சகப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ள இரு அணுக்களின் அணுக்களுக்கு இடைப்பட்ட தொலைவு பிணைப்பு நீளம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

(i) KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O (ஆக்ஸிஜனேற்ற ஒடுக்க வினை)
(ii) CaO + H₂  \(\rightarrow\) Ca(OH)₂ (நீரான் படுத்தல்)

வினைகுணகத்தின் (Q ) எண் மதிப்பு சமநிலை மாறிலியின்(K_C) எண் மதிப்பை விட அதிகமாக இருந்தால்,(Q >K_C) வினையானது பின்நோக்கிய திசையில் நிகழ்கிறது. அதாவது, வினைபடுபொருள் உருவாகிறது.  

இவ்விதிப்படி, குறைவான செறிவு கொண்ட கரைசல்களில் உள்ள "ஆவி நிலையிலுள்ள வாயுவின் பகுதி அழுத்தமானது செறிவு குறைந்த கரைசலிலுள்ள வாயுக் கரைபொருளின் மோல் பின்னத்திற்கு (x), நேர் விகிதத்திலிருக்கும்."
P_{கரைபொருள்}  ∝ X _{கரைசலில் உள்ள கரைபொருள்}  
P_{கரைபொருள்} = K_HX_{கரைசலில் உள்ள கரைபொருள்} 

இந்திய தரநிலை அமைச்சகம் (BIS). இந்திய அளவில் குடிநீருக்கான தரநிலைகளை பரிந்துரைத்துள்ளன. தரநிலை நிர்ணயிக்கும் அளவுகள் 

படிகம் தன் நீரை இழப்பதனால் உப்பு உண்பதால் தூள் பூத்தல் எனப்படும்.
எ.கா: எப்சம் உப்பு MgSO₄.7H₂O      

(i) லாந்தனைடுகள்: [₅₄Xe] 4f^1-145d¹ 6s²
(ii) ஆக்டினைடுகள்: [₈₆Rn] 5f^0-14 6d^0-2 7s²

நிகர வினை எத்திசையில் நிகழும் என்பதனை கணிக்க இயலும்.
வினை நிகழும் அளவினைத் தீர்மானிக்க இயலும்.
சமநிலையில் உள்ள வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளைப்பொருட்கள் செறிவுகளைக் கண்டறிய இயலும். 

1. கொடுக்கப்பட்டுள்ள p³ எலக்ட்ரான் அமைப்புகளுள் (அ) அடி ஆற்றல் நிலையைப் பெற்றுள்ளது.
2. இதுவே (அ) நிலையான நிலையை கொண்டதாக கருதப்படுகிறது.

கூற்று 1 மற்றும் கூற்று 2 உண்மையான கூற்றுகளாகும். ஆனால் இவ்விரண்டிற்க்கும் இடையே எந்த தொடர்பும் இல்லை.

\(\triangle \)T_f = 0.093^oC = 0.093K
m = ?
K_f = 1.86K Kg mol^–1
\(\triangle \)Tf = Kf . m
\(\therefore \)m=\(\frac { { \triangle T }_{ f } }{ { k }_{ f } } \)
\(=\frac { 0.093K }{ 1.86KKg{ mol }^{ -1 } } \)
=0.05 mol Kg^-1
=0.05

கொடுக்கப்பட்டவை 
\(T=298k;\triangle U=-742.4 KJ mol^{-1} \\ \triangle H=? \\ \triangle =\triangle U+\triangle n_g RT \\ \triangle H=\triangle U+(n_p+n_r)RT \\ \triangle H=-742.4+(2-\frac{3}{2}) \times 8.314 \times 10^{-3}\times 298 \\ =-742.4+(0.5\times8.314 \times 10^{-3}\times 298) \\ =-742.4+1.24 \\ =-741.16 KJ mol^{-1}\)

n = 1.82 mole
V = 5.43 dm³
T = 69.5 + 273 = 342.5
P = ?
PV = nRT
\(P={nRT\over V}\)

P=9.425atm

1. நீர்வாயுக் கலவையுடன், அதிக அளவு நீராவியினைச் சேர்த்து 4000°c வெப்ப நிலையில், இரும்பு / தாமிரம் வினைவேக மாற்றியைக் கொண்டுள்ள மாற்று உலையின் வழியாகச் செலுத்துவதன்  மூலம் நீர்வாயுக் கலவையில் உள்ள கார்பன் மோனாக்சைடு, கார்பன்டை ஆக்ஸைடாக மாற்றலாம்.
CO + H₂O \(\rightarrow\) CO₂ + H₂
2. மேற்கண்டுள்ள முறையில் உருவான CO₂ வாயுவானது, பொட்டாசியம் கார்பனேட் கரைசலால் உறிஞ்சப்படுகிறது.
 CO₂ + K₂ CO₃ + H₂O \(\rightarrow\) 2KHCO₃

(i) எட்டு எலக்ட்ரான் விதியினை நிறைவு செய்யும் பொருட்டு ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜன் அணுவிலிருந்து ஒரு தனித்த இரட்டை எலக்ட்ரானைப் பயன்படுத்தியோ அல்லது ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவிலிருந்து இரண்டு எலக்ட்ரான் இரட்டைகளைப் பயன்படுத்தியோ கார்பனுடன் ஒன்றிற்கு மேற்பட்ட பிணைப்புகளை உருவாக்குவதன் மூலம் பின்வரும் இரு வடிவங்கள் சாத்தியமாகின்றன.

