1. pH₃ மற்றும் pH₄⁺ இரண்டிலும் p-ன் இனக்கலப்பு Sp³ ஆகும்.
2. pH₄⁺ ல் உள்ள அனைத்து ஆர்பிட்டால்களும் பிணைப்பை ஏற்படுத்திக் கொள்கின்றன. ஆனால் pH₃ ல் ஒரு தனித்த எலக்ட்ரான் இணை காணப்படுகிறது.
3. pH₄⁺ -ல் உள்ள H-P-H இணைப்பு ஆனது நான்முகி கோணமான 109.5⁰ உடையது. ஆனால் pH₃ -ல் ஒரு தனித்த எலக்ட்ரான் இணை உள்ளதால், அதன் பிணைப்புக் கோணம் குறைவாக உள்ளது.

1. மிகச் சிறிய நேர்மின் எதிர்மின் அயனியை அதிக முனைவுறுத்தும் திறனைப் பெற்றுள்ளது.
2. கூடுதலாக அயோடைடு அயனி மிகப்பெரியதாக இருப்பதால் Li⁺ அயனியால் மிக அதிக அளவிற்கு முனைவுறுத்தப்பட முடியும்.

1. எலக்ட்ரான் அமைப்பு: (n-1) d², ns²
2. n=5 க்கு எலக்ட்ரான் அமைப்பு:
3. IUPAC தற்காலிக குறியீடு : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d² 5s²
4. அணு எண் :40
5. அணு எண் : 40
6. இத்தனிமம் 4-ஆவது தொகுதி 5-வைத்து வரிசையில் (d-தொகுதி) உள்ள சிர்க்கோனியம் (zr) ஆகும்.
 

எளிய விகித வாய்ப்பாடு =C₂H₅O₃.

வினைவேக மாற்றியை சேர்ப்பதன் மூலம் சமநிலையில் எவ்வித பாதிப்பும் ஏற்படுவதில்லை.
வினைவேக மாற்றியானது முன்னோக்கிய வினையையும் பின்னோக்கிய வினையையும் ஒரே அளவிற்கு பாதிக்கிறது.
எனவே, இது சமநிலைக் கலவையின் இயைபினை மாற்றியமைப்பதில்லை.
எனினும் குறைவான கிளர்வு ஆற்றல் உடைய வினை வழியினை  உருவாக்குவதன் மூலம் வினைவேக மாற்றியானது சமநிலை விரைவாக எய்துவதற்கு காரணமாக அமைகிறது.   

*மலையேறும் ஒருவர்,அழுத்தக் குறைவினால் ஏற்படும் விளைவினை,காதுகளில்  ஏற்படும் சிறுவலியின் மூலம் உணரமுடியும்.
 * வெளிப்புற அழுத்தம் குறையும் போதிலும் காதின் உட்குழியில் உள்ள காற்றின் அழுத்தம் மாறாமல் இருக்கும்.
* இது ஒரு சமநிலையற்ற நிலையினை ஏற்படுத்துகிறது.
* இந்த அதிகப்படியான உள் அழுத்தம், செவிப்பறையினை வெளிநோக்கி தள்ளுவதால் சிறு வலி ஏற்படுகிறது.
* சிறிது நேரத்தில் கொட்டாவி விடுவதால், செவி உட்குழியில் உள்ள மிகுதியான காற்று வெளியேறும் நிகழ்வின் காரணமாக உள் அழுத்தமும், வெளி அழுத்தமும் சமமாவதுடன்,வலியினையும் குறைக்கிறது. 

\(\lambda=\frac{h}{p}=\frac{6.626\times10^{-34}}{66.26\times10^{-28}}\)
λ=1x10^-7 m

Given that  [PCI₅]_initial=\(\frac { 1mole }{ 1{ dm }^{ 3 } } \)
[C1₂]_eq =0.6 mole dm^-3
PCI₅ \(\rightleftharpoons \) PCI₃ + CI₂
[PCI₃]_eq = 0.6 மோல் dm^-3
[PCI₅]_eq=0.4 மோல் dm^-3
\(\therefore \) \({ K }_{ c }=\frac { [{ PCI }_{ 3 }][CI_{ 2 }] }{ [PCI_{ 5 }] } =\frac { 0.6\times 0.6 }{ 0.4 } \)
K_c = 0.9

