\({ C }_{ 6 }H_{ 6 }+{ 3H }_{ 2 }\overset { Ni }{ \longrightarrow } { C }_{ 6 }{ H }_{ 12 }+HBr\)

ஓர் அணுவிலிருந்து மற்றொரு அணுவிற்கு எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் அடைவதால் உருவாகும் நேர்மின் மற்றும் எதிர்மின் அயனிகளுக்கிடையே உள்ள நிலைமின் ஈர்ப்பு விசையின் காரணமாக உருவாகும் பிணைப்பு அயனிப் பிணைப்பு எனப்படும்.

C₁ = 6 M
C₂ = 0.250 M
V₁ = ?
V₂ = 500 ml
C₁V₁ = C₂V₂
6M(V₁) = 0.25 M x 500ml
⇒ V₁ = \(\frac { 0.25M\times 500ml }{ 6M } \)
V₁ = 20.83 ML.

(i) 2 Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2 NaOH + H₂ \(\uparrow \)
(ii) Ba + 2H₂O \(\rightarrow\) Ba(OH)₂ + H₂\(\uparrow \)
(iii) 3Fe + 4H₂O \(\rightarrow\) Fe₃O₄ + 4H₂ \(\uparrow \)
நீரானது உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜனை வெளியேற்றுகிறது. 

வினை தொடர்ந்து நிகழும் போது, வினைபடுபொருள்களின் மற்றும் வினை விளை பொருள்களின் செறிவு மற்றும் Q ன் மதிப்பு சமநிலை அடையும் வரை மாறிக்கொண்டே இருக்கும்.
ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் Q ன் மதிப்பு K_C க்கு சமமாகிறது.
சமநிலை அடைந்த பின்னர் Q ன் மதிப்பில் மாற்றம் ஏதும் ஏற்படுவதில்லை.   

1. பனிப்புகை என்பது புகை மற்றும் மூடுபனி ஆகியவற்றின் சேர்க்கை ஆகும்.
2. இது காற்றில் விரவியுள்ள திரவதுளிகளை உருவாக்குகிறது. 

1H₂O₂ + 2Fe²⁺ → Fe³⁺ + H₂O
⇒ H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ → 2Fe³⁺ + 2H₂O

1.பெரிலியத்தின் ஹேலைடுகள் சகப்பிணைப்புத் தன்மை பெற்றுள்ளதற்கு முக்கியக் காரணம், அத்தொகுதியில் உள்ள மற்ற தனிமங்களைக் காட்டிலும் இதன் சிறிய உருவளவு மற்றும் அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை.
2.பாஜான்ஸ் விதிப்படி சிறிய உருவளவை உடைய நேர்மின் அயனி சகப்பிணைப்பை உண்டாகும்.
3.எனவே பெரிலியத்தின் ஹேலைடுகள் சகப்பிணைப்புத் தன்மை உடையவையாக உள்ளன.    

(i) தனிமங்களின் இயற் மற்றும் வேதிப்பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களின் ஆவர்த்தன சார்பாக அமைகின்றன.
(ii) இக்கூற்று நவீன ஆவர்த்தன விதி என்றழைக்கப்படுகிறது.
(iii) இவ்விதியின் அடிப்படையில், தனிமங்கள் அவற்றின் அணு எண்களின் ஏறுவரிசையில் வரிசைபடுத்தப்பட்டன.

கொடுக்கப்பட்ட ஒரு வெப்பநிலையில், ஒரு வினையின் சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டில் உள்ள வினை விளைப் பொருட்களின் மோலார் செறியுகளை  அவைகளின் வேதிவினைக் கூறு விகிதப்படிக்கு உயர்த்தப்பட்டதன் பெருக்கற்பலனுக்கும்வினைப்படும் பொருள்களின் மோலார் செறிவுகளின் வேதிவினைக்கூறு  விகிதப்படிக்கு உயர்த்தப்பட்டதன் பெருக்கற்பலனுக்கும் இடையேயான விகிதம் ஒரு மாறிலி 
இம்மாறிலி சமநிலை மாறிலி எனப்படுகிறது.

