இவற்றோடு சேரக்கூடிய அல்லது இவற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம் அயனியின் நிறையே, அதன் கிராம் சமான நிறை என வரையறுக்கப்படுகிறது.

வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் வினை விளை பொருட்கள் ஆகிய அனைத்தும் நல்லியல்பு வாயு நிலைமையில் உள்ள பின்வரும் பொதுவான வினை ஒன்றை நாம் கருதுவோம்.
  \(xA+yB\rightleftharpoons IC+mD\)
சமநிலை மாறிலி K_C ன் மதிப்பு 
\({ K }_{ C }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m } }{ \left[ { A } \right] ^{ x }\left[ B \right] ^{ y } } ...(1)\)
மற்றும் K_p ன் மதிப்பு
\({ K }_{ p }=\frac { { P }_{ C }^{ 1 }\times { P }_{ D }^{ M } }{ { P }_{ A }^{ X }{ \times P }_{ B }^{ Y } } ...(2)\)
நல்லியல்பு வாயுச் சமன்பாட்டின் படி 
PV =nRT 
or 
\(P=\frac { n }{ V } RT\)
எனவே, 
பகுதி அழுத்தம் (P) = மோலார் செறிவு x (RT) 
மேற்கண்டுள்ளதன் அடிப்படையில் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளைப் பொருட்களின் பகுதி அழுத்தங்களை பின்வருமாறு  எழுத இயலும்.
\({ P }_{ A }^{ X }=\left[ A \right] ^{ X }\left[ RT \right] ^{ X }\\ { P }_{ B }^{ Y }=\left[ B \right] ^{ Y }\left[ RT \right] ^{ Y }\\ { P }_{ C }^{ 1 }=\left[ C \right] ^{ 1 }\left[ RT \right] ^{ 1 }\\ { P }_{ D }^{ m }=\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] \)
சமன்பாடு (2) ல் பிரதியிட
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ RT \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] ^{ m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ RT \right] ^{ x }\left[ B \right] ^{ y }\left[ RT \right] ^{ y } } ..(3)\)
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] ^{ 1+m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ B \right] ^{ y }\left[ RT \right] ^{ x+y } } \)
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ B \right] ^{ y } } \left[ RT \right] ^{ 1+m-(x+y) }...(4)\)
சமன்பாபு (1) மற்றும் (4) ஐ ஒப்பிடும்போது 
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle n_{ g }) }...(5)\)
இங்கு,
\(\triangle n_{ g }\) என்பது வாயு நிலைமையில் உள்ள வினை விளைப்  பொருள்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும், வினைபடுபொருள்களின்  மோல்களின்  எண்ணிக்கைக்கும்  இடையேயான வேறுபாடாகும்.

மாறாத கன அளவில், சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பின் ஒரு மந்தவாயு சேர்க்கப்படும் போது, அக்கலனில் உள்ள வாயு மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது.
அதாவது வாயுக்களின் மொத்த அழுத்தம் அதிகரிக்கிறது. ஆனால் வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் வினை விளை பொருட்களின் பகுதி அழுத்தங்கள் அதிகரிப்பதில்லை.
எனவே, மாறாத  கன அளவில் மந்த வாயுவினை   சமநிலையில் உள்ள ஒரு அமைப்பின் சேர்ப்பதால் அது  சமநிலையில் எவ்வித பாதிப்பினையும்  ஏற்படுத்துவதில்லை.

சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பு வெப்பநிலையினைப் பொறுத்து அமைவதற்கான அளவியல் தொடர்பினை இச்சமன்பாடு தருகிறது. திட்டக்கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றத்திற்கும்  சமநிலை மாறிலிக்கும் இடையேயானத் தொடர்பு.
\(\triangle G^{ o }=-RTInK....(1)\)
\({ \triangle G }^{ o }=DH^{ o }-TDS^{ o }...(2)\)
என நாம் அறிவோம் 
(2) ஐ (1) பிரதியிட 
-RTIn K  = DH^o - TDS^o
மாற்றியமைக்க 
\(InK=\frac { -\triangle H^{ o } }{ RT } +\frac { \triangle { S }^{ o } }{ R } ...(3)\)
சமன்பாடு (4) ஆனது வாண்ட்ஹாஃப் சமன்பாட்டின் வகையீட்டு வடிவம் எனப்படும்.
சமன்பாடு (4) ஐ T₁ மற்றும் T₂ மற்றும் அவ்வெப்பநிலைகள் சமநிலை மாறிலிகள் முறையே K₁ மற்றும் K₂ ஆகிய  எல்லைகளுக்கிடிடயே  தொகையீடு செய்க.
\(\int _{ { K }^{ 1 } }^{ { K }^{ 2 } }{ d(InK)=\frac { \triangle H^{ o } }{ R } } \int _{ { T }_{ 1 } }^{ { T }_{ 2 } }{ \frac { dT }{ { T }^{ 2 } } } \)
\(\left[ Ink \right] _{ { K }_{ 1 } }^{ { K }_{ 2 } }=\frac { \triangle H^{ o } }{ R } \left[ -\frac { 1 }{ T } \right] _{ { T }_{ 1 } }^{ { T }_{ 2 } }\)
\(In{ K }_{ 2 }-In{ K }_{ 1 }=\frac { \triangle H^{ o } }{ R } -\left[ \frac { 1 }{ { T }_{ 2 } } +\frac { 1 }{ { T }_{ 1 } } \right] \)
\(log\frac { { K }_{ 2 } }{ { K }_{ 1 } } =\frac { \triangle H^{ o } }{ 2.303R } \left[ \frac { { T }_{ 2 }{ -T }_{ 1 } }{ { T }_{ 2 }{ T }_{ 1 } } \right] \)...(5)
சமன்பாடு (5) ஆனது வான்ட் ஹாஃப் சமன்பாட்டின் தொகையீட்டு வடிவமாகும்.

i) DDT

ii) குளோரோஃபார்ம்

iii) பை பீனைல்

iv) குளோரோ பிக்ரின்

v) ஃப்ரீயான்-12

i) 
இவ்வினை எதிர் மார்கோனிகாவ் விதிப்படி நடைபெறுகிறது 
ii) 
iii) 
iv) 
v) 

i) அசிட்டிக் அமிலம்

ii) அசிட்டோன்

iii) எத்தில் அசிட்டேட்

iv) ஐசோ புரப்பைல் ஆல்கஹால்

v) மெத்தில் சயனைடு

i) ராஷ் முறை
பென்சீன், ஆவி, காற்று மற்றும் HCI கலந்த கலவையை சூடாக்கப்பட்ட குப்ரிக் குளோரைடின் மீது செலுத்தி வணிக ரீதியில் குளோரோ பென்சீன் தயாரிக்கப்படுகிறது.

ii) டெள முறை

iii) டார்சன் முறை

1. S_N¹ என்பது ஒரு மூலக்கூறு கருக்கவர் பொருள் பதிலீட்டு வினையினைக் குறிப்பிடுகின்றது.
2.'S' என்பது பதிலீட்டினைக் குறிப்பிடுகின்றது.
3. 'N' என்பது கருக்கவர் பொருளைக் குறிப்பிடுகின்றது.
4.1 என்பது ஒரு மூலக்கூறு வினையைக் குறிப்பிடுகின்றது (வினை வேகத்தை தீர்மானிக்கும் படியில் ஒரு மூலக்கூறு மட்டும் இடம் பெறுகிறது)
5.பின்வரும் S_N¹ வினையின் வினைவேகமானது ஆல்கைல் ஹேலைடின் செரிவினை மட்டுமே பொறுத்து அமைகிறது. மேலும் கருக்கவர் பொருளான (OH-ன்) செரிவினைப் பொறுத்து அமைவதில்லை.
6.எனவே வினையின் வேகம் =K [ஆல்கைல் ஹேலைடு]
\(R-CI+OH\rightarrow R-OH+CI\)
7. S_N¹வினையானது முதல் படி வினை வேகவியலைப் பின்பற்றுகிறது. மேலும் இரு படிகளில் நிகழ்கிறது. மூவிணையா பியூட்டைல் புரோமைடானது நீர்த்த KOH உடன் புரியும் வினையினை எடுத்துக்காட்டாகக் கண்டு S_N¹ வினையின் வினை வழிமுறையினை புரிந்து கொள்வோம்.

8.இவ்வினை இரு படிகளில் பின்வருமாறு நிகழ்கிறது.
படி1-கார்பன் நேர் அயனி உருவாதல் 
1. முனைவுள்ள C-Br பிணைப்பானது பிளக்கப்பட்டு கார்பன் நேர் அயனி மற்றும் புரோமைடு அயனி  உருவாகின்றன.இந்தப்படியானது மெதுவாக நடைபெறுகிறது. எனவே இதுவே வினைவேகத்தினை தீர்மானிக்கும் படியாகும்.

2. கார்பன் நேர் அயனியானது இரு காலியான 2p ஆர்பிட்டால்களின் சமான மடல்களைப் பெற்றுள்ளது. எனவே இது இரு புறங்களில் வழியேயும் சமமாக விரைந்து வினைபுரிகின்றது.
படி-2
1. கருக்கவர் பொருளானது கார்பன் நேர் அயனியுடன் வினைபுரிகிறது. இந்தப் படியானது விரைவாக நிகழ்வதாகும். எனவே வினையின் வேகத்தினை பாதிப்பதில்லை.

2.மேற்கண்டுள்ளவாறு OH- அயனியானது கார்பன் நேர் அயனியை இரு புறங்களில் வழியே தாக்குகின்றது மேற்கொண்டுள்ள எடுத்துக்காட்டில் மூவிணையா பியூட்டைல் புரோமைடானது ஒளிசுழற்றும் தன்மை அற்றது. எனவே உருவாகும் வினைபொருளானது ஒளிசூழற்றும் தன்மை அற்றதாக உள்ளது. வினையில் ஈடுபடும் ஆல்கைல் ஹாலைடு ஒளிசுழற்றும் தன்மை பெற்றிருப்பின் உருவாகும் வினைபொருள் ஒளிசுழற்றும் தன்மையற்ற சுழிமாய்க்கலவையாகும். கருக்கவர் பொருளான OH-அயனியானது கார்பன் நேர் அயனியை இரு புறங்களிலும் தாக்குவதால் சம கோணங்களில் வலஞ்சுழி திசைகளில் தள முனைவுற்ற ஒளியை சுழற்றும் தன்மையுடைய மாற்றியங்கள் சம அளவில் உருவாகின்றன. இதன் வினைவாக ஒளிசுழற்றும் தன்மையற்ற சுழிமாய்க் கலவை உருவாகின்றது.
எடுத்துக்காட்டு 
ஒளி சுழற்றும் தமையுடைய 2-புரோமோ பியூட்டேனின் நீராற்பகுப்பினால் \(\pm \) பியூட்டேன்-2-ஆல் சுழிமாய்க் கலவை உருவாகிறது.

(i) 
1.புரோமோ ஈத்தேனை KNO₂ உடன் வினைப்படுத்தும் போது ஆல்கைல் நைட்ரேட் உருவாகிறது.
2.ஏனெனில், K-O பிணைப்பு இயற்கையில் அயனிப் பிணைப்பாக உள்ளது.
\({ CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }Br+KN{ O }_{ 2 }\rightarrow { CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }-O-N=O+KBr\)
(ii)
1. புரோமோ ஈத்தேனை AgNO₂ உடன் வினைப்படுத்தும் போது நைட்ரோ ஆல்கேன் உருவாகிறது.
2.ஏனெனில் பிணைப்பு Ag-O சகப்பிணைப்பு.
\({ CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }Br+AgN{ O }_{ 2 }\rightarrow { CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }N{ O }_{ 2 }+AgBr\)

ஃப்ரீயான்கள்:
1.மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேனின் குளோரோ புளுரோ பெறுதிகள் ஃப்ரீயான்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
2. இவை அதிக நிலைப்புத் தன்மை உடையவை வினைபுரியாத, அரிமானத்திற்கு உட்படாத, நச்சுத் தன்மையற்ற எளிதில் திரவமாகும் வாயுக்கள்.
பயன்கள்:
1.குளிர்சாதனப் பெட்டிகள் மற்றும் காற்று வெப்பநிலை சீராக்கி ஆகியவற்றில் ஃப்ரீயான்கள் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது.
2. காற்று திவலை மற்றும் நுரைப்பு ஆகியவற்றிற்கு உந்து ஆற்றல் மூலமாக பயன்படுகிறது.
3. வாசனை திரவியங்கள், முகச்சவர கிரீம்கள், பூச்சிக்கொல்லிகள் ஆகியவற்றின் நுரை தெளிப்பான் உந்து ஆற்றல் மூலமாக பயன்படுகிறது.
சுற்றுச்சூழல் பாதிப்பு விளைவு:
UV கதிர்வீ ச்சின் முன்னிலையில் CFC வாயுக்கள் தனி உறுப்புகளாக சிதைந்து ஓசோன் படலத்தை தொடந்து தாக்கி ஓசோன் துளைகள் உருவாகின்றன.

1. ஹைட்ரஜன் புளூரைடை, கார்பன் டெட்ரா குளோரைடுடன் சிறிதளவு ஆண்டிமனி பென்டா குளோரைடு வினைவேக மாற்றி முன்னிலையில் வினைபடுத்தும் போது ஃப்ரீயான்-12 உருவாகிறது.
2.இவ்வினை ஸ்வார்ட் வினை எனப்படும்.

2.நீரற்ற AICI₃ வினையூக்கி முன்னிலையில் கார்பன் டை சல்பைடானது குளோரின் வாயுவுடன் வினைபட்டு கார்பன் டெட்ரா குளோரைடைத் தருகிறது.

அ. ஈதரில் உள்ள எத்தில் அயோடைடின் ஈதர் கரைசலை மெக்னீசியத்துடன் வினைப்படுத்தும் போது கிரிக்னார்டு காரணி என்றழைக்கப்படும் எத்தில் மெக்னீசியம் அயோடைடு பெறப்படுகிறது.

ஆ.இவ்வினையில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து வினைப்பொருட்களும் உலர்வானதாக இருக்க வேண்டும். இல்லையெனில் எத்தில் அயோடைடு சிதைவடைந்து ஆல்கேனை தரும்.
இ. 

