1.தாவர வளர்ச்சி மற்றும் விலங்குகளின் ஆரோக்கியத்திற்கு கேடு விளைவிக்கும் நச்சுப் பொருள்கள், கதீர்வீச்சுப் பொருள்கள், வேதி உப்புகள் மற்றும் நோயுண்டாக்கும் காரணிகள் விடாப்பிடியாக, மண்ணில் உருவாக்கப்படும் நிகழ்ச்சி, மண் மாசுபாடு என வரையறுக்கப்படுகிறது.
2.மண் மாசுபாடானது, மண்ணின் அமைப்பு, மண் வளம், நிலத்தடி நீரின் தரம் மற்றும் உயிர்ச் சூழல் அமைப்பில் காணப்படும் உணவுச் சங்கிலி ஆகியவற்றை பாதிக்கின்றன. 

1.கால்சியம், மெக்னீசியம், சோடியம், பொட்டாசியம், இரும்பு, ஆகிய நேரயனிகளையும்,
2.கார்பனேட், பய் கார்பனேட், குளோரைடு, சல்பேட், பாஸ்பேட், நைட்ரேட் போன்ற எதிரயனி களையும் உள்ளடிக்கியவை.
3.மொத்த கரைந்த திண்மங்களின் செறிவு 500 ppm க்கு அதிகமாக உள்ள குடிநீரை பயன்படுத்துவதால் வயிறு மற்றும் குடல் பகுதிகளில் எரிச்சல் உண்டாவதற்கான வாய்ப்புகளை உருவாக்குகிறது.

1.காட்மியம் மற்றும் மெர்குரி ஆகியவற்றால் சிறுநீரக சேதத்தை ஏற்படுத்த முடியும்.
2.லெட் நச்சால் சிறுநீரகம், கல்லீரல், மூளை போன்ற உறுப்புகளில் தீவிர பாதிப்புகளை உண்டாக்க முடியும். மேலும் இது மைய நரம்பு மண்டலத்தை பாதிக்கிறது.
3.பாலிகுளோரினேற்றம் செய்யப்பட பைபீனைல்கள் (PCB) தோல் நோய்களை உருவாக்குகின்றன. மேலும் இவை புற்று நோய்க்காரணியாகவும் செயல்படுகின்றன.   

அதீத பசி வளர்ச்சியின் காரணமாக, நீரின் மேற்பரப்பு மூடப்பட்டு நீரில் உள்ள ஆக்சஸிஜன் செறிவு குறைக்கப்படுகிறது.
அதாவது பாசிபடர்ந்த நீரானது, நீர் நிலைகளில் வாழும் மற்ற உயிரினங்களின் வளர்ச்சியை தடுக்கிறது.
ஊட்டச்சத்து மிகுந்த நீர், நிலைகள், தாவர பெருக்கத்தை ஆதரிப்பதால், ஆக்ஸிஜன் மறுக்கப்பட்டு மற்ற விலங்குகளின் வாழ்க்கை அழிக்கப்படும் செயல் முறையின் காரணமாக ஏற்படும் பல்லுயிர் இழப்பு, தூர்ந்து போதல் என் அறியப்படுகிறது.    

1. நீரின் தரத்தை குறைக்கக்கூடிய வகையில் அந்நிய பொருள்களோ அல்லது வெப்பம் போன்ற காரணிகளோ சேர்க்கப்படுதல், நீர்மாசுபடுதல் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
2. இதனால் நீர் ஆரோக்கியமற்றதாக அல்லது பயன்படுத்த தகுதியற்றதாக மாறுகிறது.

1.ஓசோன் படலம் உருவதாலும், சிதைத்தலும் தொடர்ந்து இயற்கை செயல் முறையாகும்.இது ஒருபொழுதும் அடுக்குமண்டலத்தில் உள்ள ஓசோன் சமநிலையை பாதிப்பில்லை. வளிமண்டலத்தில் ஓசோன் சமநிலையில் நிகழும் எந்த மாற்றமும், பின்வரும் வழிகளில் உயிர்கோளத்தில் கடுமையான பாதிப்புகளை எற்படுத்தும்.
(i).ஓசோன் பாடலை சிதைவானது,அதிகளவு UV கதிர்கள் புவிப்பரப்பை அடைய அனுமதிக்கும். ஓசோன் படல சிதைவு தோல் புற்றுநோயை உருவாக்கும். மேலும் மனிதர்களில் நோய் எதிர்ப்பு நிலையை குறைக்கிறது.
(ii)UV கதிர்வீச்சு தாவர மிதவையுரிகளின் வளர்ச்சியை பாதிக்கின்றன. இதனால் கடல்வாழ் உணவுச்சங்கிலி பாதிக்கப்படுகிறது. 
(iii) UV கதிர்வீச்சு தாவர புரதங்களை பாதிக்கின்றன, இது அபாயகரணமான செல்பிறழ்ச்சிக்கு வழிவகுக்கிறது.
 

1. பனிப்புகையானது அமில மழைக்கு காரணமாகிறது.
2. பார்வைத்திறன் குறைவை ஏற்படுத்துகிறது.
3. மூச்சுக்குழல் எரிச்சலை உருவாக்குகிறது. 

1. நிலை மின்னியல் வீழ்ப்படிவாக்கிகள் 
2. புவி ஈர்ப்பு படிவு கலன்கள் 
3. ஈர துப்புரவாக்கிகள் (அ) சூழல் தூசி சேகரிப்பான்கள்.

1.கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களால் மட்டுமே ஆக்கப்பட்ட சேர்மங்கள் ஹட்ரோகார்பன்கள் என்றழைக்கப்படுகின்றன.
2. இவை இயற்க்கையாகவும் (சதுப்புநிலவாயு), வாகன எரி பொருள்கள் முற்றிலுமாக எறியாததாலும் உருவாக்கப்படுகின்றன.
3. இவை வலிமை மிகுந்த புற்றுநோய் உருவாக்கம் காரணிகளாகும். எடுத்துக்காட்டாக பல்லணு அரோமேட்டிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள் (PAH) புற்றுநோய் காரணிகளாகும். இவை கண் மற்றும் மூக்கு ஆகியவற்றின் எரிச்சலை உருவாக்குகின்றன.

1.சுவாசித்தல், புதைப்படிம ஏறி பொருள்களை எரித்தல், காட்டுத் தீ, சிமெண்ட் தொழிற்ச்சாலைகளில் சுண்ணாம்புக் கற்கள் சிதைக்கப்படுதல் போன்ற செயல் முறைகளினால் காற்றுமண்டலத்தில் கார்பன் டையாக்சைடு வாயு வெளியேற்றப்படுகிறது.
2.ஒளிர்ச்சேர்க்கை எனும் செயல் முறையின் மூலம், காற்று மணடலத்திலுள்ள CO₂ வாயுவை கார்போஹைட்ரேட் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுவாக பச்சைத் தாவரங்களால் மாற்ற முடியும்.
3.காற்று மண்டலத்தில் உருவாகும் அதிகரிக்கப்பட்ட CO₂  அளவானது உலக வெப்ப மயமாதலுக்கு காரணமாகிறது. இது தலைவலி மற்றும் குமட்டலை உருவாக்குகிறது. 

