இயல்பு வாயுக்கள், நல்லியல்புத் தன்மையிலிருந்து விலகலடைதலை  PV  மற்றும் nRT க்கு இடையேயான விகிதத்தின் அடிப்படையில்,அளவிட இயலும்.இக்காரணி அமுக்கத்திறன் காரணி எனப்படுகிறது.

\(H-C\equiv C-H\overset { Na }{ \longrightarrow } H-C\equiv C-Na\overset { Na }{ \longrightarrow } Na-C\equiv C-Na\)

1. \(\triangle S={1\over T}\int^2_1 \partial q_p.rev\)
2.\(\triangle S={1\over T}\int^2_1 \partial q_v.rev\)

(i) தனிம வரிசை அட்டவணையின் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும்போது உட்கருமின்சுமை அதிகரிப்பதாலும், உருவளவு குறைவதாலும் எலக்ட்ரான் நாட்ட மதிப்பு அதிகரிக்கின்றது.
(ii) அலோகங்கள் அட்டவணையின் வலப்புறத்திலும் உலோகங்கள் இடப்புறத்திலும் காணப்படுகின்றன.
(iii) எனவே அலோகங்களின் எலக்ட்ரான் நாட்ட மதிப்புகள் அதிகமாகக் காணபப்டுகின்றன.

1. நீரை சுத்திகரிக்கும் செயல்முறையில் மாசுக்களை ஆக்ஸிஜனேற்றம் அடைய செய்ய.
2. வீரியம் குறைந்த புரைத் தடுப்பானாக.
3. துணி, காகிதம், முடிபாதுகாப்பு தொழிற்சாலையில் வெளுக்கும் பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.

ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு குறிப்பிட்ட அனுவினைத் தவவிர்த்து, பிற அணுக்களை, அவற்றின் வழக்கமான, ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைக் கண்டறிவதற்கான விகளின்படி நிர்ணயம் செய்யப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் அயனிகளாக நீக்கிய பின்னர், அக்குறிப்பிட்ட அணுவின் மீது எஞ்சியிருப்பதாகக் கருதப்படும் மின்சுமையே எந்த அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற எண் எனப்படும்.

1. சோடியம் ஒரு பளபளப்பான உலோகம் 
2. குளோரின் ஓர் எரிச்சலூட்டும் வாயு.
3. ஆனால் இந்த இரண்டு தனிமங்களில் இருந்து உருவாகும் சேர்மமான சோடியம் குளோரைடு, படிக்கத் தன்மையுடைய திண்மமாகும்.
4. இச்சேர்மம் உயிரியல் செயல்பாடுகளுக்கு முக்கியமானதாகும்.

ஒரு மோல் சேர்மமானது அதிக அளவு காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜனில் முழுமையாக எரிக்கப்படும்போது ஏற்படும் என்தால்பி மாற்றல் எரிதல் என்தால்பி (அ) எரிதல் வெப்பம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.  

ஒரு பண்பானது அமைப்பின் நிலை அல்லது அளவினை பொறுத்து அமையாதிருந்தால் அப்பண்பு பொருண்மைசாரா பண்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.
எடுத்துக்காட்டு:
1. ஒளி விலகல் எண் 
2. பரப்பு இழுவிசை 
3. அடர்த்தி 
4. வெப்பநிலை 
5. கொதிநிலை 
6. உறைநிலை 
7. மோலார் கனஅளவு   

1.வாயுக்களை திரமாக்கும் கொள்கையானது மூலக்கூறுகளுக்கு இடைப்பட்ட கவர்ச்சி விசைகளை அடிப்படையாக கொண்டு செயல்படுகிறது 
2.மூலக்கூறுகளுக்கிடையே விசை அதிகரிக்கும் போது வாயுவானது தீர்வமாக்கப் படுகிறது
3. வண்டார் வாலஸ் மாறிலி a  = 0 என்ற வாய்விற்கு இருக்குமானால் அது நல்லியல்பு வாயுவாக செயல்படும் 
4.அதாவது மூலக்கூறுகளுக்கிடைபட்ட விசைகள் ஏதும் காணப்படாது.எனவே அதனை திரவமாக்க முடியாது.            