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை  = 0.35 
நைட்ரஜனின் கன அளவு  = 20 ml 
= 20. 7 x 10^-3 L 
வெப்ப நிலை  = 150⁰C 
= 150 + 273 = 423 k 
நைட்ரஜனின் அழுத்தம்  = 760 mm Hg 
நிர்ம அழுத்தம்  = 12 mm Hg 
உலர் நைட்ரஜனின் அழுத்தம்  = 760 - 12
\(\frac { { P }_{ 1 }{ V }_{ 1 } }{ { T }_{ 1 } } =\frac { { P }_{ 0 }{ v }_{ 0 } }{ T_{ 0 } } \)
\({ V }_{ 0 }=\frac { 748\times 20.7\times { 10 }^{ -3 } }{ 423 } \times \frac { 273 }{ 760 } \)
= 19.37 x 10^-3
நைட்ரஜனின் சதவீதம்  = \(\left( \frac { 28 }{ 22.4 } \times \frac { { v }_{ 0 } }{ w } \right) \times 100\)
= \(\frac { 28 }{ 22.4 } \times \frac { 19.37\times { 10 }^{ -3 } }{ 0.35 } \times 100\)
= 69.18% 
      

குளோரினின்  சதவீதம்

= \(\frac { 35.5 }{ 143.5 } \times \frac { 0.287 }{ 0.24 } \times 100\)
= 29.58% 

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை (W) = 0.32 g
BASO₄ ன் எடை (y)  = 0.466 g 
233.4 கிராம் BASO₄ ல் உள்ள  s ன் எடை  = 32 g 
\(\therefore \)  0.466 கி ல் உள்ள sன் எடை  =   \(\frac { 32\times 0.466 }{ 233.4 } \)
0.32 கி கரிம சேர்மத்தில் உள்ள s ன் எடை  = \(\frac { 32\times 0.466 }{ 233.4\times 0.32 } \)
100 கி கரிமச் சேர்மத்தில் உள்ள s ன் எடை  = \(\frac { 100\times 32\times 0.466 }{ 233.4\times 0.32 } \)
= 19.96 %       

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை  = 0.20 
அமிலத்தின்  திறன்  = \(\frac { N }{ 20 } \)
அமோனியாவால் நடுநிலையாக்கப்பட்ட  = 15 ml 
திட்ட அமிலத்தின் கன அளவு 
1000 மேல் 1N  அமோனியாவால்  = 14 கி நைட்ரஜன்  உள்ள நைட்ரஜன்  
 \(\frac { N }{ 20 } \) திறனுள்ள  15 ml  = \(\frac { 14\times 15\times 1 }{ 1000\times 20 } \)
அமோனியாவால் உள்ள  நைட்ரஜன்  
0.20 கி சேர்மத்திலுள்ள நைட்ரஜன்   = \(\frac { 14\times 15 }{ 1000\times 20 } \)
100 கி சேர்மத்திலுள்ள நைட்ரஜன் = \(\frac { 14\times 15\times 100 }{ 1000\times 20\times 0.20 } \)
= 5.25 %              

கார்பனின் நிறைசதவீதம் 

= \(\frac { 12 }{ 44 } \times \frac { 0.88 }{ 0.30 } \times 100\)
= 79.7%
ஹைட்ரஜனின் நிறை சதவீதம் 

= \(\frac { 2 }{ 18 } \times \frac { 0.54 }{ 0.30 } \times 100\)      
= 19.98% 

1) கார்பன்  - கார்பன்  இரட்டை பிணைப்பு அமைப்பினை சூழல் இயலாத் தன்மையினால் புறவெளியில் வெவ்வேறு வடிவமைப்புகளை  பெற்றுள்ள  புறவெளி மாற்றியங்கள் வடிவ மாற்றியங்கள்  எனப்படுகின்றன.
2) கார்பன்  - கார்பன் இரட்டை பிணைப்பின் வழியே சுழற்ச்சித் தடையின் காரணமாகவோ அல்லது வளையச் சேர்மங்களில் ஒன்றைப் பிணைப்பின் வழியே ஏற்படும் சுழற்ச்சித் தடையி னாலோ இவவகை மாற்றியங்கள் ஏற்படுகின்றபன.
3) ஆல்கீன் களில் , இரட்டைப் பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பன்கள் sp² இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்பட்டுள்ளன.
4) இந்த கார்பன்  - கார்பன் இரட்டை பிணைப்பில்  ஒரு \(\sigma \) பிணைப்பு  மற்றும் ஒரு \(\pi \) பிணைப்பு  காணப்படுகின்றது.
5) sp^{2 இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டால்களின் நேர்கோட்டு  மேற்பொருந்துதலால் \(\sigma \) பிணைப்பு உருவாகிறது. P - ஆர்பிட்டால்களின்  பக்கவாட்டு மேற் பொருந்துதலால்   பிணைப்பு  உருவாகிறது} பிணைப்பின் காரணமாக மூலக்கூறானது ஒரு நிலையில் உள்ளது.
6) C = C எனவே கார்பன் கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பிணைப் பொறுத்து சுழற்ச்சி ஏற்பட வாய்ப்பில்லை. C - C இரட்டை பிணைப்பிணைப் பொறுத்து சுழற்சிக்கான தடையே ஆல்கீன்களின் வடிவ மாற்றியத்திற்கனா காரணமாகும்.


7) இவ்விரு சேர்மங்களும்   வடிவமாற்றியங்கள் என அழைக்கப்டுகின்றன. இவை சிஸ் மற்றும் டிரான்ஸ்  ஆகிய சொற்கூறுகளால் வேறுபடுத்தி  அறியப்படுகின்றன.
8) இரட்டைப் பிணைப்பால்  பிணைக்கப்பட்டுள்ள  கார்பனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள  இரு தொகுதிகளும்  ஓத்திருப்பின்  அவை சிஸ்  மாற்றியும்  எனவும் இரு ஒத்தத் தொகுதிகளும் இரட்டை பிணைப்பின் எதிர் எதிர் பக்கிங்களில் காணப்படின் அம்மாற்றியங்கள்  டிரான்ஸ்  மாற்றியங்கள் எனவும் அழைக்கப்படுகின்றன.
9) ஏதேனும்  ஒரு மாற்றியத்தினை  அதிக வெப்ப நிலைக்கு  சூடுபடுத்துதல் அல்லது ஒளியை  உட்கவரச் செய்வதன்  மூலம் சிஸ் மாற்றியத்தினை  , டிரான்ஸ் மாற்றியமாகவோ அல்லது  டிரான்ஸ்   மாற்றியத்தினை   சிஸ் மாற்றியமாகவோ மாற்ற இயலும்.
10) வெப்பமானது  \(\pi \) பிணைப்பை பிளவுறத்  தேவையான  ஆற்றலை தருவதால்  (62 Kcal mol ^-1 ) அளவிலான ஆற்றல) பிணைப்பு  பிளக்கப்படுகிறது.
11) இதன் காரணமாக பிணைப்பை சுற்றி  சுழற்ச்சி ஏற்படுவதற்கு வாய்ப்பு ஏற்படுகிறது. மேலும் குளிர்விக்கும் பொது மிகவும் பிணைப்பு இரு வழிகளில் உருவாக வாய்ப்புள்ளதால் . சிஸ் மற்றும் டிரான்ஸ்  2- பியூட்டேன் ஆகியவற்றின் கலவை உருவாகின்றது.                                                                                                                  

ஒரே இயற் மற்றும் வேதிப் பண்புகளை  பெற்றிருப்பது தளமுனைவுற்ற ஒளியின் தளத்தினை சுழற்றுவதில் மட்டும் மருபட்டு காணப்படும் சேர்மங்கள் ஒளிச்சுழற்சி மாற்றியங்கள் எனப்படும்.
குளுக்கோஸ்  போன்ற  சேர்மங்கள்  தளமுனைவுற்ற ஒளியின் தளத்தினை சுழற்றும் இயல்பினைப் பெற்றுள்ளன .
அத்தகைய சேர்மங்கள் ஒளிசுழற்றும் தன்மை கொண்ட சேர்மங்கள் எனவும் இப்பண்பு ஒளி சுழற்றும் தன்மை எனவும் அழைக்கப்படுகின்றது.
தள முனைவுற்ற ஒளியின் தளத்தினை வலஞ்சுழியாக அதாவது கடிகாரமுள் நகரும் திசையில் ஒரு ஒளி சுழற்சி மாற்றியம்  திருப்புமாயின் அது வலஞ்சுழற்சி எனப்படும் (+) குறியீட்டால் குறிக்கப்பெரும்.
அதே நேரத்தில் கடிகாரமுள் சுழலும் திசைக்கு எதிர்திசையில்  தள முனைவு கொண்ட ஒளி சுழற்றப்படின்  அச்சேர்ம்ம் இடஞ்சுழற்றி எனப்படும் . இது  (-) எனக் குறிக்கப்படும்.
உலஞ்சுழற்சி சேர்மங்கள் d அல்லது (+) குறியீட்டாலும்  இடஞ்சுழற்றி சேர்மங்கள் 1 அல்லது  (-) குறியீட்டாலும்  குறிக்கப்படுகின்றன.        

இவ்வகை மாற்றியங்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டினையும்  பிணைப்பு இடம் பெற்றிருக்கம் வரிசையமைப்பில் மாறுபட்டும் காணப்படும். அவை 
(i) சங்கிலித் தொடர் மாற்றியம் 
(ii) இட அமைவு மாற்றியம் 
(iii) வினைச் செயல் தொகுதி மாற்றியம் 
(i) சங்கிலித் தொடர் மாற்றியம் : 
கார்பன் அணுக்கள் கார்பன் சங்கிலியில்  ஒன்றோடொன்று எவ்வாறு பிணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை பொறுத்து இவ்வகை மாற்றியங்கள் பேறுபடுகின்றன.

(ii) இட அமைவு மாற்றியம் :
ஒரே படிவரிசைத் தொடரைச் சார்ந்த இருவேறு சேர்மங்கள் ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு மற்றும்  கார்பன் சங்கிலித் தொடரையும்  பெற்றிருந்து , பதிலிகல் அல்லது வினைச்செயல்  தொகுதிகள் அல்லது நிறைவுறா பிணைப்பு இடம் பெற்றிருக்கும்  இடஅமைவு மாறுபடுவதால் வேறுபட்ட அமைப்பு வாய்ப்பாடுகளைப்  பெற்றுள்ள மாற்றியங்கள் இடஅமைவு மாற்றியங்கள்  எனப்படுகின்றன.

(iii) வினைச் செயல்  தொகுதி மாற்றியம் : 
ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டினையும் , வெவ்வேறு வினைச் செயல் தொகுதிகளைப்  பெற்றிருக்கும் வெவ்வேறு  சேர்மங்கள்  வினைசெயல் தொகுதி  மாற்றியங்கள்  எனப்படும்.  

(i) பங்கிட்டு  வண்ணப் பிரிகை தாள் வண்ணப் பிரிகையானது பங்கிட்டு வண்ணப் பிரிகை முறைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு ஆகும்.
(ii) மெல்லிய அடுக்கு வண்ணப் பிரிகை முறையில்  பின்பற்றப்படும் அதே செயல்முறை இங்கும்  பின்பற்றப்படுகிறது.
(iii) ஆனால் இங்கு ஒரு காகிதத் துண்டு பரப்புக்கவர்  பொருளாக செய்லபடுகிறது.
(iv) இம்முறையில் நிலையான மற்றும் நகரும் நிலைமைகளுக்கிடையே  வெவ்வேறு விகிதங்களில் பகுதி பொருள்கள் பங்கிடப்படுகின்றன.
(v) இம்முறையில் வண்ணப்பிரிகை காகிதம் எனப்படும் தனித்துவமிக்க காகிதம் நிலையான  நிலைமையாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
(vi) ஒரு வண்ணப் பிரிகை தாள் துண்டின்  அடிப்பகுதியில்  கலவை கரைசல் ஒரு புள்ளியாக வைக்கப்படுகிறது
(vii) இது தகுந்த கரைப்பானில் தொட்டுக்  கொண்டிருக்குமாறு தொங்கவிடப்படும் போது  நகரும் நிலைமையாக செயல்படும் கரைப்பான் மேல்நோக்கி கலவையின் வழியே நகர்கிறது.
(viii ) வண்ணப்  பிரிகைகளுக்கு  பயன்படுத்தப்படும்  நிலையான மற்றும் நகரும்  நிலைமைகளுக்கிடையே பகுதிப் பொருள்கள் பங்கிடப்படுவதன் அடிப்படையில் காகிதமானது குறிப்பிட்ட சில பகுதி  பொருள்களை தேங்கியிருக்கச் செய்கிறது.
(xi) வண்ணப் பிரிகையில் துவக்கத்தில் புள்ளி இடப்பட்ட இடத்திலுருந்து வெவ்வேறு பகுதிப்பொருள்கள் நிலை வெவ்வேறு தூரங்களில் அமையும்.
(x) நிறமற்ற பகுதிப்பொருள்களை uv ஒளிக்  கொண்டோ அல்லது தகுந்த தெளிப்புக் காரணியைக் கொண்டோ அறிந்துணர முடியும்.                                                                       

1.பின்ன கொதிநிலை வேறுபாடு கொண்ட நீர்மங்கள் அடங்கிய கலவையிலிருந்து நீர்மங்களை தூய்மைப்படுத்தி, பிரித்தெடுக்க இம்முறை பயன்படுகிறது.
2.பின்னகாய்ச்சி வடித்தலில், பிரிகை அடுக்கு காய்ச்சி வடிக்கும் காலன் மற்றும் குளிர்விப்பான் ஆகியவற்றோடு இணைக்கப்படுகிறது.
3. குளிர்விப்பானின் வாய்ப்புறத்தில் இருக்குமாறு வெப்பநிலைமானி ஒன்று பிரிகை அடுக்கில் பொருத்தப்படுகிறது.
4. இவ்வமைப்பு குளிர்விப்பானின் வழியே செல்லும் அணியின் வெப்பநிலையை குறித்துக்கொள்ள உதவுகிறது.
5.நீர்மக் கரைசலில் கலந்துள்ள பகுதிப் பொருள்களை அவற்றின் ஆவியாகப் பிரித்தெடுத்து பின் குளிர்வித்து பிரித்தெடுக்கும் முறைக்கு பின்ன வாலை வடித்தல் என்று பெயர்.
(ii) குழாய் வண்ணப்பிரிகை முறை:
1. இம்முறை இடம் புறத்தில் அடைப்புக்குழாய் பொருத்தப்பட்டுள்ள ஒரு நீண்ட கண்ணாடி குழாயின் வழியே நிகழ்த்தப்படும் ஒரு எளிய வண்ணப்பிரிகை முறையில் மேலும் குழாயில், நன்கு பொதிந்து வைக்கப்பட்டுள்ள பரப்புக்கவர் பொருள் வழியே (நிலையான நிலைமை) கலவையினை செலுத்தி பிரித்தெடுத்தலை இம்முறை உள்ளடக்கியது.
2.பரப்புக்கவர் துகளை தாங்கியிருக்க ஏதுவாக குழாயின் அடியில் பஞ்சு அல்லது கண்ணாடி இழை வைக்கப்பட்டுள்ளது.
3.கிளர்வுற்ற அலுமினியம் ஆக்ஸைடு (அலுமினா), மெக்னீசியம் ஆக்ஸைடு, ஸ்டார்ச்) போன்ற தகுந்த பரப்புக்கவர் பொருளால் குழாயானது சீராக பொதிந்திருக்குமாறு செய்யப்படுகிறது.
4. இந்த பரப்புக்கவர் பொருள் குழாயின் மேற்புறம் தூய்மை செய்யப்பட வேண்டிய கலவை வைக்கப்படுகிறது.
5.திரவ நிலையில் உள்ள அல்லது  திரவக் கலவையால் ஆன நகரும் நிலைமை ஆனது குழாயின் வழியே கீழ்நோக்கி நகரும் வ்சகையில் சேர்க்கப்படுகிறது.
6. எந்த அளவிற்கு பரப்புக்கவரப்பட்டுள்ளது என்பதன் அடிப்படையில் வெவ்வேறு பகுதி பொருள்கள் முழுமையாக குழாயின் பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன.
7.அதிக அளவில் எளிதாக பரப்புக்கவரும் பொருள் குழாயின் மேற்புறமும், மற்றவை கீழ்புறமும் நகர்வதால் குழாயின் வெவ்வேறு இடங்களில் சேகரமாகின்றன.