1.உயிரினங்களின் மீது தீங்கு விளைவுகளை உருவாக்கும் வகையில், காற்றில் நிகழும் விரும்பத்தகாத மாற்றங்கள் கற்று மாசுபாடு என்றழைக்கப்படுகிறது.
2.காற்று மாசுபாடு என்பது அடிவெளி மண்டலம் மற்றும் அடுக்கு மணடலத்துடன் வரையறுக்கப்பட்டுள்ளது. முதன்மையாக வளிமண்டலக் காற்றில் அதிக அளவில் வெளிவிடப்படும் விரும்பத்தகாத பொருள்களால் காற்று மாசுபாடு உருவாகிறது.

1.Hg, Pb, DDT, நெகிழிகள், கதிர்வீச்சுக் கழிவுகள் போன்றவை மக்காத மாசுபடுதிகள் எனப்படுகின்றன.
2.இத்தகைய மாசுபடுதிகள் சிறிய அளவில் இருப்பினும், உயிரினங்களுக்கு தீங்கு விளைவிக்கக் கூடியவை.
3. அவை இயற்க்கையாகக் சிதைவடையாமல் நம் சுற்றுச்சூழலிருந்து நீக்குவது கடினம்.

யூரியா  கரைசல் சவ்வூடு  = CRT 
பரவல் அழுத்தம்  \(\left( { \pi }_{ 1 } \right) \)
= \(\frac { { w }_{ 2 } }{ { M }_{ 2 }V } RT=\frac { 6 }{ 60\times 1 } RT\)
குளுக்கோஸ் கரைசலின்   =   \(\frac { { w }_{ 2 } }{ 180\times 1 } \times RT\)
சவ்வூடு பரவல் அழுத்தம் \(\left( { \pi }_{ 2 } \right) \)
ஐசோடோனிக் கரைசலுக்கு ,
\({ \pi }_{ 1 }={ \pi }_{ 2 }\)
\(\frac { 6 }{ 60 } RT=\frac { { w }_{ 2 } }{ 180 } RT\)
\(\Rightarrow \)  w₂ = \(\frac { 6 }{ 60 } \times 180\) = 18g       

வாண்ட் ஹாஃப் சமன்பாட்டின் படி 
\(\pi \) = CRT
C  = \(\frac { n }{ V } \)
இங்கு n  = 'V' லிட்டர் கரைசலில்  கரைக்கப்பட்டுள்ள கரைபொருளின் மோல்  எண்ணிக்கை.
எனவே , \(\pi =\frac { n }{ V } RT\) or  \(\pi \)V  = nRT  ........(1)
w_A கிராம் கரைப்பானில் , w_B கிராம் எளிதில்  ஆவியாகாத  கரைபொருளை  கரைத்து , கரைசல்  தயாரிக்கப்பட்டால் , அதன் மோல் எண்ணிக்கை n  என்பது 
n  = w_B /M_B          
ஏனெனில் MB  - கரை பொருளின்  மோலார் நிறை இந்த 'n' மதிப்பை சமன்பாடு  (1) ல் பிரதியிட, நமக்கு கிடைப்பது
\(\pi =\frac { { w }_{ B } }{ V } \frac { RT }{ { M }_{ B } } \)
\({ M }_{ B }=\frac { w_{ B } }{ V } \frac { RT }{ \pi } \) ........(2)
சமன்பாடு  (2) ஐ பயன்படுத்தி , கரைபொருளின்  மோலார் நிறையை கணக்கிட முடியும்            

வினைவேக மாற்றியை சேர்ப்பதன் மூலம் சமநிலையில் எவ்வித பாதிப்பும் ஏற்படுவதில்லை.
வினைவேக மாற்றியானது முன்னோக்கிய வினையையும் பின்னோக்கிய வினையையும் ஒரே அளவிற்கு பாதிக்கிறது.
எனவே, இது சமநிலைக் கலவையின் இயைபினை மாற்றியமைப்பதில்லை.
எனினும் குறைவான கிளர்வு ஆற்றல் உடைய வினை வழியினை  உருவாக்குவதன் மூலம் வினைவேக மாற்றியானது சமநிலை விரைவாக எய்துவதற்கு காரணமாக அமைகிறது.   

\(2NO(g)+{ O }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2NO_{ 2 }(g)\)

\({ K }_{ p }=\frac { { P }_{ NO_{ 2 } }^{ 2 } }{ { P }_{ NO }^{ 2 }.{ P }_{ { O }_{ 2 } } } \)
\(=\frac { 0.96\times 0.96 }{ 0.04\times 0.04\times 0.52 } \)
\({ K }_{ P }=11.07\times { 10 }^{ 2 }(atm)^{ -1 }.\)

(i) முறைசார் மின்சுமையினைப் பெற்றுள்ள வடிவமைப்பினைக் காட்டிலும் அனைத்தும் முறைசார் மின்சுமைகளும் பூஜ்ஜியமாக உள்ள வடிவமைப்பு முன்னுரிமை பெறும்.
(ii) குறைவான முறைசார் மின்சுமை கொண்டுள்ள வடிவமைப்பானது, அதிகமான முறைசார் மின்சுமை கொண்டுள்ள வடிவமைப்பைவிட முன்னுரிமை பெறும்.
(iii) எந்த வடிவமைப்பில், எதிர்மறை முறைசார் மின்சுமை அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய அணுவின் மீது காணப்படுகிறதோ அந்த அமைப்பு முன்னுரிமையுடையது.

(i) அணு ஆர்பிட்டால்களின் அலைச்சார்பு \(\psi \) என குறிக்கப்படுகிறது. ஒப்பிடத்தக்க ஆற்றலுடைய \(\psi \)_A மற்றும் \(\psi \)_B ஆகிய இரு அலைச்சார்புகளால் குறிப்பிடப்படும் இரு அணு ஆர்பிட்டால்கள் இணைந்து இரு அணு ஆர்பிட்டால்கள் இணைந்து இரு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்களை தருகிறது.
(ii) அவைகளுள் ஒன்று பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் (\(\psi \) பிணைப்பு) மற்றொன்று எதிர்ப்பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் (\(\psi \) எதிர் பிணைப்பு) ஆகும். இவ்விரு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்களுக்கான அலைசார்பிணை அணு ஆர்பிட்டால்களுக்கான \(\psi \)A மற்றும் \(\psi \)B நேரிய இணைவின் மூலம் பெறலாம்.
\(\psi \)பிணைப்பு =\(\psi \)_A +\(\psi \)_B
\(\psi \)எதிர் பிணைப்பு =\(\psi \)_A -\(\psi \)_B
(iii) அணு ஆர்பிட்டால்களின் ஆக்கக் குறுக்கீட்டு விளைவால், பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் உருவாவதாகவும், அணு ஆர்பிட்டால்களின் அழித்தல் குறுகீட்டு விளைவின் காரணமாக எதிர் பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் உருவாவதாகவும் கருதலாம். இரு 1s ஆர்பிட்டால்களில் இருந்து சம மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்கள் உருவாவது படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது.
(iv) ஆக்கக் குறுக்கீட்டு விளைவு: இரண்டு 1s ஆர்பிட்டால்கள் ஒரே கட்டத்தில் உள்ளன. மற்றும் ஒரே குறிகளை பெற்றுள்ளன.

