\(CO_{2(g)}+H_{2(g)}\rightarrow CO_{(g)}+H_2O_{(g)}\)
\(\triangle H^o _f (CO_2)=\) -393.5 KJ mol^-1
\(\triangle H^o _f (CO)=\)-111.31  KJ mol^-1
\(\triangle H^o _f (H_2O)=\)-242  KJ mol^-1
\(\triangle H^o _f = \sum \triangle H^o_{f(product)} -\sum \triangle H^o_{f(reactant)}\)
=[-111.31+(-242)]-[-393.5]
=-111.31-242+393.5
\(\triangle H^o _f=40.19 KJ \ mol^{-1}\)

H=U+PV
H,U,V ஆகியவற்றின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகள் H₁,U₁,V₁ மற்றும்  H₂,U₂,V₂ ஆகும்.
என்தால்பி மாற்றம் 
(H₂-H₁)=(U₂-U₁)+P(V₂-V₁)
\(\triangle H=\triangle U+ P\triangle V\)

\(A \rightarrow B\):வெப்பநிலை மாறா செயல் முறை 
\(B \rightarrow C\):அழுத்தம் மாறா செயல் முறை 
\(C \rightarrow A\):கன அளவு மாறா செயல் முறை 

1.எந்த ஒரு செயல் முறையின் தன்னிச்சை தன்மையும் மூன்று வெவ்வேறு காரணிகளை பொறுத்து அமைகிறது.
2.ஒரு செயல்முறையின் என்தால்பி மாற்றம் எதிர்குறி மதிப்பை பெற்றிருந்தால், அச்செயல் முறையானது வெப்பம் உமிழ் செயல்முறையாகும், மேலும் தன்னிச்சையாக நிகழலாம்.(\(\triangle\)H எதிர்குறிஉடையது)
3.ஒரு செயல்முறையின் என்ட்ரோபி மாற்றம் நேர்குறி மதிப்பை பெற்றிருந்தால், அச்செயல் முறையானது தன்னிச்சையாக நிகழலாம்.(\(\triangle\)S நேர்குறிஉடையது)
4. ஒரு வினை தன்னிச்சையாக நிகழ, மேற்கூறிய இரண்டின் தொகுப்பான கட்டிலா ஆற்றல் மதிப்பு கண்டிப்பாக எதிர்குரியை பெற்ரறிருக்க வேண்டும். அதாவது ஒரு வினை தன்னிச்சையாக நிகழ்வதற்கு தேவையான நிபந்தனை \(\triangle\)H-T\(\triangle\)S<0 என்பதாகும். 

1.வெப்ப இயக்கவியலின் பூஜ்ஜிய விதியானது வெப்பச் சமநிலைவிதி எனவும் அழைக்கப்படுகிறது. வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் மற்றும் இரண்டாம் விதிகள் நிறுவப்பட்டு பல ஆண்டுகளுக்கு பின்னரே புஜ்ஜியவிதி முன்மொன்மொழியப்பட்டது.
2.வெப்ப இயக்கவியலின் பூஜ்ஜியவிதிப்படி இரண்டு வெவ்வேறு வெப்ப நிலைகளிலுள்ள அமைப்புகள் தனித்தனியாக மூன்றாம் அமைப்புடன் வெப்ப சமநிலையில் இருந்தால் அந்த இரு அமைப்புகளும் தங்களுக்குள் வெப்ப சமநிலையில் இருக்கும்.

ΔH_f = ΔH₁ + ΔH₂ + ΔH₃ + 2 ΔH₄ + u
−795 = 121 + 2422 + 242.8+ (2 ×−355) + u
−795 = 2785.8 − 710 + u
−795 = 2075.8 + u
u = −795 − 2075.8
u = −2870.8 kJ mol⁻¹

1. எந்த ஒரு வலிமை மிக அமிலம் மற்றும் வலிமை மிக காரம் ஆகியவற்றின் நடுநிலையாக்கள் வெப்ப மதிப்பு ஏறக்குறைய-57.32 KJ.
2.அமிலம் அல்லது காரத்தின் தன்மையைப் பொறுத்து இம்மதிப்பு மாறுவதில்லை.
சான்று:
(i) \(HCl_{(aq)}+KOH_{(aq)} \rightarrow KCl_{(aq)}+H_2O_{(l)}[ \)
                                                                      \(\triangle H \simeq -57.32 kJ\)
(ii) \(HNO_{3_{(aq)}}+KOH_{(aq)} \rightarrow KNO_{3_{(aq)}}+H_2O_{(l)}\)
                                                                       \(\triangle H \simeq -57.32 kJ\)
(iii) \(H_2SO_{_4{(aq)}}+2KOH_{(aq)}\rightarrow K_2SO_{4_{(aq)}}+2H_2O_{l}\)
                                                                        \(\triangle H \simeq -57.32 kJ\)
காரணம்:
1. அமில கரங்கள் பற்றிய அர்ஹீனியஸ் கொள்கை மூலம் இதற்கான காரணத்தினை விளக்க முடியும்.
2. இக்கொள்கைபடி ""வலிமை மிக அமிலங்கள் மற்றும் வலிமை மிகு அமிலங்கள் மற்றும் வலிமைமிகு காரங்கள் அவற்றின் நீர்க்கரைசல்களில் முற்றிலும் அயனிகளாக பிரிகையுற்று முறையே மற்றும் அயனிகளைத் தருகின்றன.
3.நடுநிலையாக்கல் வினை  
\(H^{+}_{(aq)}+OH^+_{(aq)} \rightarrow H_2O_{(l)}\) \(\triangle H = -57.32 kJ\)

K_eq = 10
R= 8.314 JK^-1 mor^-1
T= 300 k
\(\triangle G^o\) = -RT In k
1. k, Tமற்றும் R ஆகியவை நேர்குறி மதிப்பை உடையவை. ஆகவே G^o எதிர்குறி மதிப்பைப் பெறும்
2. \(\triangle G\) எதிர்குறி மதிப்பை பெற்றால் அவ்வினையானது தன்னிச்சையானது மற்றும் நிகழக்கூடியது.

நிலைச்சார்பு: 
நிலைச்சார்பு என்பது அமைப்பின் ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் பண்பாகும். இது அமைப்பின் கொடுக்கப்பட்ட ஒரு நிலைக்கு ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையை அடைய பின்பற்றப்பட்ட விதியினை பொறுத்து அமைகின்றன.
எடுத்துக்காட்டு:
1. அழுத்தம் (P) 
2. கனஅளவு (V) 
3. வெப்பநிலை (T)
4. அகஆற்றல் (U)
5. என்தால்பி(H)
6. கட்டியா ஆற்றல்(G)
வழிச்சார்பு:
வழிச்சார்பு என்பது ஒரு வெப்ப இயக்கவியல் பண்பாகும். அமைப்பானது ஆரம்ப நிலையிலிருந்து  இறுதி நிலைக்கு மாற்றமடையும் வழியினைப் பொறுத்து இதன் மதிப்பு அமையும்.
எடுத்துக்காட்டு:
1. வேலை (W)
2. வெப்பம் (q)