இணையும் இரண்டு அணுக்களுக்கிடையே ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலட்ரான் இரட்டைகள் சமமாக பங்கிடப்படுவதால் அவைகளுக்கு இடையே வேதிப் பிணைப்பு உருவாகிறது. எனவே இது சகப்பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

1. லூயிஸ் அமைப்பு அல்லது புள்ளி அமைப்பு
2. கொடு பிணைப்பு அமைப்பு
3. குறுக்கப்பட்ட அமைப்பு
4. பிணைப்புக் கோடு அமைப்பு 

(i) கடல் நீரிலிருந்து உப்பை நீக்க 
(ii) குடிநீரை சுத்திகரிக்க

\({ H }_{ 2 }(g)+{ I }_{ 2 }\rightleftharpoons 2HI(g)\)
\(Q=\frac { \left[ HI \right] ^{ 2 } }{ \left[ { H }_{ 2 } \right] \left[ { I }_{ 2 } \right] } \)
\(=\frac { 0.6\times 0.6 }{ 0.2\times 0.2 } \)
\(Q=9\quad \left[ \because { K }_{ C }=48 \right] \)
\(Q<{ K }_{ C }\)
ஆகவே, வினையானது முன்னோக்கிய திசையில் நிகழும். 

= 1% w/w.

ஒரு பொருளின் திட மற்றும் திரவ நிலைமைகளுக்கிடையே  எவ்வெப்பநிலையில் சமநிலை காணப்படுகிறதோ அவ்வெப்பநிலை அப்பொருளின் உருகுநிலை அல்லது உறைநிலை என்றழைக்கப்படுகிறது.

\(=\frac { { 5\times 10 }^{ -3 }g }{ 1.05\times { 10 }^{ 3 }g } \times { 10 }^{ 6 }\)
= .4.76 ppm.

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை  = 0.35 
நைட்ரஜனின் கன அளவு  = 20 ml 
= 20. 7 x 10^-3 L 
வெப்ப நிலை  = 150⁰C 
= 150 + 273 = 423 k 
நைட்ரஜனின் அழுத்தம்  = 760 mm Hg 
நிர்ம அழுத்தம்  = 12 mm Hg 
உலர் நைட்ரஜனின் அழுத்தம்  = 760 - 12
\(\frac { { P }_{ 1 }{ V }_{ 1 } }{ { T }_{ 1 } } =\frac { { P }_{ 0 }{ v }_{ 0 } }{ T_{ 0 } } \)
\({ V }_{ 0 }=\frac { 748\times 20.7\times { 10 }^{ -3 } }{ 423 } \times \frac { 273 }{ 760 } \)
= 19.37 x 10^-3
நைட்ரஜனின் சதவீதம்  = \(\left( \frac { 28 }{ 22.4 } \times \frac { { v }_{ 0 } }{ w } \right) \times 100\)
= \(\frac { 28 }{ 22.4 } \times \frac { 19.37\times { 10 }^{ -3 } }{ 0.35 } \times 100\)
= 69.18% 
      

கரிமச் சேர்மத்தின் எடை  = 0.20 
அமிலத்தின்  திறன்  = \(\frac { N }{ 20 } \)
அமோனியாவால் நடுநிலையாக்கப்பட்ட  = 15 ml 
திட்ட அமிலத்தின் கன அளவு 
1000 மேல் 1N  அமோனியாவால்  = 14 கி நைட்ரஜன்  உள்ள நைட்ரஜன்  
 \(\frac { N }{ 20 } \) திறனுள்ள  15 ml  = \(\frac { 14\times 15\times 1 }{ 1000\times 20 } \)
அமோனியாவால் உள்ள  நைட்ரஜன்  
0.20 கி சேர்மத்திலுள்ள நைட்ரஜன்   = \(\frac { 14\times 15 }{ 1000\times 20 } \)
100 கி சேர்மத்திலுள்ள நைட்ரஜன் = \(\frac { 14\times 15\times 100 }{ 1000\times 20\times 0.20 } \)
= 5.25 %              

