வேதியியலின் அடிப்படைக் கருத்துக்கள் மற்றும வேதிக் கணக்கீடுகள்

11ஆம் வகுப்பு Chemistry / வேதியியல் தமிழ் மீடியம் | மாதிரி வினாத்தாள்கள் | முக்கிய வினாக்கள் | கேள்வி விடை தொகுப்பு | வினாத்தாள்கள் | பொதுத்தேர்வு மாதிரி வினாத்தாள்கள் , Chemistry / வேதியியல் பாடத்திற்கான மாதிரி வினாத்தாள்கள், முக்கிய கேள்வி-விடைகள், ஒருமார்க் கேள்விகள், காலாண்டு & பொதுத்தேர்வு கேள்வித் தொகுப்புகள்

Questions:

Generic 3

4 x 3 = 12

ஈத்தேன் எரிதல் வினையின் முடிவில் 44 கிராம் CO₂ (g) வாயுவை உருவாக்கத் தேவைப்படும் ஈத்தேனின் மோல் எண்ணிகையைக் கணக்கிடுக

ஒரு தனிம அணுவின் நிறை 6.645 x 10^-23 g ஆகும். 0.320 kgல் உள்ள அத்தனிமத்தின் மோல் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுக.

273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில், 11.2 L லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்கத் தேவையான குளோரினின் கன அளவைக் கண்டறிக.

10 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க எத்தனை மோல் ஹைட்ரஜன் தேவை?

Multiple Choice Question

5 x 1 = 5

0° C மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் 7.5g வாயு 5.6 L கனஅளவை அடைத்துக்கொள்கிறது எனில், அந்த வாயு

(a)

(b)

N₂O

(c)

(d)

CO₂

கார ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் சமான நிறை மதிப்பு (MnO₄^- + 2H₂O+3e-→ MnO₂ +4OH^-)

(a)

31.6

(b)

52.7

(c)

(d)

இவற்றில் எதுவுமில்லை

0.018 கிராம் எடையுள்ள நீர்த்துளியில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை

(a)

6.022 × 10²⁶

(b)

6.022 × 10²³

(c)

6.022 × 10²⁰

(d)

9.9 × 10²²

கார்பன், கார்பன் மோனாக்ஸைடு கார்பன் டையாக்ஸைடு எனும் இரண்டு ஆக்ஸைடுகளை உருவாக்குகிறது. எந்த தனிமத்தின் சமான நிறை மாறாமல் உள்ளது?

(a)

கார்பன்

(b)

ஆக்ஸிஜன்

(c)

கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்

(d)

கார்பன், ஆக்ஸிஜன் இரண்டுமில்லை

40 மி.லி மீத்தேன் வாயுவானது 80 மி.லி ஆக்சிஜனைக் கொண்டு முழுமையாக எரிக்கப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலைக்கு குளிர்விக்கப்பட்ட பிறகு எஞ்சியுள்ள வாயுவின் கனஅளவு

(a)

40 மி.லி CO₂ வாயு

(b)

40 மி.லி CO₂ மற்றும் 80 மி.லி H₂O வாயு

(c)

60 மி.லி CO₂ மற்றும் 60 மி.லி H₂O வாயு

(d)

120 மி.லி CO₂ வாயு

Generic 2

4 x 2 = 8

10.

பின்வரும் தரவுகளைக் கொண்டு, இயற்கையில் காணப்படும் மெக்னீஷியத்தின் சராசரி அணு நிறையைக் காண்க.

ஐசோடோப்பு	ஐசோடோப்பு அணு நிறை	வளம் (%)
Mg²⁴	23.99	78.99
Mg²⁵	24.99	10.00
Mg²⁶	25.98	11.01

11.

ஆக்சிஜனேற்றம், ஒடுக்கம் வேறுபடுத்துக.

12.

சமான நிறை வரையறு

13.

ஒப்பு அணு நிறை வரையறு

Generic 5

2 x 5 = 10

14.

ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் முறையில் பின்வரும் வினைகளைச் சமன் செய்க
i) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ +I₂+H₂O
ii) KMnO₄ + Na₂SO₃ → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH
iii) Cu+ HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂+ H₂O
iv) KMnO₄+H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

15.

அலுமினியத்திற்கும், பெர்ரிக் ஆக்ஸைடிற்கும் இடையே நிகழும் வினை 3273K அளவிற்கு வெப்பத்தை உருவாக்குகிறது, இது உலோகங்களை வெட்டவும், ஒட்டவும் பயன்படுகிறது. Alன் அணு நிறை = 27u, 0 னின் அணு நிறை = 16 u)
2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ +2Fe; இந்த வினையில் 324 g அலுமினியத்தை 1.12 Kg பெர்ரிக் ஆக்ஸைடுடன் வினைப்படுத்தும்போது
i) உருவாகும் Al₂O₃ இன் நிறையைக் காண்க
ii) வினையின் முடிவில் வினைபுரியாமல் உள்ள "அதிகப்படியான வினைப்பொருள்" எவ்வளவு மீதமுள்ளது?

