weekly test

11ஆம் வகுப்பு Chemistry / வேதியியல் தமிழ் மீடியம் | மாதிரி வினாத்தாள்கள் | முக்கிய வினாக்கள் | கேள்வி விடை தொகுப்பு | வினாத்தாள்கள் | பொதுத்தேர்வு மாதிரி வினாத்தாள்கள் , Chemistry / வேதியியல் பாடத்திற்கான மாதிரி வினாத்தாள்கள், முக்கிய கேள்வி-விடைகள், ஒருமார்க் கேள்விகள், காலாண்டு & பொதுத்தேர்வு கேள்வித் தொகுப்புகள்

Questions:

Generic 3

4 x 3 = 12

மூலக்கூறு நிறைக்கும்,மோலார் நிறைக்கும் இடையே உள்ள வேறுபாடுகள் யாவை? கார்பன் மோனாக்ஸைடின் மூலக்கூறு நிறை, மோலார் நிறைகளைக் காண்க

ஒரு தனிம அணுவின் நிறை 6.645 x 10^-23 g ஆகும். 0.320 kgல் உள்ள அத்தனிமத்தின் மோல் எண்ணிக்கையைக் கணக்கிடுக.

32 g மீத்தேன் எரிக்கப்படும் போது உருவாகும் நீரின் அளவினைக் கணக்கிடுக

10 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க எத்தனை மோல் ஹைட்ரஜன் தேவை?

Multiple Choice Question

11 x 1 = 11

கார ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் சமான நிறை மதிப்பு (MnO₄^- + 2H₂O+3e-→ MnO₂ +4OH^-)

(a)

31.6

(b)

52.7

(c)

(d)

இவற்றில் எதுவுமில்லை

சூடான அடர் கந்தக அமிலம் ஒரு மிதமான ஆக்சிஜனேற்றி, பின்வரும் வினைகளில் எது ஆக்ஸிஜனேற்றப் பண்பைக் குறிப்பிடவில்லை?

(a)

Cu+ 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂+2H₂O

(b)

C+ 2H₂SO₄ → CO₂+2SO₂+2H₂O

(c)

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+2HCl

(d)

இவற்றில் எதுவுமில்லை

STP நிலையில் உள்ள 22.4 லிட்டர் H₂ (g) வாயு, 11.2 லிட்டர் Cl₂ வாயுடன் கலக்கப்படும்போது உருவாகும் HCl (g) வாயுவின் மோல் எண்ணிக்கை

(a)

2 மோல்கள் HCl (g)

(b)

0.5 மோல்கள் HCl (g)

(c)

1.5 மோல்கள் HCl (g)

(d)

1 மோல்HCl (g)

6.3g சோடியம் பைகார்பனேட்டை, 30g அசிட்டிக் அமில கரைசலுடன் சேர்த்தபின்னர், மீதமுள்ள கரைசலின் எடை 33g. வினையின்போது வெளியேறிய கார்பன்டையாக்ஸைடின் மோல் எண்ணிக்கை

(a)

(b)

0.75

(c)

0.075

(d)

0.3

1g மாசு கலந்த மெக்னீஷியம் கார்பனேட் மாதிரியை (வெப்பச்சிதைவு அடையாத மாசுக்கள்) முழுமையாக வெப்பச்சிதைவிற்கு உட்படுத்தும்போது 0.44g கார்பன்டையாக்ஸைடு வாயுவை தருகிறது. மாதிரியின் மாசு சதவீதம்.

(a)

(b)

4.4%

(c)

16%

(d)

8.4%

10.

0.018 கிராம் எடையுள்ள நீர்த்துளியில் உள்ள நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை

(a)

6.022 × 10²⁶

(b)

6.022 × 10²³

(c)

6.022 × 10²⁰

(d)

9.9 × 10²²

11.

இணைதிறன் மூன்று கொண்ட உலோகத் தனிமத்தின் சமான நிறை 9g.eq^-1 அதன் நீரற்ற ஆக்ஸைடின் மூலக்கூறு நிறை

(a)

102 g

(b)

27 g

(c)

270 g

(d)

78 g

12.