(i) ஹைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு:  1s1
(ii) புளூரின் அணுவின் இணைத்திற கூட்டின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு : 2s2 29x2, 2py2, 2pz1

(iii) ஹைட்ரஜனின் சரிபாதி நிரப்பப்பட்ட 1s ஆர்பிட்டாலானது, புளுரினின் பாதி நிரப்பப்பட்ட 2pz ஆர்பிட்டாலுடன் நேர்கோட்டில் மேற்பொருந்தும் போது ஹைட்ரஜனுடன் புளூரினுக்கு இடையே ஒரு σ-சகப்பிணைப்பு உருவாகிறது.

\({ K }_{ eq }=\frac { \left[ Fe(SCN) \right] ^{ 2+ } }{ \left[ { Fe }^{ 34 } \right] \left[ SCN^{ - } \right] } \)
\(=\frac { 2\times { 10 }^{ -4 }M }{ 8\times { 10 }^{ -4 }M\times 6\times 10^{ -4 }M } \)
\(=0.0146\times 10^{ 4 }\)
\({ K }_{ eq }=4.16\times 10^{ 2 }M^{ -1 }\)

கரிமச் சேர்மத்தின் நிறை (w)=0.3 g
சல்ப்யூரிக் அமிலத்தின் திறன் (N)=0.1 N
சல்ப்யூரிக் அமிலம் =30 mL
30 ml 0.1 N சல்ப்யூரிக் அமிலம் =30 ml 0.1 N 
அம்மோனியா
நைட்ரஜனின் சதவீதம் =\((\frac{14\times NV}{1000\times w})\times 100\)
=\((\frac{14\times 0.1\times 30}{1000\times 0.3})\times 100\)
=14%

கரிமச் சேர்மத்தின் நிறை(w) =0.185 g
சில்வர் புரோமைடின் நிறை(x)=0.320 g 
புரோமினின் சதவீதம் =\(\frac{80}{188}\times \frac{x}{w}\times 100\) 
=\(\frac{80}{188}\times \frac{0.32}{0.185}\times 100\)
=73.6%

கரிமச் சேர்மத்தின் நிறை (w)=0.16 g
பேரியம் சல்பேட்டின் நிறை (x)=0.35 g
சல்பரின் சதவீதம் =\(\frac{32}{233}\times \frac{x}{w}\times100\)
=\(\frac{32}{233}\times \frac{0.35}{0.16}\times100\)
=30.04%

i) 
ii) 
iii) 

(i) பிரிகையடைதல் அல்லது இணைதல் நிகழாத கரைபொருளுக்கு வாண்ட் ஹாஃப் காரணி மதிப்பு 1.மேலும், அதன் கண்டறியப்பட்ட மோலார் நிறையானது, உண்மையான மோலார் நிறைக்கு அருகாமை மதிப்பை பெற்றிருக்கும்.
(ii) கரைசலில், இணைந்து உயிர்படி ஒலிகோமரைத் தரும் கரைபொருள்களின் வாண்ட் ஹாஃப் காரணி மதிப்பு ஒன்றை விடக் குறைவு (i < 1). மேலும், அளவிடப்பட்ட மோலார் நிறையைவிட அதிகமாக இருக்கும்.
(iii) பிரிகையடைந்து அவற்றின் உட்கூறு அயனிகளை உருவாக்கும் கரைபொருளின் வாண்ட் ஹாஃப் காரணி மதிப்பு ஒன்றை விடக் அதிகம் (i > 1) மேலும், அளவிடப்பட்ட மோலார் நிறையானது. உண்மையான மோலார் நிறையைவிட குறைவாக இருக்கும்.

(i) வாண்ட் ஹாஃப் காரணி 'i' என்பது, கரைபொருளின் உண்மையான மோலார் நிறைக்கும், அசாதாரண மோலார் நிறைக்கும் இடையே உள்ள விகிதம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
(ii) 

(i)சவ்வூடு பரவல் அழுத்தமானது கரைபொருளின் மோலார் செறிவு மற்றும் கரைசலின் வெப்பநிலை ஆகியவற்றிக்கு நேர்விகிதத்திலிருக்கும்.
(ii) வாண்ட் ஹாஃப் சமன்பாடு.
π = CRT
இங்கு 
C = கரைசலின் மோலார் செறிவு 
R = வெப்பநிலை 
T = வாயு மாறிலி  

W₁ = 75 g
W₂ = 2 g
ΔT_f = 0.2 K
K_f = 5.12 K Kg mol^-1
M₂ = \(\frac { { K }_{ f }\times { W }_{ 2 }\times 1000 }{ \Delta { T }_{ f }\times { W }_{ 1 } } \)
= \(\frac { 5.12\times 2\times 1000 }{ 0.2\times 75 } \)
= 682.66 g mol^-1.

(i) எளிதில் ஆவியாகாத கரைபொருளை தூய கரைப்பானுடன், அதன் ஆவிஅழுத்தம் 1 atm க்கு கீழாக குறைகிறது.
(ii) மீண்டும் ஆவிஅழுத்தத்தை 1 atm க்கு கொண்டு வர வேண்டுமெனில், கரைசலின் வெப்பநிலை உயர்த்தப்பட வேண்டும் .
(ii) இதன் விளைவாக, கரைசலானது, தூய கறைபானின் கொதிநிலைவிட (T⁰_b) அதிக கொதிநிலை (T_b) கொதிக்கிறது.
(iii) வெப்பநிலையில் ஏற்படும் இந்த உயர்வானது, கொதிநிலை ஏற்றம் என அழைக்கப்படுகிறது.

