11ஆம் வகுப்பு Chemistry / வேதியியல் தமிழ் மீடியம் | மாதிரி வினாத்தாள்கள் | முக்கிய வினாக்கள் | கேள்வி விடை தொகுப்பு | வினாத்தாள்கள் | பொதுத்தேர்வு மாதிரி வினாத்தாள்கள் , Chemistry / வேதியியல் பாடத்திற்கான மாதிரி வினாத்தாள்கள், முக்கிய கேள்வி-விடைகள், ஒருமார்க் கேள்விகள், காலாண்டு & பொதுத்தேர்வு கேள்வித் தொகுப்புகள்

Questions:

Multiple Choice Question

7 x 1 = 7

ஒரு காலியாகவுள்ள கலனில் 298K யில் எடையுள்ள மீத்தேன் மற்றும் ஆக்சிஜன் நிரப்பப்படுகின்றன. மொத்த அழுத்தத்தில் ஆக்சிஜன் மூலக்கூறு கொடுக்கும் அழுத்த பின்னம்.

(a)

1/3

(b)

1/2

(c)

2/3

(d)

1/3 x 273 x 298

சோடியம் எதில் சேமிக்கப்படுகிறது?

(a)

ஆல்கஹால்

(b)

நீர்

(c)

மண்ணெண்ணெய்

(d)

இவற்றில் ஏதுமில்லை

SO₄^2-, SO₃^2- , S₂O₄^2-, S₂O₆^2- ஆகிய எதிரயனிகளில் சல்பரின் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண்களின் அடிப்படையில் சரியான ஏறுவரிசை எது?

(a)

SO₃^2- < SO₄^2- < S₂O₄^2-< S₂O₆^2-

(b)

SO₄^2- < S₂O₄^2- < S₂O₆^2-< SO₃^2-

(c)

S₂O₄^2- < SO₃^2- < S₂O₆^2-< SO₄^2-

(d)

S₂O₆^2- < S₂O₄^2- < SO₄^2-< SO₃^2-

இணைதிறன் மூன்று கொண்ட உலோகத் தனிமத்தின் சமான நிறை 9g.eq^-1 அதன் நீரற்ற ஆக்ஸைடின் மூலக்கூறு நிறை

(a)

102 g

(b)

27 g

(c)

270 g

(d)

78 g

இரு கதிர்வீச்சின் ஆற்றல்கள் E₁ மற்றும் E₂ முறையே 25 eV ம மற்றும் 50 eV அவைகளின் அலைநீளங்கள் λ₁ மற்றும் λ₂ ஆகியவற்றிற்கு இடையேயானத் தொடர்பு

(a)

\(\frac{\lambda_1}{\lambda_2}=1\)

(b)

\(\lambda_1=2\lambda_2\)

(c)

\(\lambda_1=\sqrt{25\times50}\lambda_2\)

(d)

\(2\lambda_1=\lambda_2\)

நீர் வாயு என்பது

(a)

H₂O (g)

(b)

CO + H₂O

(c)

CO + H₂

(d)

CO + N₂

அணு எண் 222ஐ கொண்ட தனிமத்தின் IUPAC பெயர் என்னவாக இருக்கும்

(a)

bibibiium

(b)

bididium

(c)

didibium

(d)

bibibium

Generic 3

8 x 3 = 24

சயனமைடை (NH₂CN) பாம் கலோரி மீட்டரில், அதிகளவு ஆக்ஸிஜன் செலுத்தி எரிக்கும்போது ஏற்படும் \(\triangle U \) மதிப்பு -742.4 KJ mol ^-1 ,என கண்டறியப்பட்டது 298K வெப்பநிலையில் பின்வரும் வினையின் என்தால்பி மாற்றத்தை கணக்கிடுக.
\(NH_2CN(S)+\frac{3}{2}O_2(g)\rightarrow N_2(g)+CO_2(g)+H_2O(I)\triangle H=?\)

நிலைச்சார்புகள் மற்றும் வழிச்சார்புகள் என்றால் என்ன?இரு எடுத்துக்காட்டுகள் தருக.

10.

பாயிலின் விதியினை தருக.

11.

