கொடுக்கப்பட்டுள்ள அயனியாக்கும் ஆற்றலின் வரையறை தவறானதாகும்.
காரணம்: (சரியான வரையறை) அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள நடுநிலைதன்மை உடைய தனித்த வாயு நிலை அணு ஒன்றின் இணைதிற கூட்டிலிருந்து இலகுவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்குவதற்கு தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் எனப்படும்.

(i) முதலாம் தொகுதியில் சீசியத்தின் உருவளவு அதிகம்.
(ii) எனவே அயனியாக்கும் ஆற்றல் மதிப்பு குறைவு.
(iii) அதன் மீது குறிப்பிட்ட அலைநீள முள்ள ஒளிபடும்போது எலக்ட்ரானை வெளிப்படுத்துகிறது.

(i) ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த அயனியாக்கும் ஆற்றலும் முன்னர் உள்ள அயனியாக்கும் ஆற்றலை விட அதிகமாக இருக்கும்.
(ii) ஏனெனில், அவனியில் உள்ள மொத்த நேர்மின்சுமைக்கு எதிராக எலக்ட்ரான் நீக்கப்படுகிறது.

(i) மெக்னீசியத்தின் உட்கரு மின்சுமை (z=12) சோடியத்தின் உட்கரு மின்சுமையை (z=12) விட அதிகம்.
(ii) சோடியத்தை விட மெக்னீசியம் சிறிய அணு பருமன் கொண்டது.
(iii) Na ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s²2s²2p⁶3s¹ இது எளிதில் 3s¹ எலக்ட்ரானை இழந்து நிலையான Ne எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெறுகிறது.
(iv) Mg ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s²2s²2p⁶3s² இது முழுவதும் நிரம்பிய 3s ஆர்பிட்டாலை பெற்று இருப்பதால் நிலைத்தன்மை அடைகிறது.

(i) ஓர் அயனிப் படிகத்தில் உள்ள நேர்மின் மற்றும் எதிர்மின் அயனிகள் ஒன்றையொன்றுதொட்டுக்கொண்டிருக்குமாறு கருதும்போது அவற்றின் அயனி ஆரங்களின் கூடுதல் ஆனது அவற்றிற்கிடையேயான அணுக்கருக்களின் தொலைவிற்கு சமமாக இருக்கும்.(ii) ஓர் அயனியின் அபாரமானது அதன் அணுக்கருவின்  நிகர மின்சுமைக்கு எதிர்விகிதத்தில் இருக்கும்.

(i) லாந்தனைடுகள்: [₅₄Xe] 4f^1-145d¹ 6s²
(ii) ஆக்டினைடுகள்: [₈₆Rn] 5f^0-14 6d^0-2 7s²

(i) தனிமங்களின் இயற் மற்றும் வேதிப்பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களின் ஆவர்த்தன சார்பாக அமைகின்றன. ஒரு நேர்மின்சுமையுடைய அயனியில் காணப்படும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையானது, அதன் நடுநிலை அணுவில் காணப்படும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை விட குறைவாக இருந்தபோதிலும் அவைகளின் அணுக்கரு மின்சுமை சமமாக இருக்கும்.
(ii) எனவே, நேர்மின்சுமையுடைய அயனியின் செயலுறு அணுக்கவர்ச்சி விசையானது, தொடர்புடைய நடுநிலை அணுவின் செயலுறு கவர்ச்சி விசையினை விட அதிகம்.
(iii) எனவே, தொடர்ச்சியான அயனியாக்கும் ஆற்றலின் மதிப்புகள் எப்போதும் பின்வரும் ஏறுவரிசையில் அமைகின்றன.
IE₁ < IE₂ < IE₃  ..........

Mg+ முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் ⟶ Mg + 1e^-     ........(1)
Mg⁺ + இரண்டாம் அயனியாக்கும் ஆற்றல் ⟶ Mg²⁺ + 1e^-   ......(2)
Mg²⁺ + மூன்றாம் அயனியாக்கும் ஆற்றல் ⟶ Mg³⁺ + 1e^-   ......(3)
(i) மேற்கண்ட மூன்று படிகளிலும், 3வது அதிக அயனியாக்கும் ஆற்றலை கொண்டுள்ளது.
(ii) Mg²⁺ -ல் 10 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. இது (2,8) என்ற நிலையான ஆர்கான மந்தவாயு (z=10)-ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பைப் பெற்றுள்ளது.
(ii) முழுவம் நிரம்பிய ஆற்றல் மட்டத்திலிருந்து எலக்ட்ரானை நீக்குவதற்கு அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

வெவ்வேறு தனிமங்களின் அயனிகள் ஒரே எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கையை கொண்டிருப்பது ஐசோ எலக்ட்ரானிக் அயனிகள் எனபப்டும்.
உதாரணம்:

(i) தனிமங்களின் இயற் மற்றும் வேதிப்பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களின் ஆவர்த்தன சார்பாக அமைகின்றன.
(ii) இக்கூற்று நவீன ஆவர்த்தன விதி என்றழைக்கப்படுகிறது.
(iii) இவ்விதியின் அடிப்படையில், தனிமங்கள் அவற்றின் அணு எண்களின் ஏறுவரிசையில் வரிசைபடுத்தப்பட்டன.