கரைபொருளின் மோலார் நிறை

\(={1000\times 1.86\times 1\over 0.24\times 200}\)
= 38.75 g mol^-1
= 38.75 g mol
NaCl யின் கருத்தியலான மோலார் நிறை = 58.5

=1.50

கரைசலின் 20 நிறை சதவீதம் என்பதற்க்கு 20 கிராம் எத்திலீன் கிளைக்கால் 100 கிராம் கரைசலில் உள்ளது எனப்பொருள்.
கரைபொருளின் எடை (W₂) = 20கி
கரைப்பானின் எடை (நீர்) W₁ = 100 -20 = 80கி
ΔT_f = K_f m
\(={K_f\times W_2\times 1000\over M_2\times W_1}\)
\(={1.86\times 20\times 1000\over 62\times 80}\)
= 7.5 K
எந்த வெப்பநிலையில், பனிக்கட்டி படிகங்கள் உருவாகி பிரிகின்றனவோ அதுவே, கரைபொருளை சேர்த்த பின்னர் நீரின் உறைநிலை ஆகும். அதாவது, சாதாரண உறைநிலையை விட 7.5 K குறைவு. (273-7.5K) = 265.5 K

500 மி.லி 2.5 M HCl கரைசலை தயாரிக்க தேவைப்படும், 4M HCl இன் கன அளவு = x மி.லி. என்க.
எனவே தேவைப்படும் தேவைப்படும், 2M HCl இன் கன அளவு = (500 - x) மி.லி.
C₁V₁+ C₂V₂ = C₃V₃
(4x) + 2(500 - x) = 2.5 × 500
4x + 1000 - 2x = 1250
2x = 1250 - 1000
\(x={250\over 2}\)
= 125 ml
எனவே, தேவைப்படும் 4M HCl இன் கனஅளவு = 125 மி.லி.
தேவைப்படும் 2M HCl இன் கனஅளவு = (500 - 125) மி.லி.= 375 மி.லி.

P^o_A = 10 torr
P_solution = 9 torr
W_A = 20g
W_B = 1 g
M_A = 200 g mol^-1
M_B = ?
\(\frac { \Delta P }{ { P }_{ A }^{ 0 } } =\frac { { W }_{ B }\times { M }_{ A } }{ { M }_{ B }\times { W }_{ A } } \)
\(\frac { 10-9 }{ 10 } =\frac { 1\times 200 }{ { M }_{ B }\times 20 } \)
\({ M }_{ B }=\frac { 200 }{ 20 } \times 10\)
W_B = 100 g mol^-1

(i) 1.5 மோல் CoCl₂ ன் நிறை = 1.5 x 129.9
= 194.85 கி 
∴ 194.85 கி நீரற்ற கோபால்ட் குளோரைடு நீரில் கரைக்கப்பட்டு லிட்டர் திட்டக்குடுவையில் பயன்படுத்தி கரைசல் தயாரிக்கப்பட்ட வேண்டும்.
(ii) 6% \(\frac { v }{ v } \) கரைசலானது கரைசலில் 6g மெத்தனாலைக் கொண்டுள்ளது.
∴ 500 ml 6% \(\frac { v }{ v } \) மெத்தனால் கரைசலைத் தயாரிக்க 500ml திட்டக்குடுவையில் 30g மெத்தனால் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டு போதுமான அளவு நீர் சேர்க்கப்பட்டு 500ml கரைசல் தயாரிக்கப்படுகிறது.
 

குளுக்கோஸின் நிறை = 2.82 g 
குளுக்கோஸின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { 2.82 }{ 180 } \)
நீரின் நிறை = 30g 
= \(\frac { 30 }{ 18 } \)
= 1.67
X_H2O = \(\frac { 1.67 }{ 1.67+0.016 } \)
= \(\frac { 1.67 }{ 1.686 } \)
= 0.99
∴ X_H2O + X_{குளுக்கோஸ்} = 1
0.99 +  X_{குளுக்கோஸ்} = 1
 X_{குளுக்கோஸ்} = 1 - 0.99
= 0.01.

KOH ன் நிறை =5.6g 
மோல்களின் எண்ணிக்கை =\(\frac {5.6}{56}\)
=0.1 மோல் 
அ) கரைசலின் அளவு =500 ml =0.5L 

\(=\frac { 0.1 }{ 0.5 } \)
=0.2M 
ஆ) கரைசலின் கன அளவு =1L 
மோலாரிட்டி =\(\frac { 0.1 }{ 1 } \)
=0.1 M 

\(\triangle \)T_f = 0.093^oC = 0.093K
m = ?
K_f = 1.86K Kg mol^–1
\(\triangle \)Tf = Kf . m
\(\therefore \)m=\(\frac { { \triangle T }_{ f } }{ { k }_{ f } } \)
\(=\frac { 0.093K }{ 1.86KKg{ mol }^{ -1 } } \)
=0.05 mol Kg^-1
=0.05