பாரீஸ் சாந்தின் பயன்களைக் குறிப்பிடுக

12.

ஆஃபா தத்துவத்தினை விவரிக்க.

13.

கனநீரின் பயன்களைத் தருக

14.

ஹேலஜன்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்படுவது ஏன்?

15.

273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில், 11.2 L லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்கத் தேவையான குளோரினின் கன அளவைக் கண்டறிக.

Generic 2

7 x 2 = 14

16.

படிகக்கூடு ஆற்றல் என்றால் என்ன?

17.

கிப்ஸ் கட்டிலா ஆற்றலை வரையறு

18.

வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் விதியை கூறு.

19.

பாரீஸ் சாந்து எவ்வாறு தயாரிக்கப்படுகிறது?

20.

ஆக்சிஜனேற்றம், ஒடுக்கம் வேறுபடுத்துக.

21.

பின்வரும் d⁵ எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைக் கருதுக.

(i) இவற்றுள் சிறும ஆற்றல் நிலையை குறிப்பிடுவது எது?
(ii) அதிகபட்ச பரிமாற்ற ஆற்றலைப் பெற்றுள்ள அமைப்பு எது?

22.

0^oCல் உள்ள ஒரு பனிக்கட்டி, 0^oCல் உள்ள திரவ நீரில் வைக்கப்படும்போது மூழ்குகிறது – ஏன்?

Generic 5

3 x 5 = 15

23.

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் முறையில் பின்வரும் வினைகளைச் சமன் செய்க
i) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +I₂+H₂O
ii) KMnO₄ + Na₂SO₃ → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH
iii) Cu+ HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂+ H₂O
iv) KMnO₄+H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

24.

ஜிப்சத்தின் பயன்களைத் தருக

25.

மின்னாற் பகுப்பு முறையில் ஹைட்ரஜன் தயாரித்தலை விளக்குக.

Visit QB365-SLMS - https://www.qb365.in/slms/

Answers Key:

Multiple Choice Question

7 x 1 = 7

(a)
1/3

(a)
102 g

(b)
\(\lambda_1=2\lambda_2\)

(d)
bibibium

Generic 3

8 x 3 = 24

கொடுக்கப்பட்டவை
\(T=298k;\triangle U=-742.4 KJ mol^{-1} \\ \triangle H=? \\ \triangle =\triangle U+\triangle n_g RT \\ \triangle H=\triangle U+(n_p+n_r)RT \\ \triangle H=-742.4+(2-\frac{3}{2}) \times 8.314 \times 10^{-3}\times 298 \\ =-742.4+(0.5\times8.314 \times 10^{-3}\times 298) \\ =-742.4+1.24 \\ =-741.16 KJ mol^{-1}\)

நிலைச்சார்பு:
நிலைச்சார்பு என்பது அமைப்பின் ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் பண்பாகும். இது அமைப்பின் கொடுக்கப்பட்ட ஒரு நிலைக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையை அடைய பின்பற்றப்பட்ட விதியினை பொறுத்து அமைகின்றன.
எடுத்துக்காட்டு:
1. அழுத்தம் (P)
2. கனஅளவு (V)
3. வெப்பநிலை (T)
4. அகஆற்றல் (U)
5. என்தால்பி(H)
6. கட்டியா ஆற்றல்(G)
வழிச்சார்பு:
வழிச்சார்பு என்பது ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் பண்பாகும். அமைப்பானது ஆரம்ப நிலையிலிருந்து இறுதி நிலைக்கு மாற்றமடையும் வழியினைப் பொறுத்து இதன் மதிப்பு அமையும்.
எடுத்துக்காட்டு:
1. வேலை (W)
2. வெப்பம் (q)

10.

1. ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் , குறிப்பட்ட நிறையுள்ள வாயு அடைத்துக்கொள்ளும் கன அளவானது அதன் அழுத்திற்கு எதிர்விகித தொடர்புடையது.
2. கணிதவியல் முறைப்படி, பாயில் விதி
\(V\alpha \frac { 1 }{ p } \) (T மற்றும் n மாறிலிகள் ) அல்லது \(V=K\frac { 1 }{ P } \)
3. K = விகித மாறிலி

11.