1. பென்சோயிக் அமிலம், நாப்தலீன் மற்றும் கற்பூரம் போன்ற சேர்மங்களை சூடுபடுத்தும் போது திண்ம நிலையிலிருந்து உருகாமல் (நீர்ம நிலை அடையாமல்) நேரடியாக ஆவி நிலைக்கு மாறுகிறது.
2. ஆவியை குளிரச் செய்யும்போது திண்மப் பொருள் மீண்டும் பெறப்படுகிறது.
3. இத்தகைய செய்முறை பதங்கமாக்கல் எனப்படும். எளிதில் ஆவியாகும் மற்றும் எளிதில் ஆவியாகாத திடப்பொருள்களை பிரித்தெடுக்க மிகச்சிறந்த முறையாகும்.
4. இம்முறை குறைந்த அளவே பயன்படுகிறது. ஏனெனில் சில சேர்மங்கள் மட்டுமே பதங்கமாகும்.

1. ஒரு கார்பனின் நான்கு இணை திறன்களும் வெவ்வேறு பதிலிகளால் (அணுக்கள் /தொகுதிகள்) நிறைவு செய்யப்படின்  அத்தகைய கார்பன் சீர்மையற்ற கார்பன் (அ) கைரல்கார்பன் C* என அழைக்கப்படும்.
2. ஒரு மூலக்கூறானது சீர்மையற்ற கார்பனைப் பெற்றிருந்தது அதன் ஆடி பிம்பத்துடன் மேற்பொருந்தாத் தன்மையினைப் பெற்றிருப்பின் அம்மூலக்கூறு கைரல் மூலக்கூறு அல்லது சீர்மையற்றத் தன்மை என அழைக்கப்படுகிறது.
3.இப்பண்பு கைராலிட்டி அல்லது சீர்மையற்றத் தன்மை என அழைக்கப்படுகிறது.
4.இதுவே ஒளி சுழற்றும் தன்மைக்கான மிக முக்கியமான நிபந்தனையாகும்.  

1.அல்கீன்களில் காணப்படும் தொகுதிகள் ஒரே மாதிரியாக இருப்பின் அவை வடிவமாற்றியங்களைக் கொண்டிருப்பதில்லை.
2. இரட்டைப் பிணைப்பில் பிணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பனுடன் இரு வேறுபட்ட அணுக்கள் அல்லது தொகுதிகள் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் நிலையில் மட்டுமே வடிவமாற்றியம் சாத்தியமானது.
3.எ.கா:
(i) புரப்பீனிக்கு வடிவமாற்றியங்கள் ஏதும் இல்லை.
(ii) ஏனெனில் இரட்டைப் பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பனுடன் ஒரே மாதிரியான இரு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

1 பொதுவாக சிஸ் மாற்றியத்தினைக் காட்டிலும் டிரான்ஸ் மாற்றியமானது அதிக நிலைப்புத் தன்மை உடையது.
2.ஏனெனில் சிஸ் மாற்றியத்தில், பெரிய உருவளவு உள்ள தொகுதிகள் இரட்டைப்பிணைப்பின் ஒரே பக்கத்தில் காணப்படுகிறது.
3. இத்தொகுதிகளின் கொள்ளிட விலக்கி விளைவினால் சிஸ் மாற்றியமானது டிரான்ஸ் மாற்றியத்தைக் காட்டியிலும் குறைவான நிலைப்புத் தன்மையைக் கொண்டுள்ளது.
4.டிரான்ஸ் மாற்றியத்தில் பெரிய உருவளவு உள்ள தொகுதிகள் எதிரெதிர் பக்கத்தில் அமைகின்றன.

\((i)\quad { K }_{ 1 }=\frac { \left[ NO \right] ^{ 2 } }{ \left[ { N }_{ 2 } \right] \left[ { O }_{ 2 } \right] } \)
\((ii){ K }_{ 2 }=\frac { \left[ NO_{ 2 } \right] ^{ 2 } }{ \left[ { N }O \right] ^{ 2 }\left[ { O }_{ 2 } \right] } \)
\(\Rightarrow { K }_{ 1 }\times { K }_{ 2 }={ K }_{ 1 }=\frac { \left[ NO \right] ^{ 2 } }{ \left[ { N }_{ 2 } \right] \left[ { O }_{ 2 } \right] } \times \frac { \left[ NO_{ 2 } \right] ^{ 2 } }{ \left[ { N }O \right] ^{ 2 }\left[ { O }_{ 2 } \right] } \)
\(=\frac { \left[ NO_{ 2 } \right] ^{ 2 } }{ \left[ { N } \right] ^{ 2 }\left[ { O }_{ 2 } \right] } ={ K }_{ 3 }\\ \therefore { K }_{ 3 }={ K }_{ 1 }\times { K }_{ 2 }\)

(i) செறிவு எல்லை முழுமைக்கும், ரெளல்ட் விதிக்கு உட்படாத கரைசல்கள் இயல்புக் கரைசல்கள் என்றழைக்கப்படுகின்றன.
(ii) ஒரு இயல்புக் கரைசலுக்கு, காலத்தலின் போது கனஅளவு மற்றும் என்தால்பி மற்றும் நிகழ்கிறது. அதாவது ΔH_{கலத்தல்} ≠ 0 மற்றும் ΔV_{கலத்தல்}  ≠ 0.
(iii) ரெளல்ட் வீதியிலிருந்து இயல்புக்கரசைல்கள் விலக்கமடைதலானது நேர்விளக்கமாகவோ அல்லது எதிர்விழக்கமாகவோ இருக்கும்.

(i) இரண்டு கூறுகளை கலக்கும்போது, கனஅள்வில் மாற்றம் இருப்பத்தில்லை (ΔV_{கலத்தல்} = 0) 
(ii) கரைபொருளை கரைப்பானில் கரைக்கும் போது, வெப்பப் பரிமாற்றம் நிகழ்வதில்லை.
(ΔH_{கலத்தல்} = 0)
(iii) தூய திரவங்களில் உள்ளதைப் போன்றே, கரைச்சலிலுள்ள கரைபொருள் மற்றும் கரைப்பான் ஆகியவற்றின் தப்பிச்செல்லும் திறன், இருக்க வேண்டும். 

(i) கரைசளலில் உள்ள கறைபொருள் மற்றும் கரைப்பான் போன்ற ஒவ்வொரு உட்கூறும், செறிவு எல்லை முழுமைக்கும் ரெளல்ட் விதிக்கு கீழ்ப்படிந்தால் அக்கரைசலானது நல்லியல்புக் கரைசல் என்றழைக்கப்படுகிறது.
(ii) நடைமுறையில், எந்த கரைசலும், செறிவு எல்லை முழுமைக்கும், நல்லியல்புத் தன்மை கொண்டிருப்பத்தில்லை.
(iii) எனினும், கரைபொருளின் செறிவு மிகக்குறைவாக இருக்கும்போது, நீர்த்த கரைசல்கள் நல்லியல்பை பெற்றுள்ளன. 

Q = K_C, எனும்போது வினை சமநிலையில் உள்ளது. 
Q > K_C,   எனும்போது வினையானது பின்னோக்கிய திசையில் நிகழ்கிறது.
Q < K_C,   எனும்போது வினையானது முன்னோக்கிய திசையில்  நிகழ்கிறது.