1. எடை அறிந்த கரிமச்சேர்மம், புகையும் HNO₃ மற்றும் AgNO₃ வுடன் சேர்த்து வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. C, H மற்றும் S  முறையே CO₂, H₂O மற்றும் SO₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. ஹாலஜன்கள் AgNO₃ வுடன் சேர்ந்து வெள்ளிஹாலைடுகளாக வீழ்படிவாகின்றன.
2. AgX வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவி, உலர்த்தி எடையறியப்படுகிறது, AgX ன் மற்றும் கரிமச் சேர்மத்தின் எடை ஆகியவற்றில் இருந்து ஹாலஜன்களின் சதவீதம் கணக்கிடப்படும்.
3. ஒரு தூய்மையான கேரியஸ் குழாயில் துல்லியமாக எடையறியப்பட்ட சேர்மம் புகையும் HNO₃ மற்றும் AgNO₃ ஆகியவனவற்றுடன் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது. குழாயின் திறந்த முனை மூடப்பட்டு இரும்பு குழாயினுள் 530-540 K வெப்பநிலையில் வைக்கப்படுகிறது.
4. பின்னர் குழாயானது குளிர்விக்கப்படுகிறது. இக்குழாயில் சிறிய துளையிடப்பட்டு உருவான வாயுக்கள் வெளியேற்றப்படுகிறது. அதன்பின்னர் குழாய் உடைக்கப்பட்டு வீழ்படிவு வடிகட்டப்பட்டு, கழுவப்பட்டு, உலர்த்தப்பட்டு எடை கண்டறியப்படுகிறது.
5. உருவான AgX ன் நிறையிலிருந்து, கரிமச் சேர்மத்திலுள்ள ஹாலஜனின் சதவீதம் கணக்கிடப்படுகிறது.
கரிமச்சேர்மத்தின் எடை: w g 
AgCl  வீழ்ப்படிவின் எடை : a  g 
143.5 g  AgCl  ல் உள்ள குளோரினின் எடை =35.5 g 
a g  AgCl ல் உள்ள குளோரினின் எடை=\(\frac {35.5}{143.5}\times a \)
W  g  கரிமச் சேர்மம் a g AgCl  யை தருகிறது.
w g  கரிமச் சேர்மத்திலுள்ள குளோரினின் சதவீதம் =\((\frac{35.5}{143.5}\times \frac{a}{w}\times 100)\)%
சில்வர் புரோமையின் எடை 'b' g  என கருதுக.
188 g AgBr ல் 80 g Br உள்ளது.
b g  AgBr ல்\((\frac{80}{188}\times \frac{b }{w})\)g  Br உள்ளது.
W  g கரிமச் சேர்மம் b g  AgBr  யை தருகிறது.
கரிமச் சேர்மத்தில்
Br ன் சதவீதம்=\((\frac{80}{188}\times \frac{b }{w}\times 100)\)%
சில்வர் ஐயோடைடு எடை 'c' g  என கருதுக.
235 g  AgI ல் 127 g  I.
C  g  AgI ல்\((\frac{127}{235}\times \frac{c }{w})\) g l உள்ளது.
W  g  கரிமச்  சேர்மத்தில் c g Agl யை தருகிறது.
கரிமச் சேர்மத்தில் 
I ன் சதவீதம் =\((\frac{127}{235}\times \frac{c }{w}\times 100)\)% 

\({ K }_{ c }=\frac { { [{ NH }_{ 3 }] }^{ 4 }{ [{ O }_{ 2 } }]^{ 5 } }{ { [NO] }^{ 4 }{ [{ H }_{ 2 }O }]^{ 6 } } \)
வேதிச்சமன்பாடானது,
4 NO + 6H₂O ⇌ 4NH₃ + 5O₂

1.லாசிகன்ஸ் உறுக்குசாறு சோதனை எல்லா வகையான நைட்ரஜன் சேர்மங்களிலுள்ள நைட்ரஜனை கண்டறிய உதவும் மிகச்சிறந்த ஆய்வாகும்.
2.சேர்மத்திலுள்ள நைட்ரஜன் சோடியம் சயனைடாக மாற்றப்பட்டு பின் புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட பெர்ஸ்சல்பேட் கரைசல் மற்றும் பெர்ரிக் அயனி மற்றும் அடர் HCL வுடன் பிரஷ்யன் நீல நிறம் (அ) பச்சை நிறம் (அ) வீழ்ப்படிவினைத் தருகிறது.
3.இதனால் நைட்ரஜன் உள்ளது உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது.
4. மேற்கண்ட வினையில் உண்டான பச்சை நிற வீழ்படிவினை கரைக்க HCL சேர்க்கப்படுகிறது.
இப்பச்சை நிற வீழ்படிவான பெர்ரஸ் ஹைடிராக்ஸைடு அதிக அளவு NaOH மற்றும் FeSO₄ னால் உண்டாக்கப்படுகிறது.
5. பிரஷ்யன் நீளம் உருவாதலில் பின்வரும் வினைகள் நடைபெறுகின்றன.

FeSO₄+2NaOH⟶Fe(OH)₂+Na₂SO₄
(அதிக சோடியத்திலிருந்து
6NaOH+Fe(OH)₂ ⟶Na₄[Fe(CN)₆]+2NaOH
                             சோடியம் பெர்ரோசயனைடு
3Na₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃⟶Fe₄[Fe(CN)₆]₃+12NaCl
                                 ஃபெரிக் பெர்ரோசயனைடு பிரஷ்யன் நீலம் அல்லது பச்சைநிற வீழ்படிவு  
6. N மற்றும் S சேர்ந்து காணப்பட்டால் நீலம் (அ) பச்சை நிறத்திற்கு பதிலாக இரத்த சிவப்பு நிறம் தோன்றும்.
7. இதற்கு பின்வரும் வினைகள் காரணமாகின்றன.
NaCNS+FeCl₃ ⟶Fe(CNS)₃+3NaCl
                        ஃபெரிக் சல்போசயனைடு (இரத்த சிவப்பு நிறம்)

10^–4M K₂SO₄ கரைச லில் 10^–4 பொட்டாசியம் சல்பேட் உள்ளது .
K₂SO₄ மூலக் கூறு மூன்று அயனிகளை கொண்டுள்ளது (2K+ and 1SO₄^2–)
1 மோல் K₂SO₄-ல் 3 × 6.023 × 10²³ அயனிகள் உள்ளன
10^–4 மோல் K₂SO₄ -ல் 3 × 6.023 × 10²³ × 10^–4 அயனிகள் உள்ளன
= 18.069 × 10¹⁹

\(\triangle\)T_f = K_f m
ie \(\triangle\)T_f \(\alpha\)m
\({ m }_{ { CH }_{ 3 }-OH }=\frac { \left( \frac { 10 }{ 32 } \right) }{ 0.1 } =3.125m\)
\({ m }_{ { { C }_{ 2 }H }_{ 3 }-OH }=\frac { \left( \frac { 20 }{ 46 } \right) }{ 0.2 } =2.174m\)
\(\therefore\)மெத்தனால் கரைசலின் உறை நிலைத்தாழ்வு
அதிகம் எனவே அக்கரைசல் குறைவான உறை நிலையைக்க கொண்டுள்ளது

1- பியூட்டைன் மற்றும் 2 - பியூட்டை ஆகியவற்றை  AgNO₃ அயனியாக்களுடன் வினைப்படுத்தி வேறுபடுத்திக் காட்டலாம்
1- பியூட்டைன் அமோனியாக்கலுடன் வினைபுரிந்து விழ்படிவைத் தருகிறது.
இதற்கு காரணம் 1- பியூட்டைனில்  அமில ஹைட்ரஜன் இருப்பதே ஆகும்.
ஆனால்  2 - பியூட்டைனில் அமில ஹைட்ரஜன்  இல்லாததால் வினை நிகழ்வதில்லை.                    

(i) 

iii) 

தொகுப்பு முறையில் அம்மோனியா தயாரித்தல்:
'a' மோல் நைட்ரஜன்  மற்றும் 'b' மோல் ஹைட்ரஜன்  ஆகியா 'V ' கனஅளவுள்ள ஒரு கலனில் எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டு அம்மோனியா  உருவாக்கப்படும் வினையைக் கருதுக. 'X ' மோல்  நைட்ரஜன்   '3X' மோல் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து 2X  மோல் அம்மோனியா  உருவாகிறது என்க.
\({ N }_{ 2 }(g)+3H_{ 2 }(g)\rightleftharpoons { 2NH }_{ 3 }(g)\)

நிறைதக்க விதியைப் பயன்படுத்த,
\({ K }_{ C }=\frac { [NH_{ 3 }]^{ 2 } }{ \left[ { N }_{ 2 } \right] \left[ H_{ 2 } \right] ^{ 3 } } \)
\(=\frac { \left( \frac { 2x }{ V } \right) ^{ 2 } }{ \left( \frac { a-x }{ V } \right) \left( \frac { b-3x }{ V } \right) ^{ 3 } } \)
\(=\frac { \left( \frac { 4x^{ 2 } }{ V^{ 2 } } \right) }{ \left( \frac { a-x }{ V } \right) \left( \frac { b-3x }{ V } \right) ^{ 3 } } \)
\({ K }_{ C }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 2 } } \)
\({ K }_{ p }\) ன் மதிப்பை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்.
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle n_{ g }) }\)
\(\triangle { n }_{ g }={ n }_{ p }-{ n }_{ r }=2-4=-2\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } (RT)^{ -2 }\)
சமநிலையில் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கை,
\(n=a-x+b-3x+2x=a+b-2x\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { PV }{ n } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { n }{ PV } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { a+b-2x }{ PV } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { 4x^{ 2 }(a+b-2x)^{ 2 } }{ { P }^{ 2 }(a-x)(b-3x)^{ 3 } } \)

எந்த ஒரு நேரத்திலும், கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், ஒரு வேதிவினையின் வேகம் என்பது அந்நேரத்தில், உள்ள வினைபடு பொருள்களின் மோலார் செறிவுகளின் பெருக்கற் பலனுக்கு நேர் விகிதத்தில் இருக்கும்.

a) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI
இங்கு வினைபடு பொருட்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை வினைவிளை   பொருட்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை சமமாக உள்ளது.
எனவே, இச்சமநிலையின் மீது கனஅளவு மாறுபாடு  எவ்வித பதிப்பினையும் ஏற்படுத்துவதில்லை.
 b) CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂(g)
இங்கு வினைவிளை பொருட்களின் அளவினை அதிகரிக்க  கன அளவினை கன அளவை அதிகரிக்க வேண்டும்.
c) S(s) + 3F₂ (g) ⇌ SF₆ (g) 
இங்கு வினைவிளை பொருட்களின்  அளவினை அதிகரிக்க  கன அளவினை குறைக்க வேண்டும்.

சமநிலையில் உள்ள அமைப்பின் மீது ஒரு பாதிப்பினை ஏற்படுத்தும் போது, அப்பாதிப்பினால் ஏற்படும் விளைவினை ஈடு செய்யும் திசையில் சமநிலை தன்னைத் தானே நகர்த்தி அவ்விளைவினை சரி செய்து கொள்ளும்.

சோடியம் பியூட்டனேட்டை சோடா சுண்ணாம்புடன் வெப்பப்படுத்தும் போது  கார்பாக்சில் நீக்கம் நடைபெற்று புரப்பேனைத் தருகிறது.
\({ CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }{ CH }_{ 2 }COONa+NaOH\overset { CaO }{ \underset { \triangle }{ \longrightarrow } } { CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }{ CH }_{ 3 }+{ Na }_{ 2 }+{ NaCO }_{ 3 }\)              

1) 2, 3 – டைமெத்தில் – 6 – (2 –மெத்தில் புரப்பை ல்) டெக்கேன்

2) 5 – (2 –எத்தில் பியூட்டை ல் ) – 3, 3 – டைமெத்தில் டெக்கேன்

3) 5 – (1, 2 –டைமெத்தில் புரப்பைல்) – 2 –மெத்தில் நானேன்

(1)
1. மூவினைய பியூட்டைல் குளோரைடானது நீர்த்த KOH உடன் புரியும் வினை
S_N¹ வினை வழிமுறையாகும்.
2. இவ்வினை இருபடிகளில் நிகழ்கிறது.
3.முதல் படிகளில் கார்பன் நேர் அயனியும் (மெதுவான வினை)
4.இரண்டாம் படியில் கருக்கவர் பொருள் கார்பன் நேரயனியுடன் வினையும் (விரைவாக) புரிகிறது.
5.அனால், n-பியூட்டைல் குளோரைடானது S_N² வினை வழிமுறையை பின்பற்றுகிறது.
6.இவ்வினை ஒரேபடியில் நிகழ்வதாகவும், பகுதி பிணைப்பு பிணைக்கப்பட்டு இடைநிலை உருவாவதாலும் இது S_N² வினை வழிமுறையில் அமைந்துள்ளது.
(2)
1.ஆர்த்தோ மற்றும் மெட்டா டை குளோரோ பென்சீனைக் காட்டிலும், பாரா டைகுளோரோ பென்சீன் அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது.
2.p-மாற்றியத்தின் உருகு நிலைக்குக் காரணம் அதன் சிர்மைத் தன்மை ஆகும்.
3.இதன் விளைவாக படிகத்தில் அதன் மூலக்கூறுகள் நெருங்கி பொதிந்துள்ளன.
4.மேலும், மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான கவர்ச்சி விசை அதிகமாக உள்ளது. எனவே உருக்குவதற்கு அதிக ஆற்றல் தேவைப்படும். 

1. ஹேலோ அரீன்கள் எளிதில் கருக்கவர் பொருள் பதிலீட்டு வினைக்கு உட்படுவதில்லை. ஏனெனில் அரைல் ஹேலைடுகளில் காணப்படும் C-X பிணைப்பு குட்டையானது. மேலும் வலிமையுடையது மற்றும் அரோமேட்டிக் வளையமானது மற்றும் அரோமேட்டிக் வளையமானது அதிக எலக்ட்ரான் அடர்வு மையத்தினைக் கொண்டுள்ளது.
2.ஹேலோ அரீன்களின் உள்ள ஹேலஜனானது \(OH^-,NH_2^-\) அல்லது \(CN^-\) போன்ற கருக்கவர் காரணிகளால் அதிக வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் பதிலீடு செய்யப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகளில் இருந்து:

பாஸ்பரஸ் ஹாலைடுகளில் இருந்து:

தயோனைல் ஹாலைடுகளில் இருந்து :

1. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂Br
பொதுப் பெயர்: பென்டைல் புரோமைடு 
IUPAC பெயர்: 1-புரோமோ பென்டென் 
2.பொதுப் பெயர்: ஐசோ பென்டைல் புரோமைடு 
IUPAC பெயர்:
3- மீத்தைல் 1 புரோமோ பியூட்டேன் 
3.\({ CH }_{ 3 }-{ CH }_{ 2 }-{ CH }_{ 2 }-\underset { \overset { | }{ Br } }{ C } -{ CH }_{ 3 }\)
பொதுப் பெயர்: 2^o-பென்டைல் புரோமைடு 
IUPAC பெயர்:3-புரோமோ பென்டென்
4. \({ CH }_{ 3 }-{ CH }_{ 2 }-\overset { \underset { | }{ Br } }{ \underset { \overset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ C } } -{ CH }_{ 3 }\)
பொதுப் பெயர்: 3^o - பென்டைல் புரோமைடு 
IUPAC பெயர்: 2-மீதைல் 2 புரோமோ பியூட்டேன் 
5.\({ CH }_{ 3 }-\overset { \underset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ \underset { \overset { | }{ { CH }_{ 3 } } }{ C } } -{ CH }_{ 2 }Br\)
பொதுப் பெயர்: நியோ பென்டைல் புரோமைடு 
IUPAC பெயர்:
2,2 டை மீத்தைல் 1புரோமோ புரேப்பேன்

காற்று மற்றும் சூரியன் முன்னிலையில் குளோரோபார்ம் ஆக்ஸிஜனேற்ற வினைக்கு உட்பட்டு பாஸ்ஜீன் (கார்பனைல் குளோரைடைத் தருகிறது)

