ஹைட்ரஜன்

11ஆம் வகுப்பு Chemistry / வேதியியல் தமிழ் மீடியம் | மாதிரி வினாத்தாள்கள் | முக்கிய வினாக்கள் | கேள்வி விடை தொகுப்பு | வினாத்தாள்கள் | பொதுத்தேர்வு மாதிரி வினாத்தாள்கள் , Chemistry / வேதியியல் பாடத்திற்கான மாதிரி வினாத்தாள்கள், முக்கிய கேள்வி-விடைகள், ஒருமார்க் கேள்விகள், காலாண்டு & பொதுத்தேர்வு கேள்வித் தொகுப்புகள்

Questions:

Multiple Choice Question

5 x 1 = 5

பாரா ஹைட்ரஜனின் காந்தத் திருப்புத் திறன்

(a)

குறைவு

(b)

அதிகம்

(c)

பூஜ்ஜியம்

(d)

மதிப்பு இல்லை

தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும் போது கார உலோகங்களின் அடர்த்தி

(a)

அதிகரிக்கிறது

(b)

குறைகிறது

(c)

அதிகமாகிப் பின் குறைகிறது

(d)

குறைந்து பின் அதிகரிக்கிறது

நீரின் கடினத்தன்மையை மென்மையாக்கப் பயன்படும் சியோலைட்டானது, நீரேற்றம் அடைந்த

(a)

சோடியம் அலுமினியம் சிலிகேட்

(b)

கால்சியம் அலுமினியம் சிலிகேட்

(c)

ஜிங்க் அலுமினியம் பேரேட்

(d)

லித்தியம் அலுமினியம் ஹைட்ரைடு

நீர் வாயு என்பது

(a)

H₂O (g)

(b)

CO + H₂O

(c)

CO + H₂

(d)

CO + N₂

கீழ்க்கண்ட கூற்றுகளில் ஹைட்ரஜன் பற்றிய தவறான கூற்று எது

(a)

ஹைட்ரஜன் அயனி, H₃O⁺ கரைசலில் தனித்து உள்ளது

(b)

டைஹைட்ரஜன் ஒடுக்க வினைபொருளாக செயல்படுகிறது

(c)

ஹைட்ரஜன் மூன்று ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. அவற்றுள் டிரிட்டியம் அதிக அளவில் காணப்படுகிறது.

(d)

அயனி உப்புகளில், எப்போதும் ஹைட்ரஜன் நேர் அயனியாகக் காணப்படுவதில்லை

Generic 2

6 x 2 = 12

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடின் பயன்களை எழுதுக.

டியூட்ரியம் தயாரித்தல் முறையை அனுக்கரு மாற்ற வினையுடன் விவரி.

கனநீரை மின்னாற் பகுத்தவை விளக்குக.

ஆர்த்தோ ஹைட்ரஜன் மற்றும் பாரா ஹைட்ரஜன் பண்புகளை வேறுபடுத்துக.

10.

இடைச் செருகல் ஹைட்ரைடுகள் அதில் உள்ள உலோகங்களைக் காட்டிலும் குறைவான அடர்த்தியினைப் பெற்றுள்ளது ஏன்?

11.

HCl மற்றும் NaH ஆகியனவற்றுள் எந்த ஹைட்ரைடு திடப்பொருள் மீதான வாயு. உனது விடைக்கான காரணத்தினைக் கூறு.

Generic 3

6 x 3 = 18

12.

NH₃, H₂O மற்றும் HF ஆகியவற்றை அவற்றின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புத் தன்மையின் ஏறு வரிசையில் வரிசைப்படுத்துக. தங்களது வரிசைப்படுத்தலுக்கான அடிப்படையினை விளக்குக.

13.

டியூட்டிரியத்தின் பதிலீட்டு வினைகளை விளக்குக

14.

கனநீரின் பயன்களைத் தருக

15.

ஐசோடோப்புகள் (மாற்றியங்கள்) என்றால் என்ன? ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகளின் பெயர்களை எழுதுக.

16.

நீர்வாயு மாற்ற வினை என்றால் என்ன?

