இயல்பு வாயுக்கள், நல்லியல்புத் தன்மையிலிருந்து விலகலடைதலை  PV  மற்றும் nRT க்கு இடையேயான விகிதத்தின் அடிப்படையில்,அளவிட இயலும்.இக்காரணி அமுக்கத்திறன் காரணி எனப்படுகிறது.

சில நேரங்களில்,ஜிப்சம் மலர்களின் இதழ்களை ஒத்த வடிவமைப்பில் கிடைக்கப் பெறுகிறது.இவ்வகை 'பாலைவன ரோஜா' என அழைக்கப்படுகிறது.இது பெரும்பாலும் பாலைவனப் பகுதிகளில் உண்டாகிறது.

கொடுக்கப்பட்டுள்ள அயனியாக்கும் ஆற்றலின் வரையறை தவறானதாகும்.
காரணம்: (சரியான வரையறை) அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள நடுநிலைதன்மை உடைய தனித்த வாயு நிலை அணு ஒன்றின் இணைதிற கூட்டிலிருந்து இலகுவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்குவதற்கு தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் எனப்படும்.

1. \(\triangle S={1\over T}\int^2_1 \partial q_p.rev\)
2.\(\triangle S={1\over T}\int^2_1 \partial q_v.rev\)

மூலக்கூறினுள் நிகழும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பானது ஒரு தனித்த மூலக்கூறுக்கு உள்ளாகவே நிகழ்கிறது. 

1.008g ஹைட்ரஜன் அல்லது 8g ஆக்ஸிஜன் அல்லது 35.5g குளோரின் இவற்றோடு சேரக்கூடிய அல்லது இவற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஒரு தனிமம் அல்லது சேர்மம் அயனியின் நிறையே, அதன் கிராம் சமான நிறை என வரையறுக்கப்படுகிறது.

12g கார்பன் -12 ஐசோடோப்பில் காணப்படும் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமமான அடிப்படைத் துகள்களைப் பெற்றுள்ள ஒரு அமைப்பில் உள்ள பொருளின் அளவு ஒரு மோல் எனப்படும்.

1. ஒரு சுற்றுச்செயல்முறையில் சூடான வெப்ப மூலத்திலிருந்து வெப்பத்தை உறிஞ்சி அவ்வெப்பதின் ஒரு பகுதியை குளிர்ந்த நிலையிலுள்ள மூலத்திற்கு மாற்றாமல் முழுவதும் வேலையாக மாற்றக்கூடிய இயந்திரத்தினை வடிவமைக்க இயலாது.
2. இதுவே வெப்ப இயக்கவியலின் இரண்டாம் விதியின் கெல்வின்-பிளாங்க் கூற்று ஆகும்.

1. ஒரு வகையான ஆற்றல் மற்றொரு வகை ஆற்றலாக மாறினாலும் ஒரு தனித்த அமைப்பின் மொத்த ஆற்றல் ஒரு மாறிலி ஆகும்.
2. இது " ஆற்றல் அழிவின்மை விதி" என அறியப்படுகிறது.

1.பெரும்பாலான காற்று கரைசல்கள் கொண்ட ககலன்கள் சிறு அவுன்ஸ் உந்து கார்பன்டை  ஆக்ஸைடு புரோப்பேன் அல்லது பியுட்டேனை  கொண்டிருக்கும் 
2. இவற்றை வெப்பப்படுத்தினால் அதிக ஆவியை கலனினுள் ஏற்படுத்தும்.அதனால் அழுத்தம் விரைவாக உயரும் 
3. இந்த அழுத்த விளைவினால் காற்று கரைசல்கள் கொண்ட கலன்கள் வெடித்து சிதறும் நிலை ஏற்படலாம்
4. எனவேதான் வெப்பப்படுத்துவதை பற்றிய தெளிவான எச்சரிகையக்  கொண்டிருக்கும்                    

கொடுக்கப்பட்டவை:
273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் CO₂^- ன் அடர்த்தி = 1.965 kgm^–3
CO₂ - ன் மோலார் நிறை=?
273 K மற்றும் 1 atm அழுத்தத்தில் , 1 மோல் CO₂ வாயுவானது 22.4 L கன அளவை அடைத்துக் கொள்கிறது.
1 மோல் CO₂ -ன் நிறை=\(\frac{1.965 Kg}{1m^3}\)x 22.4 L 

CO₂ மோலார் நிறை= 44 gmol^–1

கொடுக்கப்பட்டவை : ஒரு டென்னிஸ் பந்தின் டி பிராக்ளி அலை நீளம் 5400 Å.
m = 54 g
v = ?
\(\lambda=\frac{h}{mV} \)
\(V=\frac{h}{m\lambda}\)
\(V=\frac{6.626\times10^{-34}JS}{54\times10^{-3}kg\times5400\times10^{-10}m}\)
V=2.27x10^-26ms^-1

படிகம் தன் நீரை இழப்பதனால் உப்பு உண்பதால் தூள் பூத்தல் எனப்படும்.
எ.கா: எப்சம் உப்பு MgSO₄.7H₂O      