பிணைப்பு ஆற்றலின் ஏறுவரிசை:
CH₃<CH₃Br<CH₃CL<CH₃F

(i) அதிக சகப்பிணைப்புத் தன்மையினை பெற்றிருக்க வேண்டும்மெனில் நேர் அயனி மற்றும் எதிர் அயனி ஆகிய இரண்டின் மின்சுமைகளும் அதிகமாக இருக்க வேண்டும். நேர்அயனியின் மீதுள்ள மின்சுமை அதிகமாக இருப்பின், எதிர் அயனியின் எலக்ட்ரான் மேகத்தின் மீது செலுத்தும் கவர்ச்சி விசையும் அதிகமாக இருக்கும். இதைப் போலவே எதிர் அயனியின் மீதுள்ள எதிர் மின்சுமையின் எண்மதிப்பு அதிகம் எனில் அதன் முனைவாகும் திறன் அதிகம். எனவே, நேர் அயனி அல்லது எதிர் அயனியின் மின்சுமை அதிகமாக இருப்பின் சகபிணைப்புத் தன்மை அதிகரிக்கும்.
(ii) அலுமினியம் குளோரைடு, மெக்னீசியம் குளோரைடு மற்றும் சோடியம் குளோரைடு ஆகிய மூன்று வகை அயனிச் சேர்மங்களை நாம் கருதுவோம். நேர் அயனியின் மீதுள்ள மின்சுமை Na⁺ < Mg²⁺ < Al³⁺  என்ற வரிசையில் அதிகரிப்பதால் சகப்பிணைப்பு தன்மையும் NaCl < MgCl₂ < AlCl₃ என்ற அதே வரிசையில் அதிகரிக்கின்றது.
(iii) நேர் அயனியின் உருவளவு சிறியதாகவும், எதிரியனியின் உருவளவு பெரியதாகவும் இருப்பின் முனைவுறுத்தும் திறன் அதிகமாக இருக்கும். மேலும் சகப்பிணைப்பு தன்மை அதிகமாக அமையும்.
(iv) சோடியம் குளோரைடைக் காட்டிலும் லித்தியம் குளோரைடு அதிக சகப்பிணைப்பு தன்மை உடையது. Na⁺ அயனியைக் காட்டிலும் Li⁺ ன் உருவளவு சிறியது. எனவே Li⁺ ன் முனைவுறுத்தும் திறன் அதிகம். லித்தியம் குளோரைடைக் காட்டிலும் லித்தியம் அயோடைடு அதிக சகப்பிணைப்பு தன்மை உடையது. ஏனெனில் Cl^- ஐக் காட்டிலும் I^-ன் உருவளவு பெரியது. எனவே Li⁺ நேர் அயனியால், Cl^- ஐக் காட்டிலும் I^- அயனியானது அதிகமாக முனைவுறுகின்றது.
(v) ns² np⁶ nd¹⁰ எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெற்றுள்ள நேர் அயனிகள் ns² np⁶ எலக்ட்ரான் அமைப்பினை பெற்றுள்ள நேர் அயனிகளைக் காட்டிலும் அதிக முனைவுறுத்தும் திறனைப் பெற்றுள்ளன. எனவே அதிக சகப்பிணைப்பு தன்மையினைப் பெற்றுள்ளன.
(vi) CuCl ஆனது NaCl ஐக் காட்டிலும் அதிக சகப்பிணைப்புத் தன்மையினைப் பெற்றுள்ளது. Na⁺ அயனியோடு ஒப்பிடும்போது (1.13Å), Cu⁺ (0.6 Å) அயனியானது உருவளவில் சிறியது. மேலும் 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ எலக்ட்ரான் அமைப்பிணைப் பெற்றுள்ளது.
(vii) Cu⁺ ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு:[Ar]3d¹⁰
(viii) Na⁺ எலக்ட்ரான் அமைப்பு: [He] 2s², 2p⁶.

(i) சகபிணைப்பு சேர்மங்களில் பகுதி அயனித் தன்மை கணபப்டுவது போன்று, அயனிச் சேர்மங்கள் பகுதி சகப்பிணைப்புத் தன்மையினை பெற்றுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக அயனிச் சேர்மமான லித்தியம் குளோரைடானது சகபிணைப்புத் தன்மையினை பெற்றிருப்பதால் எத்தனால் போன்ற கரிமக் கரைப்பான்களில் கரைகிறது.
(ii) அயனிச் சேர்மங்களில் காணப்படும் பகுதி சகபிணைப்புத் தன்மையினை முனைவுறுதல் என்ற நிகழ்வின் மூலம் விளக்கலாம். அயனிச் சேர்மங்களில் நேர் அயனிக்கும், எதிர் அயனிக்கும் இடையில் நிலை மின்னியல் கவர்ச்சி விசை காணப்படுகிறது என்பதை நாம் அறிவோம். நேர்மின்சுமை உடைய நேர் அயனியானது எதிர் அயனியின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கவருகிறது. அதே நேரத்தில் அதன் அணுக்கருவினை விலக்குகிறது. இதன் விளைவாக எதிர் அயனியின் எலக்ட்ரான் மேகம் உருக்குலைவுற்று அதன் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியானது நேர்மின் அயனியை நோக்கி நகர்கிறது. இதன் விளைவாக இவ்விரு அயனிகளுக்கிடையே சிறிது எலக்ட்ரான் பங்கீடு ஏற்படுகிறது. எனவே அவைகளுக்கிடையே பகுதி சகபிணைப்புத் தன்மை ஏற்படுகிறது. இந்நிகழ்வு முனைவுறுதல் எனப்படும்.
(iii) ஒரு எதிர் அயனியை முனைவுறச் செய்யும் நேர் அயனியின் திறன் அதன் முனைவுறுத்தும் திறன் எனப்படும். மேலும் எதிர் அயனியின் முனைவுறும் தன்மை அதன் முனைவுறும் திறன் எனப்படும்.
(iv) அயனிச் சேர்மங்களில் எந்த அளவிற்கு முனைவாக்கம் நிகழ்கிறது என்பதனை பெஜான்ஸ் விதி மூலம் அறியலாம்.

(i) N₂ மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம்=\(\frac{1}{2}\)(N_b-N_a)
\({ \sigma }1s^{ 2 }{ \sigma }^{ * }1s^{ 2 }{ \sigma 1s }^{ 2 }{ \sigma }^{ * }{ 2s }^{ 2 }{ \pi }^{ * }2py^{ 2 }{ \pi 2pz }^{ 2 }{ \pi 2pz }^{ 2 }{ \sigma }^{ * }2px^{ 2 }\)
(ii) மொத்த எலக்ட்ரான்கள்=14=\(\frac { 10-4 }{ 2 } \)
N₂=3
(iii) N₂^- மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம்
=\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } [{ \sigma }_{ 1 }s^{ 2 }{ \sigma }^{ * }_{ 1 }s^{ 2 }{ \sigma _{ 2 }s }^{ 2 }{ \sigma }^{ * }{ 2s }^{ 2 }{ \pi }^{ * }2py^{ 2 }({ \pi _{ 2 }pz }^{ 2 }{ \sigma }_{ 2 }px^{ 2 })\)
மொத்த எலக்ட்ரான்கள்=13 = \(\frac { 9-4 }{ 2 } \)
\(\mathrm{~N}_{2}^{+}\) = 2.5
(iv) N₂^- மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம் =\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } \)
மொத்த எலக்ட்ரான்கள்=15=\(\frac { 9-4 }{ 2 } \)
\(\mathrm{~N}_{2}^{-}\)=2.5

(i) முனைவுற்ற பிணைப்புகளைப் பெற்றுள்ள மூவண மூலக்கூறுகள் அனைத்தும் ஒரே மாதிரியான இருமுனை திருப்புத் திறன்களைப் பெற்றிருப்பதற்கான அவசியம் இல்லை.
(ii) CO₂ ஆனது இரண்டு முனைவுற்ற (C-O) பிணைப்புகளைப் பெற்றிருந்த போதிலும் பூஜ்ய இருமுனை திருப்புத் திறனை பெற்றுள்ளது.
(iii) CO₂ ஆனது சம மதிப்புடைய எதிரெதிர் திசையிலான இருமுனை திருப்புத் திறன்களைப் பெற்றுள்ளதால், CO₂ ன் நிகர இருமுனை திருப்புத்திறன் பூஜ்யம்.
μ=μ₁+μ₂=μ₁+(-μ₁)=0

(iv) ஆனால், நீர் மூலக்கூறை பொறுத்த வரையில், நிகர இருமுனை திருப்புத்திறன் எனப்து μ₁ மற்றும் μ₂ ஆகியவற்றின் வெக்டர் கூடுதலாகும்.
இங்கு μ=\(\vec { { \mu }_{ 1 } } +\vec { { \mu }_{ 2 } } \)
=\(\vec { { \mu }_{ 1 } } +(-\vec { { \mu }_{ 1 }) } \)=0
(v) நீர், மூலக்கூறை பொறுத்த வரையில், நிகர இருமுனை திருப்புத்திறன் எனப்து  ஆகியவற்றின் வெக்டர் கூடுதலாகும்.

(vi) நீரின் இருமுனை திருப்புத்திறன் மதிப்பு =1.85 D.

கொள்கையின் முக்கிய கோட்பாடுகள்:
(i) மைய அணுவைச் சுற்றி காணப்படும் இணைதிற கூடு எலக்ட்ரான் இரட்டைகளின் எண்ணிக்கையினைப் பொருத்து மூலக்கூறின் வடிவம் அமைகிறது.
(ii) எலக்ட்ரான் இரட்டைகள் இருவகைப்படும். அவை பிணைப்பு எலக்ட்ரான் இரட்டை மற்றும் தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டை ஆகும். பிணைப்பில் ஈடுபடும் இரு அணுக்களுக்கிடையே பகிர்ந்து கொள்ளப்படும் எலக்ட்ரான் இரட்டைகள் பிணைப்பு இரட்டை எலக்ட்ரான்கள் எனப்படுகிறது. அதே நேரத்தில் பிணைப்பில் ஈடுபடாத அனுவின் இணைதிற எலக்ட்ரான்களின் இரட்டையினை தனித்த எலக்ட்ரான் எனப்படுகிறது.
(iii) மைய அணுவினை சூழ்ந்துள்ள ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான் இரட்டையும் தங்களுக்குள் ஒன்றையொன்று விலக்குகின்றன. எனவே, அவைகளுக்கிடையேயான விலக்குவிசையினை எந்த அளவிற்கு சிறுமமாக்க இயலுமோ அதற்கேற்ப முப்பரிமாண வெளியில் விலகி அமைகின்றன.
(iv) வெவ்வேறு வகையான எலக்ட்ரான் இரட்டைகளுக்கு இடையேயான விலக்கு விசையின் வரிசை பின்வருமாறு:
lp - lp > lp - bp - > bp - bp
lp-தனித்த இரட்டை (lone pair)
bp-பிணைப்பு இரட்டை(bond pair)
IF₇ ன் வடிவம்:

(i) இது தனித்த ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இல்லாத மைய அணுவைக் கொண்ட மூலக்கூறு வகையைச் சார்ந்தது.
(ii) இது AB₇ வகையைச் சார்ந்தது.
(iii) இவ்வமைப்பில் மையத்தில் I-யும் அதைச் சுற்றி ஏழு பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் உள்ளன.
(iv) மூலக்கூறானது ஒழுங்கான ஐங்கோண இரு பிரமிடு வடிவத்தைப் பெற்றுள்ளது.
SF₆ ன் வடிவம்:

(i) இது தனித்த ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இல்லாத மைய அணுவைக் கொண்ட மூலக்கூறு வகையைச் சார்ந்தது .
(ii) இது AB₆ வகையை சார்ந்தது.
(iii) இதில் மைய சல்பர் அணுவைச் சுற்றி ஆறு பிணைப்பு எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் உள்ளன.
(iv) மூலக்கூறானது ஒழுங்கான எண்முகி அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது.

எத்திலீனில் காணப்படும் பிணைப்பு
(i) எத்திலீனில் பிணைப்பு உருவாதலை இனக் கலப்பதால் கோட்பாட்டினைப் பயன்படுத்தி விளக்கலாம். எத்திலீனின் மூலக்கூறு வாய்பாடு C2H4. கார்பனின் இணைதிறன் 4 ஆகும். அதன் இணைதிற கூட்டு எலட்ரான் அமைப்பு 1 அடி ஆற்றல் நிலையில் [He] 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z⁰ . கார்பனின் நான்கு இணை திறனை நிறைவு செய்யும் பொருட்டு, 2s ஆர்பிட்டலிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை 2p_z ஆர்பிட்டலுக்கு கிளர்வுறச் செய்க.

(ii) எத்திலீனில் இரு கார்பன் அணுக்களும் அவற்றின் 2s, 2p_x மற்றும் 2p_y ஆர்பிட்டால்கள் ஒன்றோடொன்று கலந்து sp² இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்படுகின்றன. இதன் விளைவாக மூன்று சமமான sp2 இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்கள் உருவாகின்றன. இந்த ஆர்பிட்டால்கள் ஒன்றக்கொன்று 120⁰ கோண இடைவெளியில் XY தளத்தில் அமைகின்றன. இனக்கலப்படையாத 2P_z ஆர்பிட்டால் இந்த XY தளத்திற்கு செங்குத்தான திசையில் அமைகின்றது.

சிக்மா பிணைப்பு உருவாதல்:
(i) மூலக்கூறு அச்சில் (x-அச்சு) அமைந்த ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவின் ஒரு sp² இனக்கலப்பு அடைந்த ஆர்பிட்டால்கள் ஒன்றோடொன்று நேர்கோட்டில் மேற்பொருந்தி C-C சிக்மா பிணைப்பினை உருவாக்குகிறது. இரண்டு கார்பன் அணுக்களின் மற்ற இரு sp² இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களும் நேர்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால், ஒவ்வொரு கார்பனும், ஹைட்ரஜனுடன் இரு C-H சிக்மா பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

π-பிணைப்பு உருவாதல்:
இரு கார்பன் அணுக்களின் இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்படாத இரு 2p_z ஆர்பிட்டால்களும் மூலக்கூறு அச்சில் அமையாததால் பக்கவாட்டின் வழியாக மட்டுமே மேற்பொருந்த இயலும். இத்தகைய பக்கவாட்டு மேற்பொருந்துதலால் இரு கார்பன் அணுக்களுக்கும் இடையே படத்தில் காட்டியுள்ளவாறு ஒரு π பிணைப்பு உருவாகின்றது.

(i) கார்பனேட் அயனியின் அணுஅமைவு அமைப்பு (ஆக்சிஜன் அணுக்கள் O_A, O_B மற்றும் O_C என குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது)

(ii) இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை =[1 x 4(கார்பன்)]+[3 x 6(ஆக்ஸிஜன்)]+[2(மின்சுமை)]=24 எலக்ட்ரான்கள்.
(iii) இந்த இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை பங்கீடு செய்வதால் பின்வரும் அமைப்பு கிடைக்கப் பெறுகிறது.

(iv) கார்பன் எட்டு எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் வகையில் ஒரு ஆக்சிஜன் அணுவிலிருந்து (OA) ஒரு தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டையினை இடம் பெயரச் செய்து பிணைப்பை உருவாக்கப்படுகிறது.

