(i) SF₆

(ii) PCl₅

1. நீரை சுத்திகரிக்கும் செயல்முறையில் மாசுக்களை ஆக்ஸிஜனேற்றம் அடைய செய்ய.
2. வீரியம் குறைந்த புரைத் தடுப்பானாக.
3. துணி, காகிதம், முடிபாதுகாப்பு தொழிற்சாலையில் வெளுக்கும் பொருளாகவும் பயன்படுகிறது.

வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் வினை விளை பொருட்கள் ஆகிய அனைத்தும் நல்லியல்பு வாயு நிலைமையில் உள்ள பின்வரும் பொதுவான வினை ஒன்றை நாம் கருதுவோம்.
  \(xA+yB\rightleftharpoons IC+mD\)
சமநிலை மாறிலி K_C ன் மதிப்பு 
\({ K }_{ C }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m } }{ \left[ { A } \right] ^{ x }\left[ B \right] ^{ y } } ...(1)\)
மற்றும் K_p ன் மதிப்பு
\({ K }_{ p }=\frac { { P }_{ C }^{ 1 }\times { P }_{ D }^{ M } }{ { P }_{ A }^{ X }{ \times P }_{ B }^{ Y } } ...(2)\)
நல்லியல்பு வாயுச் சமன்பாட்டின் படி 
PV =nRT 
or 
\(P=\frac { n }{ V } RT\)
எனவே, 
பகுதி அழுத்தம் (P) = மோலார் செறிவு x (RT) 
மேற்கண்டுள்ளதன் அடிப்படையில் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் வினை விளைப் பொருட்களின் பகுதி அழுத்தங்களை பின்வருமாறு  எழுத இயலும்.
\({ P }_{ A }^{ X }=\left[ A \right] ^{ X }\left[ RT \right] ^{ X }\\ { P }_{ B }^{ Y }=\left[ B \right] ^{ Y }\left[ RT \right] ^{ Y }\\ { P }_{ C }^{ 1 }=\left[ C \right] ^{ 1 }\left[ RT \right] ^{ 1 }\\ { P }_{ D }^{ m }=\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] \)
சமன்பாடு (2) ல் பிரதியிட
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ RT \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] ^{ m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ RT \right] ^{ x }\left[ B \right] ^{ y }\left[ RT \right] ^{ y } } ..(3)\)
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m }\left[ RT \right] ^{ 1+m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ B \right] ^{ y }\left[ RT \right] ^{ x+y } } \)
\({ K }_{ p }=\frac { \left[ C \right] ^{ 1 }\left[ D \right] ^{ m } }{ \left[ A \right] ^{ X }\left[ B \right] ^{ y } } \left[ RT \right] ^{ 1+m-(x+y) }...(4)\)
சமன்பாபு (1) மற்றும் (4) ஐ ஒப்பிடும்போது 
\({ K }_{ p }={ K }_{ C }(RT)^{ (\triangle n_{ g }) }...(5)\)
இங்கு,
\(\triangle n_{ g }\) என்பது வாயு நிலைமையில் உள்ள வினை விளைப்  பொருள்களின் மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும், வினைபடுபொருள்களின்  மோல்களின்  எண்ணிக்கைக்கும்  இடையேயான வேறுபாடாகும்.

(i) பொதுவாக, அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றமானது திண்மங்கள் மற்றும் நீர்மங்களின் கரைதிறனில் குறிப்பிடத்தகுந்த விளைவை உருவாக்குவதில்லை.
 (ii) ஏனெனில் அவை அமுங்குவதில்லை. எனினும், வாயுக்களின் கரைதிறனானது, பொதுவாக அழுத்தம் அதிகரிக்கும்போது அதிகரிக்கிறது.