\({\Delta P\over P_A^o}={W_B\times M_A\over M_B\times W_A}\)
2 % கரைசலில் கரைபொருளின் எடை 2 கிராம், மற்றும் கரைப்பானின் எடை 98 கி.
ΔP = P_A - P_solution = 1.013 - 1.004 bar = 0.009 bar
\(M_B={P_A^o\times W_B\times M_A\over \Delta P\times W_A}\)
M_B = 2 x 18 x 1.013/(98 x 0.009)
= 41.3 g mol^-1.

\(\lambda=\frac{h}{p}=\frac{6.626\times10^{-34}}{66.26\times10^{-28}}\)
λ=1x10^-7 m

1. ஒரு சேர்மம், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கூறுகளாக பிரிகையடையும் வினைகள் சிதைவடையும் வினைகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
3. இவ்வகை வினைகளில், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள இரண்டு வெவ்வேறான தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்களில் மாற்றம் ஏற்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு:

(i) என்ட்ரோபி கூற்று:
1. ஒரு தன்னிச்சை செயல்முறை நிகழும்போது ஒரு தனித்த அமைப்பின் என்ட்ரோபி அதிகரிக்கிறது.
2. என்ட்ரோபி என்பது ஒரு அமைப்பின் மூலக்கூறுகளின் ஒழுங்கற்ற தன்மையை அளவிடும் வெப்ப இயக்கவியல் நிலைச்சார்பு.
(ii) கெல்வின்-பிளாங்க் கூற்று 
1.ஒரு சுற்றுச்செயல் முறையில் சூடான வெப்ப மூலத்திலிருந்து வெப்பத்தை உறிஞ்சி அவ்வெப்பத்தின் ஒரு பகுதியை குளிர்ந்த நிலையிலுள்ள மூலத்திற்கு மாற்றாமல் முழுவதும் வேலையாக மாற்றக்கூடிய இயந்திரத்தினை வடிவமைக்க இயலாது.
(iii) கிளாசியஸ் கூற்று 
எந்த ஒரு வேலையும் செய்யாமல் குளிர்ந்த வெப்ப மூலத்திலிருந்து சூடான வெப்ப மூலத்திற்கு வெப்பத்தை மாற்ற முடியாது. 

1. ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் , குறிப்பட்ட நிறையுள்ள வாயு அடைத்துக்கொள்ளும்  கன அளவானது அதன் அழுத்திற்கு எதிர்விகித தொடர்புடையது.
2. கணிதவியல் முறைப்படி, பாயில் விதி 
\(V\alpha \frac { 1 }{ p } \) (T மற்றும் n மாறிலிகள் ) அல்லது \(V=K\frac { 1 }{ P } \)
3. K  = விகித மாறிலி            

1. ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, ஆக்ஸிஜனேற்றி மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்கி ஆகிய இரண்டு வினைபொருட்களாகவும் செயல்படும் தன்மையுடையது.
2. வழக்கமாக ஆக்ஸிஜன் ஒடுக்க வினைகள் கார ஊடகத்திலும் நிகழ்த்தப்படுகின்றன.
ஆக்ஸிஜனேற்றியாக செயல்படுவதற்கு எடுத்துக்காட்டு:
அமில ஊடகத்தில்,
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- \(\rightarrow\) 2H₂ O (E° = + 1.77v)
எடுத்துக்காட்டு:
2FeSO₄ + H₂SO₄ + H₂O₂ \(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
ஒடுக்கியாக செயல்படுவதற்கு எடுத்துக்காட்டு:
கார ஊடகத்தில்,
\({ HO }_{ 2 }^{ - }\) + OH^- \(\rightarrow\) O₂ + H₂ O + 2e^- (E° = +0.08v)
எடுத்துக்காட்டு:
2KMnO_4(aq) + 3H2O_2(aq) \(\rightarrow\) 2M_nO₂ + 2KOH + 2H₂O + 3O_2(g)

(i) BF₃ யில் போரான் அணுவானது மூன்று இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களை கொண்டுள்ளது.
(ii) மேலும், ஒவ்வொரு புளூரினின் அணுவும் ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைப் பெற்றுள்ளன.
(iii) லூயிஸ் வடிவமைப்பானது,

(iv) மேற்கண்டுள்ள வடிவமைப்பில், போரான் அணுவினை சுற்றி ஆறு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன.
(v) புளூரினில் உள்ள தனித்த இரட்டை மூலம் போரானிற்கும், புளூரினிற்கும் இடையே கூடுதலாக ஒரு பிணைப்பை ஏற்படுத்துக.