17.

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒரு ஆக்சிஜனேற்றியாகவும், ஆக்சிஜன் ஒடுக்கியாகவும் செயல்படுகிறது. இக்கூற்றினை தகுந்த எடுத்துக்காட்டுகளுடன் நிரூபிக்க

Generic 5

3 x 5 = 15

18.

ஹைட்ரஜனின் பயன்களை விவரி.

19.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு என்றால் என்ன? மூலக்கூறுக்கு இடைப்பட்ட மற்றும் மூலக்கூறினுள் நிகழும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை விளக்குக.

20.

ஹைட்ரஜனின் (A) என்ற ஐசோடோப்பானது 16ம் தொகுதி, 2வது வரிசையில் உள்ள ஈரணு மூலக்கூறுகளுடன் வினைபுரிந்து அணுக்கரு உலைகளில் மட்டுப்படுத்தியாகச் செயல்படும் (B) என்ற சேர்மத்தினைத் தருகிறது. (A) ஆனது (C) – C₃H₆ உடன் சேர்க்கை வினைக்கு உட்பட்டு (D)யைத் தருகிறது. A, B, C மற்றும் Dயைக் கண்டறிக.

Visit QB365-SLMS - https://www.qb365.in/slms/

Answers Key:

Multiple Choice Question

5 x 1 = 5

(a)
அதிகரிக்கிறது

(a)
சோடியம் அலுமினியம் சிலிகேட்

Generic 2

6 x 2 = 12

1. நீரை சுத்திகரிக்கும் செயல்முறையில் மாசுக்களை ஆக்ஸிஜனேற்றம் அடைய செய்ய.
2. வீரியம் குறைந்த புரைத் தடுப்பானாக.
3. துணி, காகிதம், முடிபாதுகாப்பு தொழிற்சாலையில் வெளுக்கும் பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.

1. முன் பாடப்பகுதியில் குறிப்பிட்டுள்ளதைப் போன்று, டிரிட்டியம் மிகக் குறைந்த அளவே காணப்படுகிறது.
2. எனவே, அணுக்கரு பிளவு உலையில், லித்தியத்தின் மீது மெதுவாக இயங்கும் நியூட்ரானை மோதச் செய்து, செயற்கை முறையில் டிரிட்டியம் பெறப்படுகிறது. இச்செயல் முறைக்கான அணுக்கரு மாற்ற வினை பின் வருமாறு.
\(_{ 3 }^{ 6 }{ Li }+_{ 0 }^{ 1 }{ n }\rightarrow _{ 2 }^{ 4 }{ He }+_{ 1 }^{ 3 }{ T }\)

1. சாதாரண நீரில் 1.6 \(\times\) 10^-4 சதவீதம் கனநீர் உள்ளது. கனநீரைவிட புரோட்டிய நீர் (H₂O) அதிக அளவு பிரிகை அடையக் கூடியது.
2. எனவே நீரை மின்னாற் பகுக்கும் போது D₂ வை விட H₂ விரைவாக வெளியேறுகிறது.
3. எஞ்சியுள்ள கரைசலில் கனநீரின் செறிவு குறிப்பிடத்தக்க அளவு இருக்கும் வரை, மின்னாற்பகுத்தல் தொடர்ந்து நிகழ்த்தப்படுகிறது.
4. இவ்வாறு கனநீரை தொடர்ச்சியாக மின்னாற் பகுத்தல் செய்வதன் மூலம் டியூட்டிரியம் பெறப்படுகிறது.

பண்புகள்	ஆர்த்தோ ஹைட்ரஜன்	பாரா ஹைட்ரஜன்
உருகுநிலை	13.95 k	13.83 k
கொதி நிலை	20.39 k	20.26 k
காந்த்த் திருப்புதிறன்	புரோட்டனின் காந்திருப்புத்திறன் போல் இராண்டு மடங்கு	பூஜ்ஜியம்

10.