1.கட்டுமானத் தொழிலில் அதிக அளவில் பயன்படுகிறது.
2.ஒரு உறுப்பில் எலும்பு அல்லது சுளுக்கு பாதிக்கப்பட்டுள்ள இடங்களை நகராமல் இருந்தி வைக்கப் பயன்படுகிறது.
3.பற்சீராக்கும் துறை, அணிகலன்கள் உருவாக்கும் தொழில்,சிலைகள் மற்றும் வார்ப்புகள் உருவாக்குவதில் இது பயன்படுகிறது.

12.

1. ஜெர்மன் மொழியில் ஆஃபா என்ற சொல்லுக்கு கட்டமைத்தல் என்பது பொருளாகும்.
2. அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள அனுவின், ஆர்பிட்டால்கள் அவற்றின் ஆற்றலின் ஏறுவரிசையில் நிரப்பப்படுகின்றன.
3. அதாவது, எலக்ட்ரான்கள், அவை நிரப்பப்படுவதற்கு வாய்ப்புள்ள ஆர்பிட்டால்களில், எந்த ஆர்பிட்டால் குறைந்த ஆற்றலுடையதோ அந்த ஆர்பிட்டாலில் முதலில் நிரம்பும்.
4. குறைவான ஆற்றலுடைய ஆர்பிட்டால் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட பின்னரே, எலக்ட்ரானானது அடுத்த உயர் ஆற்றலுடைய ஆர்பிட்டாலினுள் நுழையும்.

5. மேலே உள்ள படம் ஆஃபா தத்துவத்தின் அடிப்படையில், பல்வேறு ஆர்பிட்டால்களின் நிரப்பப்படும் வரிசை தரப்பட்டுள்ளது.
6. இவ்வரிசை (n+1) விதிப்படி அமைந்துள்ளது.

13.

1. அணுக்கரு உலைகளில் வேகமாகச் செல்லும் நியூட்டரான்களின் ஆற்றலை, கனநீர் குறைப்பதால் இது மட்டுப்படுத்தியாகப் பயன்படுகிறது.
2. கரிம வினைகளின் வினைவழி முறைகளை கண்டறிதல் மற்றும் உடல் செயற் வினைகளின் வழிமுறைகளை தீர்மானிப்பதில் இது சுவடறிவானாகப் பயன்படுகிறது.
3. அணுக்கரு உலைகளில் வெளிப்படும் வெப்ப ஆற்றலை உறிஞ்சும் தன்மையினை இது பெற்றிருப்பதால் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது.

14.

(i) ஹேலஜன் அணுக்களுக்கு எலக்ட்ரான் நாட்டம் அதிகமாக இருப்பதால் இவை ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்ற முக்கியமான பண்பைப் பெற்றுள்ளன.
X₂+2e^- ➝ 2X^-
(ii) அணு எண் குறைவாக உள்ள ஹேலஜன்கள் அணு எண் அதிகமாக உள்ள ஹேலைடு அயனிகளை ஆக்ஸினேற்றம் அடையச் செய்கின்றன.

15.

HCl உருவாவதற்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு,
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)
கொடுக்கப்பட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில்,
2 மோல் HCl ஐ உருவாக்க, 1 மோல் குளோரின் வாயு தேவைப்படுகிறது.
அதாவது 44.8 லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்க, 22.4 லிட்டர் குளோரின் வாயு தேவைப்படுகிறது.
11.2 லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்க

= 5.6 லிட்டர் குளோரின் வாயு தேவைப்படும்.

Generic 2

7 x 2 = 14

16.

1. ஒரு படிகத்தில் உள்ள அயனிகளை அதன் படிக அணிக்கோவை புள்ளிகளிலிருந்து முடிவிலா தொலைவிற்கு நீக்குவதற்கு தேவைப்படும் ஆற்றலின் அளவு அப்படிகத்தின் படிகக்கூடு ஆற்றல் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
2. இது படிகக்கூடு என்தால்பி எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.

17.