1. ஹேலஜன்கள், ஹேலைடு அயனிகளை (X^-) உருவாக்குவதைப் போல ஹைட்ரஜனும் ஒரு எல்க்ட்ரானை ஏற்றுக் கொண்டு ஹைட்ரைடு அயனியை (H^-) உருவாக்குகிறது.
2. இந்த அயனியின் எல்க்ட்ரான் அமைப்பு, மந்த வாயுவான ஹீலியத்தின் எல்க்ட்ரான் அமைப்பு, மந்த வாயுவான ஹீலியத்தின் எல்க்ட்ரான் அமைப்பினை ஒத்துள்ள போதிலும், ஹைட்ரஜனின் எல்க்ட்ரான் நாட்ட மதிப்பு ஹேலஜன்கனைள விட குறைவாக உள்ளது.
3. எனவே தான், தனிமவரிசை அட்டவணையில் ஹைட்ரஜன் ஹேலஜன்களுடன் வைக்கப்படவில்லை.    

வெவ்வேறு தனிமங்களின் அயனிகள் ஒரே எலக்ட்ரான் எண்ணிக்கையை கொண்டிருப்பது ஐசோ எலக்ட்ரானிக் அயனிகள் எனபப்டும்.
உதாரணம்:

வாயுக்களை திரவமாக்கப்பல்வேறு  முறைகள் பயன்படுகின்றன.
1) லின்டே முறையில், காற்று அல்லது பிறவாயுக்கள் ஜூல் தாம்சன் விளைவை பயன்படுத்தி திரவமாக்கப்படுகின்றன.
2) கிளாட் முறையில், ஜூல் தாம்சன் விளைவுடன்,வாயுவானது எந்திரவியல் வேலைக்கும் உட்படுத்தப்படுகிறதன் மூலம் அதிக குளிரிச்சியடைந்த நிலை உருவாக்கப்படுகிறது.
3) வெப்பமாறாச் செயல் முறையில்,கடோலினியம் சல்பேட் போன்ற காந்தத் தன்மையுடைய பொருளின் காந்தத் தன்மையை இழக்கச் செய்வதன் மூலம்,   குளிரிச்சியடைச் செய்தல் நிகழ்த்தப்படுகிறது. இம்முறையில் 0K  யை விடகுறைவான வெப்பநிலையான 10^-4  K 
அளவில் வெப்பநிலையினை அடைய இயலும்.

கார உலோகங்களின் பயன்கள்:
உலோக லித்தியமானது, பயனுள்ள உலோக கலவைகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.எடுத்துக்காட்டாக இது லெட் உடன் சேர்ந்து, மோட்டார் எஞ்சின்களில் பயன்படும் வெண்மை உலோக (white metal)பேரிங்குகள், அலிமினியத்துடன் சேர்ந்து ஆகாய விமான பாகங்கள் மற்றும் மெக்னீசீயதுடன் சேர்ந்து கேடயங்கள் ஆகியன தயாரிக்கப்படுகின்றன.இது வெப்ப உட்கரு வினைகளில் பயன்படுகிறது.
(i) லித்தியம் மின்வேதிக்கலன்கள் செய்யவும் பயன்படுகிறது.
(ii) லித்தியம் கார்பனேட் மருந்துகளில் பயன்படுகிறது.
(iii) Pb(Et)4 மற்றும் Pb(Me)4 ஆகியவற்றை தயாரிக்க தேவைப்பதேவைப்படும் Na/Pb உலோக கலவை தயாரிக்க சோடியம் பயன்படுகிறது.இந்த கரிம லெட் சேர்மங்கள் சில காலங்களுக்கு முன்னர் பெட்ரோலுடன் சேர்க்கப்படும் இடிப்பு எதிர்ப்பு (anti-knock) சேர்மங்களாக பயன்பட்டன.தற்காலத்தில் லெட் இல்லாத பெட்ரோல் பயன்பாட்டில் உள்ளது.
(iv) திரவ சோடியம் அதிவேக ஈணுலைகளில் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுகிறது.பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு மென் சோப்புகள் (Soft Soap) தயாரித்தலில் பயன்படுகிறது.மேலும் இது மிகச்சிறந்த கார்பன் டையாக்சைடு உறிஞ்சு பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.
(v) சீசியம் ஒளிமின்கலன்களை வடிமைத்தலில் பயன்படுகிறது.

1.வெப்ப இயக்கவியலின் பூஜ்ஜிய விதியானது வெப்பச் சமநிலைவிதி எனவும் அழைக்கப்படுகிறது. வெப்ப இயக்கவியலின் முதல் மற்றும் இரண்டாம் விதிகள் நிறுவப்பட்டு பல ஆண்டுகளுக்கு பின்னரே புஜ்ஜியவிதி முன்மொன்மொழியப்பட்டது.
2.வெப்ப இயக்கவியலின் பூஜ்ஜியவிதிப்படி இரண்டு வெவ்வேறு வெப்ப நிலைகளிலுள்ள அமைப்புகள் தனித்தனியாக மூன்றாம் அமைப்புடன் வெப்ப சமநிலையில் இருந்தால் அந்த இரு அமைப்புகளும் தங்களுக்குள் வெப்ப சமநிலையில் இருக்கும்.