கார்பன், கார்பன் மோனாக்ஸைடு கார்பன் டையாக்ஸைடு எனும் இரண்டு ஆக்ஸைடுகளை உருவாக்குகிறது. எந்த தனிமத்தின் சமான நிறை மாறாமல் உள்ளது?

(a)

கார்பன்

(b)

ஆக்ஸிஜன்

(c)

கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன்

(d)

கார்பன், ஆக்ஸிஜன் இரண்டுமில்லை

13.

கூற்று (A): இரு மோல் குளுக்கோஸில் 12.044 × 10²³ குளுக்கோஸ் மூலக்கூறுகள் உள்ளன.
காரணம் (R): ஒரு மோல் அளவுள்ள எந்த ஒரு பொருளிலும் உள்ள உட்பொருட்களின் எண்ணிக்கை 6.02x10²²

(a)

கூற்று (A) மற்றும் காரணம் (R) இரண்டும் சரி, மேலும் காரணம் (R) ஆனது கூற்று (A)க்கான சரியான விளக்க

(b)

கூற்று (A) மற்றும் காரணம் (R) இரண்டும் சரி, மேலும் காரணம் (R)ஆனது கூற்று (A)க்கான சரியான விளக்கமல்ல

(c)

கூற்று (A) சரி மற்றும் காரணம் (R) தவறு

(d)

கூற்று (A) மற்றும் காரணம் (R) இரண்டும் தவறு

14.

தனிமம் X ன் ஐசோடோப்புகளின் இயைபு பின்வருமாறு அமைகிறது. ²⁰⁰X=90%, ¹⁹⁹X = 8 %, ²⁰²X = 2 % இயற்கையில் கிடைக்கும் தனிமம் X ன் தோராய அணு நிறை மதிப்பு

(a)

201 u

(b)

202 u

(c)

199 u

(d)

200 u

15.

40 மி.லி மீத்தேன் வாயுவானது 80 மி.லி ஆக்சிஜனைக் கொண்டு முழுமையாக எரிக்கப்படுகிறது. அறை வெப்பநிலைக்கு குளிர்விக்கப்பட்ட பிறகு எஞ்சியுள்ள வாயுவின் கனஅளவு

(a)

40 மி.லி CO₂ வாயு

(b)

40 மி.லி CO₂ மற்றும் 80 மி.லி H₂O வாயு

(c)

60 மி.லி CO₂ மற்றும் 60 மி.லி H₂O வாயு

(d)

120 மி.லி CO₂ வாயு

Generic 2

3 x 2 = 6

16.

STP நிலையில் கார்பன் டையாக்ஸைடு வாயுவின் அடர்த்தி 1.965 Kgm^-3 CO₂ வாயுவின் மோலார் நிறையைக் காண்க.

17.

மோல் எனும் வார்த்தையிலிருந்து என்ன புரிந்து கொண்டாய்?

18.

ஒப்பு அணு நிறை வரையறு

Generic 5

1 x 5 = 5

19.

பின்வருவனவற்றின் மோலார் நிறைகளைக் காண்க.
i) யூரியா[CO(NH₂)₂]
ii) அசிட்டோன் [CH₃COCH₃]
iii) போரிக் அமிலம்[H₃BO₃]
iv) கந்தக அமிலம்[H₂SO₄]

Visit QB365-SLMS - https://www.qb365.in/slms/

Answers Key:

Generic 3

4 x 3 = 12

	மூலக்கூறு நிறை	மோலார் நிறை
(i)	ஒரு மூலக்கூறு நிறையானது, ஒரு மூலக்கூறின் நிறைக்கும் ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறைக்கும் இடையேயான விகிதம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.	1 மோல் அளவுள்ள ஒரு பொருளின் நிறையானது அதன் மோலார் நிறை என வரையறுக்கப்படுகிறது.
(ii)	ஒரு சேர்மத்தின் ஒப்பு மூலக்கூறு நிறையினை அதில் அடங்கியுள்ள அணுக்களின் ஒப்பு அணு நிரைகளின் கூடுதல் மூலம் கணக்கிட இயலும்	ஒரு சேர்மத்தின் மோலார் நிறை என்பது அதில் அடங்கியுள்ள தனிமங்களின் ஒப்பு அணு நிறைகளின் கூடுதலை g mol^-1 என்ற அலகில் குறிப்பிடுவதாகும்.
(iii)	இதன் அலகு u அல்லது amu	இதன் அலகு g mol^-1
	CO ன் மூலக்கூறு நிறை (1 x C ன் அணுநிறை) + (1 x O ன் அணுநிறை) C = 1 x 12.01 amu = 12.01amu O = 1 x 16.00amu = 16.00 amu = 28.01amu	CO ன் மோலார் நிறை C = 1 x 12.01 = 12.01 O = 1 x 16.00 = 16.00 = 28.01 g mol^-1