10^–4M K₂SO₄ கரைச லில் 10^–4 பொட்டாசியம் சல்பேட் உள்ளது .
K₂SO₄ மூலக் கூறு மூன்று அயனிகளை கொண்டுள்ளது (2K+ and 1SO₄^2–)
1 மோல் K₂SO₄-ல் 3 × 6.023 × 10²³ அயனிகள் உள்ளன
10^–4 மோல் K₂SO₄ -ல் 3 × 6.023 × 10²³ × 10^–4 அயனிகள் உள்ளன
= 18.069 × 10¹⁹

தொகுப்பு முறையில் அம்மோனியா தயாரித்தல்:
'a' மோல் நைட்ரஜன்  மற்றும் 'b' மோல் ஹைட்ரஜன்  ஆகியா 'V ' கனஅளவுள்ள ஒரு கலனில் எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டு அம்மோனியா  உருவாக்கப்படும் வினையைக் கருதுக. 'X ' மோல்  நைட்ரஜன்   '3X' மோல் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து 2X  மோல் அம்மோனியா  உருவாகிறது என்க.
\({ N }_{ 2 }(g)+3H_{ 2 }(g)\rightleftharpoons { 2NH }_{ 3 }(g)\)

நிறைதக்க விதியைப் பயன்படுத்த,
\({ K }_{ C }=\frac { [NH_{ 3 }]^{ 2 } }{ \left[ { N }_{ 2 } \right] \left[ H_{ 2 } \right] ^{ 3 } } \)
\(=\frac { \left( \frac { 2x }{ V } \right) ^{ 2 } }{ \left( \frac { a-x }{ V } \right) \left( \frac { b-3x }{ V } \right) ^{ 3 } } \)
\(=\frac { \left( \frac { 4x^{ 2 } }{ V^{ 2 } } \right) }{ \left( \frac { a-x }{ V } \right) \left( \frac { b-3x }{ V } \right) ^{ 3 } } \)
\({ K }_{ C }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 2 } } \)
\({ K }_{ p }\) ன் மதிப்பை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்.
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle n_{ g }) }\)
\(\triangle { n }_{ g }={ n }_{ p }-{ n }_{ r }=2-4=-2\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } (RT)^{ -2 }\)
சமநிலையில் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கை,
\(n=a-x+b-3x+2x=a+b-2x\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { PV }{ n } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { n }{ PV } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { a+b-2x }{ PV } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { 4x^{ 2 }(a+b-2x)^{ 2 } }{ { P }^{ 2 }(a-x)(b-3x)^{ 3 } } \)

1. ஹேலோ அரீன்கள் எளிதில் கருக்கவர் பொருள் பதிலீட்டு வினைக்கு உட்படுவதில்லை. ஏனெனில் அரைல் ஹேலைடுகளில் காணப்படும் C-X பிணைப்பு குட்டையானது. மேலும் வலிமையுடையது மற்றும் அரோமேட்டிக் வளையமானது மற்றும் அரோமேட்டிக் வளையமானது அதிக எலக்ட்ரான் அடர்வு மையத்தினைக் கொண்டுள்ளது.
2.ஹேலோ அரீன்களின் உள்ள ஹேலஜனானது \(OH^-,NH_2^-\) அல்லது \(CN^-\) போன்ற கருக்கவர் காரணிகளால் அதிக வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் பதிலீடு செய்யப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகளில் இருந்து:

பாஸ்பரஸ் ஹாலைடுகளில் இருந்து:

தயோனைல் ஹாலைடுகளில் இருந்து :

கார்பன் மோனாக்ஸைடு (CO) மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் வரைபடம்:

(i) வெவ்வேறு அணுக்களைக் கொண்ட இரு அணு மூலக்கூறுகளில் காணும் பிணைப்புகள்.
(ii) கார்பன் மோனாக்ஸைடு (CO) மூலக்கூறின் மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாட்டால் வரைபடம்.
(iii) கார்பன் அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு =1s² 2s² 2p²
(iv) ஆக்சிஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு =1s² 2s² 2p⁴
(v) கார்பன்  மோனாக்ஸைடு  (CO)
மூலக்கூறின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு
\({ \sigma }_{ 1s }^{ 2 },{ \sigma }_{ 1s }^{ *2 },{ \sigma }_{ 2s }^{ 2 },{ \sigma }_{ 2_{ x } }^{ *2 },{ \pi }_{ 2p_{ y } }^{ 2 },{ \pi }_{ 2p_{ z } }^{ 2 },{ \pi }_{ 2p_{ x } }^{ 2 }\)
(vi) பிணைப்பு தரம்=\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } =\frac { 10-4 }{ 2 } \)=3
(vii) மூலக்கூறில் தனித்த எலக்ட்ரான்கள் இல்லை. எனவே இது டையா காந்தப் பண்புடையடையது.

Sp² இனக்கலப்பு:
(i) போரான் ட்ரை புளுரைடு மூலக்கூறில் பிணைப்பு உருவாதலை கருதுக.

(ii) போரான் அணுவின் இணைதிற கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பு [He]2s² 2p¹ அடி ஆற்றல் நிலையில் போரான் அணுவின் இணைதிறன் கூட்டில் ஒரே ஒரு இணையுறா எலக்ட்ரான் உள்ளது.
(iii) புளுரினுடன் மூன்று சகப்பிணைப்பை ஏற்படுத்த மேலும் மூன்று இணையுறா எலக்ட்ரான்கள் தேவையாக உள்ளது. இதனை பெறும் பொருட்டு, போரனின் 2s ஆர்பிட்டாலில் உள்ள இரு எலக்ட்ரான்களில் ஒரு எலக்ட்ரானானது 2p_y ஆர்பிட்டாலுக்கு கிளர்வுற்று இனக்கலப்பாதலுக்கு உட்பட்டு, படத்தில் கட்டியுள்ளவாறு மூன்று சமமான sp² இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களைத் தருகின்றன.
(iv) இம்மூன்று ஆர்பிட்டால்களும் xy என்ற சம தளத்தில் அமைகின்றன. மேலும் இரு ஆர்பிட்டால்களுக்கு இடையே பிணைப்புக் கோணம் 120⁰.


(v) போரனின் மூன்று sp2 இனக்கலப்படைந்த ஆர்பிட்டால்களுடன் புளுரினின் 2pz ஆர்பிட்டால் (மூன்று அணுக்கள்) நேர்கோட்டில் மேற்பொருந்துவதால் படத்தில் காட்டியுள்ளவாறு B மற்றும் Fக்கு இடையே சகப்பிணைப்பு உருவாகின்றது.

சமநிலையை  அடைந்த பின்னர் மீளும் தன்மையுடைய வேதிவினைகள் நீகழாமல் நின்றுவிடுவதில்லை.
 சமநிலையில் முன்னோக்கிய வினை மற்றும் பின்னோக்கிய வினை ஆகிய இரண்டும் சமமான வேகத்தில் நிகழ்ந்து கொண்டுருக்கின்றன.
பேரளவு மாற்றங்கள் ஏதும் உணரப்படுவதில்லை. எனவே வேதிச் சமநிலையானது  இயங்குச் சமநிலை என அழைக்கப்படுகிறது. 

மக்கும் மாசுபடுத்திகள்:
இயற்கையான உயிரியல் செயல் முறைகளால், எளிதாக சிதைவடையக் கூடிய மாசுபடுத்திகள்.
மக்காத மாசுபடுத்திகள்:
இயற்கையான உயிரியல் செயல் முறைகளால், எளிதாக சிதைவடையாத  மாசுபடுத்திகள்.