நிகர வினை எத்திசையில் நிகழும் என்பதனை கணிக்க இயலும்.
வினை நிகழும் அளவினைத் தீர்மானிக்க இயலும்.
சமநிலையில் உள்ள வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளைப்பொருட்கள் செறிவுகளைக் கண்டறிய இயலும். 

1. கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பு அமைப்பினை சுழல் இயலாத் தன்மையினால் புறவெளியில் வெவ்வேறு வடிவமைப்புகளை பெற்றுள்ள புறவெளி மாற்றியன்கள் வடிவ மாற்றியன்கள் எனப்படுகின்றன.
2. கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பின் வழியே சுழற்ச்சித் தடையின் காரணமாகவோ அல்லது வளையச் சேர்மங்களில் ஒன்றைப் பிணைப்பின் வழியே ஏற்படும் சுழற்ச்சித் தடையினாலோ இவ்வகை மாற்றியன்கள் ஏற்படுகின்றன.  

1.இது ஒரு சிறப்புவகை வினைச்செயல் தொகுதி மாற்றியமாகும். இதில் ஒரு சேர்மம், எளிதில் ஒன்றுக்கொன்று மாற்றமடையும் இரு வேறு வடிவமைப்புகளைப் பெற்றிருக்கும்.
2.இதன் வடிவமைப்புகளில் குறைந்தபட்சம் ஒரு அணு, பொதுவாக ஹைட்ரஜனின் அமைவிடம் மாற்றமடைந்திருக்கும்.
3.இவ்விரு வடிவங்களும் டாடாமெர்கள் எனப்படுகின்றன.

1.கரிம மூலக்கூறுகளின் முப்பரிமான வடிவமைப்புகளை சிறந்த முறையில் புலக்காட்சிப்படுத்த பயன்படும் இயல் உபகரண அமைப்புகளை மூலக்கூறு மாதிரிகள் எனப்படுகின்றன.
2.இவைகள் மரம், பிளாஸ்டிக், உலோகம் அல்லது வணிக ரீதியில் கிடைக்கக் கூடிய பொருள்களைப் பயன்படுத்தி தயாரிக்கப்படுகின்றன.

1.கார்பனைப் பொறுத்த வகையில், அதற்கு அருகே உள்ள மந்த வாயுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெற, நான்கு எலக்ட்ரான்களை ஏற்றறோ அல்லது இழந்தோ C^4- அல்லது C⁴⁺ அயனியை உருவாக்க வேண்டும்.
2. ஆனால் இச்செயல்முறை நிகழ தேவையான ஆற்றல் மிக அதிகம் என்பதால் இந்நிகழ்வு நிகழ்வதற்கான சாத்தியம் இல்லை.
3. இதிலிருந்து கார்பனானது அயனிப் பிணைப்பை உருவாக்க வாய்ப்பில்லை என அறிய முடிகிறது.
4. ஏற்றத்தாழ அனைத்து கார்பன் சேர்மங்களிலும் கார்பனானது நான்கு சகப்பிணைப்புகளைப் பெற்றுள்ளது.

கொடுக்கப்பட்ட ஒரு வெப்பநிலையில், ஒரு வினையின் சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டில் உள்ள வினை விளைப் பொருட்களின் மோலார் செறியுகளை  அவைகளின் வேதிவினைக் கூறு விகிதப்படிக்கு உயர்த்தப்பட்டதன் பெருக்கற்பலனுக்கும்வினைப்படும் பொருள்களின் மோலார் செறிவுகளின் வேதிவினைக்கூறு  விகிதப்படிக்கு உயர்த்தப்பட்டதன் பெருக்கற்பலனுக்கும் இடையேயான விகிதம் ஒரு மாறிலி 
இம்மாறிலி சமநிலை மாறிலி எனப்படுகிறது.

(i) பொதுவாக ஒரு கரைபொருளின் கரைதிறனானது, அந்த கரைபொருளின் தன்மை மற்றும் அது கரைக்கப்படும் கரைப்பானின் தன்மை ஆகியவற்றை பொறுத்தது.
(ii) மேலும் இது,
(1) கரைசலின் வெப்பநிலை 
(2) அழுத்தம் 
ஆகியவற்றை பொறுத்து அமைகிறது.

(i) அதிக அளவிலான கறைப்பொருளைக் கொண்டு தயாரிக்கப்படும் செறிவு மிகுந்த திட்டக் கரைசலை பயன்படுத்துவதால், கரைபொருளை எடையறியும் போது ஏற்படும் பிழைகளை குறைக்கமுடியும்.
(ii) இருப்புக்கரைசலை நீர்க்கச் செய்து வெவ்வேறு செறிவுகளைக் கொண்ட பயன்பாட்டுக் கரைசல்களை நாம் தயாரிக்க முடியும். இம்முறையில் நிலைத்தன்மை பராமரிக்கப்படுவதால் அதிக பயனுடையது.
(iii) சில செறிவு மிகுந்த கரைசல்கள் அதிக நிலைப்புத்தன்மை கொண்டவை, மேலும், சோதனைகளில் பயன்படுத்தப்படும் பயன்பாட்டு திட்டக்கரைசல்கள் போல் அல்லாமல், அவை நுண்ணுயிர் வளர்ச்சிக்கு குறைந்தளவே ஊக்கமளிக்கின்றன.

(i) திட்டக் கரைசல் அல்லது இருப்புக் கரைசல் என்பது, துல்லியமாக திறன் தெரிந்த கரைசலாகும்.
(ii) தேவையான அளவு கரைபொருளைக்  கொண்டுள்ள, குறிப்பிட்ட அளவு கரைப்பானில் கரைப்பதன் மூலம், தேவையான செறிவுடைய திட்டக்கரைசைலை தயாரிக்க முடியும்.