(v) இந்நேர்வில் O_A விற்கு பதிலாக மற்ற இரு ஆக்சிஜனில் (O_B மற்றும் O_C) உள்ள தனித்த இரட்டை எலக்ட்ரான்களை இடம் பெயரச் செய்வதன் மூலமாக நாம் மேலும் இரு லூயிஸ் வடிவங்களை வரைய இயலும்)
(iv) எனவே, நாம் CO₃^2- அயனிக்கு கீழ்கண்டவாறு மூன்று லூயிஸ் வடிவமைப்புகளை வரைய இயலும். இவ்வடிவமைப்புகளில் அணுக்கள் அமைந்துள்ள இட அமைவு மாறுவதில்லை. இவ்வடிவமைப்புகளில் பிணைப்பின் இட அமைவு மற்றும் தனித்த இரட்டை எலக்ட்ரான்களின் இட அமைவு மட்டுமே மாறுபடுகின்றது. இத்தகைய வடிவமைப்புகள் உடனிசைவு அமைப்புகள் என அழைக்கப்படுகின்றன. மேலும் இந்நிகழ்வு உடனிசைவு எனப்படுகிறது.

(v) சோதனை முடிவுகள், கார்பனேட் அயனியில் உள்ள அனைத்து கார்பன் -ஆக்ஸிஜன் பிணைப்புகளும் சமமாக உள்ளன என்பதற்கு ஆதாரமாக அமைகின்றன. கார்பனேட் அயனியின் உண்மையான அமைப்பாகும். மேற்கண்டுள்ள மூன்று உடனிசைவு வடிவமைப்புகளின் சராசரி உடனிசைவு கலப்பாகும். கார்பனேட் அயனியானது ஒரு வடிவமைப்பிலிருந்து மற்றொரு வடிவமைப்பிற்கு மாறுவதாக கருதக்கூடாது. கார்பனேட் அயனியை ஒரே ஒரு லூயிஸ் வடிவமைப்பினைக் கொண்டு குறிப்பிட்டுக் காட்ட இயலாது. எனினும் பின்வரும் அமைப்பானது அதன் சரியான வடிவமைப்பு பற்றிய ஒரு தரமான கருத்தினை தருகிறது.

(i) 1s ஆர்பிட்டலானது, 2py ஆர்பிட்டாலுடன் நேர்க்கோட்டில் மேற்பொருந்துவாதல் σ பிணைப்பு உருவாகிறது.
(ii) 2p_x மற்றும் 2p_x ஆர்பிட்டால்கள் பக்கவாட்டில் மேற்பொருந்துவதால் π பிணைப்பு உருவாகிறது.
(iii) 2p_x மற்றும் 2p_z ஆர்பிட்டால்கள் பக்கவாட்டில் மேற்பொருந்துவதால் π பிணைப்பு உண்டாகிறது.
(iv) 1s மற்றும் 2p_z நேர்க்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால் σ பிணைப்பு உருவாகிறது.

(i) ஹைட்ரஜன் புளூரைடில் உள்ள ஹைட்ரஜனுக்கும் புபுளூரினுக்கும் இடையேயான சகப்பிணைப்பைக் கருதுவோம். பாலிங் அளவீட்டு முறையில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் புளூரினின் எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை மதிப்புகள் முறையே 2.1 மற்றும் 4. இதிலிருந்து புளூரினானது, ஹைட்ரஜனைக் காட்டிலும் ஏறத்தாழ இரு மடங்கு கவர்ச்சி விசையுடன் சகப்பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களை தன்னை நோக்கி கவரும் தன்மையினைப் பெற்றுள்ளது என அறிய முடிகிறது. இதன் விளைவாக HFல் உள்ள புளூரினின் மீது பகுதி எதிர்மின் சுமையும், ஹைட்ரஜன் மீது பகுதி நேர்மின் சுமையும் உருவாகிறது. எனவே HF பிணைப்பானது முனைவுற்ற சகப்பிணைப்பு என அழைக்கப்படுகிறது. இங்கு, மிகச் சிறிய சமமான எதிர் எதிர் மின்சுமையுடைய மின்சுமைகள் மிகச்சிறிய தொலைவில் (91 pm) பிரித்து வைக்கப்பட்டுள்ளன. இவ்வமைப்பு இருமுனை (dipole) என அழைக்கப்படுகிறது.

மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் கொள்கையின் அடிப்படையில்
(i) ஹைட்ரஜனின் e^- அமைப்பு: 1s¹
(ii) ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் e^- அமைப்பு; σ1s²
(iii) பிணைப்புத் தரம் =\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } =\frac { 2-0 }{ 2 } \)=1
(iv) ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறின் பிணைப்புத்தரம் 1 என்பதால் இது மூலக்கூறை உருவாக்கும் சாத்தியக் கூறுகளை பெற்றுள்ளது. ஆனால், மந்தவாயுக்களின் e- அமைப்பு: ns² np⁶
(v) இவற்றின் பிணைப்புத்தரம் பூஜ்யமாக இருப்பதால் இவை மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் சாத்தியக் கூறுகளை பெற்றிருக்கவில்லை. எனவே தான் மந்தவாயுக்கள் ஓரணு வாயுக்களாக உள்ளன.

(i) வாயு நிலையில் உள்ள மூலக்கூறின் ஒரு மோல் குறிப்பிட்ட பிணைப்பை பிளக்கத் தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றலின் அளவு பிணைப்பு ஆற்றல் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
(ii) பிணைப்பு ஆற்றலின் அலகு KJ mol^-1

(i) σ-பிணைப்பு வலிமையானது.
(ii) ஏனெனில், அணு ஆர்பிட்டால்கள் நேரடியாக மேற்பொருந்துவதால், சிக்மா (σ) பிணைப்பு உருவாகிறது.
(iii) ஆனால், பை (π) பிணைப்பானது அணு ஆர்பிட்டால்கள் பக்கவாட்டில் மேற்பொருந்துவதால் உருவாகிறது.
(iv) எனவே, நேரடியாக மேற்பொருந்தும் அணு ஆர்பிட்டாலின் பிணைப்பு எப்போதும் வலிமையுடன் காணப்படுகிறது.

(i) BeCl₂
(ii) அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள பெரிலியம் அனுவின் இணைதிற கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பு பின்வருமாறு:

(iii) பெரிலியத்தின் 2s ஆர்பிட்டாலில் உள்ள இரு எலக்ட்ரான்களில் ஒரு எலக்ட்ரானானது கிளர்வுற்று 2p ஆர்பிட்டலுக்குச் செல்கிறது.
(iv) இப்போது 2s மற்றும் 2p ஆர்பிட்டால்கள் இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்பட்டு, இரு சமமான sp இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களைத் தருகின்றன.
(v) இந்த புதிய ஆர்பிட்டால்கள் 50%, s-பண்பினையும், 50% p-பண்பினையும் பெற்றுள்ளன.

(vi) pz ஆர்பிட்டால் நேர்க்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால் Be மற்றும் Cl க்கு இடையே சகப்பிணைப்பு உருவாகிறது.
MgCl₂:
(i) மெக்னீசியம் குளோரைடில் உள்ள இரு Mg-Cl பிணைப்பு நேர்க்கோட்டில் உள்ளது.
(ii) அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள மெக்னீசியம் அணுவின் இணைதிற கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பு பின்வருமாறு:

(iii) மெக்னீசியத்தின் 3s ஆர்பிட்டாலில் உள்ள இரு எலக்ட்ரான்களில் ஒரு எலக்ட்ரானானது கிளர்வுற்று 3p ஆர்பிட்டாலுக்குச் செல்கிறது.
(iv) இப்போது 3s மற்றும் 3p ஆர்பிட்டால்கள் இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்பட்டு, இரு சமமான sp இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களைத் தருகின்றன.

(v) குளோரினின் pz ஆர்பிட்டல் நேர்க்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால் Mg மற்றும் Clக்கு இடையே சகப்பிணைப்பு உருவாகிறது.

i) NO₃^–

ii) SO₄^2–

iii) HNO₃

iv) O₃

(i) நேர்கோட்டு வடிவமைப்பை பெற்றுள்ள கார்பன் -டை -ஆக்ஸைடானது இரண்டு முனைவுற்ற (C-O) பிணைப்புகளைப் பெற்றிருந்த போதிலும் பூஜ்ய இருமுனை திருப்புத் திறனைப் பெற்றுள்ளது.
(ii) நேர்கோட்டு CO₂ ல் இரு முனைவுற்ற பிணைப்பு, சம மதிப்புடைய எதிரெதிர் திசையிலான திருப்புத் திறன்களைப் பெற்றுள்ளன.
எனவே, CO₂ ன் நிகர இருமுனை திருப்புத்திறனின் மதிப்பு பூஜ்யமாகும்.
μ=μ₁+μ₂=μ₁+(-μ₁)=0

இங்கு, μ=\(\vec { { \mu }_{ 1 } } +\vec { { \mu }_{ 2 } } \)
=\(\vec { { \mu }_{ 1 } } +\vec { { (-\mu }_{ 1 }) } \)=0

(i) ஒரு சகப்பிணைப்பு முனைவுத் தன்மையை இருமுனை திருப்புத்திறன் அடிப்படையில் அளவிட இயலும்.
(ii) μ=q x 2d இருமுனை திருப்புத்திறன் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
இங்கு,
μ=இருமுனை திருப்புத்திறன்
q=மின்சுமை
2d=இருமின்சுமைகளுக்கு இடையேயானத் தொலைவு

நைட்ரஜன் (N2) மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் வரைபடம்

(i) நைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 1s² 2s² 2p³
(ii) நைட்ரஜன் மூலக்கூறின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு
\({ \sigma }_{ 1s }^{ 2 },{ \sigma }_{ 1s }^{ *2 },{ \sigma }_{ 2s }^{ 2 },{ \sigma }_{ 2_{ x } }^{ *2 },{ \pi }_{ 2p_{ y } }^{ 2 },{ \pi }_{ 2p_{ z } }^{ 2 },{ \sigma }_{ 2p_{ x } }^{ 2 }\)
(iii) பிணைப்பு தரம் =\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } =\frac { 10-4 }{ 2 } \)=3
(iv) மூலக்கூறில் தனித்த எலட்ரான்கள் இல்லை எனவே இது டையா காந்தப் பண்புடையது.

(i) ஒரு மூலக்கூறிற்கான ஷ்ரோடிங்கர் அலைச் சமன்பாட்டிற்கு தீர்வு கண்டறிவதன் மூலம் அதன் மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்களுக்கான அலைச் சார்பினைக் கண்டறிய இயலும்.
(ii) மூலக்கூறுகளின் ஷ்ரோடிங்கர் அலைச் சமன்பாட்டினை தீர்த்தல் என்பது மிகவும் சிக்கலானது  என்பதால், மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்களுக்கான அலைச்சார்பினைக் கண்டறிய தோராய முறைகள் பயன்படுகின்றன. அணு ஆர்பிட்டால்கள் நேரிய இணைவு (LCAO) முறை மிகவும் பொதுவான ஒரு முறையாகும்.
(iii) அணு ஆர்பிட்டால்களின் அலைச்சார்பு (\(\psi \)) என குறிக்கப்படுகிறது.
(iv) ஒப்பிடத்தக்க ஆற்றலுடைய \(\psi \)_A மற்றும் \(\psi \)_B ஆகிய இரு அலைச்சார்புகளால் குறிப்பிடப்படும் இரு அணு ஆர்பிட்டால்கள் இணைந்து இரு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்கள் தருவதாக கருதுவோம்.
(v) \(\psi \)பிணைப்பு =\(\psi \)_A + \(\psi \)_B
(vi) \(\psi \)எதிர் பிணைப்பு = \(\psi \)_A - \(\psi \)_B

கார்பன் மோனாக்ஸைடு (CO) மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் வரைபடம்:

(i) வெவ்வேறு அணுக்களைக் கொண்ட இரு அணு மூலக்கூறுகளில் காணும் பிணைப்புகள்.
(ii) கார்பன் மோனாக்ஸைடு (CO) மூலக்கூறின் மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாட்டால் வரைபடம்.
(iii) கார்பன் அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு =1s² 2s² 2p²
(iv) ஆக்சிஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு =1s² 2s² 2p⁴
(v) கார்பன்  மோனாக்ஸைடு  (CO)
மூலக்கூறின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு
\({ \sigma }_{ 1s }^{ 2 },{ \sigma }_{ 1s }^{ *2 },{ \sigma }_{ 2s }^{ 2 },{ \sigma }_{ 2_{ x } }^{ *2 },{ \pi }_{ 2p_{ y } }^{ 2 },{ \pi }_{ 2p_{ z } }^{ 2 },{ \pi }_{ 2p_{ x } }^{ 2 }\)
(vi) பிணைப்பு தரம்=\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } =\frac { 10-4 }{ 2 } \)=3
(vii) மூலக்கூறில் தனித்த எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. எனவே இது டையா காந்தப் பண்புடையடையது.

ஆக்சிஜன் (O₂) மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் வரைபடம்

(i) ஆக்சிஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 1s² 2s² sp⁴
(ii) ஆக்சிஜன் மூலக்கூறின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு (O₂)
\({ \sigma }_{ 1s }^{ 2 },{ \sigma }_{ 1s }^{ *2 },{ \sigma }_{ 2s }^{ 2 },{ \sigma }_{ 2_{ x } }^{ *2 },{ \sigma }_{ 2p_{ x } }^{ 2 },{ \pi }_{ 2p_{ y } }^{ 2 },{ \pi }_{ 2p_{ z } }^{ 2 },{ \pi }_{ 2p_{ y } }^{ *1 },{ \pi }_{ 2p_{ z } }^{ *1 }\)
(iii) பிணைப்பு தரம்=\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } =\frac { 10-6 }{ 2 } \)=2
(iv) மூலக்கூறில் இரு தனித்த எலக்ட்ரான்கள் உள்ளது. எனவே இது பாரா காந்த2பண்புடையது.

Sp² இனக்கலப்பு:
(i) போரான் ட்ரை புளுரைடு மூலக்கூறில் பிணைப்பு உருவாதலை கருதுக.

(ii) போரான் அணுவின் இணைதிற கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பு [He]2s² 2p¹ அடி ஆற்றல் நிலையில் போரான் அணுவின் இணைதிறன் கூட்டில் ஒரே ஒரு இணையுறா எலக்ட்ரான் உள்ளது.
(iii) புளுரினுடன் மூன்று சகப்பிணைப்பை ஏற்படுத்த மேலும் மூன்று இணையுறா எலக்ட்ரான்கள் தேவையாக உள்ளது. இதனை பெறும் பொருட்டு, போரனின் 2s ஆர்பிட்டாலில் உள்ள இரு எலக்ட்ரான்களில் ஒரு எலக்ட்ரானானது 2p_y ஆர்பிட்டாலுக்கு கிளர்வுற்று இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்பட்டு, படத்தில் கட்டியுள்ளவாறு மூன்று சமமான sp² இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களைத் தருகின்றன.
(iv) இம்மூன்று ஆர்பிட்டால்களும் xy என்ற சம தளத்தில் அமைகின்றன. மேலும் இரு ஆர்பிட்டால்களுக்கு இடையே பிணைப்புக் கோணம் 120⁰.


(v) போரனின் மூன்று sp2 இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களுடன் புளுரினின் 2pz ஆர்பிட்டால் (மூன்று அணுக்கள்) நேர்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால் படத்தில் காட்டியுள்ளவாறு B மற்றும் Fக்கு இடையே சகப்பிணைப்பு உருவாகின்றது.

(i) CH₄, NH₃ மற்றும் H₂O ஆகியவற்றின் மைய அணுக்கள் சகப்பிணைப்புகளை உண்டாக்குகின்றன.
(ii) சகப்பிணைப்புகள் திசைப் பண்புடையவை. அவைகள் புறவெளியில் குறித்த திசையினை நோக்கி அமைகின்றன.
(iii) இதன் காரணமாக CH₄, NH₃ மற்றும் H₂O மூலக்கூறுகளின் இரு சகப்பிணைப்புகளுக்கு இடையே குறிப்பிட்ட நிலையான கோணம் உருவாகிறது.