1. கிப்ஸ் கட்டிலா ஆற்றலை பின்வருமாறு வரையறுக்கலாம்.
\(\boxed{G=H-TS}\)
2. G ஒரு பொண்மை சார் பண்பாகும். மேலும் G என்பது ஒற்றை மதிப்புடைய நிலைச்சார்பாகும்.

18.

1. ஒரு வகையான ஆற்றல் மற்றொரு வகை ஆற்றலாக மாறினாலும் ஒரு தனித்த அமைப்பின் மொத்த ஆற்றல் ஒரு மாறிலி ஆகும்.
2. இது " ஆற்றல் அழிவின்மை விதி" என அறியப்படுகிறது.

19.

1.கார மண் உலோகங்களின் அணு ஆரம் சிறியது மற்றும் அதன் அடர்த்தி கார உலோகங்களை விட அதிகம்.
2.கால்சியம் சல்பேட்டின் ஹெமிஹைட்ரேட் பாரீஸ் சாந்து (CaS\O₄.2H₂) என ஆகும்.
3.393k வெப்பநிலைக்கு வெப்பப்படுத்தி பாரீஸ் சாந்து பெறப்படுகிறது.
\(2CaSO_{4}.2H_{2}O_{(s)} \rightarrow 2CaSO_{4}.H_{2}O+3H_{2}O\)

20.

	ஆக்சிஜனேற்றம்	ஒடுக்கம்
(i)	ஆக்சிஜனேற்ற சேர்த்தல் மற்றும் ஹைட்ரஜனை நீக்குதல்	ஹைட்ரஜனை சேர்த்தால் மற்றும் ஆக்சிஜனை நீக்குதல்
(ii)	எலக்ட்ரானை இழத்தல் \(Fe^{2+}\to Fe^{3+}+e^-\)	எலக்ட்ரானை ஏற்றல் \(Cu^{2+}+2e^-\to Cu\)
(iii)	ஆக்சிஜனேற்ற எண் அதிகரித்தல்	ஆக்சிஜனேற்ற எண் குறைத்தல்

21.

i) அடி ஆற்றல் நிலை

ii) அதிகபட்ச பரிமாற்ற ஆற்றல்

22.

1. எந்த நிலையிலும் பனிக்கட்டியானது நீரில் மூழ்குவதில்லை. ஆனால் 0°c உள்ள பனிக்கட்டியை 0°c உள்ள திரவ நீரில் வைக்கும் போது சமநிலையை அடைகிறது.
2. எனவே, உருகுதல் அல்லது உறைதல் நிகழ்வு ஏற்படுகிறது.
3. இதே நிலையில் உள்ள பனிக்கட்டியை 0°c உள்ள கன நீரில் (D₂O) வைக்கும் போது மூழ்குகிறது.

Generic 5

3 x 5 = 15

23.

(i)

K₂Cr₂O₇ + 6KI+H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃+ I₂ +H₂O
K₂Cr₂O₇ + 6KI+H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃+ 3I₂ +H₂O
K₂Cr₂O₇ + 6KI+7H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃+ 3I₂ +H₂O
(ii)

⇒ 2KMnO₄+3Na₂SO₃ → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH
⇒ 2KMnO₄+3Na₂SO₃ → 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + KOH
⇒ 2KMnO₄+3Na₂SO₃ + H₂O→ 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH
(iii)

Cu+2HNO₃ → Cu(NO₃)₂+ NO₂ + H₂O
Cu+2HNO₃ + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O
Cu+4HNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O
(iv)

2KMnO₄+5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄+MnSO₄ + CO₂ +H₂O
2KMnO₄+5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 10CO₂ +H₂O
2KMnO₄+5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 10CO₂ +8H₂O

24.