(ii) CO₂ -ன் இரு வடிவங்களில் எந்த ஒரு வடிவத்தில் எலக்ட்ரானின் பங்கீடு சீராக அமைந்துள்ளது என தெரிந்து கொள்ள லூயிஸ் அமைப்பில் உள்ள ஒவ்வொரு அனுவின் மீதமுள்ள முறைசார் மின்சுமையை நாம் அறிய வேண்டும்.
(iii) ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள தனித்த அணு ஒன்றின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின், எண்ணிக்கையும், லூயிஸ் அமைப்பில் அந்த அணுவிற்கு ஒதுக்கீடு செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கும் இடையேயான மின்சுமை வேறுபாடே அம்மூலக்கூறில் அந்த அணுவின் முறைசார் மின்சுமை எனப்படுகிறது.
(iv) ஒரு அணுவின் முறைசார் மின்சுமை
=N_v =\(\left( { N }_{ l }+\frac { { N }_{ b } }{ 2 } \right) \)
இங்கு,
Nv =தனித்த நிலையில் உள்ள அணு ஒன்றின் இணைத்திறன் எலக்ட்ரான்கள்
Nl =லூயி அமைப்பில் அணுவினைச் சுற்றி தனித்த இரட்டைகளாகக் காணப்படும் எலக்ட்ரானின் எண்ணிக்கை
Nb =லூயி அமைப்பில் அணுவினைச் சுற்றியுள்ள பிணைப்பு இரட்டை எலக்ட்ரானின் எண்ணிக்கை.
(v) வடிவமைப்பு 1-ற்கு
கார்பனின் மீதான முறைசார் மின்சுமை
=4-\(\left( 0+\frac { 8 }{ 2 } \right) \)=0
ஆக்ஸிஜன் மீதான முறைசார் மின்சுமை
=6-\(\left( 4+\frac { 4 }{ 2 } \right) \)=0
(vi) வடிவமைப்பு 2-ற்கு
கார்பனின் மீதான முறைசார் மின்சுமை
=4-\(\left( 0+\frac { 8 }{ 2 } \right) \)=0
ஆக்ஸிஜன் மீதான முறைசார் மின்சுமை
=6-\(\left( 6+\frac { 2 }{ 2 } \right) \)=-1
மும்மை பிணைப்புக் கொண்ட ஆக்ஸிஜன் மீதான முறைசார் மின்சுமை =6-\(\left( 2+\frac { 6 }{ 2 } \right) \)=+1
(vii) கார்பன் டை ஆக்ஸைடின் வடிவமைப்புகளில், வடிவமைப்பு 1ல் அனைத்து மின்சுமை மதிப்புகளும் பூஜ்யம் என்பதால் இவ்வமைப்பு 2ஐ காட்டிலும் முன்னுரிமை அதிகம் உடையது.

1.நீண்ட கார்பன் தொடரை தெரிவு செய்யா வேண்டும்(மூலவார்த்தை) இச்சங்கிலியுடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் பிற அனைத்துத் தொகுதிகளையும் பதிலிகளாகக் கருத வேண்டும்.
2.நீண்ட கார்பன் சங்கிலிக்கு எண் இட வேண்டும்.
3. பதிலிகளுக்கு பெயரிடுதல் (முன்னொட்டு அல்லது பின்னொட்டு)
4. பதிலிகளை ஆங்கில அக்கறை வரிசையில் வைக்க.
5.பெயரை பின்வருமாறு எழுத வேண்டும்.
முன்னொட்டு +மூலவார்த்தை +முதன்மை பின்னொட்டு +இரண்டாம் நிலை பின்னொட்டு.

(i) நேர் மீசோமெரிக் விளைவு:
1. ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பினைப் கொண்டுள்ள அமைப்புடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும் பதிலீட்டுத் தொகுதியிலிருந்து எலக்ட்ரான் அப்பால் நகரும் போது நேர் மீசோமெரிக் விளைவு ஏற்படுகிறது.
2. எலக்ட்ரானை வெளித்தள்ளும் இயல்புடைய பதிலிகள் ஒன்று விட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பினைப் கொண்டுள்ள அமைப்புடன் இணைக்கப்படும் போது எலக்ட்ரான்கள் பதிலித் தொகுதியிலிருந்து வெளிப்பட்டு உடனிசைவில் ஈடுபடுகின்றது.
3. இத்தொகுதிகள் + R அல்லத + M தொகுதிகள் எனப்படும்.
4. எடுத்துக்காட்டு: -OH, - SH, -OR, -SR, -NH₂, -O- etc.....
(ii) எதிர் மீசோமெரிக் விளைவு:
1. ஒன்றுவிட்டு ஒன்றாக இரட்டைப் பிணைப்பினைக் கொண்டுள்ள அமைப்புடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள பதிலீட்டுத் தொகுதிகளை நோக்கி எலக்ட்ரான்கள் நகரும் போது எதிர் மீசோமெரிக் விளைவு ஏற்படுகிறது. எலக்ட்ரானை கவரும் பதிலீட்டுத் தொகுதிகள் உடனிசைவின் மூலம் எலக்ட்ரானை கவரும் தன்மையினைப் பெற்றுள்ளது. இத்தொகுதிகள் - R அல்லது - M தொகுதிகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
2. எடுத்துக்காட்டு : NO₂, >C=0, -COOH, -\(-C\equiv N\) etc