தீர்வு
கொடுக்கப்பட்டவை
T = 33K
N₂O₄ ⇌ 2NO₂

P₁ = 1.2 atm
T₁ = 180 C + 273 = 291 K
T₂ = 850 C + 273 = 358 K
P₂ = ?
\({P_1\over T_1}-{P_2\over T_2}\)
\(P_2\left(P_1\over T_1\right)\times T_2\)

P₂ - 1.48atm

1.மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு 
2.சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 
3.கால்சியம் ஆக்சைடு 
4.பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு 
5.சோடியம் கார்பனேட் 
6.சோடியம் கார்பனேட்
7.டிரை சோடியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் டைஹைட்ரேட்   

1. டி -பிராக்ளி கொள்கைப்படி, அணுக்கருவினை சுற்றி வரும் எலக்ட்ரானானது, துகள் மற்றும் அலைப்பண்பு ஆகிய இரு பண்புகளையும் பெற்றுள்ளது.
2. எலக்ட்ரான் அலையானது தொடர்ச்சியாக அமைய வேண்டுமெனில், எலக்ட்ரான் சுற்றி வரும் வட்டப்பாதையின் சுற்றளவானது, அதன் அலை நீளத்தின் முழு எண் மடங்காக இருக்க வேண்டும்.
3. அவ்வாறு இல்லாத நிலையில் எலக்ட்ரான் அலையானது தொடர்ச்சியற்றதாக இருக்கும்.
வட்டப்பாதையில் சுற்றளவு =\(n\lambda \)
\(2\pi r=n\lambda \)...(1)
இங்கு, 
\(\lambda =\frac { h }{ mv } \)
\(\lambda \)-வின், மதிப்பை (1) ல் பிரதியிட,
\(2\pi r=\frac { nh }{ mv } \)...(2)
சமன்பாடு (2) ஐ மாற்றியமைக்க,
\(mvr=\frac { nh }{ 2\pi } \)...(3)
கோண உந்தம் =\(\frac { nh }{ 2\pi } \)
4. மேற்கண்ட சமன்பாடு ஏற்கனவே போர் என்பவரால் யூகித்தறியப்பட்ட ஒன்றாகும். எனவே போர் கொள்கையும், டி -பிராக்ளி கொள்கையும் ஒன்றுக்கொன்று உடன்படுகின்றன.

ஒருவகை ஹைட்ரஜனானது மற்றோரு வகை ஹைட்ரஜனாக மாறும் செயல்முறை மிகவும் மெதுவானதாகும்.
(i) பிளாடினம், இரும்புபோன்ற வினைவேக மாற்றிகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் பாரா ஹைட்ரஜனை, ஆர்த்தோ ஹைட்ரஜனாக மாற்றலாம்.
(ii) மின் பாய்சல் மூலமாகவும் பாரா ஹைட்ரஜனை ஆர்த்தோ ஹைட்ரஜனாக மாற்றலாம்.
(iii) 8000°c க்கும் அதிகமான வெப்பநிலைக்கு வெப்பப்படுத்தல், O₂, NO, NO₂ போன்ற பாரா காந்தத்தன்மையுள்ள மூலக்கூறுகளைச் சேர்த்தல் அல்லது பிறவி நிலை / அணு நிலை ஹைட்ரஜனை சேர்த்தல் ஆகிய முறைகளினும் பாரா ஹைட்ரஜனை ஆர்த்தோ ஹைட்ரஜனாக மாற்றலாம்.     

(i) z=118 என்ற தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு
₈₆[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶
(ii)  தனிம வரிசை அட்டவணையில் இது p-தொகுதியில் இடம்பெற்றுள்ளது. (இறுதி எலக்ட்ரான் p ஆர்பிட்டாலில் சேர்க்கப்படுவதால்)
(iii) வரிசை எண் =7 (n =7 என்பதால்)
(iv) தொகுதி எண் =18
(nd ஆர்பிட்டால் +ns ஆர்பிட்டால் +np ஆர்பிட்டால்)
     (10)                          (2)                           (6)

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டின் அடிப்படையில், 1 மோல் (16 g) CH4 எரிதலின் போது 2 மோல் (2 x 18 = 36 g) நீரினைத் தருகிறது.