இரு அணு ஆர்பிட்டால்கள் பக்கவாட்டில் மேற்பொருந்தும்போது சகபிணைப்பு பை பிணைப்பு (π) எனப்படும். x-அச்சு மூலக்கூறு அச்சாக கருதும் நேர்வில் p_y-p_y மற்றும் p_z-p_z ஆகிய ஆர்பிட்டால்கள் மேற்பொருந்துதலால் π பிணைப்பு உருவாகிறது.

பிணைப்புத்தரம் :
(i) இணையும் இரு அணுக்களுக்கிடையே காணப்படும் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை பிணைப்புத்தரம் எனப்படுகிறது.
(ii) பிணைப்புத்தரம் =\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } \)
இங்கு,
N_b=பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாலிலுள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
N_a=எதிர் பிணைப்பு பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாலிலுள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.
இனக்கலப்பு:
(i)ஒரே அணுவின், ஒப்பிடத்தக்க அளவு ஆற்றலுடைய அணு ஆர்பிட்டால்கள் ஒன்றொடொன்று கலந்து, சம எண்ணிக்கையில் சம ஆற்றலை பெற்றுள்ள புதிய சமமான ஆர்பிட்டால்களை தரும் செயல்முறை இனக் கலப்பதால் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
σ-பிணைப்பு:
(i) இரண்டு அணு ஆர்பிட்டால்கள் அச்சுகளின் வழியே மேற்பொருந்தும் போது உருவாகும் பிணைப்பு σ-பிணைப்பு எனப்படுகிறது.
(ii) இந்த மேற்பொருந்துதல் அச்சுவழி மேற்பொருந்துதல் எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.

காரம் கலந்த பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்  பேயரின் காரணி எனப்படுகிறது 
எத்திலீன் பேயரின்  காரணியுடன் வினைபட்டு  விசினல் டையால்களைத்  தருகின்றது
இவ்விணையில் ஊதா நிற கரைசல் (Mn²⁺ )  அடர் பச்சை நிறமாக  (MN ⁶⁺) பின்பு அடர் பழுப்பு நிற (⁴⁺) வீழ்படிவாக மாறுகின்றது.

மார்கோவ்னிகாப் விதி:
ஓர் சீர்மையற்ற ஆல்கீனுடன் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு வினைபுரியும்போது , அதிலுள்ள ஹைட்ரஜனானது  அதிக  ஹைட்ரஜன்  அணுக்களை  உடைய கார்பனிடம் ஹாலஜனானது குறைந்த ஹைட்ரஜன்  அணுக்களை உடைய கார்பனிடமும் சேர்கின்றன.இவ்விதியை பின்வருமாறு கூறலாம்.
ஆல்கீன் மற்றும் ஆல்கைன்களின் சேர்க்கை வினைகளில் வினை காரணியின் அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை உடைய பகுதியானது, இரட்டை பிணைப்பல் பிணைக்கபட்டுள்ள கார்பன்களில் குறைவான  ஹைட்ரஜனைக் கொண்டுள்ள கார்பனில் சென்று சேரும்.
எ .கா சீர்மையற்ற ஆல்கீன்களுடன் HBr  சேர்த்தல்: சீர்மையற்ற ஆல்கீன்களுடன் HBr சேர்க்கை வினைபுரியம்போது , இரண்டு வினை விளைப் பொருட்கள் கிடைக்கின்றன.

பொதுவாக ஆல்கீன்கள் நீருடன் வினை புரிவதில்லை. அடர் கந்தக அமிலம் முன்னிலையில் , ஆல்கீன் கள்  நீருடன்  வினைபட்டு ஆல்கஹா லைத் தருகின்றன.இவ்வினையானது கார்பன் நேர் அயனி வினை வழிமுறை மற்றும் மார்கோனிகாஃப் விதியினை பின்பற்றுகின்றது.                         

\({ CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }{ CH }_{ 3 }+{ 5O }_{ 2 }\longrightarrow { 3CO }_{ 2 }+{ 4H }_{ 2 }O\) + ஆற்றல் 

n - பியூட்டேன் வச அமைப்புகள்:
ஈத்தேனில் உள்ள இரு கார்பன் அணுக்களில் ஒவ்வொன்றிலும் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவை மெத்தில் தொகுதியால் பதிலீடு  செய்வதால் பெறப்படும் ஈத்தேனின் பெறுதியாக n - பியூட்டேனைக் கருதலாம்.
மறைத்தல் வச அமைப்பு 
இவ்வச அமைப்பில் இரு மெத்தில் தொகுதிகளுக்கு இடையே உள்ள தொலைவு குறைந்தபட்சமாக உள்ளது.எனவே அவைகளுக்கிடையே உள்ள விலக்குவிசை  அதிகமாக காணப்படுகிறது. மேலும் இவ்வமைப்பு குறைந்தபட்ச நிலைப்புத் தன்மை உடைய வச அமைப்பாகும்.
எதிரெதிர் வச அமைப்பு 
இவ்வச அமைப்பில் இரு மெத்தில் தொகுதிகளுக்கு  இடையே உள்ள தொலைவு  அதிகமாக உள்ளது.எனவே அவைகளுக்கிடையே விலக்குவிசை குறைவாக காணப்படுகிறது .மேலும் இவ்வமைப்பு அதிக நிலைப்புத் தன்மை உடைய வச அமைப்பாகும்.
கீழ்க்கண்ட நிலை ஆற்றல் வரைபடமானது n - பியூட்டேனின்  பல்வேறு வச அமைப்புகளின் ஒப்பீட்டு நிலைப்புத் தன்மையை காட்டுகின்றது.

1. ஒலிபீன் கார்பனுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள தொகுதிகளைப் பொறுத்து ஆல்கீன்கள் அமிலம் கலந்த KMnO₄ கரைசலுடன் , ஆக்ஸிஜனேற் றம் அடைந்து கீட்டோன்கள் அல்லது கார்பாக்ஸிலிக் அமிலங்களைத் தருகின்றன.
2.இவ்வினையில் , ஊதா நிறக்கரைசல் நிறமற்றதாக மாறுகிறது.
3. எனவே , இவ்வினையானது நிறைவுறா தன்மையை அறிய உதவும் ஒரு சோதனையாகும்.                                        

1. புரப்பேன் ஒரு ஆல்கேன் சேர்மம் , புரப்பின் ஒரு ஆல்கீன் சேர்மம், எனவே ஆல்கீனை ஆல்கேனில் இருந்து வேறுபடுத்தி அறியும் புரோமின் நீர் சோதனையின் மூலம் புரப்பேன் மற்றும் புரப்பிணை வேறுபடுத்தி அறியலாம்.
2. புரோமின் நீர் செம்பழுப்பு நிறத்தை உடையது. சிறிதளவு புரோமின் நீர் ஆல்கீன்களுடன் சேர்க்கும்போது , டைபுரோமோ நிறமற்ற கரைசலாக மாறுகிறது.
3. இது நிறைவுறா சேர்மங்களுக்கனா முக்கிய சோதனையாகும்.                           

1) 3 -குளோரோ  நைட்ரோ பென்சின்

2) 4 - குளோரோ  டொலுவீன்

3) புரோமோ பென்சின்

4) m- டைநைட்ரோ பென்சீன்  

ஹக்கல் என்பவர் அரோமேட்டிக் தன்மை என்பது எல்க்ட்ரான்  அமைப்பினை பொறுத்து அமைகிறது என முன்மொழிந்தார் . ஒரு சேர்மம் அரோமேட்டிக் தன்மையை பெற்றிருக்க கீழ்கண்ட விதிகளை நிறைவு செய்ய வேண்டும்.
மூலக்கூறு சமதளத்தில் அமைய வேண்டும்.
வளையத்தில் உள்ள \(\pi \) எலக்ட்ரான்கள் முழுமையும்  உள்ளடங்காத் தன்மையினைப் பெற்றிருக்க வேண்டும் 
வளையத்தில் (4n  + 2) \(\pi \) எலக்ட்ரான்கள் இருக்க வேண்டும் . இங்கு n என்பது முழுக்கள் ஆகும் (n  =0,1,2..... )
இதுவே ஹக்கல் விதி எனப்படும்.
 ஹக்கல் விதியை பின்பற்றி சில சேர்மங்களின்  அரோமேட்டிக் தன்மை பின்வருமாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது .

1.		(i) பென்சீன் சமதள மூலக்கூறாகும். (ii) இதில் ஆறு உள்ளடங்கா  \(\pi \)  எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன . (iii) 4n  + 2 = 6 4n = 6 -2  4n= 4 n  = 1 இது ஹக்கலின் (4n  + 2) \(\pi \) விதியை பின்பற்றுகிறது. எனவே பென்சீன் அரோமேட்டிக்  சேர்மமாகும்.
2.		(i) நாப்தலீன் சமதள மூலக்கூறாகும் (ii) இதில் பத்து உள்ளடங்கா  \(\pi \)  எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன . (iii) 4n  + 2  = 10 4n = 10 - 2 4n  = 8 n  = 8/4 = 2 எனவே நாப்தலீன் அரோமேட்டிக்  சேர்மமாகும்
3		(i) இது சமதள வளைய  அமைப்பையும் 14  உள்ளடங்கா \(\pi \) எல்க்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது. ஹக்கல்  விதியை பயன்படுத்தினால் n  = 3 (ii) 4n  + 2 = 14  \(\pi \)   எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன  அரோமேட்டிக்  சேர்மமாகும்
4		(i) இது சமதள வளைய  அமைப்பை பெற்றுள்ளது. (ii) இதில் நான்கு \(\pi \)  எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.ஆனால்  இந்த \(\pi \)  எலக்ட்ரான்கள்  உள்ளடங்கா  தன்மையை பெற்றிருப்பதில்லை. எனவே இச்சேர்மம் ,  அரோமேட்டிக்  தன்மை அற்றது.
5.		(i) சமதள அமைப்பு இல்லை  (ii) எனவே இது அரோமேட்டிக்  சேர்ம்ம் இல்லை.

கூடுதலாக கிரிக்னார்டு விளைபொருள் இருப்பின் மூவிணையா ஆல்கஹால் உருவாகிறது.

1. கிரிக்னார்டு வினைப்பொருள் அதிக வினைத்திறன் மிக்கது மற்றும் புரோட்டானை வழங்கக்கூடிய எந்த மூலத்துடனும் வினைப்பட்டு ஹைட்ரோ கார்பனைத் தருகிறது.
2. சிறிதளவு நீர்கூட அதன் ஹைட்ரோ கார்பனை உருவாக் போதுமானதாக இருப்பதால் மிகச் சிறிதளவு நீர்கூட தவிர்க்கப்பட வேண்டும்.

1. ஹாலஜனானது கார்பனைக் காட்டிலும் அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை உடையது.அதனால் கார்பன்-ஹாலஜன் பிணைப்பானது முனைவுத் தன்மை கொண்டுள்ளது.
2.கார்பன் அணுவானது பகுதி நேர்மின் தன்மையினையும் (\(\delta^+ \))ஹலாஜன் அணுவானது பகுதி எதிர்மின் தன்மையினையும் (\(\delta^-\))பெற்றுள்ளது.

3. கார்பன் sp³ இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டாலுடன், ஹலாஜன் அணுவின் சரிபாதி நிரப்பப்பட்ட p-ஆர்பிட்டால் மேற்பொருந்துதல் C-X பிணைப்பு உருவாகிறது.

1.குளோரோ பென்சீன் ஈதரின் முன்னிலையில் உலோக சோடியத்துடன் வினைபடுத்தும் போது பீனைல் தொகுதிகள் இணைந்து பைபீனைல் சேர்மத்தைத் தருகிறது.
2. இவ்வினை ஃபிட்டிக் வினை எனப்படும்.

 
(ii) 
1.2  புரோமோ பியூட்டேன் ஆனது SN² வினையில் வேக வினைக்கு உட்படுகிறது.
2.அனால் குளோரோ பென்டேனில் சீரமைத் தன்மை உள்தால் கைரல் தன்மை அற்றதாகிறது.

1. 
2.இவ்வினை ஃபின்கெல்ஸ்டீன் வினை என்றழைக்கப்படுகிறது (SN₂வினை)

1. மீத்தேனின் குளோரினேற்ற துவக்க வினையானது தனி உறுப்பு வினை வகையைச் சார்ந்தது.
2.இதற்கு அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. குளோரினின் பிணைப்பை உடைத்து தனி உறுப்பை தோற்றுவிக்க அதிக ஒளி மற்றும் வெப்ப ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.
3. புற ஊதாக் கதிர் (<400nm-\(\lambda \)=ஒளியின் அலைநீளம்)அல்லது உயர் வெப்பநிலையில் மீத்தேனின்நான்குஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் பதிலீடு செய்ய முடியும்.
4. இது இருளில் சாத்தியமல்ல.

வினைகுணகத்தின் (Q ) எண் மதிப்பு சமநிலை மாறிலியின்(K_C) எண் மதிப்பை விட அதிகமாக இருந்தால்,(Q >K_C) வினையானது பின்நோக்கிய திசையில் நிகழ்கிறது. அதாவது, வினைபடுபொருள் உருவாகிறது.  

சமநிலையில், வாயுக்களின் ஒரு படித்தான வினையில் வினை விளை பொருள்களின்  மோல்களின் எண்ணிக்கையானது வினைபடு பொருள்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கையை விட அதிகமாக இருந்தால், K_C ஆனது K_Pயை விட குறைவாக இருக்கும்.
\(2NH_{ 3 }(g)\rightleftharpoons N_{ 2 }(g)+{ 3H }_{ 2 }(g):\triangle ng=4-2=2\)
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ \triangle ng }\)
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }{ (R) }^{ 2 }\)
\({ K }_{ p }>{ K }_{ C }\)

K_P மற்றும் K_C க்கு இடையேயான தொடர்பு:
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle n_{ g }) }\)
\(\triangle n_{ g }=0\)
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ 0 }={ K }_{ C }\)
எடுத்துக்கா: \({ H }_{ 2 }(g)+{ I }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2HI(g)\)

வினை தொடர்ந்து நிகழும் போது, வினைபடுபொருள்களின் மற்றும் வினை விளை பொருள்களின் செறிவு மற்றும் Q ன் மதிப்பு சமநிலை அடையும் வரை மாறிக்கொண்டே இருக்கும்.
ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் Q ன் மதிப்பு K_C க்கு சமமாகிறது.
சமநிலை அடைந்த பின்னர் Q ன் மதிப்பில் மாற்றம் ஏதும் ஏற்படுவதில்லை.   

சமநிலையை  அடைந்த பின்னர் மீளும் தன்மையுடைய வேதிவினைகள் நீகழாமல் நின்றுவிடுவதில்லை.
 சமநிலையில் முன்னோக்கிய வினை மற்றும் பின்னோக்கிய வினை ஆகிய இரண்டும் சமமான வேகத்தில் நிகழ்ந்து கொண்டுருக்கின்றன.
பேரளவு மாற்றங்கள் ஏதும் உணரப்படுவதில்லை. எனவே வேதிச் சமநிலையானது  இயங்குச் சமநிலை என அழைக்கப்படுகிறது. 

=\(\frac{7.5}{75}\)=0.1
மோலாலிட்டி=\(\frac{0.1}{0.5 kg}\)=0.2 m 

C = 0.25 M
T = 370.28 K
(π)_{குளுக்கோஸ்} = CRT
(π) =0.25 mol L^–1 × 0.082L atm K^–1mol^–1 × 370.28K
= 7.59 atm

(i) பொதுவாக, அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றமானது திண்மங்கள் மற்றும் நீர்மங்களின் கரைதிறனில் குறிப்பிடத்தகுந்த விளைவை உருவாக்குவதில்லை.
 (ii) ஏனெனில் அவை அமுங்குவதில்லை. எனினும், வாயுக்களின் கரைதிறனானது, பொதுவாக அழுத்தம் அதிகரிக்கும்போது அதிகரிக்கிறது.