1. உலோக ஹைட்ரைடுகள் அதில் உள்ள உலோகங்களைக் காட்டிலும் குறைவான அடர்த்தியினைப் பெற்றுள்ளன.
2. ஏனெனில், உலோக அனிக்கோவை இடைவெளிகளில் ஹைட்ரஜன் காணப்படுவதால் உருவாகும் ஹைட்ரஜன் காணப்படுவதால் உருவாகும் ஹைட்ரைடுகள் குறைவான அடர்த்தியினைப் பெற்றுள்ளது.

11.

(அ) வாயு:
1. மூலக்கூறுக்கிடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு காணப்படாததால் வாயுவாக உள்ளது.
(ஆ) திண்மம்:
1. NaH அனது ஒரு அயனி ஹைட்ரைடாகும்
2. இது சோடியம் உலோகத்தில் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை ஹைட்ரஜனுக்கு இடப்பெயர்ச்சி செய்வதால் உருவாகிறது.

Generic 3

6 x 3 = 18

12.

1. NH₃, H₂O, HF ஆகியவற்றை அவற்றின் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புத் தன்மையின் ஏறுவரிசை.
NH₃2O 2. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பின் தன்மை ஆனது மற்ற அணுக்களின் உருவளவு மற்றும் எலக்ட்ரான் கவர்தன்மையின் அடிப்படையில் உள்ளது.
(i) சிறிய உருவளவையும்
(ii) அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையையும் பெற்றிருந்தால் H பிணைப்பு உண்டாகும்.
3. N, F, O - ஐ ஒப்பிட கவர் தன்மை வரிசை
F > O > N|
4. எனவே HF அதிக ஹைட்ரஜன் பிணைப்புத் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது.

13.

1. வினை நிகழும் சூழலைப் பொறுத்து, டியூட்டிரியமானது ஹைட்ரஜனின் சேர்மங்களிலுள்ள ஹைட்ரஜனை, பகுதியாகவோ அல்லது முழுவதுமாகவோ மீள் முறையில் பதிலீடு செய்கிறது.
2. இவ்வினைகள் டியூட்டிரியம் அல்லது கனநீரைப் பயன்படுத்தி நிகழ்த்தப்படுகின்றன .
CH₄ + 2D₂ \(\rightarrow\) CD₄ + 2H₂
2NH₃ + 3D₂ \(\rightarrow\) 2ND₃ + 3H₂

14.

1. அணுக்கரு உலைகளில் வேகமாகச் செல்லும் நியூட்டரான்களின் ஆற்றலை, கனநீர் குறைப்பதால் இது மட்டுப்படுத்தியாகப் பயன்படுகிறது.
2. கரிம வினைகளின் வினைவழி முறைகளை கண்டறிதல் மற்றும் உடல் செயற் வினைகளின் வழிமுறைகளை தீர்மானிப்பதில் இது சுவடறிவானாகப் பயன்படுகிறது.
3. அணுக்கரு உலைகளில் வெளிப்படும் வெப்ப ஆற்றலை உறிஞ்சும் தன்மையினை இது பெற்றிருப்பதால் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது.

15.

ஐசோடோப்புகள்:
1. ஒத்த அணு எண்ணையும் மாறுப்பட்ட நிறை எண்ணையும் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் அனுக்களே ஐசோடோப்புகள் எனப்படுகின்றன.
ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்புகள்:
1. புரோட்டியம் (₁H¹ அல்லது H)
2. டியூட்டிரியம் (₁H² அல்லது D)
3. டிரிட்டியம் (₂H³ அல்லது T)

16.

1. நீர்வாயுக் கலவையுடன், அதிக அளவு நீராவியினைச் சேர்த்து 4000°c வெப்ப நிலையில், இரும்பு / தாமிரம் வினைவேக மாற்றியைக் கொண்டுள்ள மாற்று உலையின் வழியாகச் செலுத்துவதன் மூலம் நீர்வாயுக் கலவையில் உள்ள கார்பன் மோனாக்சைடு, கார்பன்டை ஆக்ஸைடாக மாற்றலாம்.
CO + H₂O \(\rightarrow\) CO₂ + H₂
2. மேற்கண்டுள்ள முறையில் உருவான CO₂ வாயுவானது, பொட்டாசியம் கார்பனேட் கரைசலால் உறிஞ்சப்படுகிறது.
CO₂ + K₂ CO₃ + H₂O \(\rightarrow\) 2KHCO₃

17.

1. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, ஆக்ஸிஜனேற்றி மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கி ஆகிய இரண்டு வினைபொருட்களாகவும் செயல்படும் தன்மையுடையது.
2. வழக்கமாக ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்க வினைகள் கார ஊடகத்திலும் நிகழ்த்தப்படுகின்றன.
ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்படுவதற்கு எடுத்துக்காட்டு:
அமில ஊடகத்தில்,
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- \(\rightarrow\) 2H₂ O (E° = + 1.77v)
எடுத்துக்காட்டு:
2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
ஒடுக்கியாக செயல்படுவதற்கு எடுத்துக்காட்டு:
கார ஊடகத்தில்,
\({ HO }_{ 2 }^{ - }\) + OH^-\(\rightarrow\) O₂ + H₂ O + 2e^- (E° = +0.08v)
எடுத்துக்காட்டு:
2KMnO₄_(aq) + 3H2O_2(aq)\(\rightarrow\) 2M_nO₂ + 2KOH + 2H₂O + 3O_2(g)

Generic 5

3 x 5 = 15

18.

1. தொழிற்சாலைகளில் தயாரிக்கப்படும் ஹைட்ரஜனில் 90% மேல், அத்தொழிற்சாலைகளிலேயே தொகுப்பு முறை பயன்பாட்டிற்கு வினைபொருளாகப் பயன்படுகிறது. அம்மோனியாவை பெருமளவில் தயாரிக்க பயன்படும் ஹேபர்முறை இதற்கு ஒரு உதாரணமாகும். நைட்ரிக் அமிலம், உரங்கள் மற்றும் வெடிபொருட்கள் உள்ளிட்ட வேதிச் சேர்மங்களை பெருமளவில் தயாரிப்பதில் அம்மோனியா பயன்படுகிறது.
380-450°C
N₂+ 3H₂ \(\rightleftharpoons \) 2NH₃
200 atm/ இரும்பு(Fe)
2. தொழிற்சாலைகளில் பெருமளவு கரைப்பானாகப் பயன்படுத்தப்படும் மெத்தனாலை, கார்பன் மோனாக்சைடிலிருந்து தாமிரத்தை (Cu) வினையூக்கியாகக் கொண்டு தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.
CO+2H₂ \(\overset { Cu }{ \rightarrow } \) CH₃ OH
3. Pt/H₂ ஐப் பயன்படுத்தி, நிறைவுறாத கொழுப்பு எண்ணெய்களை வனஸ்பதி என்றழைக்கப்படும் நிறைவுற்ற கொழுப்புகளாக (Margarine) மாற்றலாம்.
4. உலோகவியலில் உலோக ஆக்சைடுகளை அதிக வெப்பநிலையில் உலோகமாக ஒடுக்க ஹைட்ரஜன் பயன்படுகிறது.
CuO + H₂ \(\rightarrow\) Cu + H₂O
WO₃ + 3H₂ \(\rightarrow\) W + 3H₂ O
5. அணுநிலை ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜன் கலவையானது உலோகங்களை ஒட்டவும், வெட்டவும் பயன்படுகிறது.
6. ராக்கெட்டுகளை உந்தித்தள்ளும் எரிபொருளாக நீர்ம ஹைட்ரஜன் பயன்படுகிறது.
7. எரிமின்கலங்களில், மின் ஆற்றலை உற்பத்தி செய்ய ஹைட்ரஜன் பயன்படுகிறது. உலோகங்கள் ஹைட்ரஜனை மீள் முறையில் ஏற்றுக்கொள்ளும் தன்மையானது. மறு மின்னூட்டம் செய்யும் வகையிலான உலோக ஹைட்ரைடு மின்கலங்கள் தயாரிப்பதில் கவனத்தை ஈர்க்கும் வகையில் அமைந்துள்ளது.

