அலகுத் தேர்வு

11ஆம் வகுப்பு Chemistry / வேதியியல் தமிழ் மீடியம் | மாதிரி வினாத்தாள்கள் | முக்கிய வினாக்கள் | கேள்வி விடை தொகுப்பு | வினாத்தாள்கள் | பொதுத்தேர்வு மாதிரி வினாத்தாள்கள் , Chemistry / வேதியியல் பாடத்திற்கான மாதிரி வினாத்தாள்கள், முக்கிய கேள்வி-விடைகள், ஒருமார்க் கேள்விகள், காலாண்டு & பொதுத்தேர்வு கேள்வித் தொகுப்புகள்

Questions:

Generic 2

25 x 2 = 50

ஒற்றை எண்ணிக்கையில் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ள மூலக்கூறுகளை நைட்ரஜன் டை ஆக்ஸைடு மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்ஸைடின் லூயிஸ் வடிவமைப்பை எழுதுக.

உர்ட்ஸ் வினையை எழுது.

கோல்பின் மின்னாற் பகுப்பு முறையை எழுது.

\({ N }_{ 2 }{ O }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2NO_{ 2 }(g)\) என்ற வினைக்கு 373K ல், K_C = 0.21. கொடுக்கப்பட்ட நேரத்தில் N₂O₄ மற்றும் NO₂ ஆகியவற்றின் செறிவுகள் முறையே 0125 mol dm^-3 மற்றும் 0.5 mol dm^-3 என கண்டறியபட்டது. எனில் வினைநிகழும் திசையை கண்டறி.

சுருக்கப்பட்ட வாய்பாடு என்றால் என்ன?

கொதிநிலை என்றால் என்ன?

\({ H }_{ 2 }(g)+{ I }_{ 2 }\rightleftharpoons 2HI(g)\) என்றள வினைக்கு 717K வெப்பநிலையில் K_C ன் மதிப்பு 48. ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையில், H₂, I₂, மற்றும் HI ன் செறிவுகள் முறையே 0.2 mol L^-1, 0.2 mol L^-1 மற்றும் 0.6 mol L^-1 என கண்டறியப்படுகிறது. எனில் வினைநிகழும் திசையினை கண்டறி.

50 ml குழாய் நீரானது 20 mg கரைக்கப்பட்ட திண்மங்களை கொண்டுள்ளது. ppm இல் TDS [கரைந்துள்ள மொத்த திடப்பொருள்] மதிப்பு காண்.

சான்ட்மேயர் வினையை எழுதுக.

10.

கிரிக்னார்டு வினைப்பொருடன் நீரின் வினையை எழுதுக.

11.

400K வெப்பநிலையில் 1.5 கிராம் நிறையுடைய பெயர் அறியா பொருளானது, கரைப்பானில் கரைக்கப்படுகிறது. மேலும் இந்த கரைசலானது 1.5 லி க்கு நீர்க்கப்படுகிறது. இதன் சவ்வூடுபரவல் அழுத்தம் 0.3 bar என கண்டறியப்பட்டுள்ளது. புதிய பொருளின் மோலார் நிறையை கணக்கிடுக.

12.

K_P மற்றும் K_C க்கு இடையேயான தொடர்பினை வருவி.

13.

லாசிகன் முறையில் கரிமச்சேர்மங்களில் காணப்படும் நைட்ரஜனைக் கண்டறிவதில் நடைபெ றும் வேதிவினைகளை விளக்குக.

14.

பின்வரும் ஆல்கேன்களுக்கு வடிவமைப்பை எழுதுக
1) 2, 3 – டைமெத்தில் – 6 – (2 –மெத்தில் புரப்பைல்) டெக்கேன்
2) 5 – (2 –எத்தில் பியூட்டைல் ) – 3, 3 – டைமெத்தில் டெக்கேன்
3) 5 – (1, 2 –டைமெத்தில் புரப்பைல்) – 2 –மெத்தில் நானேன்

15.

R-Xன் பிணைப்பு ஆற்றலின் ஏறுவரிசையில் பின்வரும் ஆல்கைல் ஹாலைடுகளை எழுதுக.
CH₃Br, CH₃F, CH₃Cl, CH₃I

16.