P^o_{தூய பென்சீன்} = 50.71 mm Hg
P^o_{நாப்தலீன்} = 32.06 mm Hg
பென்சீன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { 39 }{ 78 } \)
= 0.5 மோல் 
நாப்தலீன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { 128 }{ 128 } \)
= 1 மோல் 
நாப்தலீன் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { 0.5 }{ 0.5 } \)
= 0.33 மோல் 
நாப்தலீன் மோல் பின்னம் = 1 - 0.33
= 0.67
பென்சீனின் பகுதி = P^o_{பென்சீன்} x பென்சீனின் மோல் பின்னம் 
= 50.71 x 0.33
= 16.73 mm Hg.
நாப்தலீன் பகுதி ஆவி அழுத்தம் = 32.06 x 0.67
= 21.48 mm Hg
பென்சீனின் ஆவியின் மோல் பின்னம் 
Phase = \(\frac { 16.73 }{ 16.73+21.48 } \)
= \(\frac { 16.73 }{ 38.21 } \)
= 0.44
ஆவிநிலையில் உள்ள நாப்தலீளின் மோல் பின்னம் 
= 1 - 0.44
= 0.56

நிலை1: தனிமங்களின் இயைபானது சதவீதத்தில் குறிப்பிடப்படுவதால், சேர்மத்தின் மொத்த நிறையினை நாம் 100g  என எடுத்துக்கொள்வதுடன், தனிமங்களின் நிறை சதவீதத்தினை அவற்றின் நிறையினை (கிராமில்) குறிப்பிடுவதாகக் கொள்ளலாம்.
நிலை2: ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறையினையும், அதன் அணு நிறையால் வகுக்க. இது சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் ஒப்பு மோல்களின் எண்ணிக்கையினைத் தருகிறது.
நிலை 3: நிலை 2 ல் பெறப்பட்ட ஒப்பு மோல்களின் எண்ணிக்கையான, அவற்றின் சிறியஎண்ணால் வகுத்து, எளிய விகிதத்தினைப் பெறவேண்டும்.
நிலை4: (தேவையெனில்) நிலை 3 ல் பெறப்பட்ட எண்கள் முழு எண்ணாக இல்லாமல் பின்ன எண்ணாக இருப்பின், தகுந்த எண்ணைக்கொண்டு பெருக்குவதன் மூலம் முழு எண்ணாக மாற்றுக.

இங்கு
\(\triangle U=n{ C }_{ v }\left( { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } \right) \)
\(\triangle H=n{ C }_{ p }\left( { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } \right) \)
\(n=\frac { 128 }{ 32 } =4\)
T₂=100⁰ C=373k ;T₁=0⁰;C=273k 
\(\triangle U=n{ C }_{ v }\left( { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } \right) \)
\(\triangle U=4\times 21\times \left( 373-273 \right) \)
\(\triangle U=8400J\)
\(\triangle U=8.4kJ\)
\(\triangle H=n{ C }_{ p }\left( { T }_{ 2 }-{ T }_{ 1 } \right) \)
\(\triangle H=4\times 29\times \left( 373-273 \right) \)
\(\triangle H=11600J\)
\(\triangle H=11.6kJ\)

m_O2 = 52.5 g P_O2 = ?
m_CO2 = 65.1 g P_CO2 = ?
T = 300 K P = 9.21 atm
P_O2 = X_O2 x மொத்த அழுத்தம் 
\(X_{O_2}=\frac{O_2}{n_{O_2}+n_{CO_2}}\)

=\(\frac{52.5g}{32gmol^{-1}}\)=1.64 mol

=1.48 mol
P_O2=X_O2 x மொத்த அழுத்தம் 
=0.53x9.21 atm=4.88 atm
P_CO2=X_CO2 x மொத்த அழுத்தம் 
=0.47x9.21 atm=4.33 atm

கொடுக்கப்பட்டுள்ளவை \(\Delta x=\Delta v=?\)
\(\Delta x.\Delta p\ge\frac{h}{4\pi}\)
\(\lambda.(m\Delta v)\ge \frac{h}{4\pi}\)
\(\Delta v\ge\frac{h}{4\pi(m\lambda)}\)
\(\Delta v\ge \frac{h}{4\pi\times m\times \frac{h}{mv}} \)        [\(\therefore \lambda=\frac{h}{mv}\)]
\(\Delta v\ge\frac{v}{4\pi}\)
எனவே,
திசைவேகத்தின் குறைந்தபட்ச நிச்சயமற்றத் தன்மை=\(\frac{v}{4\pi}\)