கரிம சேர்மத்தின் எடை=0.24 g
Mg₂P₂O₇ ன் எடை=0.66 g
222 g Mg₂P₂O₇ ல் 62 g P உள்ள
0.66 ல் உள்ள \({62\over 222}\times {0.66\over 0.24}\)
P ன் சதவீதம் \({62\over 222}\times {0.66\over 0.24}\times 100=76.80\%\)

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை=0.284 g
AgCl ன் எடை=0.287 g
143.5 g AgCl ல் உள்ள
குளோரின் எடை=35.5 g
0.287 g AgCl ல் உள்ள
குளோரின் எடை =\({35.5\over 143.5}\times {0.287\over 0.284}\)
Clன் சதவீதம்=\({35.5\over 143.5}\times {0.287\over 0.284}\times 100=24.98\)

கரிம சேர்மத்தின் எடை=0.2175 g
BaSO₄ன் எடை=0.5825 g
233 g BaSO₄ ல் உள்ள S ன் எடை=32 g
0.5825 g BaSO₄ ல் உள்ள
S ன் எடை=\({32\over 233}\times {0.5825\over 0.2175}\)
Sன் %​​​​​​​=\({32\over 233}\times {0.5825\over 0.2175}\times 100\)
=36.78 %

கரைபொருளின் மோலார் நிறை

\(={1000\times 1.86\times 1\over 0.24\times 200}\)
= 38.75 g mol^-1
= 38.75 g mol
NaCl யின் கருத்தியலான மோலார் நிறை = 58.5

=1.50

கரைசலின் 20 நிறை சதவீதம் என்பதற்க்கு 20 கிராம் எத்திலீன் கிளைக்கால் 100 கிராம் கரைசலில் உள்ளது எனப்பொருள்.
கரைபொருளின் எடை (W₂) = 20கி
கரைப்பானின் எடை (நீர்) W₁ = 100 -20 = 80கி
ΔT_f = K_f m
\(={K_f\times W_2\times 1000\over M_2\times W_1}\)
\(={1.86\times 20\times 1000\over 62\times 80}\)
= 7.5 K
எந்த வெப்பநிலையில், பனிக்கட்டி படிகங்கள் உருவாகி பிரிகின்றனவோ அதுவே, கரைபொருளை சேர்த்த பின்னர் நீரின் உறைநிலை ஆகும். அதாவது, சாதாரண உறைநிலையை விட 7.5 K குறைவு. (273-7.5K) = 265.5 K

ΔT_b = K_b m
= K_b x W₂ x 1000 / M₂ x W₁
M₂ = K_b x W₂ x 1000 / ΔT_b x W₁
= 7.5 x 0.75 x 1000 / 0.15 x 200
= 187.5 g mol^-1

\({\Delta P\over P_A^o}={W_B\times M_A\over M_B\times W_A}\)
2 % கரைசலில் கரைபொருளின் எடை 2 கிராம், மற்றும் கரைப்பானின் எடை 98 கி.
ΔP = P_A - P_solution = 1.013 - 1.004 bar = 0.009 bar
\(M_B={P_A^o\times W_B\times M_A\over \Delta P\times W_A}\)
M_B = 2 x 18 x 1.013/(98 x 0.009)
= 41.3 g mol^-1.

P_{கரைபொருள்}=K_H x_{கரைபொருள்} 
1.5 atm அழுத்தத்தில்
p₁ = K_H x_1-----------(1)
6 atm அழுத்தத்தில்
p₂ = K_H x₂------------(2)
சமன்பாடு (1) ஐ (2) ஆல் வகுக்க
p₁/p₂ = x₁/x₂
1.5/6.0 = 0.24/x₂
எனவே x₂ = 0.24 x 6.0/1.5 = 0.96 g/L. 

500 மி.லி 2.5 M HCl கரைசலை தயாரிக்க தேவைப்படும், 4M HCl இன் கன அளவு = x மி.லி. என்க.
எனவே தேவைப்படும் தேவைப்படும், 2M HCl இன் கன அளவு = (500 - x) மி.லி.
C₁V₁+ C₂V₂ = C₃V₃
(4x) + 2(500 - x) = 2.5 × 500
4x + 1000 - 2x = 1250
2x = 1250 - 1000
\(x={250\over 2}\)
= 125 ml
எனவே, தேவைப்படும் 4M HCl இன் கனஅளவு = 125 மி.லி.
தேவைப்படும் 2M HCl இன் கனஅளவு = (500 - 125) மி.லி.= 375 மி.லி.

P^o_A = 10 torr
P_solution = 9 torr
W_A = 20g
W_B = 1 g
M_A = 200 g mol^-1
M_B = ?
\(\frac { \Delta P }{ { P }_{ A }^{ 0 } } =\frac { { W }_{ B }\times { M }_{ A } }{ { M }_{ B }\times { W }_{ A } } \)
\(\frac { 10-9 }{ 10 } =\frac { 1\times 200 }{ { M }_{ B }\times 20 } \)
\({ M }_{ B }=\frac { 200 }{ 20 } \times 10\)
W_B = 100 g mol^-1

(i) 1.5 மோல் CoCl₂ ன் நிறை = 1.5 x 129.9
= 194.85 கி 
∴ 194.85 கி நீரற்ற கோபால்ட் குளோரைடு நீரில் கரைக்கப்பட்டு லிட்டர் திட்டக்குடுவையில் பயன்படுத்தி கரைசல் தயாரிக்கப்பட்ட வேண்டும்.
(ii) 6% \(\frac { v }{ v } \) கரைசலானது கரைசலில் 6g மெத்தனாலைக் கொண்டுள்ளது.
∴ 500 ml 6% \(\frac { v }{ v } \) மெத்தனால் கரைசலைத் தயாரிக்க 500ml திட்டக்குடுவையில் 30g மெத்தனால் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டு போதுமான அளவு நீர் சேர்க்கப்பட்டு 500ml கரைசல் தயாரிக்கப்படுகிறது.
 

குளுக்கோஸின் நிறை = 2.82 g 
குளுக்கோஸின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { 2.82 }{ 180 } \)
நீரின் நிறை = 30g 
= \(\frac { 30 }{ 18 } \)
= 1.67
X_H2O = \(\frac { 1.67 }{ 1.67+0.016 } \)
= \(\frac { 1.67 }{ 1.686 } \)
= 0.99
∴ X_H2O + X_{குளுக்கோஸ்} = 1
0.99 +  X_{குளுக்கோஸ்} = 1
 X_{குளுக்கோஸ்} = 1 - 0.99
= 0.01.

KOH ன் நிறை =5.6g 
மோல்களின் எண்ணிக்கை =\(\frac {5.6}{56}\)
=0.1 மோல் 
அ) கரைசலின் அளவு =500 ml =0.5L 

\(=\frac { 0.1 }{ 0.5 } \)
=0.2M 
ஆ) கரைசலின் கன அளவு =1L 
மோலாரிட்டி =\(\frac { 0.1 }{ 1 } \)
=0.1 M 

T₁ = 25 + 273 = 298 K
T₂ = 37 + 273 = 310 K
ΔH = 32.4 KJmol^-1 = 32400 Jmol^-1
R = 8.314 JK^-1 mol^-1
K_P1= 0.0260
K_p2 = ?
\(\log {K_2\over K_1}={\Delta H^o\over 2.303R}[{T_2-T_1\over T_2T_1}]\)
\(\log {K_2\over K_1}={32400\over 2.303\times 8.314}({310-298\over 310\times 298})\)
\(={32400\times 10\over 2.303\times 8.314\times 310\times 298}\)
= 0.2198
\({K_2\over K_1}=\) antilog 0.2198 = 1.6588
K₂ = 1.6588 x 0.026 = 0.0431