32 g மீத்தேன் எரிதலின் போது

= 72 g நீரைத் தருகிறது.

[NH₃] =1.8 x 10^-2 M
[N₂] =1.2 x 10^-2 M
[N₂] =3 x 10^-2 M
K_c =?
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)
K_c =\(\frac { \left[ { NH }_{ 3 } \right] ^{ 2 } }{ \left[ { N }_{ 2 } \right] \left[ { H }_{ 2 } \right] ^{ 3 } } \)
=\(\frac { 1.8\times { 10 }^{ -2 }\times 1.8\times 10^{ -2 } }{ 1.2\times 10^{ -2 }\times 3\times { 10 }^{ -2 }\times 3\times 10^{ -2 }\times 3\times 10^{ -2 } } \)
K_c =1 x 103 l² mol^-2.

நிறைத்தாக்க விதி

எதிர்மாறு வெப்பநிலைக்கு மேல்

1. ஒரு தனித்த எலக்ட்ரானைப் பெற்றிருப்பதினால் இது அதிக வினைதிறன் மிக்கதாகவும்.
2. ஈரணு மூலக்கூறாகவும் (H₂) காணப்படுகிறது.
3. எனினும், வளிமண்டலத்தில் ஹைட்ரஜன் வாயு மிகக்குறைந்த அளவே உள்ளது.

பூஜ்ஜியம் முதல் (n-1)

எலக்ட்ரான் அலைத்தன்மை உடையது என்ற கண்டுபிடிப்பு

இரண்டு வினைப் பொருட்கள் வினைபுரிந்து ஒரு சேர்மத்தினைத் தரும் வினைகள், இணையும் வினைகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

(i) எட்டு எலக்ட்ரான் விதிக்கான விதி விலக்குகளை மூன்று வகைப்படுத்தலாம். அவை:
(ii) எலக்ட்ரான் குறை மைய அணுவைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள்.
(iii) ஒற்றை எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகள்.
(iv) இணைதிற கூட்டினை விரிவாக்கும் தன்மையுடைய மூலக்கூறுகள்.

இணையும் இரண்டு அணுக்களுக்கிடையே ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலட்ரான் இரட்டைகள் சமமாக பங்கிடப்படுவதால் அவைகளுக்கு இடையே வேதிப் பிணைப்பு உருவாகிறது. எனவே இது சகப்பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.

வெப்பமாறாச் செயல்முறையில் ஒரு வாயுவானது அதிக அழுத்தப்பகுதியிலிருந்து , குறைந்த அழுத்தப்பகுதிக்கு விரிவடையச் செய்யும் போது, வெப்பநிலையானது குறையும் இந்நிகழ்வு ஜூல் தாம்சன் விளைவு எனப்படுகிறது.

\(H-C\equiv C-H\overset { Na }{ \longrightarrow } H-C\equiv C-Na\overset { Na }{ \longrightarrow } Na-C\equiv C-Na\)

i.சிறிய உருவளவு மற்றும் அதிக முனிவுறுத்தும் திறன்
ii.அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை மற்றும் அயனியாக்கும் ஆற்றல்
iii.இணை திற கூட்டில் காலியான d-ஆர்பிட்டால் காணப்படுவதில்லை.

Y > Z > X > A

1. \(\triangle S={1\over T}\int^2_1 \partial q_p.rev\)
2.\(\triangle S={1\over T}\int^2_1 \partial q_v.rev\)

(i) ஹைட்ரஜனை விட லித்தியத்தின் அணு பருமன் அதிகம்.
(ii) லித்தியத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s²2s¹ இது தன் இணைதிற எலக்ட்ரானை எளிதில் இழந்து He-ன் எலக்ட்ரான் அமைப்பை பெறுகிறது.
(iii) லித்தியத்தின் 2s¹ எலக்ட்ரான் அதன் எலக்ட்ரான்களால் 1s² பயனுள்ள வகையில் மறைக்கப்படுகிறது. எனவே அதன் மீது செயல்படும் உட்கரு கவர்ச்சி விசை குறைவு.

