கார உலோகங்களின் பயன்கள்:
உலோக லித்தியமானது, பயனுள்ள உலோக கலவைகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.எடுத்துக்காட்டாக இது லெட் உடன் சேர்ந்து, மோட்டார் எஞ்சின்களில் பயன்படும் வெண்மை உலோக (white metal)பேரிங்குகள், அலிமினியத்துடன் சேர்ந்து ஆகாய விமான பாகங்கள் மற்றும் மெக்னீசீயதுடன் சேர்ந்து கேடயங்கள் ஆகியன தயாரிக்கப்படுகின்றன.இது வெப்ப உட்கரு வினைகளில் பயன்படுகிறது.
(i) லித்தியம் மின்வேதிக்கலன்கள் செய்யவும் பயன்படுகிறது.
(ii) லித்தியம் கார்பனேட் மருந்துகளில் பயன்படுகிறது.
(iii) Pb(Et)4 மற்றும் Pb(Me)4 ஆகியவற்றை தயாரிக்க தேவைப்பதேவைப்படும் Na/Pb உலோக கலவை தயாரிக்க சோடியம் பயன்படுகிறது.இந்த கரிம லெட் சேர்மங்கள் சில காலங்களுக்கு முன்னர் பெட்ரோலுடன் சேர்க்கப்படும் இடிப்பு எதிர்ப்பு (anti-knock) சேர்மங்களாக பயன்பட்டன.தற்காலத்தில் லெட் இல்லாத பெட்ரோல் பயன்பாட்டில் உள்ளது.
(iv) திரவ சோடியம் அதிவேக ஈணுலைகளில் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது.பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மென் சோப்புகள் (Soft Soap) தயாரித்தலில் பயன்படுகிறது.மேலும் இது மிகச்சிறந்த கார்பன் டையாக்சைடு உறிஞ்சு பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.
(v) சீசியம் ஒளிமின்கலன்களை வடிமைத்தலில் பயன்படுகிறது.

i.கார உலோகங்கள் அதிக வினைதிறனைக் கொண்டுள்ளன.
ii.இந்த வினையின் Li லிருந்து Cs வரை அதிகரிக்கிறது.
iii.தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைகிறது.
iv.அனைத்து கார உலோகங்களும்,அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை கொண்ட தனிமங்களான ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹேலஜன்களுடன் மிக அதிக வீரியத்துடன் வினைபுரிகின்றன.

(i)

(ii) பொதுவான ஆக்ஸிஐனேற்ற நிலை:இந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் அதிக நேரமின்தன்மை கொண்டவையாக உள்ளன.இவைகள் எளிதில் தங்களின் இணைதிறன் கூட்டு எலக்ட்ரானை இழந்து ஒற்றை மின்சுமையுடைய நேர்மின் அயனிகளை (M⁺) உருவாக்குகின்றன.கார உலோகங்கள் +1 என்ற ஒரே ஒரு ஆக்ஸினேற்ற நிலையை மட்டுமே கொண்டுள்ளன.

1.MgO ஆனது MgF-ஐ விட அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது.ஏனெனில், O2- அயனியானது இருமடங்கு அதிக அயனித்தன்மையை MgOவில் கொண்டுள்ளது.
2.இந்த அயனிப்பிணைப்பு வலிமையாக உள்ளதால், இந்த அயனிப்படிக கூட்டை உடைக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.
3.எனவே, MgO ஆனது MgFஐ விட அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது.         

1.கட்டுமானத் தொழிலில் அதிக அளவில் பயன்படுகிறது.
2.ஒரு உறுப்பில் எலும்பு அல்லது சுளுக்கு பாதிக்கப்பட்டுள்ள இடங்களை நகராமல் இருந்தி வைக்கப் பயன்படுகிறது.
3.பற்சீராக்கும் துறை, அணிகலன்கள் உருவாக்கும் தொழில்,சிலைகள் மற்றும் வார்ப்புகள் உருவாக்குவதில் இது பயன்படுகிறது.     

1.மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு 
2.சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 
3.கால்சியம் ஆக்சைடு 
4.பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு 
5.சோடியம் கார்பனேட் 
6.சோடியம் கார்பனேட்
7.டிரை சோடியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் டைஹைட்ரேட்   

(i) \(6Ni_{(s)}+N_{2(g)}\rightarrow 2Li_{3}N_{(s)}\)
(ii) \(2NaHCO_{3} \overset{\Delta}{\rightarrow}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O \)
(iii) \(Rb+O_{2} \rightarrow RbO_{2}\)
(iv) \(KOH+CO_{2} \rightarrow KHCO_{3}\)
(v) \(CaCO_{3} \rightleftharpoons CaO+CO_+{2}\)
(vi) \(2Ca+O_{2} \rightarrow 2CaO\)

சால்வே வினையுடன் தொடர்புடைய சமன்பாடுகள் பின்வருமாறு :
\(2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2} \rightarrow (NH_{4})_{2}CO_{3}\)
\((NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2} \rightarrow 2NH_{4}HCO_{3}\)
\(2NH_{4}HCO_{3}+NaCl \rightarrow NH_{4}Cl+NaHCO_{3}\)
\(2NaHCO_{3} \rightarrow Na_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\)

NaCl கரைசலின் ΔH = +3.9 KJ/mol 
NaOH கரைசலின் ΔH = 44.5 KJ/mol 
NaCl ன் ΔH₀ மரிப்பு = +787.6 KJ 
நீரேற்ற என்தால்பி = -784.1 KJ 
ஃ கரைசலின் ΔH மரிப்பு = +787.6-784.1=+3.5 KJ 
NaCl ன் கரைதிறன் சிறிதளவு வெப்பமாறுபட்டால் நிகழும்.எனவே NaCl ன் கரைதிறன் NaOH கரைதிறனை விட குறைவு.