கொடுக்கப்பட்டவை
[NH₃] = 1.8 x 10^-2 M
[N₂] = 1.2 x 10^-2 M
[H₂] = 3 x 10^-2 M
K_c = ?
தீர்வு:
N_2(g) + 3H_2(g) \(\rightleftharpoons \) 2NH_3(g)
\(K_c={[NH_3]^2\over[N_2][H_2]^3}={1.8\times 10^{-2}\times 1.8\times 10^{-2}\over 1.2\times 10^{-2}\times 3\times 10^{-2}\times 3\times 10^{-2}\times 3\times 10^{-2}}\)
= 1 x 10³l²mol^-2

H_2(g) + I_2(g) \(\rightleftharpoons \) 2HI_(g)

\(\therefore K_c={[HI]^2\over [H_2[I_2]]}={0.4\times 0.4\over 0.8\times 0.8}=0.25\)

\(Q={[NO_2]^2\over [N_2O_4]}={0.5\times 0.5\over 0.125}=2\)
Qன் மதிப்பானது K_Cன் மதிப்பினை விட அதிகம் எனவே Qன் மதிப்பு 0.21 ஆகும் வரை வினையானது பின்னோக்கிய திசையில், நிகழும்.

ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையில், H₂, I₂, மற்றும் HIன் செறிவுகள் முறையே 0.2mol L^-1, 0.2 mol L^-1 மற்றும் 0.6 mol L^-1 என கண்டறியப்படுகிறது. மேற்கண்டுள்ள தகவல் மூலம் நாம் வினை நிகழும் திசையினை பின்வருமாறு கண்டறிய இயலும்
\(Q={[HI]^2\over[H_2][I_2]}={0.6\times 0.6\over 0.2\times 0.2}=9\)
Q<K_C என்பதால், வினையானது முன்னோக்கிய திசையில் நிகழும்.

வாயுக்களை திரவமாக்கப்பல்வேறு  முறைகள் பயன்படுகின்றன.
1) லின்டே முறையில், காற்று அல்லது பிறவாயுக்கள் ஜூல் தாம்சன் விளைவை பயன்படுத்தி திரவமாக்கப்படுகின்றன.
2) கிளாட் முறையில், ஜூல் தாம்சன் விளைவுடன்,வாயுவானது எந்திரவியல் வேலைக்கும் உட்படுத்தப்படுகிறதன் மூலம் அதிக குளிரிச்சியடைந்த நிலை உருவாக்கப்படுகிறது.
3) வெப்பமாறாச் செயல் முறையில்,கடோலினியம் சல்பேட் போன்ற காந்தத் தன்மையுடைய பொருளின் காந்தத் தன்மையை இழக்கச் செய்வதன் மூலம்,   குளிரிச்சியடைச் செய்தல் நிகழ்த்தப்படுகிறது. இம்முறையில் 0K  யை விடகுறைவான வெப்பநிலையான 10^-4  K 
அளவில் வெப்பநிலையினை அடைய இயலும்.

i.கார உலோகங்கள் அதிக வினைதிறனைக் கொண்டுள்ளன.
ii.இந்த வினையின் Li லிருந்து Cs வரை அதிகரிக்கிறது.
iii.தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைகிறது.
iv.அனைத்து கார உலோகங்களும்,அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை கொண்ட தனிமங்களான ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹேலஜன்களுடன் மிக அதிக வீரியத்துடன் வினைபுரிகின்றன.

(i)

(ii) பொதுவான ஆக்ஸிஐனேற்ற நிலை:இந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் அதிக நேரமின்தன்மை கொண்டவையாக உள்ளன.இவைகள் எளிதில் தங்களின் இணைதிறன் கூட்டு எலக்ட்ரானை இழந்து ஒற்றை மின்சுமையுடைய நேர்மின் அயனிகளை (M⁺) உருவாக்குகின்றன.கார உலோகங்கள் +1 என்ற ஒரே ஒரு ஆக்ஸினேற்ற நிலையை மட்டுமே கொண்டுள்ளன.

H=U+PV
H,U,V ஆகியவற்றின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகள் H₁,U₁,V₁ மற்றும்  H₂,U₂,V₂ ஆகும்.
என்தால்பி மாற்றம் 
(H₂-H₁)=(U₂-U₁)+P(V₂-V₁)
\(\triangle H=\triangle U+ P\triangle V\)

1.எந்த ஒரு செயல் முறையின் தன்னிச்சை தன்மையும் மூன்று வெவ்வேறு காரணிகளை பொறுத்து அமைகிறது.
2.ஒரு செயல்முறையின் என்தால்பி மாற்றம் எதிர்குறி மதிப்பை பெற்றிருந்தால், அச்செயல் முறையானது வெப்பம் உமிழ் செயல்முறையாகும், மேலும் தன்னிச்சையாக நிகழலாம்.(\(\triangle\)H எதிர்குறிஉடையது)
3.ஒரு செயல்முறையின் என்ட்ரோபி மாற்றம் நேர்குறி மதிப்பை பெற்றிருந்தால், அச்செயல் முறையானது தன்னிச்சையாக நிகழலாம்.(\(\triangle\)S நேர்குறிஉடையது)
4. ஒரு வினை தன்னிச்சையாக நிகழ, மேற்கூறிய இரண்டின் தொகுப்பான கட்டிலா ஆற்றல் மதிப்பு கண்டிப்பாக எதிர்குரியை பெற்ரறிருக்க வேண்டும். அதாவது ஒரு வினை தன்னிச்சையாக நிகழ்வதற்கு தேவையான நிபந்தனை \(\triangle\)H-T\(\triangle\)S<0 என்பதாகும். 

மாறாக வேதிவினைக் கூறு விகித அடிப்படையில் அமையாத அளவினைக் கொண்ட வினைபடு பொருட்களைக் கொண்டு, வினை நிகழ்த்தப்படும் போது, உருவாகும் விளை பொருளின் அளவானது, எந்த வினைபடுபொருள் முதலில் முழுவதும் வினைப்படுகிறதோ, அந்த வினைபொருளைச் சார்ந்து அமையும். இவ்வினைப்பாடு பொருள் வினை தொடர்ந்து நிகழ்வதைக் கட்டுப்படுத்துகிறது. இது வினை கட்டுப்பாட்டுக் காரணி என அழைக்கப்படுகிறது.

கூற்று 1 மற்றும் கூற்று 2 உண்மையான கூற்றுகளாகும். ஆனால் இவ்விரண்டிற்க்கும் இடையே எந்த தொடர்பும் இல்லை.