நடைமுறைக் குறியீடுகளின் சுருக்கமான அட்டவணை 

1. சாதாரண நீரில் 1.6 \(\times\) 10^-4 சதவீதம் கனநீர் உள்ளது. கனநீரைவிட புரோட்டிய நீர் (H₂O) அதிக அளவு பிரிகை அடையக் கூடியது.
2. எனவே நீரை மின்னாற் பகுக்கும் போது D₂ வை விட H₂ விரைவாக வெளியேறுகிறது.
3. எஞ்சியுள்ள கரைசலில் கனநீரின் செறிவு குறிப்பிடத்தக்க அளவு இருக்கும் வரை, மின்னாற்பகுத்தல் தொடர்ந்து நிகழ்த்தப்படுகிறது.
4. இவ்வாறு கனநீரை தொடர்ச்சியாக மின்னாற் பகுத்தல் செய்வதன் மூலம் டியூட்டிரியம் பெறப்படுகிறது.
  

சேர்மத்தின், ஒரு முலக்கூறில் அடங்கியுள்ள வெவ்வேறு தனிமங்களின் எண்ணிக்கையின் எளிய விகிதத்தினை அத்தனிமத்தின் குறியீட்டிற்கு கீழ் ஓட்டாக எழுதுவதால் பெறப்படும் வாய்ப்பாடு எளிய விகித வாய்ப்பாடு எனப்படும்.

தொகுப்பு முறையில் அம்மோனியா தயாரித்தல்:
'a' மோல் நைட்ரஜன்  மற்றும் 'b' மோல் ஹைட்ரஜன்  ஆகியா 'V ' கனஅளவுள்ள ஒரு கலனில் எடுத்துக் கொள்ளப்பட்டு அம்மோனியா  உருவாக்கப்படும் வினையைக் கருதுக. 'X ' மோல்  நைட்ரஜன்   '3X' மோல் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து 2X  மோல் அம்மோனியா  உருவாகிறது என்க.
\({ N }_{ 2 }(g)+3H_{ 2 }(g)\rightleftharpoons { 2NH }_{ 3 }(g)\)

நிறைதக்க விதியைப் பயன்படுத்த,
\({ K }_{ C }=\frac { [NH_{ 3 }]^{ 2 } }{ \left[ { N }_{ 2 } \right] \left[ H_{ 2 } \right] ^{ 3 } } \)
\(=\frac { \left( \frac { 2x }{ V } \right) ^{ 2 } }{ \left( \frac { a-x }{ V } \right) \left( \frac { b-3x }{ V } \right) ^{ 3 } } \)
\(=\frac { \left( \frac { 4x^{ 2 } }{ V^{ 2 } } \right) }{ \left( \frac { a-x }{ V } \right) \left( \frac { b-3x }{ V } \right) ^{ 3 } } \)
\({ K }_{ C }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 2 } } \)
\({ K }_{ p }\) ன் மதிப்பை பின்வருமாறு கணக்கிடலாம்.
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle n_{ g }) }\)
\(\triangle { n }_{ g }={ n }_{ p }-{ n }_{ r }=2-4=-2\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } (RT)^{ -2 }\)
சமநிலையில் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கை,
\(n=a-x+b-3x+2x=a+b-2x\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { PV }{ n } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { n }{ PV } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { { 4x }^{ 2 }{ V }^{ 2 } }{ (a-x)(b-3x)^{ 3 } } \times \left[ \frac { a+b-2x }{ PV } \right] ^{ -2 }\)
\({ K }_{ p }=\frac { 4x^{ 2 }(a+b-2x)^{ 2 } }{ { P }^{ 2 }(a-x)(b-3x)^{ 3 } } \)

a) H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI
இங்கு வினைபடு பொருட்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை வினைவிளை   பொருட்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை சமமாக உள்ளது.
எனவே, இச்சமநிலையின் மீது கனஅளவு மாறுபாடு  எவ்வித பதிப்பினையும் ஏற்படுத்துவதில்லை.
 b) CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂(g)
இங்கு வினைவிளை பொருட்களின் அளவினை அதிகரிக்க  கன அளவினை கன அளவை அதிகரிக்க வேண்டும்.
c) S(s) + 3F₂ (g) ⇌ SF₆ (g) 
இங்கு வினைவிளை பொருட்களின்  அளவினை அதிகரிக்க  கன அளவினை குறைக்க வேண்டும்.