கொடுக்கப்பட்டவை: ஒரு அணுவின் நிறை= 6.645 × 10^–23 g
\(\therefore\)1 மோல் அணுவின் நிறை = 6.645 × 10^–23 g × 6.022 × 10²³
=40 g
0.320 kg -ல் உள்ள தனிமத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கை = \(\frac{1 mole}{40 g}\times0.320 kg\)
=\(\frac{1 mol\times320g}{40g}\)
=8 mol

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டின் அடிப்படையில், 1 மோல் (16 g) CH4 எரிதலின் போது 2 மோல் (2 x 18 = 36 g) நீரினைத் தருகிறது.

32 g மீத்தேன் எரிதலின் போது

= 72 g நீரைத் தருகிறது.

அம்மோனியா உருவாதலுக்கான சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு
N₂(g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)
மேற்கண்டுள்ள சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாட்டின் அடிப்படையில்,
2 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க 3 மோல் ஹைட்ரஜன் தேவைப்படுகிறது.
10 மோல் அம்மோனியாவை உருவாக்க

= 15 மோல் ஹைட்ரஜன் தேவை

Multiple Choice Question

11 x 1 = 11

(b)
52.7

(d)
1 மோல்HCl (g)

10.

11.

(a)
102 g

12.

(b)
ஆக்ஸிஜன்

13.

14.

(d)
200 u

15.

(a)
40 மி.லி CO₂ வாயு

Generic 2

3 x 2 = 6

16.

கொடுக்கப்பட்டவை:
273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் CO₂^- ன் அடர்த்தி = 1.965 kgm^–3
CO₂ - ன் மோலார் நிறை=?
273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் , 1 மோல் CO₂வாயுவானது 22.4 L கன அளவை அடைத்துக் கொள்கிறது.
1 மோல் CO₂-ன் நிறை=\(\frac{1.965 Kg}{1m^3}\)x 22.4 L

CO₂மோலார் நிறை= 44 gmol^–1

17.

பொருளின் அளவை குறிப்பிட நாம் மோல் எனும் அலகைப் பயன்படுத்தலாம்.
12g கார்பன் - 12 ஐசோடோப்பில் காணப்படும் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமமான அடிப்படைத் துகள்களை பெற்றுள்ள பொருளின் அளவு ஒரு 'மோல்'.

18.

ஒரு அனுவின் சராசரி அணுநிறைக்கும், ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறைக்கும் இடையேயான விகிதம்.
ஒப்பு அணு நிறை (A_r) = அனுவின் சராசரி நிறை / ஒருமைப்படுத்தப்பட்ட அணு நிறை

Generic 5

1 x 5 = 5

19.

i) யூரியா[CO(NH₂)₂]
C : 1x 12.01 = 12.01
O : 1 x 16 = 16.00
N : 2 x 14.01 = 28.02
H : 4 x 1.01 = 4.04
= 60.07 g mol^-1
ii) அசிட்டோன் [CH₃COCH₃]
C : 3 x 12.01 = 36.03
H : 6 x 1.01 = 6.06
O : 1 x 16 = 16.06
58.09 g mol^-1
iii) போரிக் அமிலம்[H₃BO₃]
H : 3 x 1.01 = 3.03
B : 1 x 11 = 11.00
O : 3 x 16 = 48.00
=62.03 g mol^-1
iv) கந்தக அமிலம் [H₂SO₄]
H : 2 x 1.01 = 2.02
S : 1 x 32.06 = 32.06
O : 4 x 16 = 64.00
98.08 g mol^-1