வெப்பமாறாச் செயல்முறையில் ஒரு வாயுவானது அதிக அழுத்தப்பகுதியிலிருந்து , குறைந்த அழுத்தப்பகுதிக்கு விரிவடையச் செய்யும் போது, வெப்பநிலையானது குறையும் இந்நிகழ்வு ஜூல் தாம்சன் விளைவு எனப்படுகிறது.

(i) ஹைட்ரஜனை விட லித்தியத்தின் அணு பருமன் அதிகம்.
(ii) லித்தியத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s²2s¹ இது தன் இணைதிற எலக்ட்ரானை எளிதில் இழந்து He-ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெறுகிறது.
(iii) லித்தியத்தின் 2s¹ எலக்ட்ரான் அதன் எலக்ட்ரான்களால் 1s² பயனுள்ள வகையில் மறைக்கப்படுகிறது. எனவே அதன் மீது செயல்படும் உட்கரு கவர்ச்சி விசை குறைவு.

சேர்மத்தின், ஒரு முலக்கூறில் அடங்கியுள்ள வெவ்வேறு தனிமங்களின் எண்ணிக்கையின் எளிய விகிதத்தினை அத்தனிமத்தின் குறியீட்டிற்கு கீழ் ஓட்டாக எழுதுவதால் பெறப்படும் வாய்ப்பாடு எளிய விகித வாய்ப்பாடு எனப்படும்.

1. எலக்ட்ரான் குறைபாடுடைய ஹைட்ரைடுகள் (Eg: B₂H₆)
2. எல்க்ட்ரான் அதிகமாக உள்ள ஹைட்ரைடுகள் (NH₃,H₂O)
3. சரியான எல்க்ட்ரானை கொண்டுள்ள ஹைட்ரைடுகள் (CH₄, C₂, H₆, SiH)    

\(\frac { \gamma { H }_{ 2 } }{ \gamma _{ { C }_{ n }{ H }_{ 2n-2 } } } =\sqrt { \frac { { m }_{ { c }_{ n }{ H }_{ 2n-2 } } }{ m_{ { H }_{ 2 } } } } \\ 3\sqrt { 3 } =\sqrt { \frac { { m }_{ { c }_{ n }{ H }_{ 2n-2 } } }{ 2 } } \)
இருபுறமும் வர்க்கப்படுத்தி மாற்றி அமைக்கும் பொழுது. 
\(27\times 2={ m }_{ { c }_{ n }{ H }_{ 2n-2 } }\\ 54={ n }_{ (12) }+(2n-2)(1)\\ 54=12n+2mn-2\\ 54=14n-2\\ n=(54+2)/14\\ =\frac { 56 }{ 14 } =4\\ \therefore n=4.\)

\(\lambda=\frac{h}{p}=\frac{6.626\times10^{-34}}{66.26\times10^{-28}}\)
λ=1x10^-7 m

1. மோட்டார் வாகன ஓட்டி பிரேக்கினை உபயோகிக்கும் போது பயணிகள் முன்பக்கமாக விழுவார்கள்.இது நியூட்டனின் முதல் விதிப்படி நடக்கிறது
 2. பிரேக்கினை உபயோகிக்கும் போது அந்த குறிப்பட்ட வாகனமானது ஓய்வு நிலைக்கு வருகிறது.ஆனால் பயணிகள் தொடர்ந்து முன்னோக்கிய இயக்கத்தில் உள்ளனர்.எனவேதான் முன்பக்கமாக விழுகின்றனர்
3. ஹீலியம் பலூனின் இயக்கம் எதிர்திசையில் இருக்கும்.சுற்றியுள்ள காற்றின் அடர்த்தி வேறுபாடே இதற்குக் காரணம் 
4. தீரரென காரை நிறுத்தும் போது  காற்று முன்னோக்கி நகர்கிறது.இதன் விளைவு காரின் முன்புற அடர்த்தி பின்புறத்தைவிட அதிக அழுத்தத்தை முன் புற பலூனிற்கும் தரும் 
5. எனவே பலூன் ஆனது குறைந்த அதிர்த்தியுடைய பின்பக்கமாக தள்ளப்படுகிறது/          

ஈத்தேனின் எரிதல் வினைக்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு
C₂H₆ + 7/2O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
⇒ 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6 H₂O
4 மோல்கள் CO₂ - ஐ உருவாக்க 2 மோல் ஈத்தேன் தேவைப்படுகிறது.
1 மோல் (44 g) CO₂ - ஐ உருவாக்க தேவைப்படும் ஈத்தேனின் மோல்களின் எண்ணிக்கை

=1/2 மோல் ஈத்தேன்
=0.5 மோல் ஈத்தேன்

(i) z=118 என்ற தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு
₈₆[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶
(ii)  தனிம வரிசை அட்டவணையில் இது p-தொகுதியில் இடம்பெற்றுள்ளது. (இறுதி எலக்ட்ரான் p ஆர்பிட்டாலில் சேர்க்கப்படுவதால்)
(iii) வரிசை எண் =7 (n =7 என்பதால்)
(iv) தொகுதி எண் =18
(nd ஆர்பிட்டால் +ns ஆர்பிட்டால் +np ஆர்பிட்டால்)
     (10)                          (2)                           (6)

* PV=nRT  என்ற வாயுச் சமன்பாடு உருவாவதற்கு அடிப்படையாக அமைந்துள்ள வாயுக்களின் இயக்கவியற் கொள்கையின்படி வாயுவின் ஒட்டு மொத்த கனஅளவோடு ஒப்பிடும் போது , தனிப்பட்ட ஒரு வாயு மூலக்கூறு அடைத்துக் கொள்ளும் கனஅளவு என்பது புறக்கணிக்கத்தக்கது . 
* மேலும் வாயு மூலக்கூறுகளுக்கிடையே கவர்ச்சிவிசை ஏதுமில்லை. அனைத்து வெப்ப அழுத்த நிலைகளிலும் மேற்கண்டுள்ள இவ்விரு ஊகத்தின் அடிப்படையிலான கோட்பாடுகளுக்கு உட்பட்டு செயல்படும் வாயுக்கள் நல்லியல்பு வாயுக்கள்  எனப்படும்.
* ஆனால் நடைமுறையில் அனைத்து வெப்ப அழுத்த நிலைகளிலும் ஊகத்தின் அடிப்படையிலான இவ்விரு  கருதுகோள்களும் சரியானவை அல்ல.
* எடுத்துக்காட்டாக வாயுக்களை திரவமாக்குதல் நிகழ்வானது, வாயு மூலக்கூறுகளுக்கிடையே கவர்ச்சிவிசை உள்ளது என்பதைக் காட்டுவதாக உள்ளது.
* எனவே அனைத்து வெப்ப அழுத்த நிலைகளிலும்  எந்த ஒரு வாயுவும் நல்லியல்பு வாயுவின் தன்மையினை பெற்றிருக்க இயலாது. நல்லியல்பு தன்மையற்ற வாயுக்கள் இயல்பு வாயுக்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
* இயல்பு வாயுக்கள் சிலநிபந்தனைகளில் (வெப்பஅழுத்த  நிலைகளில்) நல்லியல்புத் தன்மையை நெருங்குகின்றன.

ஆக்சிஜனேற்ற எண்: ஒரு மூலக்கூறில் பிற எல்லா அணுக்களும் அயனிகளாக வெளியேறிய பின் அனுவின் மீதமுள்ள எஞ்சிய மின்னோட்டமே, தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் ஆகும்.
படி 1: AS₂S₃+ HNO₃ + H₂O \(\rightarrow \) H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO
படி 2: As யின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் 2 அதிகரிக்கிறது 
N யின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் 3 குறைகிறது.

படி 3: AS₂S₃ யை மூன்றாலும், HNO3 யை இரண்டாலும் பெருக்குக.
3AS₂S₃+ 2HNO₃ + H₂O \(\rightarrow \) H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO
படி 4: H மற்றும் O வை தவிர பிற அணுக்களைச் (As, S, N)சரி சமன் செய்க 
3AS₂S₃+ 2HNO₃ + H₂O \(\rightarrow \) 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 2NO
படி 5: இருபுறமும் O மற்றும் H ன் குறைபாடுகளைக் கண்டறிந்து சமன் செய்க.
3AS₂S₃+ 28HNO₃ + 4H₂O \(\rightarrow \) 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO

m_O2 = 52.5 g P_O2 = ?
m_CO2 = 65.1 g P_CO2 = ?
T = 300 K P = 9.21 atm
P_O2 = X_O2 x மொத்த அழுத்தம் 
\(X_{O_2}=\frac{O_2}{n_{O_2}+n_{CO_2}}\)

=\(\frac{52.5g}{32gmol^{-1}}\)=1.64 mol

=1.48 mol
P_O2=X_O2 x மொத்த அழுத்தம் 
=0.53x9.21 atm=4.88 atm
P_CO2=X_CO2 x மொத்த அழுத்தம் 
=0.47x9.21 atm=4.33 atm

(i) ஹைட்ரஜன் மற்றும் புளூரினுக்கு முறையே 2.1 மற்றும் 4.0 என்ற மதிப்புகளை எலக்ட்ரான் நாட்ட மதிப்புகள் என தோராயமாக பாலிங் எடுத்துக்கொண்டார்.
(ii) இதனடிபடையில் பிற தனிமங்களுக்கு பின்வரும் வாய்ப்பாட்டினை பயன்படுத்தி எலக்ட்ரான் நாட்ட மதிப்புகளைக் கண்டறியலாம்.
(X_A-X_B)=0.182\(\sqrt { { E }_{ AB }-({ E }_{ AA }\times { E }_{ BB })^{ \frac { 1 }{ 2 } } } \)
இங்கு. E_AB =AB மூலக்கூறின் பிணைப்பு பிளவு ஆற்றல்
E_AA =A₂(A-A) மூலக்கூறின் பிணைப்பு பிளவு ஆற்றல்.
E_BB=B₂(B-B) மூலக்கூறின் பிணைப்பு பிளவு ஆற்றல்
(iii) கொடுக்கப்பட்ட எந்த ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் நாட்டத்தின் மதிப்பும் மாறிலியல்ல. இதன் மதிப்பு அத்தனிமம் எத்தனிமத்துடன் சகப்பிணைப்பால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது என்பதைப் பொறுத்து அமையும்.