(அ) \(Ca(HCO_{3})_{2} \rightarrow CaCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\)
(ஆ) \(2CaO_{(s)}+5C_{(s)} \rightarrow 2CaC_{2(s)}+CO_{2(s)}\)

எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 35 (கொடுக்கப்பட்டுள்ளது)
புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை : 35
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

கடைசி எலக்ட்ரான் 4P_y ஆர்பிட்டாலில் உள்ளது.
n = 4 l = 1 m_l = +1 அல்லது -1 ஆக இருக்கலாம், மற்றும் s = –1/2

கொடுக்கப்பட்டவை:
273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் CO₂^- ன் அடர்த்தி = 1.965 kgm^–3
CO₂ - ன் மோலார் நிறை=?
273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் , 1 மோல் CO₂ வாயுவானது 22.4 L கன அளவை அடைத்துக் கொள்கிறது.
1 மோல் CO₂ -ன் நிறை=\(\frac{1.965 Kg}{1m^3}\)x 22.4 L 

CO₂ மோலார் நிறை= 44 gmol^–1

1. எந்த நிலையிலும் பனிக்கட்டியானது நீரில் மூழ்குவதில்லை. ஆனால் 0°c உள்ள பனிக்கட்டியை 0°c உள்ள திரவ நீரில் வைக்கும் போது சமநிலையை அடைகிறது.
2. எனவே, உருகுதல் அல்லது உறைதல் நிகழ்வு ஏற்படுகிறது.
3. இதே நிலையில் உள்ள பனிக்கட்டியை 0°c உள்ள கன நீரில் (D₂O) வைக்கும் போது மூழ்குகிறது.

வெவ்வேறு தனிமங்களின் அயனிகள் ஒரே எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கையை கொண்டிருப்பது ஐசோ எலக்ட்ரானிக் அயனிகள் எனபப்டும்.
உதாரணம்:

வாயுக்களை திரவமாக்கப்பல்வேறு  முறைகள் பயன்படுகின்றன.
1) லின்டே முறையில், காற்று அல்லது பிறவாயுக்கள் ஜூல் தாம்சன் விளைவை பயன்படுத்தி திரவமாக்கப்படுகின்றன.
2) கிளாட் முறையில், ஜூல் தாம்சன் விளைவுடன்,வாயுவானது எந்திரவியல் வேலைக்கும் உட்படுத்தப்படுகிறதன் மூலம் அதிக குளிரிச்சியடைந்த நிலை உருவாக்கப்படுகிறது.
3) வெப்பமாறாச் செயல் முறையில்,கடோலினியம் சல்பேட் போன்ற காந்தத் தன்மையுடைய பொருளின் காந்தத் தன்மையை இழக்கச் செய்வதன் மூலம்,   குளிரிச்சியடைச் செய்தல் நிகழ்த்தப்படுகிறது. இம்முறையில் 0K  யை விடகுறைவான வெப்பநிலையான 10^-4  K 
அளவில் வெப்பநிலையினை அடைய இயலும்.

i.கார உலோகங்கள் அதிக வினைதிறனைக் கொண்டுள்ளன.
ii.இந்த வினையின் Li லிருந்து Cs வரை அதிகரிக்கிறது.
iii.தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைகிறது.
iv.அனைத்து கார உலோகங்களும்,அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை கொண்ட தனிமங்களான ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹேலஜன்களுடன் மிக அதிக வீரியத்துடன் வினைபுரிகின்றன.

H=U+PV
H,U,V ஆகியவற்றின் ஆரம்ப மற்றும் இறுதி நிலைகள் H₁,U₁,V₁ மற்றும்  H₂,U₂,V₂ ஆகும்.
என்தால்பி மாற்றம் 
(H₂-H₁)=(U₂-U₁)+P(V₂-V₁)
\(\triangle H=\triangle U+ P\triangle V\)

(i) ஒத்த பண்புகளை உடைய தனிமங்கள் வெவ்வேறு தொகுதிகளிலும், வெவ்வேறு பண்புகளை உடைய தனிமங்கள் ஒரே தொகுதியிலும் வைக்கப்பட்டிருந்தது.
உதாரணம்:
டெல்லூரியம் (127.6) ஆறாவது தொகுதியிலும் அயோடின் (127) ஏழாவது தொகுதியிலும் வைக்கப்பட்டிருந்தன.

