போரின் அணு மாதிரி:
i) ஓர் அணுவில் எலக்ட்ரான்கள் நிலையான வட்டப் பாதையில் அணுக்கருவை சுற்றி வருகின்றன. இவ்வட்டப்பாதைகள் ஆர்பிட்டுகள் அல்லது ஆற்றல் மட்டங்கள் எனப்படுகின்றன.
ii) ஒரே வட்டப் பாதையில் எலக்ட்ரான்கள் சுற்றி வருகையில் ஆற்றலை இழப்பதோ அல்லது ஏற்பதோ இல்லை.
iii) வட்டப் பாதைகள் 1, 2, 3, 4 அல்லது K, L, M, N,....என பெயரிடப்படுகின்றன. இந்த எண்கள் முதன்மை குவாண்டம் எண்கள் (n) எனப்படும்.
iv) உட்கருவிற்கு அருகாமையில் இருக்கும் K கூடு (n = 1) குறைந்த ஆற்றலை உடையது L,M,N,... ஆகியன அடுத்தடுத்த உயர் ஆற்றல் மட்டங்கள் ஆகும். உட்கருவிலிருந்து தொலைவு அதிகரிக்கும் போது ஆர்பிட்டின் ஆற்றலும் அதிகரிக்கிறது.
v) ஒவ்வொரு ஆர்பிட்டும் நிலையான அளவு ஆற்றலைப் பெற்றுள்ளது.
vi) உட்கருவிலிருந்து தொலைவு அதிகரிக்கும் போது ஆர்பிட்டுகளின் அளவும் அதிகரிக்கும்.
vii) ஒரு ஆற்றல் மட்டத்தில் இடங்கொள்ளும் அதிகபட்ச எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 2n' ஆகும். இங்கு n என்பது அந்த ஆர்பிட்டின் முதன்மை குவாண்டம் எண் ஆகும்.
viii) எலக்ட்ரான் ஆற்றலை உறிஞ்சும் போது குறைந்த ஆற்றல் மட்டத்திலிருந்து உயர் ஆற்றல் மட்டத்திற்கு தாவுகிறது.
ix) உயர் ஆற்றல் மட்டத்தில் இருந்து குறைந்த ஆற்றல் மட்டத்திற்கு எலக்ட்ரான் இடம் பெயரும் போது ஆற்றலை வெளியிடுகிறது.

முடிவு:
i) அணுவின் மையப்பகுதியில் மிகச் சிறிய உட்கரு இடம் பெற்றுள்ளது.
ii) உட்கருவைச் சுற்றி பெரும் பகுதி வெற்றிடமாக உள்ளது.
iii) அணுவின் உட்கரு எனப்படும் சிறிய நேர்மின் சுமை கொண்ட பகுதியில் அணுவின் மொத்த நிறையும் பொதிந்துள்ளது.
iv) அணுவின் பெரும் பகுதியான வெற்றிடத்தில் அணுக்கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் சுற்றி வருகின்றன.
v) எலக்ட்ரான்கள் உட்கருவை வட்ட வடிவ பாதையில் சுற்றி வருகின்றன.

இங்கு இரும்பு பல விதமான குளோரைடுகளை உருவாக்குகின்றது

எடுத்துக்கொண்ட இரும்பின் எடை இரண்டு விதத்திலும் சமமாகும். அதாவது 2.0 கி. ஆகவே இந்த சேர்மத்தில் குளோரின் விகிதம் 1.5 அல்லது 2 : 3.

குளோரின் எடை எளிய விகிதத்தின் மூலம் காட்டப்படுள்ளது. இவ்வாறாக  பெருக்கல் விகித விதி சைரி்பாரக்கப்பட்டது.

¹⁶O₈ - 1s² 2s² 2p^{4             32}S₁₆ - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

ஐசோடோன் ஒரே எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களையும் மாறுபட்ட அணு எண்ணையும் கொண்ட வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்கள் ஐசோடோன்கள் எனப்படும்.
எ.கா. போரான் மற்றும் கார்பன் ஒத்த எண்ணிக்கையில் நியூட்ரான்களைப் பெற்றுள்ளன. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை வேறுபடுவதால் அவற்றின் அணு எண்களும் வேறுபடுகின்றன.
எ.கா: போரான் & கார்பன்

A மற்றும் B என்ற இரு தனிமங்கள் ஒன்றாக சேர்ந்து ஒன்றுக்கும் மேற்பட்ட சேர்மங்களை உருவாக்கும்போது A ன் நிறையானது B ன் நிறையோடு எளிய விகிதத்தில் சேர்ந்திருக்கும்.

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை= எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை=11
ஃ அணு எண் = 11
தனிமத்தின் பெயர் சோடியம்

= \(\frac {1.60\times 10^ {-19}}{9.58\times 10^ 7C }\frac {C }{kg ^ {-1}}\)
புரோட்டானின் நிறை = 1.6726 x 10^-27 kg.

தேவையான ஆக்சிஜனின் பருமன் = 40 cm³.