(i) CH₄, NH₃ மற்றும் H₂O ஆகியவற்றின் மைய அணுக்கள் சகப்பிணைப்புகளை உண்டாக்குகின்றன.
(ii) சகப்பிணைப்புகள் திசைப் பண்புடையவை. அவைகள் புறவெளியில் குறித்த திசையினை நோக்கி அமைகின்றன.
(iii) இதன் காரணமாக CH₄, NH₃ மற்றும் H₂O மூலக்கூறுகளின் இரு சகப்பிணைப்புகளுக்கு இடையே குறிப்பிட்ட நிலையான கோணம் உருவாகிறது.

பிணைப்புத்தரம் :
(i) இணையும் இரு அணுக்களுக்கிடையே காணப்படும் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை பிணைப்புத்தரம் எனப்படுகிறது.
(ii) பிணைப்புத்தரம் =\(\frac { { N }_{ b }-{ N }_{ a } }{ 2 } \)
இங்கு,
N_b=பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாலிலுள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை
N_a=எதிர் பிணைப்பு பிணைப்பு மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாலிலுள்ள மொத்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை.
இனக்கலப்பு:
(i)ஒரே அணுவின், ஒப்பிடத்தக்க அளவு ஆற்றலுடைய அணு ஆர்பிட்டால்கள் ஒன்றொடொன்று கலந்து, சம எண்ணிக்கையில் சம ஆற்றலை பெற்றுள்ள புதிய சமமான ஆர்பிட்டால்களை தரும் செயல்முறை இனக் கலப்பதால் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
σ-பிணைப்பு:
(i) இரண்டு அணு ஆர்பிட்டால்கள் அச்சுகளின் வழியே மேற்பொருந்தும் போது உருவாகும் பிணைப்பு σ-பிணைப்பு எனப்படுகிறது.
(ii) இந்த மேற்பொருந்துதல் அச்சுவழி மேற்பொருந்துதல் எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.

1. கிப்ஸ் கட்டிலா ஆற்றலை பின்வருமாறு வரையறுக்கலாம்.
\(\boxed{G=H-TS}\)
2. G ஒரு பொண்மை சார் பண்பாகும். மேலும் G என்பது ஒற்றை மதிப்புடைய நிலைச்சார்பாகும்.

1. ஒரு வகையான ஆற்றல் மற்றொரு வகை ஆற்றலாக மாறினாலும் ஒரு தனித்த அமைப்பின் மொத்த ஆற்றல் ஒரு மாறிலி ஆகும்.
2. இது " ஆற்றல் அழிவின்மை விதி" என அறியப்படுகிறது.

PV  = nRT என்ற சமன்பாடானது ஒரு வாயுவின் கனஅளவு மற்றும் மோல்களை தொடப்படுத்தும் கணிதமுறை வாய்ப்பாடு ஆகும் 
இங்கு 
P  = அழுத்தம் 
V  = கன அளவு 
T  = வெப்ப நிலை 
n  = வாயுக்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கை 
R = வாயு  மாறிலி   

1.கார மண் உலோகங்களின் அணு ஆரம் சிறியது மற்றும் அதன் அடர்த்தி கார உலோகங்களை விட அதிகம்.
2.கால்சியம் சல்பேட்டின் ஹெமிஹைட்ரேட் பாரீஸ் சாந்து (CaS\O₄.2H₂) என ஆகும்.    
3.393k வெப்பநிலைக்கு வெப்பப்படுத்தி பாரீஸ் சாந்து பெறப்படுகிறது.
\(2CaSO_{4}.2H_{2}O_{(s)} \rightarrow 2CaSO_{4}.H_{2}O+3H_{2}O\) 

1.படிக சல்பேட்டை எளிதில் உருவாக்கும் உலோகம் சோடியம் ஆகும்.எனவே x என்பது சோடியம்.
2. இதன் நீரேற்றிய சல்பேட் Na₂SO₄.10H₂O ஆகும்.          

1.008 kg ஹைட்ரஜன் அல்லது 8g ஆக்சிஜன் அல்லது 35.5g குளோரின் இவற்றோடு சேரக்கூடிய அல்லது இவற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம் அல்லது அயனியின் நிறையே, அதன் கிராம் சமான என வரையறுக்கப்படுகிறது.