முனைவுற்ற சகப்பிணைப்பு என்றால் என்ன?எடுத்துக்காட்டுடன் விவரி.

17.

CH₄, NH₃ மற்றும் H₂O, ஆகியவற்றிலுள்ளமைய அணுக்கள் sp³ இனக்கலப்பிற்கு உட்பட்டுள்ளன. எனினும் அவற்றின் பிணைப்புக் கோணங்கள் வெவ்வேறாக உள்ளன. ஏன்?

18.

ஒரு ஆல்கைல் டைஹேலைடிலிருந்து புரப்பைனை எவ்வாறு தயாரிக்கலாம் ?

19.

ஹேலோ ஆல்கேன்களில் காணப்படும் C-X பிணைப்பின் முனைவுத் தன்மைக்கு காரணம் தருக

20.

வினைகுணகத்தின் எண்மதிப்பு சமநிலைமாறிலியின் எண் மதிப்பை விட அதிகமாக இருந்தால், வினையானது சமநிலையை அடைய எந்த திசையினை நோக்கி நகரும்?

21.

வரையறு (i) மோலாலிட்டி (ii) நார்மாலிட்டி

22.

பின்வரும் கரிமச்சேர்ம வகைகளின் பொதுவான வாய்ப்பாட்டினைத் தருக.
(அ) அலிபாடிக் மோனோ ஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்
(ஆ) அலிபாடிக் கீட்டோன்கள்
(இ) அலிபாடிக் அமீன்கள்.

23.

துகள் மாசுக்கள் என்றால் என்ன? ஏதேனும் மூன்றை விளக்குக.

24.

புமியின் வளிமண்டலத்திலிருந்து பசுமைக்குடில் வாயுக்கள் காணாமல் போனால் என்ன நிகழும்?

25.

பின்வருவன பற்றி சிறு குறிப்பு வரைக
(அ) உடனிசைவு
(ஆ) பிணைப்பில்லா உடனிசைவு

Generic 3

15 x 3 = 45

26.

வேதி நேர் மாசுபடுதிகளின் தீய விளைவுகள் படியிலிடு.

27.

கார்பன்டையாக்சைடு எவ்வாறு உருவாகிறது? அதன் தீய விளைவுகள் யாவை?

28.

சவ்வுடு பரவல் அழுத்தத்திலிருந்து மோலார் நிறையை கணக்கிடும் முறையை தருவி.

29.

முறைசார் மின்சுமையினை கொண்டு லூயிஸ் அமைப்பில் சிறந்த வடிவமைப்பை குறிக்கும் வடிவத்தினை தெரிவு செய்யும் வழிமுறைகளை எழுதுக.

30.

பின்வரும் வினையினைக் கருதுக.
\(Fe_{ (aq) }^{ 3+ }+SCN_{ (aq) }^{ - }\rightleftharpoons \left[ Fe(SCN) \right] _{ (aq) }^{ 2+ }\)
Fe³⁺ மற்றும் SCN^- ஆகியன முறையே 1x 10^-3 M என்ற துவக்க மோலார் செறிவினை பெற்றுள்ள கரைசல் தயாரிக்கப்படுகிறது. சமநிலையில் [Fe(SCN)]²⁺ ன் செறிவு 2 x 10^-4 M சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பினைக் கண்டறிக.

31.

பின்வரும் கரிமச் சேர்மம் வகைகளுக்கு ஒவ்வொன்றிற்கும் இரு எ.கா.தருக.
i. பென்சீன் வளைய அமைப்பை பெற்றிருக்காத அரோமேட்டிக் சேர்மம்.
ii.அரோமேட்டிக் பல் இன வளையச்சேர்மம்
iii. அலிசைக்ளிக் மற்றும் அலிபாட்டிக் திறந்த அமைப்புடையவை.

32.

கொதிநிலை ஏற்றம் என்றால் என்ன?

33.

புரப்பீனின் ஓசோனேற்ற வினையை எழுதுக

34.

சமநிலை மாறிலியின் பயன்பாடுகள் யாவை?

35.

பின்வரும் Zn தூளுடன் புரியும் வினையை எழுதுக.
(i) எத்திலின் குளோரைடு
(ii) எத்திலிடின் டைகுளோரைடு

36.

