(i) ஒரு கிலோகிராம் நிறையுடைய  பொருளின் வெப்பநிலையை ஒரு கெல்வின் அல்லது 1^oC உயர்த்த தேவைப்படும் வெப்பத்தின் அளவே, தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
 \(\triangle Q=ms\triangle T\)
எனவே, \(s=\frac { 1 }{ m } \left( \frac { \triangle Q }{ \triangle T } \right) \)
(ii) இங்கு s என்பது பொருளின் தன்வெப்ப ஏற்புத் திறனாகும். இதன் மதிப்பு பொருளின் தன்மையைச் சார்ந்ததேயன்றி அளவை சார்ந்தல்ல.
\(\triangle Q\) = வெப்பத்தின் அளவு, \(\triangle T \) = வெப்பநிலை மாற்றம், m = பொருளின் நிறை.
தன்வெப்ப ஏற்புத்திறனின் SI அலகு J KG^-1K^-1 ஆகும்.

ஒரு மோல் என்பது அப்பொருளில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை 6.023 x  10²³ ஆகும். இது அவகேட்ரோ எண்ணிக்கை எனப்படும்.         

(i) பாயில், சார்லஸ் விதிகளை ஒன்றிணைக்கும்போது PV = CT கிடைக்கும். C என்பது நேர்குறி கொண்ட மாறிலியாகும். ஒத்த பருமன் V, அழுத்தம் P, மற்றும் வெப்பநிலை T கொண்ட ஒரே வகையான, வாயுவால் கொள்கலன்கள் இரண்டு நிரப்பப்பட்டுள்ளது
(ii) எனில் இதை ஒரே அமைப்பாகக் கருதினால் அதன் அழுத்தம், வெப்பநிலை ஒரே மதிப்பினைப் பெறும். பருமனும் வெப்பநிலைத் துகள்களின் எண்ணிக்கையும் இருமடங்காகும்.
பருமன் = 2V, துகள்களின் எண்ணிக்கை 2C 
\(\therefore \) நல்லியல்பு வாயுசமன்பாடு \(\frac { P(2V) }{ T } =2C\) 
C- கண்டிப்பாக வாயுவிலுள்ள துகள்களின் எண்ணிக்கையை சார்ந்திருக்கும்.
(iii) இந்த நேரக்குறி மாறிலி Cஐ துகள்களின் எண்ணிக்கை Nன் K மடங்கு என எழுதலாம். K = பொது மாறிலியான போல்ட்ஸ்மேன்  மாறிலி (1.381 x 10^-23 JK ^-1) 
\(\therefore PV=NkT\)
(iv) மோல்களின் அடிப்படியில், \(\mu \) என்ற மோல்கள் கொண்ட துகள்களைப் பெற்றிருந்தால் 
\(N=\mu N_{ A }\)
\(N_{ A }\) = அவகேட்ரோ எண் (6.023 x 10²³  mol^-1) 
Nஐ பிரதியிட PV = \(\mu N_{ A }KT\)
\(\therefore PV=\mu RT[R=N_{ A }K]\)
இது  நல்லியல்பு வாயுச் சமன்பாடு.

(i)  பொருளற்ற வாக்கியங்களாகும் ஏனெனில், வெப்பம் என்பது ஒரு அளவு அல்ல; அது உயர் வெப்பநிலையிலுள்ள பொருளிலிருந்து குறைந்த வெப்பநிலை உள்ள பொருளுக்கு பாயும் பரிமாற்ற ஆற்றலாகும்.
(ii)  வெப்பப்படுத்தும் நிகழ்வு முடிவுற்றப் பின்னர் வெப்பம் என்ற வார்த்தையை நாம் பயன்படுத்தக் கூடாது.
(iii) வெப்பம் என்பது பரிமாற்றமடையும் ஆற்றலை குறிக்குமேயன்றி பொருள் சேமித்து வைக்கப்பட்டுள்ள ஆற்றலைக் குறிக்காது.