ஒரு அனுவின் சராசரி அணுநிறைக்கும், ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறைக்கும் இடையேயான விகிதம்.
ஒப்பு அணு நிறை (A_r) = அனுவின் சராசரி நிறை / ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறை

ஓர் அணுவில் அணுக்கருவை சுற்றியுள்ள பகுதியில் அதிகபட்ச அடர்த்தியை கொண்டுள்ள எலக்ட்ரானின் நிகழ்தகவு ஆகும்.

i) அடி ஆற்றல் நிலை

ii) அதிகபட்ச பரிமாற்ற ஆற்றல்

(i) லாந்தனைடுகள்: [₅₄Xe] 4f^1-145d¹ 6s²
(ii) ஆக்டினைடுகள்: [₈₆Rn] 5f^0-14 6d^0-2 7s²

(அ) வாயு:
1. மூலக்கூறுக்கிடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு காணப்படாததால் வாயுவாக உள்ளது.
(ஆ) திண்மம்:
1. NaH அனது ஒரு அயனி ஹைட்ரைடாகும்
2. இது சோடியம் உலோகத்தில் இருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை ஹைட்ரஜனுக்கு இடப்பெயர்ச்சி செய்வதால் உருவாகிறது.   

1. எலக்ட்ரான் குறைபாடுடைய ஹைட்ரைடுகள் (Eg: B₂H₆)
2. எல்க்ட்ரான் அதிகமாக உள்ள ஹைட்ரைடுகள் (NH₃,H₂O)
3. சரியான எல்க்ட்ரானை கொண்டுள்ள ஹைட்ரைடுகள் (CH₄, C₂, H₆, SiH)    

வெவ்வேறு தனிமங்களின் அயனிகள் ஒரே எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கையை கொண்டிருப்பது ஐசோ எலக்ட்ரானிக் அயனிகள் எனபப்டும்.
உதாரணம்:

HCl உருவாவதற்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு
H₂(g)+Cl₂(g) ⟶ 2HCl(g)
கொடுக்கப்பட்ட வெப்ப அழுத்த நிலையில்,
2 மோல் HCl ஐ உருவாக்க 1 மோல் குளோரின் வாயு தேவைப்படுகிறது.
அதாவது 44.8 லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்க 22.4 லிட்டர் குளோரின் வாயு தேவைப்படுகிறது.
∴ 11.2 லிட்டர் HCl ஐ உருவாக்க,

ஃபிரியான் கனஅளவு (V₁) =1.5 dm³
அழுத்தம் (P₁) =0.3 dm³
'T' ஆனது மாறிலி
P₂ =1.2 atm
V₂ =?
∴ P₁V₁ = P₂V₂
⇒ V₂ =\(\frac { { P }_{ 1 }{ V }_{ 1 } }{ { P }_{ 2 } } \)

V₂ =0.375 dm³.
∴ கனஅளவு 1.5 dm³ லிருந்து 0.375 dm³ ஆகக் குறைகிறது.

\(PC1_{ 5 }\rightleftharpoons { PC1 }_{ 3 }+{ C1 }_{ 2 }\)
கொடுக்கப்பட்டவை 
[PC1₅]_{ஆரம்பம்} =1 mo1
V = 1dm³
K_C =2

\({ K }_{ C }=\frac { \left[ { PC1 }_{ 3 } \right] \left[ C1_{ 3 } \right] }{ \left[ { PC1 }_{ 5 } \right] } \)
\(2=\frac { x-x }{ (1-x) } \)
\(2-2x={ x }^{ 2 }\)
\(\Rightarrow { x }^{ 2 }+2x-2=0\)
\(x=\frac { -b\pm \sqrt { b^{ 2 }-4ac } }{ 2a } \)
\(a=1,b=2,c=-2\)
\(x=x=\frac { -2\pm \sqrt { 4-4x-2 } }{ 2(1) } \)
\(=\frac { -2\pm \sqrt { 12 } }{ 2 } \)
\(=\frac { -2\pm \sqrt { 4\times 3 } }{ 2 } \)
\(=\frac { -2\pm 2\sqrt { 3 } }{ 2 } \)
\(x=-1+\sqrt { 3 } ;-1-\sqrt { 3 } \) (சாத்தியமற்றது)
\(=-1+1.732\left[ \sqrt { 3 } =1.732 \right] \)
\(x=0.732\)
\(\therefore \) சமநிலை செறிவுகள் 
\(\left[ { PC1 }_{ 5 } \right] _{ eq }=\frac { 1-x }{ 1 } \)
\(=1-0.732\\ =0.268M\)
\(\left[ { PC1 }_{ 3 } \right] _{ eq }=\frac { x }{ 1 } \)
\(=\frac { 0.732 }{ 1 } \)
\(\left[ { C1 }_{ 2 } \right] _{ eq }=\frac { x }{ 1 } \)
\(=\frac { 0.732 }{ 1 } \)
\(=0.732\)