0.16g எடையுள்ள கரிம சேர்மம், காரியஸ் குழாயில் சூடுபடுத்தப்படுகிறது. உருவான H₂SO₄, BaCl₂ சேர்த்து வீழ்படிவாக்கப்படுகிறது. வீழ்படிவான BaSO₄ எனில் 0.35g சல்பரின் சதவீதத்தை காண் (30.04)

37.

தூய கரைபொருள் மற்றும் கரைப்பானிலிருந்து பின்வரும் கரைசல்களை நீ எவ்வாறு தயாரிப்பாய் என்பதை விளக்குக.
(அ) 1L கனஅளவுடையடைய 1.5 M CoCl₂ இன் நீர்க்கரைசல்.
(b) 500 mL கனஅளவுடைய 6.0 % (V/V) நீர்ம மெத்தனால் கரைசல்.

38.

NH₃, N₂ மற்றும் H₂ ஆகியனவற்றின் சமநிலைச் செறிவுகள் முறையே 1.8x10^-2M, 1.2x10^-2M மற்றும் 3x10^-2M. N₂ மற்றும் H₂விலிருந்து NH₃ உருவாகும் வினைக்கு சமநிலை மாறிலியின் மதிப்பினைக் காண்க.

39.

C₂H₅Cl என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு உடைய (A) என்ற சேர்மம் KOH உடன் வினைபுரிந்து (B) என்ற சேர்மத்தையும் ஆல்கஹால் கலந்த KOH உடன் வினைபுரிந்து (C) என்ற சேர்மத்தையும் தருகின்றன. (A), (B), (C)ஐக் கண்டறிக.

40.

ஒரு குறிப்பிட்ட கரைசலுக்கு, உறைநிலையில் ஏற்படும் தாழ்வு 0.093^oC என கண்டறியப்பட்டுள்ளது. கரைசலின் செறிவை மோலாலிட்டியில் கணக்கிடுக. நீரின் மோலால் உறை நிலைத் தாழ்வு மாறிலி மதிப்பு 1.86 K Kg mol ^-1

Visit QB365-SLMS - https://www.qb365.in/slms/

Answers Key:

Generic 2

25 x 2 = 50

நைட்ரஜன் டை ஆக்ஸைடு மற்றும் நைட்ரிக் ஆக்ஸைடுகளில் அனைத்து அணுக்களும் முழுமையான எட்டு எலட்ரான்களைப் பெற்றிருப்பதில்லை.

\({ N }_{ 2 }{ O }_{ 2 }(g)\rightleftharpoons 2NO_{ 2 }(g)\)
\(Q=\frac { \left[ NO_{ 2 } \right] ^{ 2 } }{ \left[ { N }_{ 2 }O_{ 4 } \right] } \)
\(=\frac { 0.5\times 0.5 }{ 0.125 } \)
\(Q=2\quad \left[ \because K_{ C }=0.21 \right] \)
\(Q>{ K }_{ C }\)
ஆகவே, வினையானது பின்னோக்கிய திசையில் நிகழும்.

1. அமைப்பு வாய்ப்பாட்டினை மேலும் சுருக்கமாகக் குறிப்பிடும் வகையில், சகப்பிணைப்பினை குறித்துக்காட்டும் சில அல்லது அனைத்து சிறு கோடுகளையும் தவிர்க்கலாம் மேலும் ஒரே மாதிரியான தொகுதிகள் இணைக்கப்பட்டிருப்பின் அதன் எண்ணிக்கையினை கீழொட்டாகக் குறிப்பிடலாம்.
3.இதனைப் பெறப்படும் அமைப்பு வாய்ப்பாடு சுருக்கப்பட்ட வாய்ப்பாடு எனப்படும்.

(i) எந்த குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், ஒரு திரவத்தின் ஆவிஅழுத்தமானது வளிமண்டல அழுத்தத்திற்கு சமமாகிறதோ அவ்வெப்பநிலையானது, ஆத்திரவத்தின் கொதிநிலை ஆகும்.
(ii) இது ஒரு திரவத்தின் முக்கிய இயற்பண்பு.