(i) உலோக இடப்பெயர்ச்சி வினை 

(ii) அலோக இடப்பெயர்ச்சி வினை 

1. ஒரு சேர்மம், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளாக பிரிகையடையும் வினைகள் சிதைவடையும் வினைகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
3. இவ்வகை வினைகளில், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள இரண்டு வெவ்வேறான தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்களில் மாற்றம் ஏற்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு:

2NO (g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)

K_p =\(\frac { { ({ P }_{ N{ O }_{ 2 } }) }^{ 2 } }{ { ({ P }_{ N{ O } }) }^{ 2 }({ P }_{ { O }_{ 2 } }) } =\frac { 0.96\times 0.96 }{ 0.04\times 0.04\times 0.52 } \)
K_p =1.017 x 10³

V = 3L
[HI]_initial = \(\frac { 0.3\ mol }{ 3L } =0.1\ M\)
[HI]_eq = 0.05 M
2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)

\({ K }_{ c }=\frac { { [H }_{ 2 }][{ I }_{ 2 }] }{ { [HI }]^{ 2 } } \)
\(=\frac { 0.025\times 0.025 }{ 0.05\times 0.05 } \)K_c = 0.25
K_P = K_C (RT)^Δng
Δng = 2 – 2 = 0
K_P = 0.25 (RT)^o
K_P = 0.25

SrCO₃ (S) ⇌ SrO(S) + CO₂(S)
என்ற வினைக்கு
Δng = 1 – 0 = 1
\(\therefore \) KP = KC (RT)
2.2 × 10^–4 = K_C (0.0821) (1002)
\({ K }_{ C }=\frac { 2.2\times { 10 }^{ -4 } }{ 0.0821\times 1002 } \)
= 2.674 \(\times \) 10^-6

Given that  [PCI₅]_initial=\(\frac { 1mole }{ 1{ dm }^{ 3 } } \)
[C1₂]_eq =0.6 mole dm^-3
PCI₅ \(\rightleftharpoons \) PCI₃ + CI₂
[PCI₃]_eq = 0.6 மோல் dm^-3
[PCI₅]_eq=0.4 மோல் dm^-3
\(\therefore \) \({ K }_{ c }=\frac { [{ PCI }_{ 3 }][CI_{ 2 }] }{ [PCI_{ 5 }] } =\frac { 0.6\times 0.6 }{ 0.4 } \)
K_c = 0.9

\(\triangle \)T_f = 0.093^oC = 0.093K
m = ?
K_f = 1.86K Kg mol^–1
\(\triangle \)Tf = Kf . m
\(\therefore \)m=\(\frac { { \triangle T }_{ f } }{ { k }_{ f } } \)
\(=\frac { 0.093K }{ 1.86KKg{ mol }^{ -1 } } \)
=0.05 mol Kg^-1
=0.05

\({ K }_{ c }=\frac { { [AB] }^{ 2 } }{ [{ A }_{ 2 }][{ B }_{ 2 }] } \)    A - green
                          B - blue
கொடுக்கப்பட்டவை 'V' மாறிலி (மூடிய அமைப்பு) சமநிலையில்
\({ K }_{ c }=\frac { { \left( \frac { 4 }{ V } \right) }^{ 2 } }{ \left( \frac { 2 }{ V } \right) \left( \frac { 2 }{ V } \right) } =\frac { 16 }{ 4 } =4\)
K_P = K_C (RT)^Δn
K_P = 4(RT)^o = 4​
'x' நிலையில்
\(Q=\frac { { \left( \frac { 6 }{ V } \right) }^{ 2 } }{ \left( \frac { 2 }{ V } \right) \left( \frac { 1 }{ V } \right) } =\frac { 36 }{ 2 } =18\)
​​​​​​Q > K_C அதாவது பின்னோக்கிய வினைஆதரிக்கப்படுகிறது.
'y' நிலையில்​
\(Q=\frac { { \left( \frac { 3 }{ V } \right) }^{ 2 } }{ \left( \frac { 3 }{ V } \right) \left( \frac { 3 }{ V } \right) } =\frac { 9 }{ 3\times 3 } =1\)
K_c > Q ​​​​​​அதாவது முன்னோக்கிய வினை ஆதரிக்கப்படுகிறது.

கொடுக்கப்பட்டவை
n=1mol
P=4.1 atm
V=2 Lit
T =?
q=3710J
\(\triangle S=\frac { q }{ T } \)
\(\triangle S=\frac { q }{ \left( \frac { PV }{ nR } \right) } \)
\(\triangle S=\frac { nRq }{ PV } \quad \)
\(\triangle S=\frac { 1\times 0.082litatm{ K }^{ -1 }\times 3710J }{ 4.1atm\times 2lit } \)
\(\triangle S=37.10J{ K }^{ -1 }\)

ΔH_f = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ + 2 ΔH₄ + u
−795 = 121 + 2422 + 242.8+ (2 ×−355) + u
−795 = 2785.8 − 710 + u
−795 = 2075.8 + u
u = −795 − 2075.8
u = −2870.8 kJ mol⁻¹

T₁ = 15⁰ C + 273 T₂ = 38 + 273
T₁ = 288 K T₂ = 311 K
V₁ = 2.58 dm³ V₂ = ?
(P = 1 atm மாறிலி)
\({V_1\over T_1}={V_2\over T_2}\)
\(V_2=\left(V_1\over T_1\right)\times T_2\)

V₂ = 2.78 dm³ அதாவது கனஅளவு 2.58 dm³ லிருந்து 2.78 dm³ ஆக அதிகரிக்கிறது.

(i) \(6Ni_{(s)}+N_{2(g)}\rightarrow 2Li_{3}N_{(s)}\)
(ii) \(2NaHCO_{3} \overset{\Delta}{\rightarrow}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O \)
(iii) \(Rb+O_{2} \rightarrow RbO_{2}\)
(iv) \(KOH+CO_{2} \rightarrow KHCO_{3}\)
(v) \(CaCO_{3} \rightleftharpoons CaO+CO_+{2}\)
(vi) \(2Ca+O_{2} \rightarrow 2CaO\)

(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂+8H₂O
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
இவற்றுள்
(அ) நீராற் பகுத்தல்
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
(ஆ) ஆக்ஸிஜனேற்ற வினை
(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ (அமில ஊடகத்தில்) + 8H₂O
(இ) நீரேற்ற வினை - 
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O

சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு
CaCO₃ (s) \(\overset { \Delta }{ \longrightarrow } \) CaO(s) + CO₂ (g)
மேற்கண்டுள்ள சமன்பாட்டின்படி
1 மோல் (100g) CaCO₃ ஐ வெப்பப்படுத்தும் போது 1 மோல் CO₂ உருவாகிறது

திட்ட வெப்ப அழுத்த நிலைகளில், 1 மோல் CO₂ ஆனது 22.7 லிட்டர் கனஅளவை அடைத்துக் கொள்ளும்.
திட்ட வெப்ப அழுத்த நிலைகளில், 50 g CaCO₃ ஐ வெப்பப்படுத்தும் போது

= 11.35 லிட்டர் of CO₂ வைத் தருகிறது