(i) நைட்ரிக் அமிலத்திற்கான லூயிஸ் அமைப்பினை நாம் வரைவோம்.
(ii) அணுக்களின் அமைவு அமைப்பு

(iii) HNO3 ல் உள்ள ஒட்டு மொத்த இணைதிற எலக்ட்ரான்கள் =[(ஹைட்ரஜன்)+[1 க்ஸ் 5(நைட்ரஜன்)]+[3 x 6(ஆக்சிஜன்)]=1+5+18=24
(iv) அணுக்களுக்கிடையே ஒற்றைப் பிணைப்பினை வரைக. படத்தில் காட்டியுள்ளவாறு நான்கு பிணைப்புகளை வரைய இயலும். இது எட்டு எலக்ட்ரான்களால் (4 பிணைப்பு இரட்டை) உருவாக்கப் பட்டதாகும்.

(v) மீதமுள்ள 16 எலக்ட்ரான்களை (24-8=16) அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையுடைய ஆக்சிஜன் துவங்கி ஒவ்வொரு அணுவும் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் பெறும் வகையில் பங்கீடு செய்ய வேண்டும். ஆறு தனித்த ஜோடி எலக்ட்ரான்கள், வடிவமைப்பில் இறுதியில் உள்ள ஒவ்வொரு ஆக்சிஜன் மீதும் தலா மூன்று ஜோடி தனித்த எலக்ட்ரான்கள் எட்டு எலக்ட்ரான் விதியை நிறைவு செய்யும் வகையில் பங்கிடப்படுகின்றது.
மீதமுள்ள இரு தனித்த இரட்டைகளை ஹைட்ரஜனோடு இணைக்கப்பட்டுள்ள ஆக்சிஜன் மீது பங்கிடுவதன் மூலம் அது எட்டு எலக்ட்ரானை பெறும்.

(vi) அனைத்து அணுக்களும் எட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெற்றுள்ளதா என்பதை சரிபார்க்க வேண்டும். மேற்கண்டுள்ள பங்கீட்டில், நைட்ரஜனானது எட்டு எலக்ட்ரான்களுக்கு இரு எலக்ட்ரான்களை குறைவாக பெற்றுள்ளது. எனவே வடிவமைப்பில் இறுதியில் உள்ள ஆக்சிஜனிலிருந்து ஒரு தனித்த இரட்டையினை நகர்த்துவதன் மூலம் அந்த ஆக்சிஜனுக்கும், நைட்ரஜனுக்கும் இடையே மற்றொரு பிணைப்பினை உருவாக்குக.

லித்தியம் மற்றும் அத்தொகுதியில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகளின் ஒப்பீடு:

அனுவின் உருவளவு:
(i). அணுவின் உருவளவு அதிகரிக்கும்போது நிகர அணுக்கரு சுமை குறைவதால் எலக்ட்ரான் நாட்டம் குறையும்.
நிகர அணுக்கரு சுமை (a) செயலுறு அணுக்கரு சுமை:
(i). ஒரு அணுவின் நிகர அணுக்கரு சுமை அதிகரிக்கும்போது அந்த அணு அதிக விசையுடன் எலக்ட்ரானை ஏற்கும்.
(ii) எனவே, எலக்ட்ரான் நாட்டம் நிகர அணுக்கரு சுமைக்கு நேர்தகவில் இருக்கும்.
மறைத்தல் விளைவு:  
(i) அணுக்கருவிற்கும் வெளிக்கூட்டிற்கும் இடையேயான எலக்ட்ரான் ஆற்றல் மட்டம் எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படுவதற்கான அணுக்கரு ஈர்ப்பு விசையை தடுக்கிறது.
(ii) எனவே, அதிக இடைநிலை ஆற்றல் மட்டம் இருந்தால் எலக்ட்ரான் நாட்டம் குறைகிறது.
எலக்ட்ரான் அமைப்பு:
(i) நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பைப் பெற்ற தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் நாட்டம் அதிகமாக இருக்கும்.
(ii) எனவே, ஓர் அணுவில் முழுவதும் அல்லது பாதியளவு நிரம்பிய ஆர்பிட்டால் இருந்தால் அதன் எலக்ட்ரான் நாட்டம் குறைவாக இருக்கும்.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு:
1. வேதியியல் மற்றும் உயிரியல் நிகழ்வுகளில் இயற்க்கையில் நிகழும் ஒரு முக்கியமான நிகழ்வு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பாகும்.
2. DNA மற்றும் புரதங்களின் வடிவமைப்பில், ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மிக முக்கிய பாங்கு வகிக்கிறது.
3. ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவானது (H), அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய புளூரின் (F) அல்லது ஆக்ஸிஜன் (O) அல்லது நைட்ரஜன் (N) போன்ற அணுக்கள் ஒன்றுடன் பிணைக்கப்பட்டிருக்கும் போது, அப்பிணைப்பு முனைவுறு பிணைப்பாகிறது.
4. இவ்விளைவின் காரணமாக முனைவுற்ற ஹைட்ரஜன் அணுவானது அதன் சூழலில் உள்ள மற்றொரு எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை அதிகமுடைய அணுவுடன் ஒரு வலிமை குறைந்த நிலை மின்னியில் கவர்ச்சி விசையை ஏற்படுத்தும் இயல்பினைப் பெற்றுள்ளது.
5. இக்கவர்ச்சி விசையே ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு (20-50 KJ mol^-1) என்று அழைக்கப்படுகிறது. இப்பிணைப்பு விடுபட்ட கோடுகளால் (... ...) குறிக்கப்படுகிறது.
6. இப்பிணைப்பு சகப்பிணைப்பை விட வலிமை குறைவானது (>100 KJ mol^-1) ஆனால் வாண்டர்வால்ஸ் கவர்ச்சி விசையைவிட வலிமையானது (<20 KJ mol^-1) ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது. ஆவி அழுத்தம் (H₂O மற்றும் H₂ S) கொதிநிலை, திரவங்கள் ஒன்றோடு ஒன்று கலக்கும் தன்மை (H₂ O மற்றும் C₂H₅OH ). பரப்பு இழுவிசை, அடர்த்தி, பாகுநிலைத்தன்மை. ஆவியாதல் மற்றும் உருகுதலின் வெப்பம் போன்ற பல்வேறு இயற்பண்புகளில் முக்கிய விளைவுகளை ஏற்படுத்துகிறது.
மூலக்கூறினுள் நிகழும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு:
1. மூலக்கூறினுள் நிகழும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது ஒரு தனித்த மூலக்கூறுக்கு உள்ளாகவே நிகழ்கிறது.

மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு:
1. மூலக்கூறுகளுக்கிடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன்பிணைப்பானது இரண்டு வேறுபட்ட மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நிகழ்கிறது.
2. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு இடைவினையை ஏற்படுத்துவதற்கு ஏதுவாக ஹைட்ரஜன் வழங்கி மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஏறபியினை தகுந்த இடத்தில் பெற்றுள்ள ஒரே மாதிரியான மூலக்கூறுகள் அல்லது வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளுக்கிடையே இத்தகைய ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாகிறது.
3. எடுத்துக்காட்டாக: மூலக்கூறுகளுக்கு இடைப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது, அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நிகழலாம். அல்லது நீர் மூலக் கூறுகளுக்கிடையேயோ அல்லது அம்மோனியா மற்றும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயோ உருவாகலாம்.                   

\(\triangle G^0 =-2.303 RT log K_p\)
R=8.314 JK^-1 mol^-1 
K_p =2.47x10^-29 
T=298K
\(\triangle G^0 \)= -2.303(8.314)(298)log(2.47x10^-29)
\(\triangle G^0 \)=16300 J mol^-1
\(\triangle G^0 \)= 16.3 KJ mol^-1