\({ H }_{ 2 }(g)+{ I }_{ 2 }\rightleftharpoons 2HI(g)\)
\(Q=\frac { \left[ HI \right] ^{ 2 } }{ \left[ { H }_{ 2 } \right] \left[ { I }_{ 2 } \right] } \)
\(=\frac { 0.6\times 0.6 }{ 0.2\times 0.2 } \)
\(Q=9\quad \left[ \because { K }_{ C }=48 \right] \)
\(Q<{ K }_{ C }\)
ஆகவே, வினையானது முன்னோக்கிய திசையில் நிகழும்.

= 400 ppm.

10.

11.

\(= {1.5\times 8.314\times 10^{-2}\times 400\over 0.3\times 1.5}\)
= 110.85 gram mol^-1.

12.

வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் வினை விளை பொருட்கள் ஆகிய அனைத்தும் நல்லியல்பு வாயு நிலைமையில் உள்ள பின்வரும் பொதுவான வினை ஒன்றை நாம் கருதுவோம்.
\(xA+yB\rightleftharpoons IC+mD\)
சமநிலை மாறிலி K_C ன் மதிப்பு
\({ K }_{ C }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m } }{ \left[ { A } \right] ^{ x }\left[ B \right] ^{ y } } ...(1)\)
மற்றும் K_p ன் மதிப்பு
\({ K }_{ p }=\frac { { P }_{ C }^{ 1 }\times { P }_{ D }^{ M } }{ { P }_{ A }^{ X }{ \times P }_{ B }^{ Y } } ...(2)\)
நல்லியல்பு வாயுச் சமன்பாட்டின் படி
PV =nRT
or
\(P=\frac { n }{ V } RT\)
எனவே,
பகுதி அழுத்தம் (P) = மோலார் செறிவு x (RT)
மேற்கண்டுள்ளதன் அடிப்படையில் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளைப் பொருட்களின் பகுதி அழுத்தங்களை பின்வருமாறு எழுத இயலும்.
\({ P }_{ A }^{ X }=\left[ A \right] ^{ X }\left[ RT \right] ^{ X }\\ { P }_{ B }^{ Y }=\left[ B \right] ^{ Y }\left[ RT \right] ^{ Y }\\ { P }_{ C }^{ 1 }=\left[ C \right] ^{ 1 }\left[ RT \right] ^{ 1 }\\ { P }_{ D }^{ m }=\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] \)
சமன்பாடு (2) ல் பிரதியிட
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ RT \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] ^{ m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ RT \right] ^{ x }\left[ B \right] ^{ y }\left[ RT \right] ^{ y } } ..(3)\)
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] ^{ 1+m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ B \right] ^{ y }\left[ RT \right] ^{ x+y } } \)
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ B \right] ^{ y } } \left[ RT \right] ^{ 1+m-(x+y) }...(4)\)
சமன்பாபு (1) மற்றும் (4) ஐ ஒப்பிடும்போது
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle n_{ g }) }...(5)\)
இங்கு,
\(\triangle n_{ g }\) என்பது வாயு நிலைமையில் உள்ள வினை விளைப் பொருள்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும், வினைபடுபொருள்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும் இடையேயான வேறுபாடாகும்.

13.

1.லாசிகன்ஸ் உறுக்குசாறு சோதனை எல்லா வகையான நைட்ரஜன் சேர்மங்களிலுள்ள நைட்ரஜனை கண்டறிய உதவும் மிகச்சிறந்த ஆய்வாகும்.
2.சேர்மத்திலுள்ள நைட்ரஜன் சோடியம் சயனைடாக மாற்றப்பட்டு பின் புதிதாக தயாரிக்கப்பட்ட பெர்ஸ்சல்பேட் கரைசல் மற்றும் பெர்ரிக் அயனி மற்றும் அடர் HCL வுடன் பிரஷ்யன் நீல நிறம் (அ) பச்சை நிறம் (அ) வீழ்ப்படிவினைத் தருகிறது.
3.இதனால் நைட்ரஜன் உள்ளது உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது.
4. மேற்கண்ட வினையில் உண்டான பச்சை நிற வீழ்படிவினை கரைக்க HCL சேர்க்கப்படுகிறது.
இப்பச்சை நிற வீழ்படிவான பெர்ரஸ் ஹைடிராக்ஸைடு அதிக அளவு NaOH மற்றும் FeSO₄ னால் உண்டாக்கப்படுகிறது.
5. பிரஷ்யன் நீளம் உருவாதலில் பின்வரும் வினைகள் நடைபெறுகின்றன.