(i) ஒத்த பண்புகளை உடைய தனிமங்கள் வெவ்வேறு தொகுதிகளிலும், வெவ்வேறு பண்புகளை உடைய தனிமங்கள் ஒரே தொகுதியிலும் வைக்கப்பட்டிருந்தது.
உதாரணம்:
டெல்லூரியம் (127.6) ஆறாவது தொகுதியிலும் அயோடின் (127) ஏழாவது தொகுதியிலும் வைக்கப்பட்டிருந்தன.

\(\lambda=\frac{h}{p}=\frac{6.626\times10^{-34}}{66.26\times10^{-28}}\)
λ=1x10^-7 m

1. கொடுக்கப்பட்டுள்ள p³ எலக்ட்ரான் அமைப்புகளுள் (அ) அடி ஆற்றல் நிலையைப் பெற்றுள்ளது.
2. இதுவே (அ) நிலையான நிலையை கொண்டதாக கருதப்படுகிறது.

இரண்டு வினைப் பொருட்கள் வினைபுரிந்து ஒரு சேர்மத்தினைத் தரும் வினைகள், இணையும் வினைகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டு:

கொடுக்கப்பட்டவை 
\(T=298k;\triangle U=-742.4 KJ mol^{-1} \\ \triangle H=? \\ \triangle =\triangle U+\triangle n_g RT \\ \triangle H=\triangle U+(n_p+n_r)RT \\ \triangle H=-742.4+(2-\frac{3}{2}) \times 8.314 \times 10^{-3}\times 298 \\ =-742.4+(0.5\times8.314 \times 10^{-3}\times 298) \\ =-742.4+1.24 \\ =-741.16 KJ mol^{-1}\)

P₁ = 1.2 atm
T₁ = 180 C + 273 = 291 K
T₂ = 850 C + 273 = 358 K
P₂ = ?
\({P_1\over T_1}-{P_2\over T_2}\)
\(P_2\left(P_1\over T_1\right)\times T_2\)

P₂ - 1.48atm

x + y + z₂ → xyz₂

\(\Delta x.\Delta P\ge\frac{h}{4\pi}\)
\(\Delta x.\Delta p\ge 5.28\times10^{-35}Kgm^{2}s^{-1}\)
\(\Delta x.(m\Delta v)\ge5.28\times 10^{-35}Kgm^{2}s^{-1} \)
கொடுக்கப்பட்டுள்ளவை \(\Delta\)v = 0.1%
v = 2.2 × 10⁶ ms^–1
m = 9.1 × 10^–31 Kg
Δv=\(\frac{1}{100}\times2.2\times10^{6}ms^{-1}\)
=2.2x10³ms^-1
\(\therefore\) \(\Delta x\ge\frac{5.28\times10^{-35}Kgm^{2}s^{-1}}{9.1\times10^{-31}kg\times2.2\times10^{3}ms^{-1}}\)
\(\Delta x\ge2.64\times10^{-8}m\) 

NaCl கரைசலின் ΔH = +3.9 KJ/mol 
NaOH கரைசலின் ΔH = 44.5 KJ/mol 
NaCl ன் ΔH₀ மரிப்பு = +787.6 KJ 
நீரேற்ற என்தால்பி = -784.1 KJ 
ஃ கரைசலின் ΔH மரிப்பு = +787.6-784.1=+3.5 KJ 
NaCl ன் கரைதிறன் சிறிதளவு வெப்பமாறுபட்டால் நிகழும்.எனவே NaCl ன் கரைதிறன் NaOH கரைதிறனை விட குறைவு.       

1. வினை நிகழும் சூழலைப் பொறுத்து, டியூட்டிரியமானது ஹைட்ரஜனின் சேர்மங்களிலுள்ள ஹைட்ரஜனை, பகுதியாகவோ அல்லது முழுவதுமாகவோ மீள் முறையில் பதிலீடு செய்கிறது.
2. இவ்வினைகள் டியூட்டிரியம் அல்லது கனநீரைப் பயன்படுத்தி நிகழ்த்தப்படுகின்றன .
CH₄ + 2D₂ \(\rightarrow\) CD₄ + 2H₂
2NH₃ + 3D₂ \(\rightarrow\) 2ND₃ + 3H₂

(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂+8H₂O
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
இவற்றுள்
(அ) நீராற் பகுத்தல்
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
(ஆ) ஆக்ஸிஜனேற்ற வினை
(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ (அமில ஊடகத்தில்) + 8H₂O
(இ) நீரேற்ற வினை - 
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O

E₁=-2.8 x 10^-18 J
E_∞=0
ΔE=E∞-E₁
0-(-2.8 x 10-¹⁸J)
H-ன் அயனியாக்கும் ஆற்றல் =2.8 x 10^-18 J
ஒரு மோல் H அணுவின் அயனியாக்கும் ஆற்றல்
=2.8 x 10^-18J x 6.023 x 10²³
=13.13 x 10⁵ J mol^-1