(i) ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் எந்த ஒரு கரைசலில் ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு கரைப்பானில் மேலும் கரைபொருள் கரைய முடியாதோ, அக்கரைசல் தெவிட்டிய கரைசல்.
(ii) ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் மேலும் கரைபொருளைக் கரைக்க முடிந்த கரைசல் தெவிட்டாத கரைசல், இக்கரைசல் தெவிட்டும் நிலை அடையும் வரை இதனுடன் கரைபொருளைச் சேர்க்க முடியும்.
(iii) குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் தெவிட்டிய கரைசலைவிட அதிகமான கரைபொருளைக் கொண்ட கரைசல் மீ தெவிட்டிய கரைசல்.

(i) கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், ஒத்த சவ்வூடுபரவல் அழுத்தங்களைக் கொண்ட கரைசல்கள், ஐசோடானிக் கரைசல்கள் என்றழைக்கப்படுகின்றன.
(ii) இத்தகைய கரைசல்களை ஒருகூறு புகவிடும் சவ்வைக் கொண்டு பிரித்து வைக்கும்போது, ஒன்றிலிருந்து மற்றொன்றிற்கான, கரப்பான் நகர்வு இரண்டு திசைகளிலும் சமமாக இருக்கும்.
(iii) அதாவது, இரண்டு ஐசோடானிக் கரைசல்களுக்கிடையே, நிகர கரைப்பான் நகர்வானது பூஜ்ஜியம் ஆகும். 

சவ்வூடு பரவல் என்பது ஒரு கூறு புகவிடும் சவ்வின் வழியாக, கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் செறிவு குறைந்த கரைசலிலிருந்து, செறிவு மிகுந்த கரைசலுக்கு விரவிச் செல்லும் தன்னிச்சையான நிகழ்வு ஆகும்.

உறைநிலைத் தாழ்வானது, கரைபொருள் துகள்களின் மோலார் செறிவுக்கு நேர்விகிதத்திலிருக்கும்.
எனவே 
ΔT_f ∝ m (அ) ΔT_f = K_f m
இங்கு,
'm' = கரைசலின் மோலாலிட்டி 
K_f = மோலால் உறைநிலைத் தாழ்வு மாறிலி.
K_f ஒரு மோலால் கரைசலின் உறைநிலை தாழ்விற்கு சமம்.
இது கரைபொருளின் தன்மையை பொருத்து அமைகிறது.

ரெளல்ட் விதிப்படி, எளிதில் ஆவியாகும் திரவங்களைக் கொண்ட கரைசல்களில், கரைசல்களிலுள்ள ஒவ்வொரு கூறின் (A & B ) பகுதி ஆவி அழுத்தமும், அதன் மோல் பின்னத்துடன் நேர்விகிதத்திலிருக்கும்.
எளிதில் ஆவியாகாத கரைபொருளை கரைப்பானில் கரைக்கும் போது ஏற்படும் ஆவி அழுத்தக் குறைவிற்கான சமன்பாடு:
ஒரு தூய கரைப்பானில், எளிதில் ஆவியாகாத கரைபொருளை கரைக்கும் போது தூய கரைப்பானின் ஆவி அழுத்தம் குறையும்.
P_{கரைசல்} ∝X_A    ....(1)
P_{கரைசல்} =KX_A    ....(2)
XA=1, எனும்போது K=P^o_{கரைசல்} 
இங்கு 
X_A=கரைப்பானின் மோல் பின்னம் 
P^o_{கரைசல்} =தூய கரைப்பானின் ஆவி அழுத்தம் 
P_{கரைசல்} =P^o_{கரைசல்} ....(3)



XB=கரைப்பானின் மோல் பின்னம் 
இங்கு 
∵ X_A+X_B=1
X_B=1-X_A

இவ்விதிப்படி, குறைவான செறிவு கொண்ட கரைசல்களில் உள்ள "ஆவி நிலையிலுள்ள வாயுவின் பகுதி அழுத்தமானது செறிவு குறைந்த கரைசலிலுள்ள வாயுக் கரைபொருளின் மோல் பின்னத்திற்கு (x), நேர் விகிதத்திலிருக்கும்."
P_{கரைபொருள்}  ∝ X _{கரைசலில் உள்ள கரைபொருள்}  
P_{கரைபொருள்} = K_HX_{கரைசலில் உள்ள கரைபொருள்} 

(i) திரவத்துடன் சமநிலையில் உள்ள ஆவியின் அழுத்தமானது, கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் திரவத்தின் ஆவி அழுத்தம் என்றழைக்கப்படுகிறது.
(ii) ஒரு திரவத்தின் ஆவி அழுத்தமானது அதன் தன்மை, வெப்பநிலை மற்றும் மேற்பரப்பின் பரப்பளவு ஆகியவற்றை பொறுத்து அமைகிறது.

  (i) மோலாலிட்டி (m):
(1) ஒரு கரைசலின் மொலாலிட்டி (m) என்பது 1000 கிராம் (அ) 1kg. கரைப்பானில் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் மோல் எண்ணிக்கை ஆகும்.
(2) 
(ii) நார்மாலிட்டி (N):
(1) ஒரு கரைசலின் (அ) 1000ml கரைசலின் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் கிராம்-சமான நிறையின் எண்ணிக்கை ஆகும்.
(2) 

(i) CH₃NO₂
(ii) C₂H₅NO₂
(iii) C₃H₇NO₂
(iv) C₄H₉NO₂
(v) C₅H₁₁NO₂
(vi) C₆H₁₃NO₂
 

எந்த கரிம மூலக்கூறில் காணப்படுகிறது என்பதனைப் பொறுத்து அமையாத, தனித்த வழியில் வினைபுரியும் இயல்பினைப் பெற்றுள்ள ஒரு கரிம மூலக்கூறில் காணப்படும் குறிப்பிட்ட அணு அல்லது ஒரு குறிப்பிட்ட பிணைப்பினால் பிணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் அடங்கியத் தொகுதி வினைச் செயல் தொகுதி எனப்படும்.

ஒரு தனித்த வினை செயல் தொகுதியினைப்  பெற்றுள்ள இரு அடுத்தடுத்த சேர்மங்களின் மூலக்கூறு வாய்பாடு CH₂ என்ற தொகுதியால் தொடர்ச்சியான கரிமச் சேர்மங்கள் படிவரிசைச் சேர்மங்கள் எனப்படும்.
படிவரிசைச் சேர்மங்கள் ஒரு பொதுவான வாய்ப்பாட்டால் குறிப்பிடப்படுகின்றன.
(i) ஆல்கேன்கள் -C _n H_2n+2
(ii) ஆல்கீன்கள் -C _n H_2n
(iiii) ஆல்கைன்கள் - C _n H_2n-2

இவைகள் கார்பனின் சகப்பிணைப்புச் சேர்மங்களாகும். நீரில் கரைவதில்லை. பென்சீன் டொலுவின் ஈதர், குளோரோபார்ம் போன்ற கரிமக்கரைப்பான்களில் எளிதில் கரைகின்றன.
பெரும்பாலான கரிமச் சேர்மங்கள் தீப்பற்றி எறியக்கூடியவை. (CCl₄ தவிர). இவைகளின் சகப்பிணைப்புத் தன்மையினை குறைவான உருகுநிலை மற்றும் கொதிநிலையினைப் பெற்றுள்ளன.
கரிமச் சேர்மங்கள் அவற்றின் வினை செயல் தொகுதியால் இயல்பு அறியப்படுகின்றன. 

1.கழிவு மேலாண்மை : கழிவுகளை முறையாக அகற்றுவதன் மூலம் சூழல் மாசுபாட்டை கட்டுப்படுத்த முடியும்.
2.மறு சுழற்சி: அகற்றப்பட்ட கழிவு பொருள்களில் பெரும்பாலானவற்றை மறுசுழற்சி செய்து மீண்டும் பயன்படுத்த முடியும். இது, நில ஆக்கிரமைப்பைக் குறைக்கிறது. மேலும் தேவையில்லாத பொருட்களை மீண்டும் பயன்படுத்தக்கூடிய வகையில் மாற்றுகிறது.
3.சில குறிப்பிட்ட தொழில் முறைகளில் பயன்படும் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்ட கரைப்பான்களை நீக்கி குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்ட கரைப்பான்களை பதிலீடு செய்தல்.
4.குறைந்தளவு சல்பரை கொண்டுள்ள எரிபொருட்களை பயன்படுத்துதல்.
5.அதிக மரங்களை வளர்த்தல்.
6. வாகனப்புகை வெளியேற்றத்தை கட்டிப்படுத்த தேவயான நடவடிக்கைகள் மேற்கொள்ளுதல்.    

1.முழுமையாக எரிக்கப்படாத நிலக்கரி மற்றும் விறகு ஆகியவற்றால் கார்பன் மோனாக்சைடு உருவாக்கப்படுகிறது.
2.கார்பன் மோனாக்சைடு முதன்மையாக வாகனப்புகையின் மூலம்  காற்றில் வெளியிடப்படுகிறது.
3. கார்பன் மோனாக்சைடு விஷத்தன்மை கொண்டது.
4. இது ஹீமோகுளோபினுடன் பிணைந்து கார்பக்ஸி ஹீமோ குளோபினை உருவாக்குகிறது.
5. இது இரத்தத்தின் ஆக்ஸிஜன் கடத்தும் திறனை பாதிக்கிறது.
விளைவுகள்:
1.இந்த ஆக்ஸிஜன் குறைபாடு,
(i) தலைவலி 
(ii) தலைசுற்றல் 
(iii) சுய நினைவிழத்தல் 
(iv)பதற்றம் 
(v) கண்பார்வை மங்குதல் 
(vi) மாரடைப்பு  

1.வளிமண்டலத்தில் உள்ள CO₂ மழை நீரில் கரைந்திருப்பின் காரணத்தால் சாதாரணமாக மழை நீரின் pH மதிப்பு 5.6 ஆக உள்ளது.
2.மழை நீரின் pH மதிப்பு 5.6 க்கு கீழ்  குறையும்போது, அது அமில மழை என்றழைக்கப்படுகிறது.
3.காற்று மண்டலத்தில் உள்ள சல்பர் மற்றும் நைட்ரஜனின் ஆக்சைடுகள், மேகங்களில் உலா நீர்த்திவலைகளால் உறிஞ்சப்பட்டு முறையே  கந்தக அமிலம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலமாக மாற்றப்படுவதால் இது அமில மழை என அறியப்படுகிறது.
அமில மழையின் தீய விளைவுகள்:
1.அமில மழையானது, கட்டிடங்கள் மற்றும் பளிங்கு கட்டமைப்பு பொருளின்மீது அதிகமான பாதிப்பை உருவாக்குகிறது. பளிங்குக்கற்களின் மீது நிகழும் இந்தத்தாக்குதல் "கல்குஷ்டம்" எனப் பெயரிடப்படுகிறது.
\(CaCO_{ 3 }+{ H }_{ 2 }{ { { SO }_{ 4 } } }\longrightarrow CaSO_{ 4 }+{ H }_{ 2 }O+{ CO }_{ 2 }\uparrow \)
2.அமில மழையானது,நீர்ச் சூழலில் உள்ள தாவர மற்றும் விலங்குகளின் வாழ்க்கையை  பாதிக்கிறது.
3.தாவர வளர்ச்சிக்கு தேவையான ஊட்டச்சத்துக்களை அமில மழை கரைத்து நீக்குவதன் மூலம் இது விவசாயம், மரங்கள் மற்றும் தாவரங்களுக்கு கேடு விளைவிக்கின்றன.
4.இது தண்ணீர் குழாய்களை அரித்து, இரும்பு, லெட் மற்றும் காப்பர் போன்ற கன உலோகங்களை குடிநீரில் கரைகிறது. இவை நச்சுவிளைவுகளை உருவாக்கும் தன்மை கொண்டவை.
5.இவை மனிதர்கள் மற்றும் விலங்குகளில் சுவாசக் கோளாறுகளை உருவாக்குகிறது.

மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேனில் குளோரோபுளூரோ பெறுதிகளானவை ஃபிரியான்கள் எனும் வணிகப் பெயரில் குறிக்கப்படுகின்றன.
இந்த CFC சேர்மங்கள் நிலைத்தன்மை அகற்றவை,அரிக்கும் தன்மையற்றவை, எளிதில் தீப்பற்றாதவை மற்றும் எளிதில்  திரவமாகும் வாயுக்கள்.
மேலும் இவை குளிர்ப்பதனப் பெட்டிகள், குளூரூட்டிகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக் நுரைப்புகள் தயாரித்தலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
உயிர்வளி மண்டல அடுக்குகளில் பயணிக்கும் சூப்பர்சானிக் ஜெட்விமானங்கள் மற்றும் ஜம்போஜெட்களிலிருந்து CFC வாயுக்கள் வெளிப்படுகின்றன.
இவை அடிவெளிப்பகுதியிலிருந்து மெதுவாக அடுக்கு மண்டலத்திற்கு செல்கின்றன.
அவைகள் 50 முதல் 100 ஆண்டுகள் வரை மிக நீண்ட களத்திற்கு நிலைத்து உள்ளன.
uv  கதீரவேசின் முன்னிலையில் CFC வாயுக்கள் தனி உறுப்புகளாக சிதைக்கின்றன.
வினைச் சங்கிலியில் குளோரின் தனி உறுப்புகள் மீண்டும் உருவாகின்றன.குளோரின் தனி உறுப்புகளின் இந்தத்தொடர் தாக்குதலின் காரணமாக ஓசோன் படலம் மெலிந்து, ஓசோன் துளைகள் உருவாகின்றன.
  

(i)ஆபத்துகள்:
CO விஷத்தன்மை கொண்டது.
CO₂ உலக வெப்ப மயமாதலுக்கு காரணமாகிறது.
(ii)மனித உடலுக்கு ஏற்படும் பாதிப்புகள்:
1.CO 
இது ஹீமோகுளோபினுடன் பிணைந்து கார்பாக்ஸி ஹீமோகுளோபினை உருவாக்குகிறது.
இதுஇரத்தின் ஆக்ஸிஜன் கடத்தும் திறனை பாதிக்கிறது.
இது இரத்தத்தின் ஆக்ஸிஜன் குறைப்பாடு தலைவலி, தலைசுற்றல், சுயநினைவிழத்தில், பதற்றம் கண்பார்வை மங்குதல் மற்றும் மாரடைப்பு ஆகியவற்றிக்கு வழிவகுக்கிறது.
2.CO₂ :
இது தலைவலி மற்றும் குமட்டலை உருவாக்குகிறது.   

(i) பூச்சிக்கொல்லிகள்:
DDT, BHC, ஆல்டிரின் போன்ற பூச்சிக்கொல்லிகளால் மண்ணில் நீண்ட காலத்திற்கு நீடித்திருக்க முடியும்.
இவை மண்ணினால் உறிஞ்சப்பட்டு கேரட், முள்ளங்கி போன்ற வேர்த் தாவரங்களை மாசுப்படச் செய்கின்றன.
(ii) பூஞ்சைக்கொல்லிகள்:
பொதுவாக கரிம மெர்குரி சேர்மங்கள் பூஞ்சைக் கொல்லிகளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
அவை நீரில் கரைந்து அதிக நச்சுத்தன்மையுடைய மெர்குரியை உருவாக்குகின்றன.
(iii) களைக்கொல்லிகள்:
களைக்கொல்லிகள் தேவையற்ற பயிர்களை கட்டுப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
பெரும்பாலான களைக்கொல்லிகள் பாலூட்டிகளுக்கு நச்சுத்தன்மையை ஏற்படுத்துகின்றன. 