FeSO₄+2NaOH⟶Fe(OH)₂+Na₂SO₄
(அதிக சோடியத்திலிருந்து
6NaOH+Fe(OH)₂ ⟶Na₄[Fe(CN)₆]+2NaOH
சோடியம் பெர்ரோசயனைடு
3Na₄[Fe(CN)₆]+FeCl₃⟶Fe₄[Fe(CN)₆]₃+12NaCl
ஃபெரிக் பெர்ரோசயனைடு பிரஷ்யன் நீலம் அல்லது பச்சைநிற வீழ்படிவு
6. N மற்றும் S சேர்ந்து காணப்பட்டால் நீலம் (அ) பச்சை நிறத்திற்கு பதிலாக இரத்த சிவப்பு நிறம் தோன்றும்.
7. இதற்கு பின்வரும் வினைகள் காரணமாகின்றன.
NaCNS+FeCl₃ ⟶Fe(CNS)₃+3NaCl
ஃபெரிக் சல்போசயனைடு (இரத்த சிவப்பு நிறம்)

14.

1) 2, 3 – டைமெத்தில் – 6 – (2 –மெத்தில் புரப்பை ல்) டெக்கேன்

2) 5 – (2 –எத்தில் பியூட்டை ல் ) – 3, 3 – டைமெத்தில் டெக்கேன்

3) 5 – (1, 2 –டைமெத்தில் புரப்பைல்) – 2 –மெத்தில் நானேன்

15.

பிணைப்பு ஆற்றலின் ஏறுவரிசை:
CH₃<CH₃Br<CH₃CL<CH₃F

16.

(i) ஹைட்ரஜன் புளூரைடில் உள்ள ஹைட்ரஜனுக்கும் புபுளூரினுக்கும் இடையேயான சகப்பிணைப்பைக் கருதுவோம். பாலிங் அளவீட்டு முறையில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் புளூரினின் எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை மதிப்புகள் முறையே 2.1 மற்றும் 4. இதிலிருந்து புளூரினானது, ஹைட்ரஜனைக் காட்டிலும் ஏறத்தாழ இரு மடங்கு கவர்ச்சி விசையுடன் சகப்பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களை தன்னை நோக்கி கவரும் தன்மையினைப் பெற்றுள்ளது என அறிய முடிகிறது. இதன் விளைவாக HFல் உள்ள புளூரினின் மீது பகுதி எதிர்மின் சுமையும், ஹைட்ரஜன் மீது பகுதி நேர்மின் சுமையும் உருவாகிறது. எனவே HF பிணைப்பானது முனைவுற்ற சகப்பிணைப்பு என அழைக்கப்படுகிறது. இங்கு, மிகச் சிறிய சமமான எதிர் எதிர் மின்சுமையுடைய மின்சுமைகள் மிகச்சிறிய தொலைவில் (91 pm) பிரித்து வைக்கப்பட்டுள்ளன. இவ்வமைப்பு இருமுனை (dipole) என அழைக்கப்படுகிறது.

17.

(i) CH₄, NH₃ மற்றும் H₂O ஆகியவற்றின் மைய அணுக்கள் சகப்பிணைப்புகளை உண்டாக்குகின்றன.
(ii) சகப்பிணைப்புகள் திசைப் பண்புடையவை. அவைகள் புறவெளியில் குறித்த திசையினை நோக்கி அமைகின்றன.
(iii) இதன் காரணமாக CH₄, NH₃ மற்றும் H₂O மூலக்கூறுகளின் இரு சகப்பிணைப்புகளுக்கு இடையே குறிப்பிட்ட நிலையான கோணம் உருவாகிறது.

18.

19.

1. ஹாலஜனானது கார்பனைக் காட்டிலும் அதிக எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை உடையது.அதனால் கார்பன்-ஹாலஜன் பிணைப்பானது முனைவுத் தன்மை கொண்டுள்ளது.
2.கார்பன் அணுவானது பகுதி நேர்மின் தன்மையினையும் (\(\delta^+ \))ஹலாஜன் அணுவானது பகுதி எதிர்மின் தன்மையினையும் (\(\delta^-\))பெற்றுள்ளது.