மீத்தேன் மற்றும் ஈத்தேனில் குளோரோபுளூரோ பெறுதிகளானவை ஃபிரியான்கள் எனும் வணிகப் பெயரில் குறிக்கப்படுகின்றன.
இந்த CFC சேர்மங்கள் நிலைத்தன்மை அகற்றவை,அரிக்கும் தன்மையற்றவை, எளிதில் தீப்பற்றாதவை மற்றும் எளிதில்  திரவமாகும் வாயுக்கள்.
மேலும் இவை குளிர்ப்பதனப் பெட்டிகள், குளூரூட்டிகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக் நுரைப்புகள் தயாரித்தலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
உயிர்வளி மண்டல அடுக்குகளில் பயணிக்கும் சூப்பர்சானிக் ஜெட்விமானங்கள் மற்றும் ஜம்போஜெட்களிலிருந்து CFC வாயுக்கள் வெளிப்படுகின்றன.
இவை அடிவெளிப்பகுதியிலிருந்து மெதுவாக அடுக்கு மண்டலத்திற்கு செல்கின்றன.
அவைகள் 50 முதல் 100 ஆண்டுகள் வரை மிக நீண்ட களத்திற்கு நிலைத்து உள்ளன.
uv  கதீரவேசின் முன்னிலையில் CFC வாயுக்கள் தனி உறுப்புகளாக சிதைக்கின்றன.
வினைச் சங்கிலியில் குளோரின் தனி உறுப்புகள் மீண்டும் உருவாகின்றன.குளோரின் தனி உறுப்புகளின் இந்தத்தொடர் தாக்குதலின் காரணமாக ஓசோன் படலம் மெலிந்து, ஓசோன் துளைகள் உருவாகின்றன.
  

1.கார மண் உலோகங்களின் அணு ஆரம் சிறியது மற்றும் அதன் அடர்த்தி கார உலோகங்களை விட அதிகம்.
2.கால்சியம் சல்பேட்டின் ஹெமிஹைட்ரேட் பாரீஸ் சாந்து (CaS\O₄.2H₂) என ஆகும்.    
3.393k வெப்பநிலைக்கு வெப்பப்படுத்தி பாரீஸ் சாந்து பெறப்படுகிறது.
\(2CaSO_{4}.2H_{2}O_{(s)} \rightarrow 2CaSO_{4}.H_{2}O+3H_{2}O\) 

மேற்கண்ட அட்டவணையில் இருந்து ஃபார்மிக் அமிலம் அதிகபட்ச மோல் எண்ணிக்கையிலான ஆக்சிஜன் அணுக்களை கொண்டுள்ளது என்பது தெளிவாகிறது.

(i) மேற்கண்ட வரையறை தவறானது
(ii) அடி ஆற்றல் நிலையில் உள்ள நடுநிலைத்தன்மை உடைய தனித்த வாயு நிலை அணு ஒன்றின் இணைதிற கூட்டில் இருந்து இலகுவாக பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்குவதற்கு தேவைப்படும் குறைந்தபட்ச ஆற்றல் எனப்படும்.
இதுவே சரியான வரையறை.

Q = K_C, எனும்போது வினை சமநிலையில் உள்ளது. 
Q > K_C,   எனும்போது வினையானது பின்னோக்கிய திசையில் நிகழ்கிறது.
Q < K_C,   எனும்போது வினையானது முன்னோக்கிய திசையில்  நிகழ்கிறது.

P_{கரைபொருள்}=K_H x_{கரைபொருள்} 
1.5 atm அழுத்தத்தில்
p₁ = K_H x_1-----------(1)
6 atm அழுத்தத்தில்
p₂ = K_H x₂------------(2)
சமன்பாடு (1) ஐ (2) ஆல் வகுக்க
p₁/p₂ = x₁/x₂
1.5/6.0 = 0.24/x₂
எனவே x₂ = 0.24 x 6.0/1.5 = 0.96 g/L. 

இரண்டு வினைப் பொருட்கள் வினைபுரிந்து ஒரு சேர்மத்தினைத் தரும் வினைகள், இணையும் வினைகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.
எடுத்துக்காட்டு:

T = 298 K
ΔH = 400 J mol⁻¹ = 400 J mol⁻¹
ΔS = 0.2 J K⁻¹ mol⁻¹
ΔG = ΔH − TΔS
if T = 2000 K
ΔG = 400 − (0.2 × 2000) = 0
if T > 2000 K
ΔG will be negative.
The reaction would be spontaneous only beyond 2000K

1. மலையின் மீது உறிஞ்சி கொண்டு நீரினை உறிஞ்சுவது சற்று கடினம் ஏனெனில் குறைந்த வளிமண்டல அழுத்தம் காரணமாக நீரை மேலே உறிஞ்சுவதுகடினம் 
2. உறிஞ்சியின் மூலம் நீரினை உறிஞ்சும்போது வாயில் உள்ள அழுத்தம் குறைகிறது.ஆகவே வளிமண்டல அழுத்தம் நீரினை மேலே வரச் செய்கிறது 
3. ஆனால் மலையின் மீது குறைந்த அழுத்தம் உள்ளதால் உறிஞ்சயின் மூலம் நீரை உறிஞ்சுவது கடினம்           