Visit QB365-SLMS - https://www.qb365.in/slms/

Answers Key:

Generic 3

4 x 3 = 12

ஈத்தேனின் எரிதல் வினைக்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு
C₂H₆ + 7/2O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
⇒ 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6 H₂O
4 மோல்கள் CO₂ - ஐ உருவாக்க 2 மோல் ஈத்தேன் தேவைப்படுகிறது.
1 மோல் (44 g) CO₂ - ஐ உருவாக்க தேவைப்படும் ஈத்தேனின் மோல்களின் எண்ணிக்கை

=1/2 மோல் ஈத்தேன்
=0.5 மோல் ஈத்தேன்

கொடுக்கப்பட்டவை: ஒரு அணுவின் நிறை= 6.645 × 10^–23 g
\(\therefore\)1 மோல் அணுவின் நிறை = 6.645 × 10^–23 g × 6.022 × 10²³
=40 g
0.320 kg -ல் உள்ள தனிமத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac{1 mole}{40 g}\times0.320 kg\)
=\(\frac{1 mol\times320g}{40g}\)
=8 mol

HCl உருவாவதற்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு,
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)
கொடுக்கப்பட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில்,
2 மோல் HCl ஐ உருவாக்க, 1 மோல் குளோரின் வாயு தேவைப்படுகிறது.
அதாவது 44.8 லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்க, 22.4 லிட்டர் குளோரின் வாயு தேவைப்படுகிறது.
11.2 லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்க

= 5.6 லிட்டர் குளோரின் வாயு தேவைப்படும்.

அம்மோனியா உருவாதலுக்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு
N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)
மேற்கண்டுள்ள சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டின் அடிப்படையில்,
2 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க 3 மோல் ஹைட்ரஜன் தேவைப்படுகிறது.
10 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க

= 15 மோல் ஹைட்ரஜன் தேவை

Multiple Choice Question

5 x 1 = 5

(a)
NO

(b)
52.7

(b)
ஆக்ஸிஜன்

(a)
40 மி.லி CO₂ வாயு

Generic 2

4 x 2 = 8

10.

சராசரி அணு நிறை=\(\frac{78.99\times23.99)+(10\times24.99)+(11.01\times25.98)}{100}\)
=\(\frac{2430.9}{100}\)
=24.31u

11.

	ஆக்சிஜனேற்றம்	ஒடுக்கம்
(i)	ஆக்சிஜனேற்ற சேர்த்தல் மற்றும் ஹைட்ரஜனை நீக்குதல்	ஹைட்ரஜனை சேர்த்தால் மற்றும் ஆக்சிஜனை நீக்குதல்
(ii)	எலக்ட்ரானை இழத்தல் \(Fe^{2+}\to Fe^{3+}+e^-\)	எலக்ட்ரானை ஏற்றல் \(Cu^{2+}+2e^-\to Cu\)
(iii)	ஆக்சிஜனேற்ற எண் அதிகரித்தல்	ஆக்சிஜனேற்ற எண் குறைத்தல்

12.

1.008 kg ஹைட்ரஜன் அல்லது 8g ஆக்சிஜன் அல்லது 35.5g குளோரின் இவற்றோடு சேரக்கூடிய அல்லது இவற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம் அல்லது அயனியின் நிறையே, அதன் கிராம் சமான என வரையறுக்கப்படுகிறது.

13.

ஒரு அனுவின் சராசரி அணுநிறைக்கும், ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறைக்கும் இடையேயான விகிதம்.
ஒப்பு அணு நிறை (A_r) = அனுவின் சராசரி நிறை / ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறை

Generic 5

2 x 5 = 10

14.

(i)

K₂Cr₂O₇ + 6KI+H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃+ I₂ +H₂O
K₂Cr₂O₇ + 6KI+H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃+ 3I₂ +H₂O
K₂Cr₂O₇ + 6KI+7H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄)₃+ 3I₂ +H₂O
(ii)

⇒ 2KMnO₄+3Na₂SO₃ → MnO₂ + Na₂SO₄ + KOH
⇒ 2KMnO₄+3Na₂SO₃ → 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + KOH
⇒ 2KMnO₄+3Na₂SO₃ + H₂O→ 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH
(iii)

Cu+2HNO₃ → Cu(NO₃)₂+ NO₂ + H₂O
Cu+2HNO₃ + 2HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O
Cu+4HNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2NO₂ + 2H₂O
(iv)

2KMnO₄+5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄+MnSO₄ + CO₂ +H₂O
2KMnO₄+5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 10CO₂ +H₂O
2KMnO₄+5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 10CO₂ +8H₂O

15.

	வினைபடு பொருட்கள்		வினைவிளை பொருட்கள்
	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
வினைபுரிய அனுமதிக்கப்பட்ட வினைபடுபொருளின் அளவு	324g	1.12 kg
வினைபுரிய அனுமதிக்கப்பட்ட மோல்களின் எண்ணிக்கை	\(\frac{324}{27}\)=12 mol	\(\frac{1.12\times10^{23}}{160}\)=7 mol
வேதிவினைக் கூறு விகித குணகம்	2	1	1	2
வினையின் பொழுது வினைபட்ட மோல்களின் எண்ணிக்கை	12 mol	6 mol	-	-
வினைபுரியாமல் எஞ்சியுள்ள வினைபடு பொருட்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் உருவான வினை பொருட்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை	-	1 mol	6 mol	12 mol

உருவான Al₂O3ன் மோலார் நிறை
= 6 mol × 102 g mol^–1\(\left[ \begin{matrix} { Al }_{ 2 }{ O }_{ 3 } \\ \left( 2\times 27 \right) +3\left( \times 16 \right) \\ 54+48=102 \end{matrix} \right] \)=612g
வினைபுரியாமல் உள்ள அதிகப்படியான வினைப்பொருள்=Fe₂O₃
வினையின் இறுதியில் வினைபுரியாமல் உள்ள அதிகப்படியான வினைப்பொருளின் அளவு
= 1 mol × 160 g mol^–1
= 160 g
\(\left[ \begin{matrix} { Fe }_{ 2 }{ O }_{ 3 } \\ \left( 2\times 56 \right) +\left( 3\times 16 \right) \\ 112+48=160 \end{matrix} \right] \)=160g