எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 35 (கொடுக்கப்பட்டுள்ளது)
புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை : 35
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

கடைசி எலக்ட்ரான் 4P_y ஆர்பிட்டாலில் உள்ளது.
n = 4 l = 1 m_l = +1 அல்லது -1 ஆக இருக்கலாம், மற்றும் s = –1/2

ஓர் அணுவில் அணுக்கருவை சுற்றியுள்ள பகுதியில் அதிகபட்ச அடர்த்தியை கொண்டுள்ள எலக்ட்ரானின் நிகழ்தகவு ஆகும்.

i) அடி ஆற்றல் நிலை

ii) அதிகபட்ச பரிமாற்ற ஆற்றல்

n = 4 l = 0, 1, 2, 3
நான்கு துணைக் கூடுகள் ⇒ s, p, d, f
l = 0 ml = 0 ; ஒரு 4s ஆர்பிட்டால்.
l = 1 m_l = –1, 0, +1 ; மூன்று 4p ஆர்பிட்டால்கள்.
l= 2 m_l = –2, –1, 0, +1, +2 ; ஐந்து 4d ஆர்பிட்டால்கள்.
l = 3 m_l = -3, –2, –1, 0, +1, +2, +3; ஏழு 4f ஆர்பிட்டால்கள்
மொத்தம் பதினாறு ஆர்பிட்டால்கள்.

1. சம ஆற்றலுடைய ஆர்பிட்டால்களில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஒரே தற்சுழற்சி உடைய எலக்ட்ரான்கள் இருக்குமாயின் அவைகளினுடைய இடங்களைப் பரிமாற்றிக் கொள்வதற்கு வாய்ப்பு உள்ளது.
2. பரிமாற்றம் அடையும் நிகழ்வின்போது ஆற்றலானது வெளியிடப்படுகிறது. வெளியிடப்படும் ஆற்றல் பரிமாற்ற ஆற்றல் என அழைக்கப்படுகிறது.

1. ஹெய்சன்பர்க்கன் நிச்சயமற்றக் கொள்கை (மற்றும்)
2. நுண்துகளின் ஈரியல்புத்தன்மை.
-இவற்றை அடிப்படையாகக் கொண்டு குவாண்டம் இயக்கவியல் என்ற ஒரு புதிய இயக்கவியல் உருவாக்கப்பட்டது.

(i) பல எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்களுக்கு இக்கொள்கையினை பயன்படுத்த இயலாது
(ii) சீமன் விளைவு மற்றும் ஸ்டார்க் விளைவு ஆகியவற்றை இக்கொள்கை விளக்கவில்லை.
(iii) அணுக்கருவினைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் கோண உந்தத்தின் மதிப்பு \(\frac{nh}{2\pi}\) க்கு சமமாக இருக்குமாறு உள்ள சில குறிப்பிட்ட வட்டப்பாதையில் மட்டுமே சுழல்வதற்கு அடிப்படையாக அமையும் காரணத்தினை போர் கொள்கையினால் விளக்க இயலவில்லை.

1. ஜெர்மன் மொழியில் ஆஃபா என்ற சொல்லுக்கு கட்டமைத்தல் என்பது பொருளாகும்.
2. அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள அனுவின், ஆர்பிட்டால்கள் அவற்றின் ஆற்றலின் ஏறுவரிசையில் நிரப்பப்படுகின்றன.
3. அதாவது, எலக்ட்ரான்கள், அவை நிரப்பப்படுவதற்கு வாய்ப்புள்ள ஆர்பிட்டால்களில், எந்த ஆர்பிட்டால் குறைந்த ஆற்றலுடையதோ அந்த ஆர்பிட்டாலில் முதலில் நிரம்பும்.
4. குறைவான ஆற்றலுடைய ஆர்பிட்டால் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட பின்னரே, எலக்ட்ரானானது அடுத்த உயர் ஆற்றலுடைய ஆர்பிட்டாலினுள் நுழையும்.

5. மேலே உள்ள படம் ஆஃபா தத்துவத்தின் அடிப்படையில், பல்வேறு ஆர்பிட்டால்களின் நிரப்பப்படும் வரிசை தரப்பட்டுள்ளது.
6. இவ்வரிசை (n+1) விதிப்படி அமைந்துள்ளது.

கொடுக்கப்பட்ட ஒரு ஆர்பிட்டாலில் அதிகபட்சமாக இரு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே நிரப்ப முடியும். அவை இரண்டும் எதிரெதிர் சுழற்சியுடையவை.

(i) எலக்ட்ரானின் ஆற்றல் வரையறுக்கப்பட்ட மதிப்புகளைப் பெற்றிருக்கும்
(ii) எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவினைச் சுற்றி சில குறிப்பிட்ட ஆற்றலுடைய ஆர்பிட் எனும் வட்டப்பாதையில் மட்டும் சுற்றி வருகின்றன. இவை நிலை வட்டப்பாதைகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
(iii) ஒரு குறிப்பிட்ட வட்டப்பாதையில் சுற்றி வரும் எலக்ட்ரானின் கோண உந்த மதிப்பு ஆனது \(\frac{h }{2\pi }\)ன் முழு எண் மடங்காக இருக்கும்.
\(mrv=\frac{nh}{2\pi}\) n=1,2,3,...
(iv) எலக்ட்ரானானது ஒரு குறிப்பிட்ட நிலை வட்டப்பாதையில் சுற்றிவரும் வரையில் அதன் ஆற்றலை இழப்பதில்லை. ஆனால் ஒரு எலக்ட்ரான் உயர் ஆற்றலுடைய (E₂) வட்டப்பாதையில் இருந்து, தாழ்ந்த ஆற்றலுடைய (E₁) வட்டப்பாதைக்குத் தாவும் போது அதிகப்படியான ஆற்றல் கதிர்வீச்சாக வெளியிடப்படுகிறது.
E₂-E₁=hv
வெளியிடப்பட்ட கதிர்வீச்சின் அதிர்வெண்
\(v=\frac{(E_2-E_1)}{h}\)

\(\Delta x=0.6 \overset{0}{A}\)=\(0.6\times10^{-10}m\)
\(\Delta p=?\)
\(\Delta x.\Delta p\ge\frac{h}{4\pi}\)
\(\Delta x.\Delta p\ge 5.28\times10^{-35}kgm^{2}s^{-1}\)
\((0.6\times10^{-10})\Delta p\ge5.28\times 10^{-35}\)
\(\Rightarrow \Delta p\ge\frac{5.28\times10^{-35}kgm^{2}s^{-1}}{0.6\times10^{-10}m}\)
\(\Delta p\ge9\times10^{-25}kgms^{-1}\)

He⁺ → He²⁺ + e^–
\(E_n=\frac{-13.6z^{2}}{n^{2}}\)
\(E_1=\frac{-13.6(2)^{2}}{(1)^{2}}=-54.4\)
\(E_\infty=\frac{-13.6(2)^{2}}{(\infty)^{2}}=0\)
∴கொடுக்கப்பட்டுள்ள செயல்முறை நிகழ தேவையான ஆற்றல் = E_∞ – E₁ = 0 – (– 54.4) = 54.4 ev