1. கொடுக்கப்பட்டுள்ள p³ எலக்ட்ரான் அமைப்புகளுள் (அ) அடி ஆற்றல் நிலையைப் பெற்றுள்ளது.
2. இதுவே (அ) நிலையான நிலையை கொண்டதாக கருதப்படுகிறது.

மாறாக வேதிவினைக் கூறு விகித அடிப்படையில் அமையாத அளவினைக் கொண்ட வினைபடு பொருட்களைக் கொண்டு, வினை நிகழ்த்தப்படும் போது, உருவாகும் விளை பொருளின் அளவானது, எந்த வினைபடுபொருள் முதலில் முழுவதும் வினைப்படுகிறதோ, அந்த வினைபொருளைச் சார்ந்து அமையும். இவ்வினைப்பாடு பொருள் வினை தொடர்ந்து நிகழ்வதைக் கட்டுப்படுத்துகிறது. இது வினை கட்டுப்பாட்டுக் காரணி என அழைக்கப்படுகிறது.

(i) பல எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்களுக்கு இக்கொள்கையினை பயன்படுத்த இயலாது
(ii) சீமன் விளைவு மற்றும் ஸ்டார்க் விளைவு ஆகியவற்றை இக்கொள்கை விளக்கவில்லை.
(iii) அணுக்கருவினைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் கோண உந்தத்தின் மதிப்பு \(\frac{nh}{2\pi}\) க்கு சமமாக இருக்குமாறு உள்ள சில குறிப்பிட்ட வட்டப்பாதையில் மட்டுமே சுழல்வதற்கு அடிப்படையாக அமையும் காரணத்தினை போர் கொள்கையினால் விளக்க இயலவில்லை.

K_eq = 10
R= 8.314 JK^-1 mor^-1
T= 300 k
\(\triangle G^o\) = -RT In k
1. k, Tமற்றும் R ஆகியவை நேர்குறி மதிப்பை உடையவை. ஆகவே G^o எதிர்குறி மதிப்பைப் பெறும்
2. \(\triangle G\) எதிர்குறி மதிப்பை பெற்றால் அவ்வினையானது தன்னிச்சையானது மற்றும் நிகழக்கூடியது.

1. மோட்டார் வாகன ஓட்டி பிரேக்கினை உபயோகிக்கும் போது பயணிகள் முன்பக்கமாக விழுவார்கள்.இது நியூட்டனின் முதல் விதிப்படி நடக்கிறது
 2. பிரேக்கினை உபயோகிக்கும் போது அந்த குறிப்பட்ட வாகனமானது ஓய்வு நிலைக்கு வருகிறது.ஆனால் பயணிகள் தொடர்ந்து முன்னோக்கிய இயக்கத்தில் உள்ளனர்.எனவேதான் முன்பக்கமாக விழுகின்றனர்
3. ஹீலியம் பலூனின் இயக்கம் எதிர்திசையில் இருக்கும்.சுற்றியுள்ள காற்றின் அடர்த்தி வேறுபாடே இதற்குக் காரணம் 
4. தீரரென காரை நிறுத்தும் போது  காற்று முன்னோக்கி நகர்கிறது.இதன் விளைவு காரின் முன்புற அடர்த்தி பின்புறத்தைவிட அதிக அழுத்தத்தை முன் புற பலூனிற்கும் தரும் 
5. எனவே பலூன் ஆனது குறைந்த அதிர்த்தியுடைய பின்பக்கமாக தள்ளப்படுகிறது/          