(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂+8H₂O
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
இவற்றுள்
(அ) நீராற் பகுத்தல்
(iii) CaO + H₂O \(\rightarrow\) Ca(OH)₂
(ஆ) ஆக்ஸிஜனேற்ற வினை
(i) 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂ (அமில ஊடகத்தில்) + 8H₂O
(இ) நீரேற்ற வினை - 
(ii) CrCI₃ + 6H₂O \(\rightarrow\) CrCI₃.6H₂O

(i) பிஷர் அமைப்பு வாய்ப்பாடு:
1. ஒரு முப்பரிமாண வடிவமைப்பினை இரு பரிமாணத்தில் இம்முறை குறித்துக்காட்டுகிறது.
2.இம்முறையில் சீர்மையற்ற கார்பன் அணுக்கள் தாளின் தளத்தில் குறிக்கப்படுகின்றன.
3. கிடைமட்ட கொட்டினால் குறிக்கப்படும் பதிலிகள் உற்று நோக்குபவை நோக்கி அமையும்.
4.செங்குத்துக் கோட்டினால் குறிக்கப்படும் பதிலிகள் உற்று நோக்குபவரிடமிருந்து விலகி அமைகின்றன. டார்டாரிக் அமிலத்தின் பிஷர் அமைப்பு வாய்ப்பாடு பின்வருமாறு:

 (ii) சாஹார்ஸ் அமைப்பு வாய்ப்பாடு :
1. இம்முறையில் இரு கார்பன் அணுக்களுக்கிடையே பிணைப்பானது முலை விட்டவாக்கில் சற்றே நீட்டமாக வரையப்படுகின்றது.
2. கீழ் இடது புறம் உள்ள கார்பன் முன்னோக்கி இருப்பதாகக்  கருதப்படுகிறது.
3.மேலும் மேல் வலது புற கார்பன் பின்னோக்கி இருப்பதாகக் கருதப்படுகிறது.
4. இரு அடுத்தடுத்த அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள தொகுதிகளின் புறவெளி அமைவிட தொடர்பை பிஷர் அமைப்பு வாய்ப்பாடு விளக்க இயலவில்லை.
5.சாஹார்ஸ் அமைப்பு தொகுதிகளுக்கு இடையேயான அமைவிடம் பற்றிய அறிவைத் தருகிறது.

(iii) நீயூமன் அமைப்பு வாய்ப்பாடு :
1.இம்முறையில் மூலக்கூறுகள் கார்பன்-கார்பன் \(\sigma \) பிணைப்பு அச்சின் வழியே நோக்கப்படுகிறது.
2.சிக்மா பிணைப்பை உருவாக்கும் இரு கார்பன்கள் இரு வட்டங்களால் குறிப்பிடப்படுகின்றன.
3. ஒன்று மற்றதன் பின்னால் அமைவதால் முன்புறமுள்ள கார்பன் மட்டுமே பார்க்க இயலும்.
4.கண்களுக்கு அருகில் உள்ள கார்பன் ஒரு புள்ளியாகவும், தொலைவில் உள்ள கார்பன் வட்டமாகவும் குறிக்கப்படுகின்றது.
5.எனவே முன்னால் உள்ள கார்பனின் C-H பிணைப்புகள் வட்டத்தின் மையப்புள்ளியிலிருந்து அதே நேரத்தில் பின்னால் உள்ள கார்பனின் C-H பிணைப்புகள் வட்டத்தின் சுற்றளவிலிருந்தும் குறித்துக்காட்டப்படுகின்றன.
6.இவற்றிக்குக்கிடையேயான கோணமதிப்பு 120^o ஆகும்.