3. கார்பன் sp³ இனக்கலப்பு ஆர்பிட்டாலுடன், ஹலாஜன் அணுவின் சரிபாதி நிரப்பப்பட்ட p-ஆர்பிட்டால் மேற்பொருந்துதல் C-X பிணைப்பு உருவாகிறது.

20.

வினைகுணகத்தின் (Q ) எண் மதிப்பு சமநிலை மாறிலியின்(K_C) எண் மதிப்பை விட அதிகமாக இருந்தால்,(Q >K_C) வினையானது பின்நோக்கிய திசையில் நிகழ்கிறது. அதாவது, வினைபடுபொருள் உருவாகிறது.

21.

(i) மோலாலிட்டி (m):
(1) ஒரு கரைசலின் மொலாலிட்டி (m) என்பது 1000 கிராம் (அ) 1kg. கரைப்பானில் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் மோல் எண்ணிக்கை ஆகும்.
(2)
(ii) நார்மாலிட்டி (N):
(1) ஒரு கரைசலின் (அ) 1000ml கரைசலின் கரைந்துள்ள கரைபொருளின் கிராம்-சமான நிறையின் எண்ணிக்கை ஆகும்.
(2)

22.

வ.எண்	சேர்மம்	பொதுவான முறை(அ) வாய்ப்பாடு
(அ)	அலிபாடிக் மோனோ ஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்	R-OH
(ஆ)	அலிபாடிக் கீட்டோன்	R-CO-R
(இ)	அலிபாடிக் அமீன்.	R-NH₂

23.

துகள் மாசுபடுத்திகள் என்பவை, சிறிய திண்ம துகள்கள் மற்றும் காற்றில் நிலைநிறுத்தப்பட்ட திரவ துளிகள் ஆகும்.
(i) புகை: இது,திண்ம துகள்கள் அல்லது கரிம பொருட்களை எரிப்பதால் உருவாகும் திண்ம மற்றும் நீர்ம துகள்களின் கலவையை கொண்டுள்ளது.
(ii) தூசி: இது திண்ம பொருட்களை இடித்தல் மற்றும் அரைக்கும் பொது உருவாகும் நுண்ணிய திண்ம துகள்களால் ஆனது.
(iii) மூடுபனி:காற்றில் தெறிக்கப்படும் திரவ துளிகள் மற்றும் காற்றில் உள்ள குளிர்ந்த ஆவிநிலை மூலக்கூறுகளால் மூடுபனி உருவாகிறது.

24.

பூமியின் வளிமண்டலத்திலிருந்து பசுமைக்குடில் வாயுக்கள் காணாமல் போனால், பூமியின் சராசரி புறப்பரப்பு வெப்பநிலை -18°C (0°F) ஆக்கத்தான் இருக்கும்.

25.

அ) உடனிசைவு:
1. சில கரிமச் சேர்மங்களில் இரட்டைப் பிணைப்பு தகுந்த இடங்களில் காணப்படும் நிலையில் இவ்விளைவு உணரப்படுகிறது.
2. பிணைப்பு மற்றும் தனித்த இரட்டை ஏலக்ட்ரான்களின் இட அமைப்பில் மட்டுமே மாறுபடும் ஒன்றிற்கும் மேற்பட்ட வடிவமைப்புகளின் மூலம் குறிப்பிட்ட சில கரிமச் சேர்மங்களைக் குறிப்பிட இயலும்.
3. அத்தகைய அமைப்புகள் உடனிசைவு அமைப்புகள் எனவும். இந்நிகழ்வு உடனிசைவு எனவும் அழைக்கப்படுகிறது.
(ஆ) பிணைப்பில்லா உடனிசைவு:
1. \(\sigma \) - பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களின் உள்ளடங்காத தன்மை பிணைப்பில்லா உடனிசைவு என அழைக்கப்படுகிறது.
2. \(\sigma \) - பிணைப்பில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் அதன் அருகாமையில் உள்ள பிணைப்பில் ஈடுபடா P ஆர்பிட்டால் அல்லது \(\sigma \)*, \(\pi\)* போன்ற எதிர்பிணைப்பு ஆர்பிட்டால்களுடன் இடைவினை புரிவதால் ஏற்படும் ஒரு தனித்த நிலைப்புத்தன்மை பெறச் செய்யும் விளைவு பிணைப்பில்லா உடனிசைவு எனப்படும்.
3. எலக்ட்ரோமெரிக் விளைவைக் போன்று அல்லாமல் இவ்விளைவு நிலையான ஒன்றாகும்.