கொடுக்கப்பட்டவை: ஒரு அணுவின் நிறை= 6.645 × 10^–23 g
\(\therefore\)1 மோல் அணுவின் நிறை = 6.645 × 10^–23 g × 6.022 × 10²³
=40 g
0.320 kg -ல் உள்ள தனிமத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac{1 mole}{40 g}\times0.320 kg\)
=\(\frac{1 mol\times320g}{40g}\)
=8 mol

1.மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு 
2.சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு 
3.கால்சியம் ஆக்சைடு 
4.பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு 
5.சோடியம் கார்பனேட் 
6.சோடியம் கார்பனேட்
7.டிரை சோடியம் ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் டைஹைட்ரேட்   

கொடுக்கப்பட்ட ஒரு ஆர்பிட்டாலில் அதிகபட்சமாக இரு எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே நிரப்ப முடியும். அவை இரண்டும் எதிரெதிர் சுழற்சியுடையவை.

1. அணுக்கரு உலைகளில் வேகமாகச் செல்லும் நியூட்டரான்களின் ஆற்றலை, கனநீர் குறைப்பதால் இது மட்டுப்படுத்தியாகப் பயன்படுகிறது.
2. கரிம வினைகளின் வினைவழி முறைகளை கண்டறிதல் மற்றும் உடல் செயற் வினைகளின் வழிமுறைகளை தீர்மானிப்பதில் இது சுவடறிவானாகப் பயன்படுகிறது.
3. அணுக்கரு உலைகளில் வெளிப்படும் வெப்ப ஆற்றலை உறிஞ்சும் தன்மையினை இது பெற்றிருப்பதால் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது. 

1. நீர் மற்றும் கனநீருக்கு இடையே இயற்பண்புகளில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகள் உள்ளன.
2. ஹைட்ரஜன் மற்றும் டியூட்ரியம் இவற்றின் நிறைகளின் வேறுபாடு காரணமாக, வினைகள் வெவ்வேறு விதங்களில் நடைபெறும்.
3. D₂O பங்குபெறும் வினையின் வேகம் H₂O பங்குபெறும் வினையின் வேகத்தை விட குறைவு.
4. எனவே இதை பருகினால் உடல் செயலியல் நிகழ்வுகள் பாதிக்கப்படும்.
5. ஆகையால் D₂O (கனநீர்) குடிப்பதற்கு உகந்ததல்ல. 

(i) அணுவில் எலக்ட்ரான்கள் நிரப்பப்பட்டுள்ள விதம் அணுவின் எலட்ரான் அமைப்பு எனபப்டும்.
(ii) அணுவின் வெளிக்கூட்டில் காணப்படும் எலட்ரான்கள் இணைதிற எலட்ரான்கள் எனப்படுகின்றன.
(iii) இந்த இணைதிற எலட்ரான்களில் இலகுவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ள எலக்ட்ரானை நீக்க தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் அயனியாக்கும்.
(iv) எலக்ட்ரான் அமைப்பின் அடிப்படையில் அயனியாக்கும் ஆற்றலை நோக்கினால் சரிபாதியளவு மற்றும் முழுவதும் நிரப்பப்பட்ட எலட்ரான் அமைப்பு அதிக அயனியாக்கும் ஆற்றலையும், பகுதியளவு நிரப்பப்பட்ட எலக்ட்ரான் அமைப்பு குறைந்த அயனியாக்கும் ஆற்றலையும் பெற்றுள்ளது.
(v) இதேபோல் இணைதிறன் கூட்டில் ஒரு எலக்ட்ரானை சேர்த்து அதன் எதிர் அயனியை உருவாக்கும்போத வெளிப்படும் ஆற்றல் எலக்ட்ரான் நாட்டம் எனப்படுகிறது.
(vi) சரிபாதியளவு நிரப்பப்பட்ட எலக்ட்ரான் அமைப்பில் மேலும் ஒரு எலக்ட்ரான் அமைப்பு இழக்கப்படும் நிலை ஏற்படும்.
(vii) மேலும் முழுவதும் நிரப்பப்பட்ட நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பினைப் பெற்றுள்ளவற்றுடன் கூடுதலாக ஓர் எலக்ட்ரானை சேர்த்தல் சாதகமானதல்ல.