(i) +I விளைவு:
1. அதிக எலக்ட்ரான் கவர்த் தன்மை கொண்ட அணுக்கள் மற்றும் எதிர் மின்சுமை கொண்ட அணுக்களைக் கொண்டுள்ள தொகுதிகள் எலக்ட்ரான் வழங்கும் +I தொகுதிகள் எனப்படும்.
2. எடுத்துக்காட்டு: கார உலோகங்கள், மீத்தைல், ஈத்தைல் போன்ற ஆல்கைல் தொகுதிகள், CH₃O^-, C₂H₅O^-, COO^- போன்ற எதிர்மின் சுமையுடைய தொகுதிகள் போன்றவை.
3. தனிமங்களின் எலக்ட்ரான்கவர் தன்மை குறைவாக இருப்பின் +I விளைவு அதிகமாக இருக்கும்.
(ii) -I விளைவு:
1. அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை கொண்ட அணுக்கள் மற்றும் நேர் மின்சுமை கொண்ட அணுக்களைக் கொண்டுள்ள தொகுதிகள் எலக்ட்ரான் கவரும் -I தொகுதிகள் எனப்படுகின்றன.
2. எடுத்துக்காட்டு: -F, -CI, -COOH, -NO₂, NH₂
3. பதிலீட்டு தொகுதியின் எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை அதிகமாக இருப்பின், - I விளைவும் அதிகமாக இருக்கும்.   

கொடுக்கப்பட்டவை
மோலாரிட்டி = 12 M HCl
கரைசலின் அடர்த்தி = 1.2 g L^–1
12M HCl-ல் 1 லிட்டர் கரைசலில் 12 மோல் HCl உள்ளது.

நீரின் நிறை கணக்கிடுதல்
1 லிட்டர் HCl நிறை = density × volume
= 1.2 gmL^–1 × 1000 mL
= 1200 g
HCl நிறை = HCl மோல்களின் எண்ணிக்கை ×
HCl மோலார் நிறை
= 12 மோல் × 36.5g மோல்–1
= 438 g
நீரின் நிறை = HCl கரைசலின் நிறை – HCl நிறை
நீரின் நிறை = 1200 – 438 = 762 g
மோலாரிட்டி=\(\frac{12}{0.762}\)
=15.75 m 

வரையறையின்படி O₂(g) ன் திட்ட உருவாதல் என்தால்பி மதிப்பு பூஜ்ஜியமாகும்.
\(\triangle { H }_{ r }^{ 0 }=\left\{ \left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ products }-\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ reactants } \right\} \)
\(\triangle { H }_{ r }^{ 0 }=\left[ 2\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ C{ O }_{ 2 } }+3\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ { H }_{ 2 }O } \right] -\left[ 1\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) { C }_{ 2 }{ H }_{ 2 }OH+3\left( \triangle { H }_{ f }^{ 0 } \right) _{ { O }_{ 2 } } \right] \)
\(\triangle { H }_{ r }^{ 0 }=\left[ 2mol\left( -393.5 \right) kJ{ mol }^{ -1 } \\ +3mol\left( -285.5 \right) kJ{ mol }^{ -1 } \right] \)
\(-\left[ 1mol\left( -227 \right) kJ{ mol }^{ -1 }\\ +3mol\left( 0 \right) kJ{ mol }^{ -1 } \right] \)
=[-787-856.5]-[-277]
=-1643.5+277
\(\triangle { H }_{ r }^{ 0 }=-1366.5kJ\)

He⁺ → He²⁺ + e^–
\(E_n=\frac{-13.6z^{2}}{n^{2}}\)
\(E_1=\frac{-13.6(2)^{2}}{(1)^{2}}=-54.4\)
\(E_\infty=\frac{-13.6(2)^{2}}{(\infty)^{2}}=0\)
∴கொடுக்கப்பட்டுள்ள செயல்முறை நிகழ தேவையான ஆற்றல் = E_∞ – E₁ = 0 – (– 54.4) = 54.4 ev

1. ஹைட்ரஜனின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு 1S¹ ஆகும்.
2. இதுகார உலோகங்களின் பொதுவான இணைதிறன் கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பான nS¹ ஐ ஓத்திருக்கிறது.
3. மேலும், ஹைட்ரஜன் கார உலோகங்களின் பண்புகளையும் ஒத்துள்ளது.
(i) கார உலோகங்களைப் போன்றே ஒற்றை நோமின்சமை உடைய அயனியை (H⁺) உருவாக்குகிறது.
(ii) கார உலோகங்களைப் போன்றே ஹைட்ரஜனும் ஹேலைடு ஆக்சைடுகள் (H₂O), பெராக்சைடுகள் (H₂O₂) மற்றும் சல்பைடுகளை (H₂S) உருவாக்குகின்றன.
(iii) கார உலோகங்களைப் போன்றே, ஹைட்ரஜனும் ஒடுக்க வினைபொருளாகச் செயல்படுகிறது.
4. எனவே ஹைட்ரஜன் தனிம வரிசை அட்டவணையின் முதல் தொகுதியில் வைக்கப்பட்டுள்ளது.