1. மனித நடவடிக்கைகள்
2. கரிமக் கழிவுகள்
3. தூர்ந்து போதல்

கருக்கவர் பொருள்:
1. நேர்மின் தன்மையுடைய மையத்தின் மீது அதிக நாட்டமுடைய வினைக் காரணிகள் கருக்கவர் பொருள்கள் எனப்படும்.
2. இக்கருக்கவர் பொருள்கள் பிணைப்பில் ஈடுபடா எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ள அணுக்களைப் பெற்றிருப்பதால் நேர்மின் தன்மையுடைய பகுதியினைப் பெற்றுள்ள அணுவின் மீது நாட்டத்தினைப் பெற்றிருப்பதுடன் அதனுடன் எலக்ட்ரானைப் பங்கீடு செய்து சகப்பிணைப்பினை உருவாக்குவதன் மூலம் நிலைப்புத்தன்மையைப் பெறுகின்றன.
3. மேலும் இவைகள் வழக்கமாக எதிர் மின் சுமையுடைய அயனிகளாகவோ அல்லது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனித்த எலக்ட்ரான் இரட்டையினைக் கொண்டுள்ள நடுநிலை மூலக்கூறுகளாகவோ இருக்கும்.
3. அனைத்து லூயி காரங்களும் கருக்கவர் பொருளாக செயல்படும் தன்மையுடையவை.

எலக்ட்ரான் கவர் பொருள்:
1. எலக்ட்ரான் அடர்வுமிகு மையத்தினை நோக்கியோ அல்லது எதிர்மின் சுமையை நோக்கியோ கவரப்படும் வினைப் பொருள்கள் எலக்ட்ரான் கவர் பொருள்கள் எனப்படும்.
2. இவைகள் நேர்மின் சுமையுடைய அயனிகளாகவோ அல்லது எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறை உடைய நடுநிலை மூலக்கூறுகளாகவோ இருக்கலாம்.
3. அனைத்து லூயி அமிலங்களும் எலக்ட்ரான் கவர் பொருளாக செயல்படும் தன்மையுடையவை.
4. SnCI₄ போன்ற மற்றவைகளிலிருந்து பெறும் எலக்ட்ரானை ஏற்கும் காலியான d-ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்டுள்ள நடுநிலை மூலக்கூறுகளும் எலக்ட்ரான் கவர் பொருளாக செயல்படும் தன்மையுடையவை.

1. நீரின் தரத்தை குறைக்கக்கூடிய வகையில் அந்நிய பொருள்களோ அல்லது வெப்பம் போன்ற காரணிகளோ சேர்க்கப்படுதல், நீர்மாசுபடுதல் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
2. இதனால் நீர் ஆரோக்கியமற்றதாக அல்லது பயன்படுத்த தகுதியற்றதாக மாறுகிறது.

1.சுவாசித்தல், புதைப்படிம ஏறி பொருள்களை எரித்தல், காட்டுத் தீ, சிமெண்ட் தொழிற்ச்சாலைகளில் சுண்ணாம்புக் கற்கள் சிதைக்கப்படுதல் போன்ற செயல் முறைகளினால் காற்றுமண்டலத்தில் கார்பன் டையாக்சைடு வாயு வெளியேற்றப்படுகிறது.
2.ஒளிர்ச்சேர்க்கை எனும் செயல் முறையின் மூலம், காற்று மணடலத்திலுள்ள CO₂ வாயுவை கார்போஹைட்ரேட் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுவாக பச்சைத் தாவரங்களால் மாற்ற முடியும்.
3.காற்று மண்டலத்தில் உருவாகும் அதிகரிக்கப்பட்ட CO₂  அளவானது உலக வெப்ப மயமாதலுக்கு காரணமாகிறது. இது தலைவலி மற்றும் குமட்டலை உருவாக்குகிறது. 

(i) முறைசார் மின்சுமையினைப் பெற்றுள்ள வடிவமைப்பினைக் காட்டிலும் அனைத்தும் முறைசார் மின்சுமைகளும் பூஜ்ஜியமாக உள்ள வடிவமைப்பு முன்னுரிமை பெறும்.
(ii) குறைவான முறைசார் மின்சுமை கொண்டுள்ள வடிவமைப்பானது, அதிகமான முறைசார் மின்சுமை கொண்டுள்ள வடிவமைப்பைவிட முன்னுரிமை பெறும்.
(iii) எந்த வடிவமைப்பில், எதிர்மறை முறைசார் மின்சுமை அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய அணுவின் மீது காணப்படுகிறதோ அந்த அமைப்பு முன்னுரிமையுடையது.

\({ K }_{ eq }=\frac { \left[ Fe(SCN) \right] ^{ 2+ } }{ \left[ { Fe }^{ 34 } \right] \left[ SCN^{ - } \right] } \)
\(=\frac { 2\times { 10 }^{ -4 }M }{ 8\times { 10 }^{ -4 }M\times 6\times 10^{ -4 }M } \)
\(=0.0146\times 10^{ 4 }\)
\({ K }_{ eq }=4.16\times 10^{ 2 }M^{ -1 }\)

(i) பிரிகையடைதல் அல்லது இணைதல் நிகழாத கரைபொருளுக்கு வாண்ட் ஹாஃப் காரணி மதிப்பு 1.மேலும், அதன் கண்டறியப்பட்ட மோலார் நிறையானது, உண்மையான மோலார் நிறைக்கு அருகாமை மதிப்பை பெற்றிருக்கும்.
(ii) கரைசலில், இணைந்து உயிர்படி ஒலிகோமரைத் தரும் கரைபொருள்களின் வாண்ட் ஹாஃப் காரணி மதிப்பு ஒன்றை விடக் குறைவு (i < 1). மேலும், அளவிடப்பட்ட மோலார் நிறையைவிட அதிகமாக இருக்கும்.
(iii) பிரிகையடைந்து அவற்றின் உட்கூறு அயனிகளை உருவாக்கும் கரைபொருளின் வாண்ட் ஹாஃப் காரணி மதிப்பு ஒன்றை விடக் அதிகம் (i > 1) மேலும், அளவிடப்பட்ட மோலார் நிறையானது. உண்மையான மோலார் நிறையைவிட குறைவாக இருக்கும்.

(i) கரைசளலில் உள்ள கறைபொருள் மற்றும் கரைப்பான் போன்ற ஒவ்வொரு உட்கூறும், செறிவு எல்லை முழுமைக்கும் ரெளல்ட் விதிக்கு கீழ்ப்படிந்தால் அக்கரைசலானது நல்லியல்புக் கரைசல் என்றழைக்கப்படுகிறது.
(ii) நடைமுறையில், எந்த கரைசலும், செறிவு எல்லை முழுமைக்கும், நல்லியல்புத் தன்மை கொண்டிருப்பத்தில்லை.
(iii) எனினும், கரைபொருளின் செறிவு மிகக்குறைவாக இருக்கும்போது, நீர்த்த கரைசல்கள் நல்லியல்பை பெற்றுள்ளன. 

P^o_A = 10 torr
P_solution = 9 torr
W_A = 20g
W_B = 1 g
M_A = 200 g mol^-1
M_B = ?
\(\frac { \Delta P }{ { P }_{ A }^{ 0 } } =\frac { { W }_{ B }\times { M }_{ A } }{ { M }_{ B }\times { W }_{ A } } \)
\(\frac { 10-9 }{ 10 } =\frac { 1\times 200 }{ { M }_{ B }\times 20 } \)
\({ M }_{ B }=\frac { 200 }{ 20 } \times 10\)
W_B = 100 g mol^-1

குளுக்கோஸின் நிறை = 2.82 g 
குளுக்கோஸின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac { 2.82 }{ 180 } \)
நீரின் நிறை = 30g 
= \(\frac { 30 }{ 18 } \)
= 1.67
X_H2O = \(\frac { 1.67 }{ 1.67+0.016 } \)
= \(\frac { 1.67 }{ 1.686 } \)
= 0.99
∴ X_H2O + X_{குளுக்கோஸ்} = 1
0.99 +  X_{குளுக்கோஸ்} = 1
 X_{குளுக்கோஸ்} = 1 - 0.99
= 0.01.

ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையில், H₂, I₂, மற்றும் HIன் செறிவுகள் முறையே 0.2mol L^-1, 0.2 mol L^-1 மற்றும் 0.6 mol L^-1 என கண்டறியப்படுகிறது. மேற்கண்டுள்ள தகவல் மூலம் நாம் வினை நிகழும் திசையினை பின்வருமாறு கண்டறிய இயலும்
\(Q={[HI]^2\over[H_2][I_2]}={0.6\times 0.6\over 0.2\times 0.2}=9\)
Q<K_C என்பதால், வினையானது முன்னோக்கிய திசையில் நிகழும்.