துகள் மாசுபடுத்திகள் என்பவை, சிறிய திண்ம துகள்கள் மற்றும் காற்றில் நிலைநிறுத்தப்பட்ட திரவ துளிகள் ஆகும்.
(i) புகை: இது,திண்ம துகள்கள் அல்லது கரிம பொருட்களை எரிப்பதால் உருவாகும் திண்ம மற்றும் நீர்ம துகள்களின் கலவையை கொண்டுள்ளது.
(ii) தூசி: இது திண்ம பொருட்களை இடித்தல் மற்றும் அரைக்கும் பொது உருவாகும் நுண்ணிய திண்ம துகள்களால் ஆனது.
(iii) மூடுபனி:காற்றில் தெறிக்கப்படும் திரவ துளிகள் மற்றும் காற்றில் உள்ள குளிர்ந்த ஆவிநிலை மூலக்கூறுகளால் மூடுபனி உருவாகிறது.

பனிப்புகை என்பது புகை மற்றும் மூடுபனி ஆகியவற்றின் சேர்க்கை ஆகும்.

இந்திய தரநிலை அமைச்சகம் (BIS). இந்திய அளவில் குடிநீருக்கான தரநிலைகளை பரிந்துரைத்துள்ளன. தரநிலை நிர்ணயிக்கும் அளவுகள் 

(i) பூமியின் வளிமண்டலமானது, சூரியனிலிருந்து வெளிப்படும் கட்புலனாகும் ஒளியின் பெரும்பகுதியை அனுமதித்து பூமியின் மேற்பரப்பை அடையச் செய்கிறது.
(ii) பூமியின் மேற்பரப்பு சூரிய ஒளியினால் வெப்பமடைகிறது. இந்த ஆற்றலின் ஒரு பகுதியை பூமி அதிக அலை நீளம் கொண்ட ஒளியாக வளிமண்டலத்தை நோக்கி திருப்பி அனுப்புகிறது.
(iii) வெப்பத்தின் ஒரு பகுதியானது வளிமண்டலத்தில் உள்ள CH₄, CO₂, CFC மற்றும் நீராவியால் சிறைப்பிடிக்கப்படுகிறது.
(iv) அவைகள் அகச்சிவப்புக் கதிர்களை உறிஞ்சுகின்றன. இதனால் பூமியினால்  வெளிவிடப்பட்ட கதிர்வீச்சின் பெரும்பகுதியை வெளியே செல்லாமல் தடுக்கின்றன.
(v) உறிஞ்சப்பட்ட கதிர்வீச்சின் ஒரு பகுதி மீண்டும் பூமியின் மேற்பரப்பின் மீதே திருப்பி செலுத்தப்படுகிறது.
(vi) எனவே, பூமியின் மேற்பரப்பு பசுமைக்குடில் விளைவு எனும் நிகழ்வால் வெப்பமடைகிறது.  

பசுமை வேதியல் என்பது, அபாயகரமான பொருள்களின் பயன்பாடு அல்லது நீக்கும் உருவாக்கத்தை குறைக்கும் அல்லது நீக்கும் வகையில் விளைபொருள்கள் மற்றும் செயல்முறைகள் ஆகியவற்றை திட்டமிடுதலை ஊக்குவிக்கும் தத்துவம் ஆகும்.

அவர் பயன்படுத்திய நீரில் சல்பேட்டுகள் அதிக செறிவில் (>500 ppm) இருந்திருக்கலாம்.

ஒளிவேதி பனிப்புகையில் உள்ள ஓசோன் காற்று மாசுபடுத்திகள் நிரம்பிய மூடுபனி ஆகியவற்றின் சேர்க்கையால் சூரிய ஒளி முன்னிலையில் உண்டாகிறது.

மக்கும் மாசுபடுத்திகள்:
இயற்கையான உயிரியல் செயல் முறைகளால், எளிதாக சிதைவடையக் கூடிய மாசுபடுத்திகள்.
மக்காத மாசுபடுத்திகள்:
இயற்கையான உயிரியல் செயல் முறைகளால், எளிதாக சிதைவடையாத  மாசுபடுத்திகள்.

ஓசோன் படலம் பூமியின் பாதுகாப்புக் குடை என கருதப்படுகிறது.
இது தீங்கு விளைவிக்கும் UV கதீர்வீச்சிலிருந்து பூமியை காக்கும் குடையாக அல்லது கேடயமாக செயல்படுகிறது..
ஓசோன் போர்வையானது, தோல் புற்றுநோய் உருவாதல் போன்ற தீய விளைவுகளிலிருந்து நம்மை பாதுக்காக்கிறது.

1. பனிப்புகை என்பது புகை மற்றும் மூடுபனி ஆகியவற்றின் சேர்க்கை ஆகும்.
2. இது காற்றில் விரவியுள்ள திரவதுளிகளை உருவாக்குகிறது. 

பூமியின் வளிமண்டலத்திலிருந்து பசுமைக்குடில் வாயுக்கள் காணாமல் போனால், பூமியின் சராசரி புறப்பரப்பு வெப்பநிலை -18°C (0°F) ஆக்கத்தான் இருக்கும்.

1. மனித நடவடிக்கைகள்
2. கரிமக் கழிவுகள்
3. தூர்ந்து போதல்

(i) \(\beta\) - நீக்க வினை
1. n - புரப்பைல் புரோமைடை ஆல்கஹால் கலந்த KOH உடன் வினைப்படுத்தும் போது புரப்பீன் உருவாகிறது.
2. இவ்வினையில் H மற்றும் Br நீக்கப்படுகிறது.
 
(ii) எலக்ட்ரான் கவர் பொருள் பதிவீட்டு வினை.
1. பெனசீனின் நைட்ரோ ஏற்ற வினை எலக்ட்ரான் கவர் பொருள் பதிலீட்டு வினைக்கு உதாரணம் ஆகும்.

2. இவ்விணையில் \({ NO }_{ + }^{ 2 }\) எலக்ட்ரான் கவர் பொருளாக செயல்படுகிறது.   

1. நிறைவுறா சேர்மங்களில் (>C=C<, >C=O, போனறவற்றை பெற்றுள்ள சேரமங்ககளில்) தாக்கும் வினைபொருள் முன்னிலையில் நடைபெறும் ஒரு தற்காலிகமான விளைவு எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவு எனப்படும்.
2. கார்பனைல் (>C=O) தொகுதியைக் கொண்டுள்ள ஒரு சேர்மம் மற்றும் ஆல்கீன்களைப் போன்ற (>C=C<) நிறைவுறாத் தன்மையைப் பெற்றுள்ள ஒரு சேர்மம் ஆகிய இரண்டு எடுத்துக்கட்டுகளைக் கருதுவோம்
3. கருக்கவர் பொருள், கார்பனைல் சேர்மத்தை அணுகும் போது, C மற்றும் 'O' அணுக்களுக்கிடையே காணப்படும் எலக்ட்ரான்கள் அக்கணத்தில் அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையுடைய 'O' அணுவிற்கு மாற்றப்படுகிறது.
4. இதன் விளைவாக கார்ப்பனானது எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறையுடைய தன்மையினைப் பெறுகிறது.
5. எனவே, உள்வரும் கருக்கவர் பொருள் கார்பனைல் கார்பனுடன் புதிய பிணைப்பு ஏற்படுத்துவதற்கு சாதகமான சூழல் உருவாகிறது.

6. மாறாக H⁺ போன்ற \(\pi \)  எலக்ட்ரான் கவர் பொருள் ஆல்கீனை அணுகும் போது, எலக்ட்ரான்கள் அக்கணத்தில் எலக்ட்ரான் கவர் பொருளுக்கு மாற்றப்பட்டு கார்பனுக்கும் ஹைட்ரஜனுக்கும் இடையே புதிய பிணைப்பு உருவாகிறது.
7. இதன் விளைவாக மற்றொரு கார்பன் நேர்மின் சுமையுடையதாகிறது.     
 

1. ஒரு மூலக்கூறில், அருகாமையில் உள்ள பிணைப்பு, அணு அல்லது தொகுதியினால் அம் மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு சகப்பிணைப்பின் முனைவாதலில் ஏற்படும் மாற்றம் தூண்டல் விளைவு என வரையறுக்கப்படுகிறது
2. இது ஒரு நிலையான நிகழ்வாகும்.
3. ஈத்தேன் மற்றும் எத்தில் குளோரைடினை எடுத்துக்காட்டுகளாகக் கொண்டு தூண்டல் விளைவினை நாம் விளக்கலாம்.
4. ஈத்தேனில் காணப்படும் C - C பிணைப்பு முனைவற்றது ஆனால் எத்தில் குளோரைடில் காணப்படும் C - C பிணைப்பு முனைவுத்தன்மை உடையது.
5. கார்பனைக் காட்டிலும் குளோரினானது அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடையது.
6. எனவே, C - CI பிணைப்பில் உள்ள சகப்பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களை குளோரின் தன்னை நோக்கி ஈர்க்கும் பண்பினைப் பெற்றுள்ளது. இதன் விளைவாக CI ன் மீது சிறிய எதிர்மின் தன்மையும் அதோடு இணைக்கப்பட்டுள்ள C ன் மீது சிறிய நேர்மின் தன்மையும் ஏற்படும்.
7. இதனை ஈடு செய்யும் பொருட்டு, C₁ ஆனது அதற்கும் C₂ விற்கும் இடைப்பட்ட எலக்ட்ரான் இணையினை தன்னை நோக்கிக் கவர்கிறது.
8. இத்தகைய முனைவாதல் தூண்டல் விளைவு என அழைக்கப்படுகின்றது.
9. இவ்விளைவானது அருகாமை பிணைப்புகளில் அதிகளவு உணரப்படுகிறது.
10. எனினும் மின்சுமை பிரிப்பான் அளவானது C₁ லிருந்து நகர்ந்து செல்லச் செல்ல குறைகிறது.
11. மேலும் இவ்விளைவு அதிகபட்சமாக இருகார்பன் அணுக்கள் வரை உணரப்படுகிறது.
12. தூண்டல் விளைவிற்கு காரணமான தொகுதியிலிருந்து நான்கு பிணைப்புகளுக்கு அப்பால் இவ்விளைவு மிக குறைவாதலால் முக்கியத்துவமற்றதாகிறது.           

இதில் OH^- கருக்கவர் பொருளாக செயல்படுகிறது.

இதில் I^- கருக்கவர் பொருளாக செயல்படுகிறது.  

கருக்கவர் பொருள்:
1. நேர்மின் தன்மையுடைய மையத்தின் மீது அதிக நாட்டமுடைய வினைக் காரணிகள் கருக்கவர் பொருள்கள் எனப்படும்.
2. இக்கருக்கவர் பொருள்கள் பிணைப்பில் ஈடுபடா எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ள அணுக்களைப் பெற்றிருப்பதால் நேர்மின் தன்மையுடைய பகுதியினைப் பெற்றுள்ள அணுவின் மீது நாட்டத்தினைப் பெற்றிருப்பதுடன் அதனுடன் எலக்ட்ரானைப் பங்கீடு செய்து சகப்பிணைப்பினை உருவாக்குவதன் மூலம் நிலைப்புத்தன்மையைப் பெறுகின்றன.
3. மேலும் இவைகள் வழக்கமாக எதிர் மின் சுமையுடைய அயனிகளாகவோ அல்லது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டையினைக் கொண்டுள்ள நடுநிலை மூலக்கூறுகளாகவோ இருக்கும்.
3. அனைத்து லூயி காரங்களும் கருக்கவர் பொருளாக செயல்படும் தன்மையுடையவை.

எலக்ட்ரான் கவர் பொருள்:
1. எலக்ட்ரான் அடர்வுமிகு மையத்தினை நோக்கியோ அல்லது எதிர்மின் சுமையை நோக்கியோ கவரப்படும் வினைப் பொருள்கள் எலக்ட்ரான் கவர் பொருள்கள் எனப்படும்.
2. இவைகள் நேர்மின் சுமையுடைய அயனிகளாகவோ அல்லது எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறை உடைய நடுநிலை மூலக்கூறுகளாகவோ இருக்கலாம்.
3. அனைத்து லூயி அமிலங்களும் எலக்ட்ரான் கவர் பொருளாக செயல்படும் தன்மையுடையவை.
4. SnCI₄ போன்ற மற்றவைகளிலிருந்து பெறும் எலக்ட்ரானை ஏற்கும் காலியான d-ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ள நடுநிலை மூலக்கூறுகளும் எலக்ட்ரான் கவர் பொருளாக செயல்படும் தன்மையுடையவை.

அ) உடனிசைவு:
1. சில கரிமச் சேர்மங்களில் இரட்டைப் பிணைப்பு தகுந்த இடங்களில் காணப்படும் நிலையில் இவ்விளைவு உணரப்படுகிறது.
2. பிணைப்பு மற்றும் தனித்த இரட்டை ஏலக்ட்ரான்களின் இட அமைப்பில் மட்டுமே மாறுபடும் ஒன்றிற்கும் மேற்பட்ட வடிவமைப்புகளின் மூலம் குறிப்பிட்ட சில கரிமச் சேர்மங்களைக் குறிப்பிட இயலும்.
3. அத்தகைய அமைப்புகள் உடனிசைவு அமைப்புகள் எனவும். இந்நிகழ்வு உடனிசைவு எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.
(ஆ) பிணைப்பில்லா உடனிசைவு:
1. \(\sigma \) - பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களின் உள்ளடங்காத தன்மை பிணைப்பில்லா உடனிசைவு என அழைக்கப்படுகிறது.
2. \(\sigma \) - பிணைப்பில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் அதன் அருகாமையில் உள்ள பிணைப்பில் ஈடுபடா P ஆர்பிட்டால் அல்லது \(\sigma \)*, \(\pi\)* போன்ற எதிர்பிணைப்பு ஆர்பிட்டால்களுடன் இடைவினை புரிவதால் ஏற்படும் ஒரு தனித்த நிலைப்புத்தன்மை பெறச் செய்யும் விளைவு பிணைப்பில்லா உடனிசைவு எனப்படும்.
3. எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவைக் போன்று அல்லாமல் இவ்விளைவு நிலையான ஒன்றாகும்.         

1. ஒரு வகையான ஆற்றல் மற்றொரு வகை ஆற்றலாக மாறினாலும் ஒரு தனித்த அமைப்பின் மொத்த ஆற்றல் ஒரு மாறிலி ஆகும்.
2. இது " ஆற்றல் அழிவின்மை விதி" என அறியப்படுகிறது.

(அ) \(Ca(HCO_{3})_{2} \rightarrow CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\)
(ஆ) \(2CaO_{(s)}+5C_{(s)} \rightarrow 2CaC_{2(s)}+CO_{2(s)}\)

மேற்கண்ட அட்டவணையில் இருந்து ஃபார்மிக் அமிலம் அதிகபட்ச மோல் எண்ணிக்கையிலான ஆக்சிஜன் அணுக்களை கொண்டுள்ளது என்பது தெளிவாகிறது.

1. 15-ம் தொகுதியில் உள்ள பிற தனிமங்களின் ஹைட்ரைடுகளுடன் ஒப்பிட NH₂ ஆனது அதிக கொதிநிலை மற்றும் உருகுநிலையைப் பெற்றுள்ளது.
2. இதற்கு காரணம் மூலக்கூறுக்கிடைப்பட்ட ஹைட்ராஜன் பிணைப்பு காணப்படுவதே ஆகும்.