1.பண்டைய எகிப்து மற்றும் மெசபடோமியாவில் ஜிப்சத்தின் ஒரு வகையான அலபாஸ்டர் சிற்பிகளால் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.ஜிப்சத்தினை, எவ்வாறு பாரீஸ்சாந்தாக மாற்றுவது என்பதை சுமார் 500 ஆண்டுகளுக்கு முன்பே எகிப்தியர்களால் அறியப்பட்டுள்ளது.தற்போது மனித சமுதாயத்தில் ஜிப்சம் பல பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.அவற்றின் சில பயன்கள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.
2.உலர்பலகைகள், பூச்சுப் பலகைகள் தயாரிப்பதில் ஜிப்சம் பயன்படுகிறது.சுவர்களுக்கு இறுதி வடிவம் கொடுக்கவும், மேற்கூரைகள் மற்றும் அறைகளை பகுதிகளாக பிரிக்கவும் பூச்சிப் பலகைகள் [பயன்படுகிறது.
3.ஜிப்சத்தின் மற்றுமொறு பயன்பாடு பர்ரீஸ் சாந்து தயாரிக்கப்பதாகும்.ஜிப்சத்தினை 300 டிகிரி பாரன்ஹீட்டில் சூடுபடுத்தி பாரீஸ்சாந்து தயாரிக்கப்படுகிறது.இது ஜிப்சம் பூச்சு எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.முக்கியமாக இது சிற்பங்களை வடிப்பதில் பயன்படுகிறது.
4.வேளாண்மைத் துறையில் மண்ணுடன் சேர்க்கப்படும் பொருளாகவும்,கட்டுப்படுத்தியாகவும்,உரமாகவும் பயன்படுகிறது.களிமண் மற்றும் இறுக்கமான மண்ணை நெகிழச் செய்வதுடன், தாவர வளர்ச்சிக்கு முக்கியமாக பயன்படும் கால்சியம் மற்றும் சல்பரை தரும் பொருளாக உள்ளது.மண்ணிற்கு அதிக உப்புத் தன்மையைத் தரும்.Na+ அயனிகளை நீக்கவும் பயன்படுகிறது.
5.ஜிப்சம் முக்கியமாக இணைத்தல் மற்றும் கெட்டியாக்கும் பண்புகளைப் பெற்றுள்ளதால் பற்பசை, ஷாம்புகள் மற்றும் முடித் தொடர்பான பொருட்களில் பயன்படுகிறது.
6.போர்ட்லாண்டு சிமெண்டுகளில்,ஜிப்சம் ஒரு முக்கியப் பகுதிப் பகுதிப் பொருளாகும்.இது கடினமாதலை தாமப்படுத்தும் காரணியாக செயல்படும் தன்மையைப் பெற்றிருப்பதால் கான்கிரீட்டுகள் கடினமாகும் வேகத்தினைக் கட்டுப்படுத்துகிறது.
7.அதிக அளவில் கிடைக்கும் தாதுப் பொருட்களின் முக்கியமானது ஜிப்சமாகம்.இது கணக்கற்ற ஜிப்சமாகும்.இத்துணை கணக்கற்ற பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.இத்தாதுவானது புவி மேற்பரப்பிற்கருகில் அதிக அளவில் கிடைப்பதால் இதன் வெட்டி எடுப்பது ஜிப்சம் வெட்டி எடுத்தால் சுற்றுச் சூழலில் குறிப்பிடத்தக்க பாதிப்புகளை ஏற்படுத்தும் ஜிப்சத்தினை மறுசுழற்சி செய்ய முடியும்.ஆனால் இத்தாது அதிக அளவில் கிடைப்பதால், இதன் மறுசுழற்சிக்கு அதிக முக்கியத்துவம் தரப்படுவதில்லை.

25.

1. மிகச் சிறிதளவு அமிலம் அல்லது காரம் கலந்த நீரினை மின்னாற் பகுத்தல் மூலம் மிகத்தூய்மையான (> 99.9 %) ஹைட்ரஜனைப் பெறலாம்.
2. அல்லது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்றவற்றின் நீர்க்கரைசலை மின்னாற் பகுத்தும் ஹைட்ரஜனைப் பெறலாம்.
3. இம்மின்னாற் பகுப்பில் நிக்கல் நேர்மின்வாயாகவும், இரும்பு எதிர் மின்வாயாகவும், செயல்படுகிறது.
நேர்மின்வாய் : 2OH^- \(\rightarrow\) H₂O + 1/2 O₂ + 2e^-
எதிர்மின்வாய் : 2H₂O + 2e^- \(\rightarrow\) 2OH^- + H₂
ஒட்டுமொத்தவினை : H₂O \(\rightarrow \) H₂ + 1/2 O₂