Generic 3

15 x 3 = 45

26.

1.காட்மியம் மற்றும் மெர்குரி ஆகியவற்றால் சிறுநீரக சேதத்தை ஏற்படுத்த முடியும்.
2.லெட் நச்சால் சிறுநீரகம், கல்லீரல், மூளை போன்ற உறுப்புகளில் தீவிர பாதிப்புகளை உண்டாக்க முடியும். மேலும் இது மைய நரம்பு மண்டலத்தை பாதிக்கிறது.
3.பாலிகுளோரினேற்றம் செய்யப்பட பைபீனைல்கள் (PCB) தோல் நோய்களை உருவாக்குகின்றன. மேலும் இவை புற்று நோய்க்காரணியாகவும் செயல்படுகின்றன.

27.

1.சுவாசித்தல், புதைப்படிம ஏறி பொருள்களை எரித்தல், காட்டுத் தீ, சிமெண்ட் தொழிற்ச்சாலைகளில் சுண்ணாம்புக் கற்கள் சிதைக்கப்படுதல் போன்ற செயல் முறைகளினால் காற்றுமண்டலத்தில் கார்பன் டையாக்சைடு வாயு வெளியேற்றப்படுகிறது.
2.ஒளிர்ச்சேர்க்கை எனும் செயல் முறையின் மூலம், காற்று மணடலத்திலுள்ள CO₂ வாயுவை கார்போஹைட்ரேட் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுவாக பச்சைத் தாவரங்களால் மாற்ற முடியும்.
3.காற்று மண்டலத்தில் உருவாகும் அதிகரிக்கப்பட்ட CO₂ அளவானது உலக வெப்ப மயமாதலுக்கு காரணமாகிறது. இது தலைவலி மற்றும் குமட்டலை உருவாக்குகிறது.

28.

வாண்ட் ஹாஃப் சமன்பாட்டின் படி
\(\pi \) = CRT
C = \(\frac { n }{ V } \)
இங்கு n = 'V' லிட்டர் கரைசலில் கரைக்கப்பட்டுள்ள கரைபொருளின் மோல் எண்ணிக்கை.
எனவே , \(\pi =\frac { n }{ V } RT\) or \(\pi \)V = nRT ........(1)
w_A கிராம் கரைப்பானில் , w_B கிராம் எளிதில் ஆவியாகாத கரைபொருளை கரைத்து , கரைசல் தயாரிக்கப்பட்டால் , அதன் மோல் எண்ணிக்கை n என்பது
n = w_B /M_B
ஏனெனில் MB - கரை பொருளின் மோலார் நிறை இந்த 'n' மதிப்பை சமன்பாடு (1) ல் பிரதியிட, நமக்கு கிடைப்பது
\(\pi =\frac { { w }_{ B } }{ V } \frac { RT }{ { M }_{ B } } \)
\({ M }_{ B }=\frac { w_{ B } }{ V } \frac { RT }{ \pi } \) ........(2)
சமன்பாடு (2) ஐ பயன்படுத்தி , கரைபொருளின் மோலார் நிறையை கணக்கிட முடியும்

29.

(i) முறைசார் மின்சுமையினைப் பெற்றுள்ள வடிவமைப்பினைக் காட்டிலும் அனைத்தும் முறைசார் மின்சுமைகளும் பூஜ்ஜியமாக உள்ள வடிவமைப்பு முன்னுரிமை பெறும்.
(ii) குறைவான முறைசார் மின்சுமை கொண்டுள்ள வடிவமைப்பானது, அதிகமான முறைசார் மின்சுமை கொண்டுள்ள வடிவமைப்பைவிட முன்னுரிமை பெறும்.
(iii) எந்த வடிவமைப்பில், எதிர்மறை முறைசார் மின்சுமை அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய அணுவின் மீது காணப்படுகிறதோ அந்த அமைப்பு முன்னுரிமையுடையது.

30.

	Fe³⁺	SCN^-	[Fe(SCN)]²⁺
ஆரம்ப செறிவு (M)	1x 10^-3 (10 x 10^-4)	8 x 10^-4	-
வினைப்பட்டது	2 x 10^-4	2 x 10^-4	-
சமநிலை செறிவு	8 x 10^-4	6 x 10^-4	2 x 10^-4

\({ K }_{ eq }=\frac { \left[ Fe(SCN) \right] ^{ 2+ } }{ \left[ { Fe }^{ 34 } \right] \left[ SCN^{ - } \right] } \)
\(=\frac { 2\times { 10 }^{ -4 }M }{ 8\times { 10 }^{ -4 }M\times 6\times 10^{ -4 }M } \)
\(=0.0146\times 10^{ 4 }\)
\({ K }_{ eq }=4.16\times 10^{ 2 }M^{ -1 }\)

31.

i)
ii)
iii)

32.

(i) எளிதில் ஆவியாகாத கரைபொருளை தூய கரைப்பானுடன், அதன் ஆவிஅழுத்தம் 1 atm க்கு கீழாக குறைகிறது.
(ii) மீண்டும் ஆவிஅழுத்தத்தை 1 atm க்கு கொண்டு வர வேண்டுமெனில், கரைசலின் வெப்பநிலை உயர்த்தப்பட வேண்டும் .
(ii) இதன் விளைவாக, கரைசலானது, தூய கறைபானின் கொதிநிலைவிட (T⁰_b) அதிக கொதிநிலை (T_b) கொதிக்கிறது.
(iii) வெப்பநிலையில் ஏற்படும் இந்த உயர்வானது, கொதிநிலை ஏற்றம் என அழைக்கப்படுகிறது.

33.

34.

நிகர வினை எத்திசையில் நிகழும் என்பதனை கணிக்க இயலும்.
வினை நிகழும் அளவினைத் தீர்மானிக்க இயலும்.
சமநிலையில் உள்ள வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளைப்பொருட்கள் செறிவுகளைக் கண்டறிய இயலும்.

35.

36.

37.

(i) 1.5 மோல் CoCl₂ ன் நிறை = 1.5 x 129.9
= 194.85 கி
∴ 194.85 கி நீரற்ற கோபால்ட் குளோரைடு நீரில் கரைக்கப்பட்டு லிட்டர் திட்டக்குடுவையில் பயன்படுத்தி கரைசல் தயாரிக்கப்பட்ட வேண்டும்.
(ii) 6% \(\frac { v }{ v } \) கரைசலானது கரைசலில் 6g மெத்தனாலைக் கொண்டுள்ளது.
∴ 500 ml 6% \(\frac { v }{ v } \) மெத்தனால் கரைசலைத் தயாரிக்க 500ml திட்டக்குடுவையில் 30g மெத்தனால் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டு போதுமான அளவு நீர் சேர்க்கப்பட்டு 500ml கரைசல் தயாரிக்கப்படுகிறது.

38.

கொடுக்கப்பட்டவை
[NH₃] = 1.8 x 10^-2 M
[N₂] = 1.2 x 10^-2 M
[H₂] = 3 x 10^-2 M
K_c = ?
தீர்வு:
N_2(g) + 3H_2(g) \(\rightleftharpoons \) 2NH_3(g)
\(K_c={[NH_3]^2\over[N_2][H_2]^3}={1.8\times 10^{-2}\times 1.8\times 10^{-2}\over 1.2\times 10^{-2}\times 3\times 10^{-2}\times 3\times 10^{-2}\times 3\times 10^{-2}}\)
= 1 x 10³l²mol^-2

39.

பெயர்	வாய்பாடு	பெயர்
A	\({ CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }{ CI }\)	குளோரோ ஈத்தேன்
B	\({ CH }_{ 3 }{ CH }_{ 2 }{ OH }\)	எத்தனால்
C	\({ CH }_{ 2 }{ =CH }_{ 2 }\)	எத்திலீன்

40.

\(\triangle \)T_f = 0.093^oC = 0.093K
m = ?
K_f = 1.86K Kg mol^–1
\(\triangle \)Tf = Kf . m
\(\therefore \)m=\(\frac { { \triangle T }_{ f } }{ { k }_{ f } } \)
\(=\frac { 0.093K }{ 1.86KKg{ mol }^{ -1 } } \)
=0.05 mol Kg^-1
=0.05