(vi) எனினும், மேற்கண்டுள்ள அமைப்பில் அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மையுடைய புளூரினின் முறைசார் மின்சுமை நேர்மின்சுமையாக இருப்பதால் இவ்வடிவமைப்பு ஏற்கத்தக்கதல்ல.
(vii) எனவே, மைய போரான் எட்டு எலக்ட்ரான்களை நிறைவாக பெறாமல் உள்ள லூயிஸ் வடிவமைப்பே சாத்தியமான ஒன்றாகும்.

1. ஒரு வினைசெயல் தொகுதியின் இருபுறமும் இணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை மாறுபடுவதால் ஏற்படும் ஒரு சிறப்பு வகை மாற்றியம் மெட்டாமெரிசம் எனப்படும்.
2. ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டினை பெற்றுள்ள சேர்மங்களின், வினைச்செயல் தொகுதியுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஆல்கைல் தொகுதிகள் மாறுபடுவதால் ஏற்படும் மாற்றியம் மெட்டாமெரிசம் எனப்படும்.
3.ஈதர்கள், கீட்டோன்கள் எஸ்டர்கள் மற்றும் ஈரினைய அமீன்கள் போன்ற வினைச்செயல் தொகுதிகளைப் பெற்றுள்ள சேர்மங்களில் இம்மாற்றியம் காணப்படுகின்றது.
4. அதாவது ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டினையும், நீண்ட கார்பன் சங்கிலித் தொடரில் (நேராக அல்லது பக்கச் சங்கிலி அமைப்புடைய) மாறுபட்டும் காணப்படும் மாற்றியங்கள் இவ்வகைப்படும்.
எ.கா:
C₄H₁₀O  விற்கான இணை மாற்றியங்கள் பின்வருமாறு
CH₃-O-C₃H₇
(மெத்தில் புரப்பையில் ஈதர்)
C₂H₅-O-C₂H₅
(டைஎத்தில் ஈதர்)
\(C{ H }_{ 3 }-O-\underset { \overset { | }{ C{ H }_{ 3 } } }{ CH } -C{ H }_{ 3 }\)
(மெத்தில் ஐசோ-புரப்பைல் ஈதர்)  

(i) +E விளைவு:
1. தாக்கும் வினைக் காரணியை நோக்கி \(\pi\) எலக்ட்ரான் மாற்றப்பட்டால் அவ்விளைவு +E விளைவு எனப்படும்.

2. மேற்கண்டுள்ள ஆல்கீனுடன் H+ சேர்த்தல் +E விளைவுக்கு ஒரு உதாரணமாகும்.
(ii) +E விளைவு: 
1. தாக்கும் காரணியிலிருந்து அதற்கு அப்பால் எலக்ட்ரான்கள் மாற்றப்படின் அவ்விளைவு -E விளைவு எனப்படும்.

2. மேலே தரப்பட்டுள்ள சயனைடு அயனி கார்பனைல் கார்பனை தாக்குதல் -E விளைவுக்கு எடுத்துக்காட்டாகும். 