19.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு:
1. வேதியியல் மற்றும் உயிரியல் நிகழ்வுகளில் இயற்க்கையில் நிகழும் ஒரு முக்கியமான நிகழ்வு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பாகும்.
2. DNA மற்றும் புரதங்களின் வடிவமைப்பில், ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மிக முக்கிய பாங்கு வகிக்கிறது.
3. ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவானது (H), அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய புளூரின் (F) அல்லது ஆக்ஸிஜன் (O) அல்லது நைட்ரஜன் (N) போன்ற அணுக்கள் ஒன்றுடன் பிணைக்கப்பட்டிருக்கும் போது, அப்பிணைப்பு முனைவுறு பிணைப்பாகிறது.
4. இவ்விளைவின் காரணமாக முனைவுற்ற ஹைட்ரஜன் அணுவானது அதன் சூழலில் உள்ள மற்றொரு எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை அதிகமுடைய அணுவுடன் ஒரு வலிமை குறைந்த நிலை மின்னியில் கவர்ச்சி விசையை ஏற்படுத்தும் இயல்பினைப் பெற்றுள்ளது.
5. இக்கவர்ச்சி விசையே ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு (20-50 KJ mol^-1) என்று அழைக்கப்படுகிறது. இப்பிணைப்பு விடுபட்ட கோடுகளால் (... ...) குறிக்கப்படுகிறது.
6. இப்பிணைப்பு சகப்பிணைப்பை விட வலிமை குறைவானது (>100 KJ mol^-1) ஆனால் வாண்டர்வால்ஸ் கவர்ச்சி விசையைவிட வலிமையானது (<20 KJ mol^-1) ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது. ஆவி அழுத்தம் (H₂O மற்றும் H₂ S) கொதிநிலை, திரவங்கள் ஒன்றோடு ஒன்று கலக்கும் தன்மை (H₂ O மற்றும் C₂H₅OH ). பரப்பு இழுவிசை, அடர்த்தி, பாகுநிலைத்தன்மை. ஆவியாதல் மற்றும் உருகுதலின் வெப்பம் போன்ற பல்வேறு இயற்பண்புகளில் முக்கிய விளைவுகளை ஏற்படுத்துகிறது.
மூலக்கூறினுள் நிகழும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு:
1. மூலக்கூறினுள் நிகழும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது ஒரு தனித்த மூலக்கூறுக்கு உள்ளாகவே நிகழ்கிறது.

மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு:
1. மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன்பிணைப்பானது இரண்டு வேறுபட்ட மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நிகழ்கிறது.
2. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு இடைவினையை ஏற்படுத்துவதற்கு ஏதுவாக ஹைட்ரஜன் வழங்கி மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஏறபியினை தகுந்த இடத்தில் பெற்றுள்ள ஒரே மாதிரியான மூலக்கூறுகள் அல்லது வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளுக்கிடையே இத்தகைய ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாகிறது.
3. எடுத்துக்காட்டாக: மூலக்கூறுகளுக்கு இடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது, அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நிகழலாம். அல்லது நீர் மூலக் கூறுகளுக்கிடையேயோ அல்லது அம்மோனியா மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயோ உருவாகலாம்.

20.

1. ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்பு ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து கனநீரைத் தருகிறது.
(B)
2D₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2D₂ O
2. டியூட்டிரியம் ஆனது புரப்பீனுடன் சேர்க்கை வினைக்கு உட்பட்டு புரோப்பேன் டியூட்ரைடைத் தருகிறது.
(A) (C) (D)
CH₃CH = CH₂ \(\overset { { D }_{ 2 } }{ \longrightarrow } \) CH₃ - CHD - CH₂D
(C) (D)
முடிவு:

குறியீடு	பெயர்	வாய்பாடு
A	டியூட்டிரியம்	D₂
B	கனநீர்	D₂O
C	புரப்பீன்	CH₃CH = CH₂
D	புரோப்பேன் டியூட்ரைட்	CH₃ - CHD - CH^2D