அயனிகள் இடம்பெறும் ஆக்சிஜனேற்ற - ஒடுக்கம் வினைகளுக்கு இம்முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
படி 1: ஆக்சிஜனேற்ற எண் கோட்பாட்டினைப் பயன்படுத்தி, ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஆக்சிஜன் ஒடுக்கம் அடையும் வினைப் பொருட்களைக் கண்டறிக.
படி 2: ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கத்திற்கு, தனித்தனியே இரு அரைவினைகளை எழுதுக. 
ஆக்சிஜனேற்ற எண் முறையினைப் பயன்படுத்தி சமன் செய்ய எடுத்துக்கொண்ட அதே வினையைக் கருதுவோம்.
KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄
                       \(\downarrow \)
MnSO₄ +Fe₂(SO₄)3 +K₂SO₄ +H₂O
இவ்வினையின் அயனி வடிவம் 

இரு அறைவினைகள் முறையே  
Fe2+ \(\rightarrow \) Fe³⁺ + 1e^-  (1)
மற்றும் 
MnO₄ + 5e^- \(\rightarrow \) Mn²⁺   (2)
அறைவினைகளின் இருபுறமும் அணுக்கள் மற்றும் மின் சுமையினை சமன் செய்க.
சமன்பாடு (1) மாற்றம் ஏதுமில்லை 
Fe2+ \(\rightarrow \) Fe³⁺ + 1e^-  (1)
சமன்பாடு (2) வினைபடுபொருள் பகுதியில் 4'O' உள்ளது.
எனவே, விளைபொருள் பகுதியில் 4H₂O சேர்க்கவும். "H' ஐ சமன் செய்ய, வினைபடுபொருள் பகுதியில் 8H⁺ சேர்க்கவும்.
படி 3: இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும், ஏற்றுக் கொள்ளப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும் சமமாகுமாறு, இரு அரைவினைகளையும் சமப்படுத்துக்க.
பின்னர், இரு அரைவினைகளையும்  கூட்டுவதால் சமப்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு (6) கிடைக்கிறது.

\({ p }_{ { C }_{ 6 }{ H }_{ 6 } }^{ 0 }=640\)mm Hg
W₂ = 2.2 g (ஆவியுறா கரைபொருள்)
W₁ = 40 g (பென்சீன்)
Pகரைசல் = 600 mm Hg
M₂ = ?
\(\frac { { p }^{ o }-p }{ { p }^{ o } } ={ x }_{ 2 }\)
\(\frac { 640-600 }{ 640 } =\frac { { n }_{ 2 } }{ { n }_{ 1 }+{ n }_{ 2 } } \)
\(\frac { 40 }{ 640 } =\frac { { n }_{ 2 } }{ { n }_{ 1 } } \)
0.0625=\(\frac { { W }_{ 2 }\times { M }_{ 1 } }{ { M }_{ 2 }\times { W }_{ 1 } } \)
M₂=\(\frac { 2.2\times 78 }{ 0.0625\times 40 } \)
=68.64 g mol^-1   [∴n₁>> n₂ ; n₁+n₂ ≈ n₁]

\(CO+(\frac{1}{2})O_2\rightarrow CO_2\)
\(\triangle G^0\)_வினை =\(\sum G^0_f\)_{வினைவினை பொருட்கள் -\(\sum G^0_f\)வினைபடு பொருட்கள்} 
\(\triangle G^0\)_வினை =\([G^0_CO2]-[G^0_{CO}+\frac{1}{2}G^0_{O2}]\)
\(\triangle G^0\)_வினை =-394.4+[137.2+0]
\(\triangle G^0\)_வினை =-257.2 KJ mol^-1
கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் \(\triangle G^0\)_வினை மதிப்பு எதிர்க்குறியை பெறுகிறது, எனவே வினை தன்னிச்சையாக நிகழும்.

1. ஹைட்ரஜனின் ஐசோடோப்பு ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து கனநீரைத் தருகிறது.
                                                                                                                    (B)
2D₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2D₂ O
2. டியூட்டிரியம்  ஆனது புரப்பீனுடன்  சேர்க்கை வினைக்கு உட்பட்டு புரோப்பேன் டியூட்ரைடைத்  தருகிறது.
             (A)                                (C)                                                                                      (D)
CH₃CH = CH₂ \(\overset { { D }_{ 2 } }{ \longrightarrow } \) CH₃ - CHD - CH₂D
      (C)                                    (D)
முடிவு: